考生須知：
1.本卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108
選擇題部分
一、選擇題（本題共20個(gè)小題，1~10題每小題2分，11~20題每小題3分，共50分。每個(gè)小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.B.NaOHC.KBrD.
2.名稱為“酸式滴定管”的儀器是（ ）
A.B.C.D.
3.下列表示不正確的是（ ）
A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.的空間填充模型：
C.HCl的形成過(guò)程：D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
4.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.和互為同位素B.石墨烯和丙烯互為同素異形體
C.和互為同系物D.和為同種物質(zhì)
5.下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂
B.和氣體分別通入紫色石蕊溶液中，均出現(xiàn)溶液先變紅后褪色
C.、、均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
D.氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
A.的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料B.液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑
C.臭氧具有強(qiáng)氧化性，可作食品的殺菌劑D具有還原性，可用于去除水體中
7.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.圖①裝置用于蒸干溶液制無(wú)水固體
B.圖②裝置用于完成鐵與水蒸氣反應(yīng)并根據(jù)固體顏色證明產(chǎn)物有
C.圖③裝置用于蒸餾、收集低沸點(diǎn)成分，冷凝水應(yīng)該從b口進(jìn)a口出
D.圖④裝置用于測(cè)定的燃燒熱
8.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為
B.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有個(gè)數(shù)為
C.常溫常壓下，和的混合氣體含有的原子數(shù)為
D.形成膠體，膠粒的數(shù)目為
9.下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液與NaOH溶液混合：
B.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：
C.用制備：
D.用溶液吸收少量：
10.W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.X、Z、Y三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小
B.X位于元素周期表中的第3周期第IVA族
C.的酸性強(qiáng)于，故W元素的非金屬性弱于Y
D.X和Y可分別與Z形成和，它們的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似
11.下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.淀粉和纖維素，互為同分異構(gòu)體，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B.通過(guò)煤的液化可以合成甲醇等液體燃料
C.正丁烷與異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的沸點(diǎn)都不相同
D.向蛋白質(zhì)溶液中加入鹽酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，并失去生理活性
12.兩種制備硫酸的途徑如下圖（反應(yīng)條件略）。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.已知 ， ，則
B.含的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
C.圖中由催化氧化生成，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的總能量
D若，則為放熱反應(yīng)
13.工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥（主要成分是）為原料提取碲，涉及反應(yīng)：
①
②
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.中Cu元素的化合價(jià)是價(jià)B.反應(yīng)①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是
C.每制備1ml Te理論上共轉(zhuǎn)移D.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?br>14.反應(yīng)，在和時(shí)（其它條件均相同），A的物質(zhì)的量濃度（單位：）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）
A.在時(shí)，內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
B.下，3min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)
C.根據(jù)上表內(nèi)A的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大
D.從表中可以得出
15.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的。發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I： ；反應(yīng)II： 測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.活化能：
B.的起始濃度為
C.升高溫度，反應(yīng)I、II的速率均增大，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低
D.其他條件不變，在該體系平衡時(shí)再投入一定量的，則達(dá)到新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)大于原平衡
16.NO氣體制取溶液的工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.B與C是同一種微粒
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
C.物質(zhì)A為稀硝酸
D.陰、陽(yáng)兩極消耗等量的NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5:3
17.常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.醋酸與醋酸中，溶液中的物質(zhì)的量相同
B.物質(zhì)的量濃度均為的和溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）存在：
C.相同pH的醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，大于
D.稀釋醋酸鈉溶液，溶液的堿性減弱但醋酸鈉的水解程度增大
18.以溶液滴定溶液，其滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A圖中點(diǎn)①③④信息，均可說(shuō)明HA是弱酸，且都存在：
B.若點(diǎn)②溶液的pH值為4.7，則可推知HA的Ka約為
C.若大于20mL，混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系一定為：
D.若用等濃度的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)與圖中點(diǎn)④重合
19.某實(shí)驗(yàn)小組用以下方法探究難溶物的溶解度s（單位：）。
方法一：時(shí)，用計(jì)算溶解度s為；
方法二：時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)量的溶解度。
已知：，，的電離常數(shù)，。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)測(cè)量值大于計(jì)算值的可能原因是部分發(fā)生水解生成，促進(jìn)繼續(xù)溶解
B.的飽和溶液中，
C.的飽和溶液中，
D.時(shí)，向飽和溶液中加入的溶液，無(wú)生成
20.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）
21.（8分）時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
（1）溶于水，溶液顯酸性，原因是________（用離子方程式表示）。向該溶液滴加氨水的過(guò)程中水的電離程度將________。（填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”）
（2）向NaCN溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液中①②③④，由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）：________。
（4）時(shí)，和結(jié)合質(zhì)子能力大小比較：________（填“”、“”、“”）；實(shí)驗(yàn)測(cè)定濃度均為的溶液和溶液的pH分別約為8.8和8.3，請(qǐng)解釋小于的可能原因________。
22.（10分）有機(jī)物H是重要的高分子化合物，可利用油脂和石油為原料制備。烴C是一種基礎(chǔ)化工原料，G是有香味的油狀液體。其合成路線如圖：
（1）化合物B的官能團(tuán)名稱是________。
（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
（3）下列說(shuō)法正確的是________。
A.化合物A與乙醇互為同系物
B.用新制和碳酸鈉溶液均可以鑒別E、G
C.通過(guò)石油裂解可獲得化合物C
D.取等質(zhì)量的G與H完全燃燒，兩者耗氧量不相等
（4）寫出的化學(xué)方程式________。
（5）寫出符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體（不包括B）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
①碳碳雙鍵上不能直接連——OH
②不考慮順?lè)串悩?gòu)
③不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)
23.（10分）礦物資源的綜合利用有多種方法，如硫化鎳礦（主要成分為NiS，還含有少量CuS）的利用方法如下：
（1）寫出形成白色沉淀CuCl的離子方程式________。
（2）電解II的過(guò)程需控制，試分析原因________。
（3）下列說(shuō)法正確的是________。
A.電解I陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式：
B.產(chǎn)物A主要是鎳氧化物和銅氧化物
C.產(chǎn)物B只含有、兩種溶質(zhì)
D.生成的反應(yīng)中，NaClO起到氧化劑的作用
（4）產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物D中的主要陰離子________。寫出產(chǎn)物C與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________。
24.（12分）過(guò)度排放會(huì)引起氣候、環(huán)境等問(wèn)題。在催化劑下，和可發(fā)生反應(yīng)，生成和CO，熱化學(xué)方程式如下：
I.
II.
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）在恒溫恒容容器中通入一定量的和，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為________。
A.體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化B.混合氣體密度不再變化
C.不再變化D.容器中壓強(qiáng)不再變化
（2）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中通入和，起始?jí)簭?qiáng)為3.3MPa，發(fā)生反應(yīng)I和II。平衡時(shí)，總壓為，的轉(zhuǎn)化率為，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)________（以分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）不同壓強(qiáng)下，維持投料比相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖1所示。在恒壓密閉容器中，維持投料比相同，將和按一定的流速通過(guò)反應(yīng)器，的轉(zhuǎn)化率[]和甲醇的選擇性（）隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。圖示溫度范圍內(nèi)催化劑的活性受溫度影響不大。
圖1 圖2
①下列說(shuō)法不正確的是________。
A.圖1中，
B.圖1中后以反應(yīng)II為主，反應(yīng)II前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡基本沒(méi)有影響
C.圖2中前，升溫使選擇性上升，原因是升高溫度使反應(yīng)I速率加快，且加快程度大于反應(yīng)II
D.改用活性更好的催化劑能使圖2中各溫度下轉(zhuǎn)化率都增大
②圖2中后，升溫使轉(zhuǎn)化率和選擇性都下降，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋原因______。
（4）某研究小組自制甲烷燃料電池，電解質(zhì)是KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式是________。該電池以3.2A恒定電流工作48分鐘，消耗的體積為0.49L，該電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為________。[已知：該條件下的摩爾體積為；電荷量電流時(shí)間；；]
25.（10分）某興趣小組以礦渣X（主要成分是，含少量、雜質(zhì)）制備食品補(bǔ)鐵劑——乳酸亞鐵晶體{}，相關(guān)流程如下：
已知：①；（無(wú)色）
（2）一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的pH如下表所示；
請(qǐng)回答：
（1）步驟V，轉(zhuǎn)化時(shí)使用如圖裝置，儀器A的名稱是________。
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。
A.步驟II，組分A中含鐵主要成分為、
B.步驟III，固體B可以是鐵粉
C.步驟IV，改用過(guò)量的能得到更多更純的
D.為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，可采用低溫真空烘干的方式
（3）實(shí)驗(yàn)室常用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中的濃度。
①?gòu)南铝羞x項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“________”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“（ ）”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。
蒸餾水洗滌_________潤(rùn)洗（ ）裝液（ ）（ ），用________（量取一定體積的含待測(cè)液）于錐形瓶加指示劑，準(zhǔn)備開始滴定。
儀器：a.燒杯 b.堿式滴定管 c.酸式滴定管
操作：d.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
e.打開活塞快速放液
f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液
g.將洗滌液從滴定管上口倒出
h.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出
②滴定曲線如圖所示（曲線a未加混酸，曲線b加混酸）。滴定操作中向溶液中加入混酸的原因是酸化溶液，抑制水解；________（再寫出2點(diǎn)理由）。
（4）興趣小組為了測(cè)定乳酸亞鐵產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.600g乳酸亞鐵產(chǎn)品溶于蒸餾水，定容至250mL，取25.00mL待測(cè)液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定反應(yīng)：）。實(shí)驗(yàn)記錄溶液的數(shù)據(jù)如下：
①該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（保留四位有效數(shù)字）。
②改用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果明顯偏高（雜質(zhì)離子不參與反應(yīng)，且其他操作均正確），原因是________。
2024學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期中聯(lián)考
高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科答案
一、選擇題（本題共20個(gè)小題，1~10題每小題2分，11~20題每小題3分，共50分。每個(gè)小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）
21.（8分）
（1）（1分）；減?。?分）
（2）（2分）
（3）②③④①（2分）
（4）（1分） 溶液中，除存在外，還存在電離平衡，使溶液中的減小，pH減小。（答到碳酸氫根電離得1分）
22.（10分）
（1）碳碳雙鍵、羥基（碳碳雙鍵1分，羥基1分）
（2）（2分）
（3）BC（2分，選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選、多選不給分）
（4）（物質(zhì)錯(cuò)誤不得分，條件沒(méi)寫扣1分，產(chǎn)物水漏寫不得分，配平錯(cuò)誤扣1分）
（5）、、（寫出3個(gè)得2分，寫出2個(gè)得1分，多寫看前3個(gè)）
23.（10分）
（1）（2分，產(chǎn)物錯(cuò)誤不得分，配平錯(cuò)誤扣1分）
（2）時(shí)，大，容易在陰極放電；時(shí)，大，鎳離子容易形成氫氧化鎳沉淀。（2分）
（3）BD（2分，選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選、多選不給分）
（4）取少量溶液D分別于兩支試管中，一支試管滴加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有；另一只試管滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有（2分）（其他答案合理均給分）（2分，產(chǎn)物錯(cuò)誤不得分，配平錯(cuò)誤扣1分）
24.（12分）
（1）ACD（2分，選對(duì)2個(gè)給1分，選1個(gè)不得分，錯(cuò)選、多選不給分）
（2）0.4（2分）
（3）①AD（2分，選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選、多選不給分）；②升溫使反應(yīng)平衡I移動(dòng)的程度大于反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)程度，使轉(zhuǎn)化率和選擇性下降。（2分）
（4）（2分）；（有效數(shù)字不要求，2分）
25.（10分）
（1）球形冷凝管（1分，冷凝管也給分）
（2）BD（2分，選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選、多選不給分）
（3）①c h e d c（2分，錯(cuò)1個(gè)得1分，錯(cuò)2個(gè)及以上不得分）
②酸化溶液使滴定突變范圍變大，減少滴定誤差；
與反應(yīng)生成無(wú)色離子，減少了對(duì)終點(diǎn)顏色的干擾（2分，1個(gè)理由1分，其他答案合理均給分）
（4）或0.1867（2分）；乳酸根被酸性高錳酸鉀溶液氧化（1分）Y
Z
X
W



時(shí)間
0
1
2
3
4
5
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
分別測(cè)定和溶液的pH
兩者都大于7，且溶液的pH大
水解能力：
B
將氣體通入溶液中
產(chǎn)生白色沉淀
酸性：
C
將兩支裝有酸性溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時(shí)加入2mL溶液，振蕩
熱水中褪色快
溫度升高，反應(yīng)速率加快
D
向溶液中加入5滴溶液
溶液由橙色變黃色
減小，平衡向減小的方向移動(dòng)
化學(xué)式
HCN
電離平衡常數(shù)
金屬氫氧化物
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
7.6
9.6
1.1
2.8
4.1
5.2
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
滴定前讀數(shù)
0.10
0.15
1.00
1.31
滴定后讀數(shù)
20.10
18.80
19.67
20.00
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
C
A
B
D
C
C
C
B
A
D
C
C
D
D
A
B
D
D

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浙江省浙南名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

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