注意事項：
考生考試時間90分鐘，滿分100分；
可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16P-31Cl-35.5Cu-64H-1N-14Na-23
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分）
1.按照物質(zhì)分類，苯酚（）屬于（ ）
A.非電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.弱電解質(zhì)D.堿
2.下列說法不正確的是（ ）
A.溶液具有堿性，能做食用堿B.難溶于水，可作為“鋇餐”
C.漂白粉露置在空氣中易變質(zhì)，應(yīng)密閉保存D.氫氧化鐵膠體具有吸附性，能用于凈水
3.下列表示正確的是（ ）
A.的結(jié)構(gòu)式：O＝Si＝OB.的名稱：2-甲基丙醇
C.HCl的s-p 鍵電子云圖：D.醛基的電子式為：
4.下列說法正確的是（ ）
A.裝置①可用于灼燒碎海帶B.裝置②測定未知鹽酸的濃度
C.裝置③用于制備并收集乙酸乙酯D.實驗室可利用裝置④制備
5.化學(xué)和人類的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）
A.硬鋁密度小，硬度低易于鍛造，被廣泛應(yīng)用于航天工業(yè)
B.淀粉和丙烯酸鈉反應(yīng)并在交聯(lián)劑的作用下能生成具有強(qiáng)大吸水和保水功能的樹脂
C.將蔗糖經(jīng)分子修飾制得的三氯蔗糖可供糖尿病人食用
D.聚乳酸與淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具
6.過二硫酸鉀與硫酸錳的反應(yīng)方程式為（未配平）下列說法正確的是（ ）
A.還原產(chǎn)物是
B.被還原的元素是的S
參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.25電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2:5
7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是（ ）
8.下列離子方程式正確的是（ ）
A.溶液中通氣體：
B.溶液中加入小蘇打溶液：
C.用固體和濃鹽酸制備少量氯氣：
D.在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：
9.有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測得只有碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜和紅外光譜示意圖如下。關(guān)于A的說法正確的是（ ）
圖1質(zhì)譜圖圖2紅外光譜圖
A.能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳B.能發(fā)生水解反應(yīng)
C.能與Na反應(yīng)生成D.相對分子質(zhì)量為31
10.已知R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分別位于三個不同短周期，X和W、Y、Z皆相鄰，Z的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多。下列說法不正確的是（ ）
A.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.沸點：
C.鍵角：D.氧化性：
11.工業(yè)上，可用乙烯催化氧化法制取環(huán)氧乙烷，涉及下列兩個反應(yīng)：
Ⅰ.
Ⅱ.
用銀作為催化劑時，的活化能為，的活化能為，且兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)均大于。下列說法不正確的是（ ）
A.在銀催化下，反應(yīng)Ⅱ的速率小于反應(yīng)Ⅰ
B.改變壓強(qiáng)，對環(huán)氧乙烷的平衡產(chǎn)率影響不大
C.從自發(fā)的角度，乙烯氧化后傾向于生成
D.若不考慮催化劑銀的活性變化，升高溫度能提高環(huán)氧乙烷的選擇性
12.叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，機(jī)理如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.的推電子效應(yīng)大于，故與叔丁醇酯化時的反應(yīng)速率：乙酸＜丙酸
B.中間體碳正離子容易與水作用，會導(dǎo)致該酯化反應(yīng)的產(chǎn)率較低
C.若用標(biāo)記叔丁醇中的氧原子，則根據(jù)上述機(jī)理會出現(xiàn)在水分子中
D.若用乙醇代替叔丁醇，反應(yīng)機(jī)理類似
13.庫侖滴定法是一種利用電解原理來測定溶液中未知酸濃度的方法，由電解過程中產(chǎn)生的測定待測液中的，裝置如圖、其中玻璃套管底部允許陰陽離子通過：
下列說法不正確的是（ ）
A.通過分析pH計示數(shù)的變化可以判斷酸堿反應(yīng)的終點
B.工作電極與外接電源的負(fù)極相連
C.輔助電極上的電極反應(yīng)式為：
D.當(dāng)電路中通過0.02ml電子時，理論上生成標(biāo)況下224mL氣體
14.BrCl、、等都屬于鹵素互化物，性質(zhì)與鹵素相似。液態(tài)能類似于水發(fā)生微弱電離（），產(chǎn)生陽離子M和一價陰離子N。下列說法不正確的是：（ ）
A.、、的沸點依次降低
B.一定條件下，苯（）與ClF發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
C.ClF可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D.陽離子M的空間結(jié)構(gòu)與水分子類似
15.25℃時，碳酸水溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、硫酸水溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化關(guān)系如圖。[例如：]。
已知：，。下列說法正確的是：（ ）
A.曲線①代表
B.在0.1ml/L的溶液中的溶解度大于在0.1ml/L的硫酸溶液中的溶解度
C.1ml 與1L 1ml/L的溶液反應(yīng)，僅需一次就能較充分地轉(zhuǎn)化為
D.若空氣中的分壓增大10倍，此時向飽和溶液中加入等體積2ml/L的溶液，會產(chǎn)生沉淀
16.為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計方案并進(jìn)行實驗。其中方案設(shè)計、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是：（ ）
二、非選擇題（共5小題，共52分）
17.（10分）碳、氮、氧等是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：
（1）下列說法正確的是 。
A.硼原子的一種激發(fā)態(tài)的價層電子排布圖為：
B.第三電離能：C＞N
C.根據(jù)Ga的電子排布式推測Ga的可能存在＋1、＋3價
D.[]的結(jié)構(gòu)有兩種，則中心原子Pt不可能是雜化
（2）某化合物M的晶胞如圖，M的晶體結(jié)構(gòu)可以視為“a層→b層→…”堆積形成。a層內(nèi)，與緊鄰的的數(shù)目為 ；一個a層中的與一個b層中的的個數(shù)之比為 ；M與氫氣在一定條件下，能生成LiH和一種三元化合物，請寫出一個可能的化學(xué)方程 。
（3）乙酰丙酮（）能與Mg、Ca等活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣，產(chǎn)生的陰離子的結(jié)構(gòu)為：，記為。中除甲基之外的碳和氧原子間形成類似于苯分子中大鍵。
①碳碳鍵的鍵長a b（填“＜”、“＞”或“＝”），請說明理由 。
②置換所得產(chǎn)物的還原性：，請說明理由 。
18.（10分）黃銅礦（主要成分為，含少量Fe、Ag、Au、As等元素）的綜合利用具有重要意義。
（1）下列說法正確的是： 。
A.黃銅礦粉末浮選時，浮選劑分子的一端與礦粉結(jié)合，另一端為烴基，屬于親水基團(tuán)，插入空氣泡中，隨空氣泡上浮至液體表層
B.工業(yè)上，氣體A經(jīng)催化氧化、用水吸收后制得一種用途十分廣泛的強(qiáng)酸
C.爐渣C的主要成分為
D.B中主要含，若忽略雜質(zhì)參與的反應(yīng)，每獲得1ml Cu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3
（2）粗銅經(jīng)電解精煉可得到精銅和陽極泥（含有Ag、Au等貴金屬）。
①工業(yè)上，在富氧條件下，可用NaCN溶液溶解Ag、Au。其中Au轉(zhuǎn)化為，寫出Au溶解時的離子反應(yīng)式： 。
②實驗室分離金銀合金中的Ag和Au.實驗方案：取一定量合金，與足量 充分反應(yīng)，過濾、洗滌沉淀并干燥，得到Au。濾液用還原得到Ag。
（3）一元酸D中的陰離子呈四面體，溶于濃鹽酸的過程，體現(xiàn)的性質(zhì)是 （選填“氧化性”、“還原性”、“酸性氧化物的性質(zhì)”、“堿性氧化物的性質(zhì)”、“熱穩(wěn)定性”之一）。B中除了外，含有少量鐵元素。驗證B中含有鐵元素的方法如下：取少量B與熱的濃硝酸充分反應(yīng)，然后 。寫出溶于熱的濃硝酸時的離子方程式 。
19.（10分）的綜合利用，對于資源綜合利用和減碳有重要意義。
（1）將轉(zhuǎn)化為甲醇的某設(shè)想如下：
該設(shè)想是否合理并說明理由 。
（2）與在固體催化劑X（性脆，高壓下易碎）表面分兩步被轉(zhuǎn)化為甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
①用下列說法正確的是： 。
A.不考慮催化劑活性的變化，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ速率加快，反應(yīng)Ⅱ速率減小
B.壓強(qiáng)增大到一定程度，反應(yīng)速率可能減小
C.反應(yīng)初期，和幾乎相等，說明反應(yīng)Ⅱ為決速步驟
D.若采用雙溫區(qū)進(jìn)行反應(yīng)，先低溫區(qū)后高溫區(qū)，有利于提高反應(yīng)的產(chǎn)率
②剛性容器中，和按物質(zhì)的量之比為5:16進(jìn)行投料，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，平衡時CO在含碳物質(zhì)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。
圖1
T℃時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為 。
b曲線在250℃之前隨溫度升高而降低的原因是 。
（3）試驗中的可充電鋰電池，有望將二氧化碳變廢為寶。以金屬鋰和多孔石墨為電極材料，反應(yīng)原理如圖2。放電時總反應(yīng)為，過程中鋰濃度保持不變。則放電時，正極反應(yīng)為 。充電時，保持電流恒定（電流強(qiáng)度＝電量/時間），升高溫度，電解反應(yīng)的速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
圖2
20.（10分）鈷的配合物，難溶于乙醇，稍溶于水。常溫下較穩(wěn)定，強(qiáng)熱時部分分解，實驗室可用為原料來制備。
已知：具有較強(qiáng)還原性；的氧化性比和強(qiáng)。
具體制備步驟如下：
步驟1：在如圖裝置中經(jīng)過下列操作得到含粗產(chǎn)品的混合物
步驟2：取出三頸燒瓶中的混合物，用冰水冷卻，過濾。將沉淀溶于50mL熱稀鹽酸中，趁熱過濾。在濾液中慢慢加入6mL濃鹽酸，先用自來水冷卻再用冰水冷卻，過濾、洗滌、干燥，稱量。
請回答：
（1）儀器a的名稱 。
（2）三頸燒瓶中先加濃氨水，后加的目的是 ；
（3）寫出三頸燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式 ；
（4）下列對于制備過程說法正確的是 。
A.控溫333K的目的既保證了反應(yīng)的速率，又減少了的分解和濃氨水的揮發(fā)
B.步驟2中先用自來水較慢地冷卻，可以減少雜質(zhì)的混入
C.步驟2中的洗滌，可以先用熱的稀鹽酸，再用乙醇洗滌
D.除了作為反應(yīng)物，還能抑制氨水的電離，促進(jìn)產(chǎn)物的生成
（5）為了測定產(chǎn)品中氨的含量，進(jìn)行了如下步驟：
A.準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品，加入到蒸餾燒瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加幾粒沸石
B.檢查裝置氣密性
C.加熱蒸餾，用盛有 mL ml/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的錐形瓶（浸在冰水浴中）吸收氣體
D.加入甲基橙作指示劑
E.加入酚酞作指示劑
F.取下錐形瓶
G.錐形瓶中的吸收液用 ml/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液 mL
H.用移液管移取 mL吸收液于另一錐形瓶中，再用 ml/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL
從上述步驟中選出正確的步驟并排序 ，本次測定可得產(chǎn)品中氨的含量為 （用含、、、的式子表示），重復(fù)操作取平均值。
21.（12分）阿帕替尼M是一種治療胃癌的小分子靶向藥，某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計的合成路線如下：
已知：
請回答：
（1）寫出M中含氧官能團(tuán)名稱
（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式
（3）下列說法正確的是
A.化合物A中碳原子的雜化類型有3種
B.C生成D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
C.E→G的過程中，的加入能提高E的利用率
D.M的分子式為：
（4）寫出D＋H→M的化學(xué)方程式 （阿帕替尼的結(jié)構(gòu)簡式可用M代替）
（5）寫出4種符合下列要求的C的同分異構(gòu)體
①分子中只含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含有且與苯環(huán)直接相連
②不含C＝N、C≡N鍵
③-NMR譜圖顯示，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（6）X（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，設(shè)計以和為原料合成X的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）
紹興市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月選考科目診斷性考試
化學(xué)參考答案
一、選擇題（每小題3分，共16題，共48分）
二、非選擇題（共5題，共52分）
17.（10分）
（1）BCD
（2）61:1
或
（3）①＜a中既存在鍵，又存在鍵；b中只存在鍵
②離子的半徑比小，與間的離子鍵比與強(qiáng)，中的更難失電子，還原性弱
18.（10分）
（1）CD
（2）①②硝酸
（3）堿性氧化物的性質(zhì)；
加入足量濃氨水，過濾；沉淀用稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明含有鐵元素。
19.（10分）
（1）不合理，△H＞0，△S＜0
（2）①BC②1/18
，，升溫，反應(yīng)Ⅱ平衡左移，變大，成為影響反應(yīng)Ⅰ平衡移動的主要因素，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡左移，減小
（3）不變
20.（10分）
（1）分液漏斗
（2）具有較強(qiáng)還原性，能被氧化，而酸性下，無法氧化
（3）
（4）ABD
（5）BACFDG
21.（12分）
（1）酰胺基
（2）
（3）AC
（4）
（5）
（6）
選項
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
用途
A
銨鹽與堿共熱可生成
實驗室可用和制取
B
具有漂白、防腐和抗氧化等作用
可用作食品添加劑
C
金剛砂具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)
金剛砂可用作砂紙和砂輪的磨料
D
Ti-Fe合金儲氫量大，生成的金屬氫化物熱穩(wěn)定性差
Ti-Fe合金可作儲氫材料
實驗?zāi)康?br>方案設(shè)計
現(xiàn)象、結(jié)論
A
探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
向2mL 5% 溶液中滴加幾滴溶液
若產(chǎn)生氣泡的速率加快，說明能催化分解
B
探究反應(yīng)物濃度對速率的影響
甲、乙兩支試管各加入5mL 0.1ml/L的NaClO溶液，甲中滴加2滴稀硫酸：再同時加入2滴紫色石蕊試液
若甲中溶液先褪色，說明次氯酸濃度越大，褪色反應(yīng)速率越快
C
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
取兩支試管，各加2mL 0.1ml/L 溶液，再同時加入等濃度等體積的稀硫酸，然后分別置于冷水、熱水中，觀察現(xiàn)象
若熱水中的試管先出現(xiàn)沉淀，說明在其它條件相同時，升高溫度能加快該反應(yīng)的速率
D
探究反應(yīng)物本身性質(zhì)對速率的影響
甲、乙兩支試管分別加入相同物質(zhì)的量的無水乙醇和苯酚，再各加入一小塊（綠豆大小）吸干煤油的金屬鈉
若乙中的反應(yīng)更劇烈，說明酚羥基比醇羥基活潑，反應(yīng)速率更快
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
D
A
C
A
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
D
C
B
C
B

相關(guān)試卷

浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月選考科目診斷性考試化學(xué)試題：

這是一份浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月選考科目診斷性考試化學(xué)試題，共10頁。

2022-2023學(xué)年浙江省紹興市高三上學(xué)期11月份選考科目診斷性考試（一模）化學(xué)試題含解析：

這是一份2022-2023學(xué)年浙江省紹興市高三上學(xué)期11月份選考科目診斷性考試（一模）化學(xué)試題含解析，共30頁。試卷主要包含了單選題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，元素或物質(zhì)推斷題，原理綜合題，工業(yè)流程題，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2023屆浙江省紹興市高三上學(xué)期選考科目診斷性考試（一模）化學(xué)試題及答案（選考）：

這是一份2023屆浙江省紹興市高三上學(xué)期選考科目診斷性考試（一模）化學(xué)試題及答案（選考），共10頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2021年11月浙江省紹興市高三選考科目診斷性考試化學(xué)試題

2021年11月浙江省紹興市高三選考科目診斷性考試化學(xué)試題
2020屆浙江省紹興市高三上學(xué)期11月選考科目診斷性考試化學(xué)試題 PDF版

2020屆浙江省紹興市高三上學(xué)期11月選考科目診斷性考試化學(xué)試題 PDF版
浙江省紹興市2022屆高三上學(xué)期11月選考科目診斷性考試（一模）化學(xué)試題含答案

浙江省紹興市2022屆高三上學(xué)期11月選考科目診斷性考試（一模）化學(xué)試題含答案
浙江省紹興市2022屆高三上學(xué)期11月選考科目診斷性考試化學(xué)試題PDF版含答案

浙江省紹興市2022屆高三上學(xué)期11月選考科目診斷性考試化學(xué)試題PDF版含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部