福建省龍巖市一級校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（考試時(shí)間：75分鐘總分：100分）
第Ⅰ卷（選擇題共40分）
注意事項(xiàng)：1.請將答案填寫在答題卡上
2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 Na23 Ga70
一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）
A.鋅錳干電池和氫氧燃料電池都屬于一次電池
B.“保暖貼”工作過程中，主要利用了原電池的工作原理
C.“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都體現(xiàn)了生活中的“熵增”原理
D.“嫦娥五號”探測器中配置砷化鎵太陽能電池，將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
2.一定條件下，和反應(yīng)生成的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）
A.形成鍵吸收能量
B.一定條件下，、和中，最穩(wěn)定的為
C.
D.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同
3.在700℃時(shí)，將水蒸氣通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)達(dá)到平衡，測得。下列說法正確的是（）
A.反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行B.壓縮體積可提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率
C.增加碳的質(zhì)量可提高該反應(yīng)速率D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)
4.中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（）
5.某學(xué)習(xí)小組按如圖裝置探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理，下列說法不正確的是（）
A.相同條件下，若X溶液為食鹽水，K分別連接B、C時(shí)，前者鐵棒的腐蝕速率更快
B.若X溶液為模擬海水，K未閉合時(shí)鐵棒上E點(diǎn)表面鐵銹最多
C.若b為負(fù)極，K連接A時(shí)，鐵棒防腐蝕的方式稱為外加電流陰極保護(hù)法
D.若X溶液中含有溶液，可有效提升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果
6.科學(xué)家研發(fā)了一種可植入體內(nèi)的燃料電池，血糖（葡萄糖）過高時(shí)會激活電池產(chǎn)生電能，刺激人工模擬胰島B細(xì)胞釋放胰島素，降低血糖水平。電池工作原理的模擬裝置如圖（代表葡萄糖）。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A.血糖正常時(shí)，該燃料電池不工作
B.納米電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.外電路中電子的方向：納米電極胰島細(xì)胞納米電極
D.放電時(shí)納米電極發(fā)生的反應(yīng)為
7.“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是，因在催化劑表面與接觸而得名，反應(yīng)過程示意圖如下：
下列說法不正確的是（）
A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的高
B.增大的濃度能明顯增大的生成速率
C.圖示過程中既有鍵的斷裂又有鍵的形成
D.的作用是降低該反應(yīng)的活化能，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率
8.用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池（如圖），可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時(shí)，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法不正確的是（）
A.電極電勢：電極電極a
B.“卯樺”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的移向電極a，移向電極b
C.電極a的電極反應(yīng)式：
D.電解后，Ⅱ室中的物質(zhì)的量減小
9.2023年鈉離子電池實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化，該電池具備高能量密度、高倍率充電等優(yōu)勢。工作原理為，裝置如圖所示，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電。下列說法不正確的是（）
A.放電時(shí)，a極反應(yīng)式為
B.充電時(shí)，電極b接外電源的負(fù)極
C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移，碳基材料電極將減重
D.鋰元素稀缺，量產(chǎn)后的鈉離子電池的生產(chǎn)成本比鋰離子電池的低
10.活性炭還原可防止空氣污染，其反應(yīng)原理：。在密閉容器中，和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。
圖1 圖2
下列說法錯(cuò)誤的是（）
A.圖1中的A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)，只有C點(diǎn)的
B.圖2中E點(diǎn)的小于點(diǎn)的
C.圖2中E、G兩點(diǎn)的濃度不同，但平衡常數(shù)相同
D.在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)體系中再充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率減小
第Ⅱ卷（非選擇題共60分）
二、非選擇題（本題包括4大題，共60分）
11.（12分）化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化，是人類獲得能量的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：
（1）火箭發(fā)射常用肼（）作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成和水蒸氣。已知在、時(shí)，液態(tài)肼和氧氣完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦龅臒崃?，則表示液態(tài)肼燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________；從能量變化的角度判斷，符合上述反應(yīng)對應(yīng)的圖像是__________（填“甲”或“乙”）。
甲乙
（2）已知：，結(jié)合（1）中第1空，則液態(tài)肼與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。
（3）一種即熱飯盒的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種飯盒使用起來非常方便，撤去底部的隔板幾分鐘后，飯菜就變熱了。這說明__________（參考生成物的形式作答）的總鍵能__________（填“大于”或“小于”）和的總鍵能。
（4）已知、時(shí)，，相關(guān)物質(zhì)的摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)如表：
則表示摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為____________________，__________。
12.（16分）電化學(xué)在冶金、航空、航天、材料、能源、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。
（1）回收并利用一直是科研人員研究的熱點(diǎn)。我國科學(xué)家研究電池，取得了重大科研成果，該電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的在__________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.______________________________
Ⅳ.
（2）電解精煉法提純鎵（）是工業(yè)上常用的方法，具體原理如圖1所示。已知：金屬活動(dòng)性順序；鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，在強(qiáng)堿溶液中以形式存在。
圖1 圖2
①電解后，電解槽底部陽極泥中所含的金屬有__________。
②電解過程中陰極的電極反應(yīng)式是____________________。當(dāng)外電路通過時(shí)，陰極得到的鎵，則該電解裝置的電解效率__________（）。
（3）全釩液流電池是利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，該電池儲能容量大、使用壽命長。利用該電池電解處理含的廢水制備硝酸和氨水的原理如圖2所示，a、b、c、d電極均為惰性電極。
①全釩液流電池放電時(shí)，a電極反應(yīng)式為____________________。
②隔膜2為__________（填“陰”或“陽”）離子交換膜，裝置B中p口流出液中主要的溶質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。
③當(dāng)裝置B中產(chǎn)生氣體的總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，裝置A中有__________通過質(zhì)子交換膜。
13.（14分）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)，查到一組室溫下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
回答下列問題：
（1）過氧化氫與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（2）該反應(yīng)速率方程為，對比表中數(shù)據(jù)可知__________，__________。若，實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)進(jìn)行至某時(shí)刻，測得，則__________（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）。
（3）該小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)④的溫度升高，加熱到一定溫度時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)棕黃色所需時(shí)間變長，可能的原因是______________________________。
（4）分析表格中的數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是______________________________。
（5）該小組同學(xué)用碘化鉀代替氫碘酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，控制其他條件不變，未發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽攸S色，卻觀察到有無色氣體生成。該小組同學(xué)認(rèn)為碘化鉀可能對過氧化氫分解起到催化作用，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。
實(shí)驗(yàn)方案：取2支試管，向試管1中加入溶液、溶液；向試管2中加入試劑……
①試管2中應(yīng)加入的試劑是__________。
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明該小組同學(xué)猜想成立，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。
14.（18分）利用化學(xué)反應(yīng)原理研究廢氣的利用。
Ⅰ.高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的，通過反應(yīng)，可以將轉(zhuǎn)化成甲醇，實(shí)現(xiàn)廢氣利用。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。
圖1
（1）A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系是____________________。
（2）不考慮催化劑影響的情況下，A、B、C三點(diǎn)中對應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)最大的是__________點(diǎn)。
（3）在、條件下，往一容積為的密閉容器內(nèi)充入與發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后再加入，重新到達(dá)平衡時(shí)，與的濃度比值__________（填“增大”“不變”或“減小”）。保持體系溫度、壓強(qiáng)不變，若以不同比例投料，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：、、，此時(shí)__________（填“>”“

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