天津市河西區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)試卷共100分，考試用時(shí)60分鐘。試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷1至4頁(yè)，第Ⅱ卷4至8頁(yè)。
答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56Cu 64
祝各位考生考試順利！
第Ⅰ卷
注意事項(xiàng)：
1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。
2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。
1.化學(xué)與日常生活、科技以及人類發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）
A.“84”消毒液（主要成分為NaClO）和酒精混合對(duì)環(huán)境消毒效果更佳
B.用明礬凈水可除去水中的、等有毒重金屬離子
C.大力發(fā)展可燃冰作為新能源是促進(jìn)碳中和的有效途徑
D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同素異形體
2.下列物質(zhì)的用途與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）
A.鐵粉可作為食品的抗氧化劑
B.臭氧、二氧化氯可作為自來(lái)水消毒劑
C.二氧化硅可作為原料制粗硅
D.純堿溶液可用于洗滌油污
3.太陽(yáng)能電池可由Si、GaP、GaAs等半導(dǎo)體材料構(gòu)成。有關(guān)元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）
A.第一電離能：Si＜PB.原子半徑：Ga＜As
C.電負(fù)性：P＜AsD.酸性：
4.下列化學(xué)用語(yǔ)成圖示表達(dá)不正確的是（）
A.的電子式：B.分子的VSEPR模型：
C.溴乙烷分子結(jié)構(gòu)模型：D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：H—C＝C—H
5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.甲基橙呈紅色的溶液：、、、
B.的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.水電離的的溶液：、、、
6.工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A.是極性分子B.分子空間構(gòu)型是直線形
C.鍵角：D.在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
7.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是（）
次氯酸溶液的pH約為4.2：
B.醋酸中加入碳酸氫鈉溶液：
C.溶液中加入足量溶液：
D.在煤中添加石灰石，降低尾氣中濃度：
8.過(guò)氧化鈉可用作潛水或宇航裝置吸收劑和供氧劑，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）
A.44g 中鍵的數(shù)目為2
B.1ml 晶體中離子的數(shù)目為4
C.1L 0.1ml/L的碳酸鈉溶液中的數(shù)目為0.1
D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1ml電子，生成的數(shù)目為2
9.僅用下表提供的試劑和用品，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
10.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究新制飽和氯水的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)量新制飽和氯水的pH，測(cè)得pH約為2.2；
實(shí)驗(yàn)2：向淀粉KI溶液中滴加過(guò)量氯水，溶液先變藍(lán)，后褪色；
實(shí)驗(yàn)3：向溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色；
實(shí)驗(yàn)4：向氯水中加入少量碳酸鈣粉末，產(chǎn)生無(wú)色氣體。
下列說(shuō)法正確的是（）
A.用強(qiáng)光照射實(shí)驗(yàn)1中的溶液，溶液的pH增大
B.實(shí)驗(yàn)2可以證明HClO有強(qiáng)氧化性
C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中大量存在的離子有：、、、
D.實(shí)驗(yàn)4產(chǎn)生的氣體是，反應(yīng)后的溶液漂白能力增強(qiáng)
11.三氯化氮（）能水解生成次氯酸和氨氣，四氯化硅（）遇水也可劇烈水解，水解反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示（“□”代表Si的3d軌道）。下列說(shuō)法正確的是（）
A.和的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目不相同B.碳和硅同族，推測(cè)水解產(chǎn)物為碳酸和氯化氫
C.的水解機(jī)理和不相同D.上述過(guò)程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成
12.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。的一種制備方法如下圖所示，已知的氧化性強(qiáng)于。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A.碘離子濃度：溶液2＞溶液1
B.加入Fe后進(jìn)行轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：
C.若時(shí)，會(huì)降低單質(zhì)碘的回收率
D.若時(shí)，氧化產(chǎn)物為
河西區(qū)2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期中質(zhì)量檢測(cè)
化學(xué)試卷
第Ⅱ卷
注意事項(xiàng)：
1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。
2.本卷共4題，共64分。
13.（18分）銅是生活中一種非常重要的金屬，黃銅礦（）是煉銅的最主要礦物，火法煉銅時(shí)涉及反應(yīng)：
（1）O的基態(tài)原子的軌道表示式為，其最高能級(jí)的原子軌道形狀為。
（2）O的電負(fù)性（填“＞”或“＜”）S的電負(fù)性，的價(jià)層電子排布式為。
（3）Cu元素位于周期表的區(qū)，Cu和Zn的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示。觀察數(shù)據(jù)可知（Cu）＞（Zn），從結(jié)構(gòu)上解釋其原因?yàn)? 。
（4）為探究銅與濃硫酸反應(yīng)，制取二氧化硫并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)（a～d均為沒(méi)有相應(yīng)試液的棉花）。
①上述原理制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
②當(dāng)a處出現(xiàn) 現(xiàn)象時(shí)可驗(yàn)證具有氧化性，b、c處均觀察到棉花顏色褪去，分別體現(xiàn)了的性質(zhì)有、。
③反應(yīng)一段時(shí)間后，試管底部有灰白物質(zhì)產(chǎn)生，溶液呈無(wú)色，為確定產(chǎn)物有硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是。
（5）下圖為分解2.5mg 的熱重曲線（TG圖），即膽礬受熱分解過(guò)程中固體質(zhì)量變化曲線，另一條曲線為反映體系熱量變化情況的圖像（DSC圖），Q的數(shù)值已省略。根據(jù)圖像推測(cè)：
①700℃左右，有兩個(gè)DSC的吸熱峰，此時(shí)膽礬分解生成的氧化物有、和（填化學(xué)式）；
②800℃～1000℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
14.（10分）有機(jī)物F可用于預(yù)防血栓類疾病，某種合成的路線如圖所示，回答問(wèn)題：
（1）F中的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、。
（2）E的分子式為，E→F反應(yīng)類型為。
（3）有機(jī)物C中碳原子的雜化方式是。
（4）A→B的氧化劑可以是（填序號(hào)）。
a.氯化鐵溶液b.氧氣c.新制懸濁液d.酸性溶液
（5）有機(jī)物①②沸點(diǎn)大小關(guān)系：① ②（填“大于”或“小于”）。
（6）C→D的化學(xué)方程式為。
15.（18分）氨氣是重要的化工原料。
（1）實(shí)驗(yàn)室用和制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）用上述原理制氨氣時(shí)，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為（填序號(hào)）。
（3）按下圖裝置進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①先打開(kāi)旋塞1，可觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)原理是（用方程式表示），穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是。
（4）①氮的固定常見(jiàn)方式有生物固氮、雷電固氮、工業(yè)合成氨等，寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②開(kāi)發(fā)溫和條件下合成氨的意義重大，我國(guó)科研人員報(bào)道了氯化鎂循環(huán)法，可降低能耗。該方法的總反應(yīng)為，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
根據(jù)圖示分析D是，科研人員將X與，混合反應(yīng)，證實(shí)了氮化鎂中氮元素能轉(zhuǎn)化為氨。不考慮其他副反應(yīng)，則產(chǎn)物中。
（5）過(guò)量施用氮肥會(huì)造成水體污染。納米零價(jià)鐵可脫除水體中的硝酸鹽，脫氮后的產(chǎn)物及對(duì)某酸性含硝酸鹽的廢水脫氮效果如圖，已知為棕色難溶物，易吸附在固體表面。
①0～2天，發(fā)生的主要反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為。
②4～5天，檢測(cè)到納米零價(jià)鐵有剩余，但濃度無(wú)明顯變化，推測(cè)可能的原因是。
16.（18分）右圖是鐵元素的“價(jià)類二維圖”，回答：
（1）X的化學(xué)式。
（2）新制的Y與空氣接觸易被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（3）溶液在空氣中易變質(zhì)，可用于檢驗(yàn)溶液已完全變質(zhì)的試劑是。
a.b.KSCN溶液c.鹽酸d.溶液
（4）是一種新型、高效的水處理劑。濕法制備原理是在強(qiáng)堿環(huán)境下，用次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)制得，氯元素被還原為－1價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為。
（5）硫酸渣產(chǎn)生的固體廢料（主要含、FeO、），含氯廢氣（主要含和HCl的混合氣）是海綿鈦冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的，利用兩種廢料來(lái)制備聚合氯化鐵。模擬該生產(chǎn)過(guò)程如下圖所示：
①吸收過(guò)程中硫酸渣漿液中的FeO全部轉(zhuǎn)化為，分步寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式、。
②過(guò)濾、除雜后所得廢渣的主要成分是。
③制備聚合氯化鐵時(shí)，在攪拌條件下，向高濃度的溶液中緩慢滴加NaOH溶液，不能快速滴加NaOH溶液的原因是。
④硫酸渣漿液中水與硫酸渣的質(zhì)量比稱為液固比。其他條件相同時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)，不同液固比對(duì)鐵元素利用率的影響如右圖，液固比為3:1和5:1時(shí)鐵元素利用率均較高，而實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇液固比為3:1，從后續(xù)處理能耗的角度分析，原因是。
⑤為測(cè)定聚合氯化鐵液體產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取a g樣品加水稀釋，在不斷攪拌下加入NaOH溶液調(diào)至pH＝3.5，此時(shí)鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得沉淀，最終得到b g紅棕色固體。則產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
參考答案
1-12略
13.（1）啞鈴形（2）＞略（3）略（4）①略②淺黃色渾濁漂白性還原性③冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有冷水的試管中（5）略
14.（1）酯基羰基（酮羰基）（2）略加成反應(yīng)（3）略（4）c（5）小于
（6）
15.（1）（2）ACG
（3）①B中產(chǎn)生白煙②燒杯中液體倒吸入到B中，石蕊變紅
（4）①②HCl
（5）①4:1②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH增大，納米零價(jià)鐵會(huì)生成FeOOH為難溶物，附著在鐵的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行
16.（18分）
（1）
（2）
（3）d
（4）
（5）①
②
③防止局部濃度過(guò)大，生成
④減少水的蒸發(fā)，降低能耗
⑤
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)試劑
實(shí)驗(yàn)用品
A
比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱
溶液、溶液、氨水
試管、膠頭滴管
B
制備乙酸乙酯
乙醇、乙酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液
試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(tái)、碎瓷片、酒精燈、火柴
C
檢驗(yàn)硫酸根離子
稀鹽酸、溶液
試管、膠頭滴管
D
制備膠體
飽和溶液、蒸餾水
燒杯、膠頭滴管、陶土網(wǎng)、三腳架
元素
Cu
Zn
電離能（）
746
906
1985
1733

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