本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上．并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 17 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動場景中涉及氧化還原反應的是（ ）
A.用“84”消毒液消毒B.海水曬鹽
C.雕刻雕像D.用熟石灰為墻體刮白
2．欲確定某溶液中是否含有，下列試劑或儀器通常不會被使用的是（ ）
A.溶液B.稀硝酸C.膠頭滴管D.球形冷凝管
3．氫氧化鈉廣泛用于制肥皂、造紙、紡織和印染等工業(yè)。下列關于氫氧化鈉的說法不正確的是（ ）
A.是化合物，屬于一元堿B.俗稱苛性鈉、燒堿、純堿
C.在空氣中易變質(zhì)D.可由碳酸鈉和石灰乳反應制得
4．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關于73g氯化氫的說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下的體積為44.8LB.含有原子的數(shù)目為2
C.含有電子的數(shù)目為36D.溶于1L水中可配成2的鹽酸
5．有多種途徑，使用下列試劑能達到該目的的是（ ）
A.溶液，NaOH溶液B.KOH溶液
C.HCl溶液，溶液D.，澄清石灰水
6．下列關于0.5L 1溶液的說法正確的是（ ）
A.含有氧原子的數(shù)目約為個
B.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為213g
C.
D.取上述溶液0.1L，可得到0.2的溶液
7．“類推”是化學學習中常用的一種方法。下列根據(jù)實際事實能得出相應類推結論的是（ ）
8．下列轉(zhuǎn)化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.B.
C.D.
9．臭氧是淡藍色具有魚腥味的氣體，可用作漂白劑、皮毛脫臭劑、消毒殺菌劑等。下列有關、的說法不正確的是（ ）
A.是同素異形體
B.均有較強的氧化性
C.常溫常壓下，等質(zhì)量的、的體積之比為3:2
D.等質(zhì)量的、中氧原子的個數(shù)之比為2:3
10．納米級具有特殊的光學、電學和光電化學性質(zhì)，廣泛用于太陽能、電池和傳感器等方面，其一種制備原理為
［該反應中僅作氧化劑］。下列說法正確的是（ ）
A.激光筆照射納米級粉末可產(chǎn)生丁達爾效應
B.納米級的直徑可能是120nm
C.制備原理中的“X”為“”
D.每生成0.1ml ，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1
11．氫化鋰（LiH）是一種優(yōu)良的貯氫試劑，可用作有機合成的還原劑、核防護材料以及在軍事上可用作氫氣發(fā)劑。LiH與水反應的化學方程式為。下列說法不正確的是（ ）
A.LiH中兩種離子的核外電子數(shù)相同B.上述反應中LiH作還原劑
C.被氧化、被還原的元素均是氫元素D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為12:1
12．下列實驗操作可達到預期目的或能得到相應結論的是（ ）
13．下列試劑不能將等物質(zhì)的量濃度的溶液、溶液區(qū)分開的是（ ）
A.溶液B.溶液C.鹽酸D.酚酞試液
14．蘇打廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，工業(yè)上以食鹽水、、為原料，制備蘇打的流程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.“溶液1”是NaCl的飽和溶液
B.相同溫度下“晶體1”的溶解度比NaCl的大
C.成鹽反應的離子方程式為
D.“操作a”是加熱，其產(chǎn)物之一是物質(zhì)Y
15．如圖所示為常見含氯元素物質(zhì)的“價類”二維圖。下列說法正確的是（ ）
A.在溶液中a與f或a與g混合后均可得到b
B.d與NaOH溶液反應的離子方程式為
C.c是新型水消毒劑，有較強的還原性
D.c的化學式為，名稱為氯酸
16．將一定量的Fe加入到100mL濃度均為1的含、、三種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾，得到固體X（不合Fe元素）和濾液Y（忽略反應過程中溶液體積的變化），下列說法正確的是（ ）
A.若濾液Y呈藍色，則固體X中只含銀
B.若濾液Y中溶質(zhì)有兩種，則濾液Y中
C.溶液中一定會發(fā)生的置換反應是
D.若濾液Y中溶質(zhì)有三種，則固體X的質(zhì)量可能小于10.8g
二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。
17．（14分）
有以下六種物質(zhì)：①固體；②溶液；③飽和溶液；④蔗糖；⑤；⑥。
回答下列問題：
（1）能導電的是______（填序號，下同）．屬于電解質(zhì)的是______是非電解質(zhì)但水溶液能導電的是______。
（2）②中的電離方程式為______。
（3）將③滴加到沸騰的水中并繼續(xù)加熱至生成膠體，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；將銅與③混合后，產(chǎn)物之一是，相應反應的離子方程式為______ ，該反應屬于______（填選項字母）。
A.置換反應B.氧化還原反應C.化合反應
（4）向①的溶液中加入少量②，反應的離子方程式為______。
18．（17分）
鈉元素能形成眾多用途廣泛的化合物，單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)很活潑。
回答下列問題：
（1）將鈉粒置于溶液中，發(fā)生兩步化學反應，反應的離子方程式分別為______、______，該實驗中能說明鈉的密度小于的現(xiàn)象是______。
（2）過氧化鈉在空氣中變質(zhì)，過程中固體由______色最終變?yōu)開_____色，寫出一個相應氧化還原反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：______。
（3）若某次實驗需要使用450mL 0.2的NaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體和蒸餾水配制。
?。畬嶒炛杏猛斜P天平需要稱量______g NaOH固體，稱量時NaOH應盛放在______（填儀器名稱）中。
ⅱ．圖2的操作步驟應在圖1中的______（填選項字母，下同）之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
ⅲ．下列操作會導致所配溶液的濃度偏高的是______。
A.定容時，仰視刻度線
B.NaOH溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.稱量NaOH固體時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)
19．（13分）
某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置制備氯氣并探究其部分性質(zhì)，其中鐵與氯氣反應的產(chǎn)物遇水易轉(zhuǎn)化為。
回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為______，儀器組裝好加入試劑前必須進行的一項操作是______。
（2）儀器X中的固體不能是，原因是______；若儀器X中的固體為高錳酸鉀，則儀器X中發(fā)生反應的離子方程式為______。
（3）設計裝置C、E的目的是證明干燥的氯氣______，裝置H中試劑是______。
（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為______，裝置Ⅰ的作用是______。
20．（12分）
某白色粉末中可能含有、、、、NaOH、中的四種，某小組同學為確定其成分進行了如下實驗。
①取50g固體溶于水，充分攪拌后過濾，最終得到濾液Y與21.5g 干燥的固體X；
②將固體X置于足量稀硝酸中，沉淀部分溶解并收集到1.12L氣體（標準狀況）；
③向濾液Y中再加入足量溶液，過濾，又得到濾液Z和11.65g不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問題：
（1）根據(jù)以上實驗可確定，固體中一定含有______（填化學式，下同）；一定不存在的物質(zhì)是______。
（2）實驗②中反應的離子方程式為______。
（3）原樣品中參與實驗③反應的物質(zhì)（記為W）的質(zhì)量為______，50g樣品含______ml W。
（4）設計一種實驗方案，確定上述實驗中無法確定的物質(zhì)，寫出主要操作過程、現(xiàn)象、結論：取濾液Z少量，______。
2024—2025學年度高一年級11月聯(lián)考
化學參考答案及解析
一、選擇題
1．A 【解析】“84”消毒液有強氧化性，能將病毒、細菌氧化殺死，A項符合題意；海水曬鹽是溶劑蒸發(fā)使溶質(zhì)析出的過程，屬于物理變化，B項不符合題意；雕刻雕像是利用鋒利的刀具對石材進行打磨、塑形的過程，屬于物理變化，C項不符合題意；用熟石灰為墻體刮白的過程不涉及氧化還原反應，D項不符合題意。
2．D 【解析】檢驗必須使用溶液，為排除等離子的干擾還需要用到稀硝酸，檢驗時所用試劑量較少，通常是使用膠頭滴管取用，反應容器通常用試管，沒有用到球形冷凝管。故選D項。
3．B 【解析】NaOH是由、構成的，是化合物，屬于一元堿，A項正確；純堿的成分是，B項錯誤；NaOH易與空氣中的發(fā)生反應，C項正確；NaOH可由碳酸鈉和石灰乳制得，D項正確。
4．C 【解析】73g氯化氫的物質(zhì)的量為2 ml，在標準狀況下的體積為44.8L，標準狀況不是常溫常壓，A項錯誤；1個HCl分子中含有2個原子，故73g氯化氫含有原子的數(shù)目為4，B項錯誤；1個HCl分子中含有18個電子，故73g氯化氫含有電子的數(shù)目為36，C項正確；2ml HCl溶于1L水后，所配成的溶液體積不是1L，無法得到2的鹽酸，D項錯誤。
5．D 【解析】銅與溶液和NaOH溶液均不反應，A項不符合題意；Cu與KOH溶液不反應，B項不符合題意；銅與鹽酸和溶液均不反應，C項不符合題意；Cu與反應得到，再與溶液反應生成，D項符合題意。
6．C 【解析】溶液中的水也含有氧原子，A項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是“”，B項錯誤；由可知，C項正確；溶液的濃度不變，D項錯誤。
7．C 【解析】與漂白液反應生成，A項不符合題意；有毒，不能食用，B項不符合題意；、中氧元素均顯－1價，具有強氧化性，因此均具有漂白性，C項符合題意；CaO可作干燥劑，是因其能與水反應生成，但不能與水反應，故不能作干燥劑，D項不符合題意。
8．B 【解析】與堿發(fā)生自身的氧化還原反應可得到，A項不符合題意；的過程中鐵失電子作還原劑，故必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，B項符合題意；需要加入還原劑，C項不符合題意；的過程中沒有元素價態(tài)的變化，D項不符合題意。
9．D 【解析】、是由同種元素形成的不同單質(zhì)，A項正確；氧原子最外層有6個電子，易得到電子，故和均有較強的氧化性，B項正確；質(zhì)量相等的、的物質(zhì)的量之比為，同溫同壓下物質(zhì)的量之比等于體積之比，C項正確；兩種分子均是由氧原子構成的，故氧原子的個數(shù)之比為1:1，D項錯誤。
10．C 【解析】納米級沒有分散到分散劑中，故不能產(chǎn)生丁達爾效應，A項錯誤；納米材料的直徑介于1~100nm，B項錯誤；由元素質(zhì)量守恒原理可確定“X”為“”，C項正確；該制備原理中作氧化劑，由銅元素化合價從＋2價變?yōu)椋?價可知，每生成0.1ml ，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2，D項錯誤。
11．D 【解析】、核外均有2個電子，A項正確；LiH中氫顯－1價，反應后轉(zhuǎn)化為0價的，故LiH作還原劑，B項正確；反應過程中價態(tài)發(fā)生變化的元素只有氫元素，C項正確；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均是，質(zhì)量比為1:1，D項錯誤。
12．D 【解析】遇到鹽酸也能產(chǎn)生氣泡，A項錯誤；、HCl均可與反應，B項錯誤；鈉鹽與NaOH的焰色相同，不能確定Z是否為鈉鹽，C項錯誤；與水反應放熱，致使脫脂棉燃燒，D項正確。
13．B 【解析】能與反應生成沉淀而不能，A項不符合題意；與、溶液反應均能生成白色沉淀，B項符合題意；鹽酸滴加到溶液中立即有大量氣泡產(chǎn)生，滴加到溶液中開始無氣泡冒出，C項不符合題意；等物質(zhì)的量濃度的、溶液堿性強弱不同，前者遇酚酞顯淺紅色、后者使酚酞試液顯紅色，D項不符合題意。
14．B 【解析】由題可知，X是，Y是，成鹽反應的離子方程式為，屬于可溶性鹽，制備原理是利用了NaCl、溶解度的差異，使析出，因此制備過程中NaCl溶液濃度越大越有利于的析出，A、C項正確，B項錯誤；“晶體1”是，加熱時分解生成、、，D項正確。
15．A 【解析】次氯酸鹽、氯酸鹽均具有強氧化性，二者遇鹽酸時均可發(fā)生氧化還原反應生成，A項正確；d是HClO，屬于弱酸，在離子方程式中不能改寫成，B項錯誤；具有強氧化性，C項錯誤；的名稱為高氯酸，D項錯誤。
16．B 【解析】因置換反應的先后順序為、，不能置換出Zn，因此X中一定有銀，但當部分發(fā)生反應時，固體X中也會含有Cu，A、C項錯誤；若濾液Y中溶質(zhì)有兩種時，其溶質(zhì)是和，F(xiàn)e恰好完全反應，因此濾液中，B項正確；固體X中不含F(xiàn)e元素，若濾液Y中溶質(zhì)有三種，則固體X為銀單質(zhì)或銀和銅的混合物，故X的質(zhì)量應大于10.8g，小于17.2g，D項錯誤。
二、非選擇題
17．（14分）
（1）②③（2分） ①⑤（2分） ⑥（1分）
（2）(2分）
（3）溶液變?yōu)榧t褐色（1分，答案合理即可） （2分） B(2分）
（4）(2分）
【解析】(1）酸、堿、鹽、金屬氧化物是電解質(zhì)，熔融的電解質(zhì)和電解質(zhì)的溶液均能導電，故能導電的是②、③；①、⑤是電解質(zhì)；是非電解質(zhì)，但其溶于水后可生成電解質(zhì)，因此其水溶液能導電。
(2)完全電離出、，故的電離方程式為。
（3）將飽和溶液滴入沸水中最終可得到紅褐色膠體；時被還原，Cu被氧化為，離子方程式為，該反應是氧化還原反應但不屬于置換反應，更不屬于化合反應，故選B項。
（4）少量與反應時，有剩余，反應的離子方程式為。
18．（17分）
（1）（2分） （2分） 鈉粒浮在液面上（1分，答案合理即可）
（2）淡黃（1分） 白（1分）
或（3分）
(3)ⅰ．4.0（2分） 燒杯（1分，答案合理即可） ⅱ．C(2分） ⅲ．B(2分）
【解析】(1）鈉投入到溶液中首先是與水反應，生成的NaOH再與反應，故反應的離子方程式分別為、；能說明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉粒浮在液面上。
（2）在變質(zhì)過程中會緩慢地與空氣中、反應，導致固體顏色由淺黃色變?yōu)榘咨?，反應中中的氧元素化合價一部分升高變成0價，一部分降低變?yōu)椋?價，反應的化學方程式為或。
（3）ⅰ．因無450mL規(guī)格的容量瓶，故實際配制的是500mL溶液，需要NaOH的質(zhì)量為4.0g；NaOH有強腐蝕性與吸水性，因此應盛放在燒杯中進行稱量。
ⅱ．配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、震蕩、定容，顛倒搖勻，定容時先直接加蒸餾水，當液面離刻度線1~2cm時改用膠頭滴管逐滴加水，圖2的操作為加蒸餾水定容，步驟應在圖1中的④與⑤之間。故選C項。
ⅲ．定容時，仰視刻度線會導致加水量增多，溶液濃度偏低，A項不符合題意；由于熱脹冷縮效應的存在，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致溶解液體積大于室溫時的體積，從而導致加水量偏小，溶液濃度偏高，B項符合題意；指針有偏，說明取用NaOH的物質(zhì)的量偏少，溶液濃度偏低，C項不符合題意。
19．（13分）
（1）圓底燒瓶（1分） 檢驗裝置氣密性（1分）
（2）與濃鹽酸反應需要加熱（2分，答案合理即可）
（2分）
（3）無漂白性（2分） 濃硫酸（1分）
（4）（2分） 吸收未反應的氯氣，防止其污染空氣（2分）
【解析】(1）儀器X的名稱為圓底燒瓶；加入試劑前必須檢查裝置的氣密性，以防止實驗中出現(xiàn)漏氣現(xiàn)象。
（2）與濃鹽酸的反應需要加熱，而裝置中無加熱儀器；利用得失電子守恒及元素質(zhì)量守恒可得反應的離子方程式：。
（3）由圖可知，進入裝置C中的氯氣是潮濕的，進入裝置E中的氯氣是干燥的，故其目的是證明干燥的氯氣沒有漂白性；由題可知，裝置H中的試劑是濃硫酸，以防止裝置Ⅰ中的水蒸氣進入裝置G中。
（4）氯氣與鐵反應生成，反應的化學方程式為；有毒，故裝置Ⅰ的作用是吸收未反應的氯氣，防止其污染空氣。
20．（12分）
（1）、、(3分） (1分）
（2）（2分）
（3）10.4g（2分） 0.15（2分）
（4）放入試管中，向試管中加入幾滴酚酞，若溶液變?yōu)榧t色，則說明有NaOH無；若溶液不變紅色，則說明含有而無NaOH（2分，答案合理即可）
【解析】(1）由固體顏色可知固體中一定不含，由實驗①、②可確定固體X是、，故固體樣品中一定含有、、。
(2)可溶于硝酸而不溶于，故實驗②中反應的離子方程式為。
（3）實驗③中發(fā)生的反應為，W為，沉淀，故參與本實驗反應的，質(zhì)量為10.4g；實驗①中生成的，，故實驗①中生成，參與實驗①反應的，由此可知50g樣品中共含0.15ml 。
（4）前述實驗沒有確定的物質(zhì)是、NaOH，可利用NaOH溶液顯堿性，用酚酞做檢驗試劑進行實驗。選項
實際事實
類推結論
A
與漂白粉溶液反應可得到沉淀
與漂白液反應可得
B
氯化鈉屬于鹽類，能食用
也屬于鹽類．也能食用
C
具有漂白性
也具有漂白性
D
CaO是堿性氧化物，可作食品的干燥劑
也是堿性氧化物，可作食品的干燥劑
選項
實驗操作
預期目的或結論
A
向某無色溶液中滴加鹽酸，有無味氣泡產(chǎn)生
該溶液中一定有
B
將含和少量HCl的混合氣體緩慢通過飽和溶液中
除去中的HCl
C
用潔凈的鉑絲蘸取溶液Z后在酒精燈火焰f灼燒并觀察
確定Z是否為鈉鹽
D
向包裹有過氧化鈉的脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒
與水反應放熱

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