考試時間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cr：52
第I卷（選擇題，共45分）
一、單項選擇題（本題共15小，每小3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求）
1. 中華文明璀璨奪目，人們很早高在生產(chǎn)、生活中學(xué)握了能量的相互轉(zhuǎn)化，下列說法中錯誤的是
A. 宋代詞人辛棄疾的《青玉案·元夕》中有對“打鐵花”描述的詩句：“東風(fēng)夜放花千樹，更吹落、星如雨?！边@個過程涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能與熱能
B. 《本草綱目》中有記載：“陽燧，火鏡也以銅鑄成，其面凹，摩熱向日，以艾承之，則得火?！边@個過程涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
C. 《易經(jīng)》中記載：“澤中有火”“上火下澤”，這個過程涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
D. 南宋《大冶賦》中詳細記載了以炭與銅礦石為原料的火法煉銅技術(shù)，這個過程涉及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
2. 為研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率（），某同學(xué)通過測定相同條件不同時間反應(yīng)中生成氣體的體積，繪制出如圖所示的曲線，下列說法錯誤的是
A. 可用某些物理量的變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率
B. 化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是
C.
D. 時間段的平均反應(yīng)速率可以表示為
3. 下列事實不能用勒復(fù)特列原理解釋的是
①由和組成的平衡體系加壓后顏色變深
②增大壓強可加快與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的速率
③黃綠色的氯水光照后顏色變淺
④在含有的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
⑤工業(yè)上采用500℃比常溫更有利于合成氨反應(yīng)
⑥打開可樂瓶蓋，馬上有氣泡從溶液中逸出
A. ①②⑤B. ①④⑤C. ③⑥D(zhuǎn). ②③④
4. 已知反應(yīng)：① ；②稀溶液中，，下列有關(guān)中和熱、燃燒熱的說法中正確的是
A. 由①可知，的燃燒熱為
B. 由①可知，的燃燒熱小于
C.
D. 若用鹽酸與 NaOH溶液進行反應(yīng)，測得中和熱的數(shù)值會偏大
5. 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生如圖反應(yīng)，反應(yīng)過程中X、Y、Z、W（均為氣體）的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B. 反應(yīng)至6 min時
C. 反應(yīng)至2 min時Y的轉(zhuǎn)化率為
D. 反應(yīng)任意時刻體系的壓強與初始壓強之比均為
6. 物質(zhì)的生成熱可定義為：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1 ml物質(zhì)所放由的熱量，用表示。已知下列幾種物質(zhì)的生成熱如表：
已知： ，下列說法正確的是
A. 相同物質(zhì)的量的和能量之和比等物質(zhì)的量的能量低
B.
C. 斷裂1ml 分子中的化學(xué)鍵要放出775kJ的熱量
D. 的生成熱與燃燒熱在數(shù)值上相等
7. 一定條件下的恒壓密閉容器中通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)，時刻改變某一條件，其速率（）的變化曲線如圖，下列說法正確的是
A. 時刻改變的條件可能是繼續(xù)通入一定量的
B. 時間段，的轉(zhuǎn)化率逐漸減小
C. 時間段，反應(yīng)體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸減小
D. 、兩平衡時刻，時刻體系顏色更深
8. 2ml 溶液與3ml 溶液發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡。下列說法錯誤是
A. 當(dāng)溶液顏色不再發(fā)生變化時，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 在上述溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該反應(yīng)存在限度
D. 在上述溶液中滴加少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，平衡逆向移動
9. 科學(xué)家采用量子力學(xué)方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇分解反應(yīng)：的歷程，部分分解路徑與相對能量關(guān)系如下圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)。
則下列說法錯誤的是
A. 該歷程共經(jīng)歷了五個基元反應(yīng)
B. 上述歷程中決速步的能壘（活化能）
C. 由此歷程可知：
D. 上述歷程中過渡態(tài)的相對能量就是該過程斷鍵所需的能量
10. 為減少對環(huán)境造成的影響，可采用“催化加氫制甲醇”的方法將其資源化利用。合成甲醇過程中主要發(fā)生以下反應(yīng)：
I.
II.
向一密閉容器中充入1ml CO2和，不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，已知：的選擇性。下列說法錯誤的是
A.
B. 由反應(yīng)原理可推測，的選擇性隨反應(yīng)體系溫度升高而減小
C. 壓強為時，溫度高于之后，溫度對反應(yīng)II的影響小于對反應(yīng)I的影響
D. 隨反應(yīng)體系溫度的升高，反應(yīng)I的平衡常數(shù)減小，反應(yīng)II的平衡常數(shù)增大
11. 利用下列裝置和試劑進行實驗，合理且能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
12. 下列有關(guān)鹽酸和醋酸的說法中正確的是
A. 向濃度相同，體積相同的兩種酸溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，當(dāng)醋酸溶液中性時，鹽酸溶液呈酸性
B. 向pH相同，體積相同的兩種酸溶液中加入足量的鐵屑充分反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)快，醋酸產(chǎn)生多
C. 向濃度相同，體積相同的兩種酸溶液中均加入等體積、等濃度的NaCl溶液，兩溶液pH均減小
D. 向濃度相同，體積相同的兩種酸溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸pH變化大
13. 已知氣體易溶于水，溶液中存在的變化有：；（已知：能被KMnO4溶液氧化）下列說法正確的是
A. 向溶液中加水，平衡向右移動，溶液中所有粒子（除分子）濃度都減小
B. 升高體系溫度，、電離程度增大，溫度越高，越大（忽略水的揮發(fā)）
C. 向溶液中加入少量固體，、均減小
D. 向溶液中加入幾滴溶液，溶液酸性增強
14. 下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
15. 鈉堿法是工業(yè)上處理尾氣的常用方法，其原理為利用NaOH溶液捕捉，生成和的混合溶液。如圖是常溫下，NaOH溶液捕捉后，含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系圖（已知：含硫微粒X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
下列說法錯誤的是
A. 曲線III所代表是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化
B. 圖示過程隨著吸收量的增加水的電離程度一直增大
C. 常溫下，的
D. 時，溶液中
第II卷（非選擇題，共55分）
16. 某化學(xué)興趣小組受中和熱測定的啟發(fā)，在實驗室進行蔗糖（化學(xué)式：，M=342g/ml）燃燒熱的測定。經(jīng)查閱資料，實驗室測定有機物的燃燒熱常用彈式量熱計（裝置結(jié)枃如下圖所示）。實驗原理：間接法測定水吸收的熱量即為物質(zhì)燃燒釋放的熱量（忽略裝置吸熱）。
實驗步驟：
①用分析天平稱取蔗糖樣品0.7440g制成壓片，殘留樣品質(zhì)量為0.0600g；
②將壓片放入樣品盤，密封氧彈；
③______________；
④向量熱計中注入3kg H2O，記錄初始溫度；
⑤用電火花引發(fā)燃燒反應(yīng)并立即打開攪拌器；
⑥記錄終了溫度，重復(fù)實驗三次。
回答下列問題：
（1）小孔M中插入的儀器是________。
（2）制作氧彈最適宜選擇的狀料是鋼，理由是__________。（任寫一點）
（3）蔗糖壓片太松，樣品容易脫落，太緊容易造成的結(jié)果是___________。
（4）第③步實驗操作應(yīng)該是：___________。
（5）步驟⑥中記錄的“終了溫度”是變化過程中溫度的__________。（填“最高值”或“穩(wěn)定值”）
（6）“彈式量熱計”若無絕熱外套，測得的燃燒熱數(shù)值比實際數(shù)值________。（填“大”或“小”）
（7）小組同學(xué)三次實驗測得的量熱計中水溫的變化如下表（水的比熱容）
根據(jù)所測數(shù)據(jù)寫出蔗糖燃燒的熱化學(xué)方程式________。（數(shù)值小數(shù)點后保留一位）
17. 工業(yè)上可以采用鉻鐵礦（）為原料來制備，流程如下：
已知：①步驟Ⅰ中轉(zhuǎn)化為和，并產(chǎn)生一種溫室效應(yīng)氣體。
②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；能被氧化為。
③甲醇無色，沸點64.7℃。
（1）步驟Ⅰ中為加快氧化速率，可以采取的方法是__________。（任寫一種）
（2）根據(jù)已知信息，步驟Ⅰ發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：___________。
（3）步驟Ⅳ中，溫度不宜過高，也不宜過低，原因是：___________。
（4）步驟Ⅵ洗滌過程，最適宜的溶劑是________（填標(biāo)號）
A. 乙醚B. 水C. 乙醇D. 稀鹽酸
（5）產(chǎn)品中氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O，M＝266.5g／ml）含量的測定。稱取0.5330g產(chǎn)品，用容量瓶配制成500ml溶液，移取25.00ml于碘量瓶（帶塞的錐形瓶）中，加入足量Na2O2，一定條件下充分反應(yīng)，適當(dāng)稀釋，然后加入過量稀H2SO4至溶液呈強酸性，再加入足量KI溶液，加塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入指示劑，用0.0100ml／L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行滴定三次，平均消耗21.00ml。
已知；。
①滴定過程選用的指示劑是__________；判定滴定終點的依據(jù)是__________。
②產(chǎn)品中CrCl3·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留兩位有效數(shù)字）。
18. 乙烯是重要的有機化工基礎(chǔ)原料，在石油化工生產(chǎn)中占有重要地位。工業(yè)上可以利用乙烷的二氧化碳氧化裂解反應(yīng)制備乙烯，相關(guān)反應(yīng)如下：
I（直接脫氫）： ：
II（氧化脫氫）： ；
III：
IV：溫度過高，深度裂解，產(chǎn)生、積碳等副產(chǎn)物
（1）________，可判斷反應(yīng)II能夠自發(fā)進行的條件是________（填標(biāo)號）
A.低溫自發(fā) B.高溫自發(fā) C.任何條件下均自發(fā) D.任何條件下均不自發(fā)
（2）恒容條件下，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是________（填標(biāo)號）
A. 升高溫度B. 加入高效催化劑C. 增大壓強D. 及時分離出
（3）一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量的C2H6(g)，若只發(fā)生反應(yīng)I。
①下列情況能說該反應(yīng)達到平衡的是________（填標(biāo)號）
A.混合氣體的平均密度保持不變 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.與的物質(zhì)的量之比保持不變 D.
②達到平衡后，容器中總壓為 Pa，乙烷的轉(zhuǎn)化率為a，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________Pa（用含、a的代數(shù)式表示，為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）相比反應(yīng)I（直接脫氫），反應(yīng)II（氧化脫氫）的優(yōu)點有________（任寫一點）。
（5）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1ml C2H6與不同量的CO2，在催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時，C2H6的轉(zhuǎn)化率與C2H4的選擇性（C2H6的選擇性）隨起始投料比的變化關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)時，生成的物質(zhì)的量為________ml。（精確到小數(shù)點后兩位）
②從1增加到4，的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，減小的原因可能是________。
19. 時，四種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
回答下列問題：
（1）將一定量的通入到一定濃度的NaOH溶液中，當(dāng)時，此時溶液中________。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）相同的以下四種溶液，濃度最大的是________。（填標(biāo)號）
A. NaHCO3B. NaCNC. D.
（3）25℃時，0.5 ml／L醋酸溶液中醋酸電離出的約為水電離出的的________倍。
（4）時，與混合溶液，則溶液中________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。
（5）向NaCN溶液中通入少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（6）工業(yè)上常用濃度均為的和混合溶液做緩沖溶液，時，該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。物質(zhì)
生成熱
0
0
-775
-1209
A.用已知濃度NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液
B.排出盛有溴水的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
C.探究和對過氧化氫分解的催化效果
D.用溶液制固體
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
溶液中存在如下平衡：
（藍色）（黃色）
，加熱
溶液額色由藍色變?yōu)辄S綠色
該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)
B
向A、B兩支試管中各先加入 KMnO4，酸性溶液，再分別加入4mL 溶液和 溶液
B試管中溶液先褪色
反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C
將溶液由稀釋到0.01 ml/L，測定溶液pH
溶液pH變小
溶液稀擇后，的電離程度增大
D
已知、、、，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液
無明顯現(xiàn)象
與碳酸鈉不反應(yīng)
實驗編號
初始溫度/℃
終了溫度/℃
①
24.51
25.39
②
24.73
28.08
③
2462
25.46
化學(xué)式
HCN
電離平衡常數(shù)

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