可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5
一，選擇題：本題共18小題，每題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。
1. 古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D. 爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
【答案】C
【解析】
【詳解】A．發(fā)生燃燒，有氧氣參與反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．蠟炬燃燒，有氧氣參與反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．火藥爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
2. 下列物質(zhì)分類正確的組合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．冰水混合物為純凈物，K2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)，A不正確；
B．Fe(OH)3膠體屬于分散系，是一種混合物，B不正確；
C．CuSO4?5H2O為純凈物，銅雖然能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C不正確；
D．氯水是氯氣溶于水形成的混合物，KNO3晶體屬于鹽，是純凈物，O3是非金屬單質(zhì)，NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，D正確；
故選D。
3. 下列電解質(zhì)在水中電離時(shí)，電離方程式不正確的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中也發(fā)生完全電離，，A不正確；
B．Ca(OH)2為強(qiáng)堿，在水中發(fā)生完全電離，，B正確；
C．H2SO4為二元強(qiáng)酸，在水中發(fā)生完全電離，，C正確；
D．KNO3屬于可溶性鹽，在水中發(fā)生完全電離，，D正確；
故選A。
4. 下列物質(zhì)：①鹽酸，②氨水，③CO2，④SO3，⑤純堿粉末，⑥CCl4，⑦銅，⑧熔融氯化鈉，⑨水玻璃(硅酸鈉的水溶液)。以下敘述不正確的是
A. 屬于純凈物的有6種B. 屬于電解質(zhì)的有3種
C. 屬于非電解質(zhì)的有3種D. 上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種
【答案】B
【解析】
【詳解】A．③CO2、④SO3、⑤純堿粉末、⑥CCl4、⑦銅、⑧熔融氯化鈉都屬于純凈物，共有6種，A正確；
B．⑤純堿粉末、⑧熔融氯化鈉都屬于電解質(zhì)，共有2種，B不正確；
C．③CO2、④SO3、⑥CCl4屬于非電解質(zhì)，共有3種，C正確；
D．①鹽酸、②氨水、⑦銅、⑧熔融氯化鈉、⑨水玻璃(硅酸鈉的水溶液)都能導(dǎo)電，共有5種，D正確；
故選B。
5. 下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是
①晨霧中看見(jiàn)葉縫透過(guò)光束的通路
②用明礬凈水
③靜電除塵
④在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
⑤一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞
⑥腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
⑦用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鐵膠體和溴水
A. ①②⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑦C. ①②③⑤⑥⑦D. 全部都有關(guān)
【答案】C
【解析】
【詳解】①晨霧為氣溶膠，葉縫透過(guò)光束，能產(chǎn)生光亮的通路，這是膠體產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)；
②明礬中含有的Al3+，溶于水后形成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，具有凈水作用；
③氣溶膠在直流電的作用下，能發(fā)生定向移動(dòng)，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，從而達(dá)到除塵目的；
④在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)；
⑤墨水屬于膠體，不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水，其所帶電性可能不同，當(dāng)不同電性的膠粒相遇時(shí)，會(huì)發(fā)生凝聚，從而使鋼筆堵塞；
⑥給血液透析時(shí)，利用膠體滲析的性質(zhì)，清除血液中的毒素；
⑦膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鐵膠體和溴水；
綜合以上分析，①②③⑤⑥⑦都與膠體的知識(shí)有關(guān)，故選C。
6. 下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備方法，正確的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．FeCl3飽和溶液滴入水中，沒(méi)有加熱煮沸，得不到Fe(OH)3膠體，A不正確；
B．FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，B不正確；
C． FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體，C正確；
D．NaOH溶液滴入FeCl3飽和溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，D不正確；
故選C。
7. 亞硝酸(HNO2)既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是( )
A. N2B. N2O3C. HNO3D. NO2
【答案】A
【解析】
【分析】NaNO2中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，得到電子，N元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)中化合價(jià)低于+3價(jià)即滿足題意。
【詳解】A．N2中N的化合價(jià)為0，可能生成的物質(zhì)是N2，A滿足題意；
B．N2O3中N化合價(jià)為+3價(jià)，B不滿足題意；
C．HNO3中N化合價(jià)為+5價(jià)，C不滿足題意；
D．NO2中N化合價(jià)為+4價(jià)，D不滿足題意。
答案選A。
8. 下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，不是交叉關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，因此與單質(zhì)屬于并列關(guān)系，故D正確；
綜上所述，答案為D。
9. “納米材料”是粒子直徑為1-100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)
①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀
A. ①④⑥B. ②③④C. ②③⑤D. ①③④
【答案】B
【解析】
【詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故選B。
10. 某種飛船以和為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是
A. 該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)也是置換反應(yīng)B. 是氧化劑
C. 是還原劑D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為2∶1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)有化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，中N元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，是還原劑，B錯(cuò)誤；
C．中N元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，是氧化劑，C錯(cuò)誤；
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為N2，是還原劑，得到的N2為氧化產(chǎn)物，是氧化劑，得到的N2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為2∶1，D正確；
故選D。
11. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是（）
A. 稀鹽酸滴加到一定量溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積）
B. 溶液滴入溶液中（橫坐標(biāo)是溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）
C. 稀鹽酸滴加到溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）
D. 稀硫酸滴加到溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）
【答案】D
【解析】
【詳解】A．稀鹽酸滴加到一定量溶液中，碳酸氫根與氫離子反應(yīng)立馬產(chǎn)生氣體，隨著稀鹽酸的增多氣體體積增大至碳酸氫鈉反應(yīng)完，A不符合題意；
B．溶液滴入溶液中，氫氧化鈉由少到多的過(guò)程中依次發(fā)生反應(yīng)為：
，，先生成沉淀碳酸鋇，后無(wú)沉淀產(chǎn)生，B不符合題意；
C．稀鹽酸滴加到溶液中：，稀鹽酸中起導(dǎo)電作用的是鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子和氯離子，滴價(jià)硝酸銀，氯離子被銀離子沉淀，硝酸根進(jìn)入溶液起導(dǎo)電作用，故導(dǎo)電能力只因?yàn)轶w積擴(kuò)大離子濃度被稀釋有所降低，C不符合題意；
D．稀硫酸滴加到溶液中：，溶液的導(dǎo)電能力減弱到徹底反應(yīng)完時(shí)的水導(dǎo)電，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，鋇離子和氫氧根導(dǎo)電，D符合題意；
故選D。
12. 下列各組中的離子能在無(wú)色溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．水溶液中，、、、都呈無(wú)色且不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；
B．在水溶液中，呈紫色，且與能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w等，B不符合題意；
C．在水溶液中，與能發(fā)生反應(yīng)，生成等，C不符合題意；
D．在水溶液中與能發(fā)生反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀，D不符合題意；
故選A。
13. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 大理石與醋酸反應(yīng)：
B. 氯化鎂與氨水反應(yīng)：
C. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：
D. 向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醋酸為弱酸，大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A不正確；
B．一水合氨為弱堿，氯化鎂與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2，B不正確；
C．銅和硝酸銀在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，生成Cu2+和Ag：，C正確；
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，依據(jù)“以少定多”法，產(chǎn)物中應(yīng)含有Na2CO3：，D不正確；
故選C。
14. X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，則符合要求的X、Y、Z、W依次是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鋁和硫酸銅或者硝酸銅等可溶性銅鹽反應(yīng)生成銅，銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅和碳或者氫氣等還原性物質(zhì)受熱生成銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，但氯化銅不能一步轉(zhuǎn)化生成氧化銅，不符合題意；
B．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能和其他物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸鈉，不符合題意；
C．過(guò)氧化氫分解生成氧氣，氧氣和含氫物質(zhì)反應(yīng)生成水，水通電會(huì)生成氧氣，水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解為水或者和堿反應(yīng)生成水，符合題意；
D．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉等可溶性堿反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵。但是氫氧化鐵不能直接生成鐵，鐵也不能直接生成氫氧化鐵，不符合題意；
答案C。
15. 已知M2O + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，則M2O中的M的化合價(jià)為
A. ＋2B. ＋3C. ＋4D. ＋6
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】根據(jù)電子守恒，若有3mlS2-參加反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)從反應(yīng)前的-2價(jià)升高到反應(yīng)后的0價(jià)，共失去了6ml電子，則生成2mllM3+得到6ml電子，所以1mlM的化合價(jià)降低了3價(jià)，反應(yīng)后M為+3價(jià)，所以反應(yīng)前M的化合價(jià)為+6價(jià)，故選D。
16. 下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯氣是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)生成2ml氯化鋁時(shí)，轉(zhuǎn)移6ml電子，則表示電子轉(zhuǎn)移的單線橋?yàn)?，故A正確；
B．由方程式可知，反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化，鈉是反應(yīng)的還原劑，氫元素的化合價(jià)降低被還原，水是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)生成1ml氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2ml電子，則表示電子轉(zhuǎn)移的單線橋?yàn)椋蔅錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高被氧化，碘化鉀是反應(yīng)的還原劑，錳元素的化合價(jià)降低被還原，高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)生成5ml碘時(shí)，轉(zhuǎn)移10ml電子，則表示電子轉(zhuǎn)移的雙線橋?yàn)?，故C正確；
D．由方程式可知，反應(yīng)中硫化氫中碘硫元素化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，濃硫酸中硫元素的化合價(jià)降低被還原，高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)生成1ml硫時(shí)，轉(zhuǎn)移2ml電子，則表示電子轉(zhuǎn)移的雙線橋?yàn)椋蔇正確；
故選B。
17. 隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 汽車尾氣中NO屬于酸性氧化物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和
C. 該過(guò)程中氧化劑為NO，氧化產(chǎn)物為
D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NO不屬于酸性氧化物，是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；
B．有毒的氣體對(duì)環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質(zhì)，N2是空氣的成分，不是污染物，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO， B錯(cuò)誤；
C．在反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，NO作氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式：，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
18. 現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①②③。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 在①中Z元素被還原，③中Z元素被氧化
B. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?br>C. 要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入Z2
D. 在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在①中，Z2為氧化劑，則Z元素被還原，③中，Z-為還原劑，則Z元素被氧化，A正確；
B．①中還原性，②中還原性，③中還原性，則還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋珺正確；
C．還原性，要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2，若加入Z2，則會(huì)將B-氧化，C不正確；
D．還原性，在溶液中能發(fā)生反應(yīng)，則可能發(fā)生反應(yīng)：，D正確；
故選C。
二、非選擇題：本題共3個(gè)大題，46分
19閱讀下列短文并填空：
純堿是基本化工原料。工業(yè)上獲得純堿的方法主要為：將通入和飽和溶液中，使溶解度小的從溶液中析出，加熱晶體即可獲得。我國(guó)化學(xué)家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制堿法，此法將與合成氨法、氨堿法工藝聯(lián)合，同時(shí)得到了純堿和兩種產(chǎn)品，大大縮短了生產(chǎn)流程，降低了成本，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人自己制堿的夢(mèng)想。
（1）在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于鹽的是___________(選填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。
（2）上述物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的是(選填序號(hào))：___________，書寫它們?cè)谒芤褐械碾婋x方程式(若為非電解質(zhì)則不寫)：___________。
（3）根據(jù)材料二書寫侯氏制堿法過(guò)程中得到的化學(xué)方程式：___________。
【答案】19. ①. ③④⑤⑧ ②. ③④⑤⑧ ③. ①②
20. ①. ①④⑧ ②. 、
21
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①CO2屬于酸性氧化物，是非電解質(zhì)；
②NH3是非電解質(zhì)；
③NaCl是鹽，是電解質(zhì)；
④NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，是電解質(zhì)；
⑤是正鹽，是電解質(zhì)；
⑥H2和⑦N2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧是正鹽，是電解質(zhì)；
所以屬于鹽的是③④⑤⑧，屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是①②，答案：③④⑤⑧；③④⑤⑧；①②；
【小問(wèn)2詳解】
①CO2能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，④NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，能與NaOH反應(yīng)生成正鹽和水，⑧是正鹽，是電解質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)生成弱堿。CO2非電解質(zhì)，NaHCO3、為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式分別為、；答案：①④⑧；、；
【小問(wèn)3詳解】
侯氏制堿法過(guò)程中得到的化學(xué)方程式。
20. I．取少量紅棕色粉末加入適量濃鹽酸得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液1mL，繼續(xù)煮沸至液體呈___________色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。
（2）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式___________。
（3）向燒杯中逐滴加入過(guò)量的鹽酸的現(xiàn)象_______。涉及的離子方程式有：________。
Ⅱ．“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。
（4）請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)：___________。
（5）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有___________個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是___________(填物質(zhì)的序號(hào))，寫出該物質(zhì)“吃掉”過(guò)量鹽酸的離子方程式___________。
【答案】（1）紅褐（2）Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
（3） ①. 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（4）③→⑥→⑩→⑦→?→?
（5） ①. 2 ②. Na2CO3 ③. +2H+=CO2↑+H2O
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體；答案為紅褐；
【小問(wèn)2詳解】
向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；
【小問(wèn)3詳解】
能使膠體聚沉的方法有:加入帶相反電荷膠粒的膠體、加熱、加入電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體膠體遇到鹽酸(電解質(zhì)溶液)會(huì)發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；答案為先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀溶解；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
【小問(wèn)4詳解】
利用圖示的物質(zhì)對(duì)相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、氯化鈉、一氧化碳、銅、硫酸、銀等反應(yīng)，走出迷宮所走的路線為③→⑥→⑩→⑦→?→?；
【小問(wèn)5詳解】
中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)，堿有2種，則中和反應(yīng)有2個(gè)；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有Na2CO3，碳酸鈉和鹽酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O；答案為2；Na2CO3；+2H+=CO2↑+H2O。
21. I、地球上的金屬礦物資源是有限的，應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用。
銅在自然界存在于多種礦石中，如：
（1）若中Cu為+1價(jià)、Fe為+3價(jià)，高溫焙燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是，焙燒過(guò)程中被還原的元素有___________。
（2）工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅，火法煉銅的反應(yīng)為：，該反應(yīng)中氧化劑是___________；
（3）與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
II．是一種常用的氧化劑，工業(yè)上用途廣泛
（4）工業(yè)上可以用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣管道是否泄漏，原理為
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________
②請(qǐng)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
（5）與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成氯氣和黃綠色的易爆物質(zhì)，化學(xué)方程式：
①。___________
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___________(填寫編號(hào))。
a．只有還原性 b．還原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
③若產(chǎn)生7.1g，則生成的質(zhì)量為_(kāi)__________g。
【答案】21. O、Cu、Fe
22. Cu2S、O2
23. Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
24. ①. 3:2 ②.
25. ①. ②. b ③. 13.5
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
CuFeS2其中Cu為+1價(jià)、Fe為+3價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)之和為0，可得S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則反應(yīng)中，S元素由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，被氧化；O元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原；Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，則焙燒過(guò)程中被還原的元素有O、Cu、Fe；
【小問(wèn)2詳解】
Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)中Cu2S和O2為氧化劑，Cu2S為還原劑；
【小問(wèn)3詳解】
Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子方程式為：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；
【小問(wèn)4詳解】
，該反應(yīng)中，8ml NH3有2ml N原子化合價(jià)由-3升高到0價(jià)，為還原劑；3mlCl2化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，為氧化劑，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為3:2；單線橋可表示為：；
【小問(wèn)5詳解】
該方程式中氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為ClO2，據(jù)此配平：；
4ml HCl中有2ml化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，2ml不變生成鹽和水，體現(xiàn)酸性，因此選b；
混合物
純凈物
單質(zhì)
電解質(zhì)
A
冰水混合物
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空氣
Fe(OH)3膠體
鐵
Na2CO3
C
CuSO4?5H2O
CaCl2
水銀
銅
D
氯水
KNO3晶體
O3
NaCl
選項(xiàng)
X
Y
Z
W
A
Al
Cu
CuO
CuCl2
B
HCl
NaCl
Na2CO3
NaOH
C
H2O2
O2
H2O
H2CO3
D
Fe2O3
FeCl3
Fe(OH)3
Fe
礦石名稱
黃銅礦
輝銅礦
孔雀石
主要成分

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