山東省滕州市2023_2024學年高三化學上學期期中試題含解析-試卷下載-教習網(wǎng)

3.考試時長90分鐘，滿分 100分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ar-40 Ca-40 Ti-48 V-51 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Y-89 Ag-108
第1卷選擇題(共48分)
一、選擇題：本題包括 12個小題，每小題只有一個正確答案，每小題4分，共48分。
1. 化學滲透在社會生活的各個方面。下列敘述正確的是
A. 我國自主研發(fā)的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，碳纖維屬于有機高分子材料
B. 離子交換膜在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛，氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜
C. 核輻射廢水中氚含量較高，氚是氫的一種放射性同位素
D. 煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)和焰色反應(yīng)都涉及化學變化
2. 甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是 ( )。
A. 裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接
B. 裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑
C. 若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
D. N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當N電極消耗5.6 L(標準狀況下)氣體時，則有2NA個H＋通過離子交換膜
3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 120g由和組成的混合固體中數(shù)目為
B. 標準狀況下，中C-Cl鍵的數(shù)目為
C. 將含有的溶液滴入適量沸水中制得 Fe(OH)3膠體，其所含膠體粒子數(shù)目少于
D. 1mlI2(g)和 1mlH2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)小于
4. 下圖所選裝置和試劑均合理且能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 圖甲：測定中和熱B. 圖乙：洗滌變暗銀錠(表面附著Ag2S)
C. 圖丙：檢驗SO2中混有少量CO2D. 圖丁：分離四氯化碳和水的混合液
5. 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確是
A. AB. BC. CD. D
6. 煤燃燒排放的煙氣中含有和，是大氣的主要污染源之一。用溶液對煙氣同時脫硫脫硝(分別生成、，得到、)脫除率如圖，下列說法不正確的是
A. 脫除的反應(yīng)：
B. 依據(jù)圖中信息，在時，吸收液中
C. 脫除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于
D. 隨著脫除反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的逐漸減小
7. 以鋼鐵廠灰渣(主要成分為ZnO，并含少量CuO、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的一種工藝流程如下：
已知：過量氨水使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子。
下列說法正確的是
A. 濾液①中大量存在、、OH-
B. 濾渣②的成分為Cu
C. “蒸氨沉鋅”過程中反應(yīng)的化學方程式為
D. “煅燒”過程需使用蒸發(fā)皿
8. 一種提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 不慎將白磷沾到皮膚上，可用稀溶液沖洗
B. 過程I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶6
C. 過程II中，除生成外，還可能生成、
D. 過程III化學方程式為
9. 華南師范大學蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度，設(shè)計了一種催化劑同時作用在陽極和陰極，用于CH3OH氧化和CO2還原反應(yīng)耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下CO2→CO電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法錯誤的是
A. 電解總反應(yīng)為2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O
B. 若有2 ml H＋穿過質(zhì)子交換膜，則理論上有44 g CO2被轉(zhuǎn)化
C. 選擇Ni8-TET催化劑催化，會比Ni-TPP消耗更多電能
D. 若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbO2極相連接
10. 在石油化工中，酸堿催化占有重要地位，某酸堿催化反應(yīng)(M和D制取N)的機理如下：
HM+M+H+ pKa=5.0
HM++DHMD+→N k1=1.0×107ml-1?dm3?s-1
M+DMD*→N k2=1.0×102ml-1?dm3?s-1
已知：基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度冪之積成正比；該反應(yīng)的決速步驟為基元反應(yīng)中HMD+和MD*的生成；總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和。下列說法錯誤的是
A. 生成MD*的速率為：k2c(M)·c(D)
B. 酸性增大，會使M轉(zhuǎn)化為HM+，降低總反應(yīng)速率
C. 總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2。
D. 當pH>8后，總反應(yīng)的速率常數(shù)k基本不變
11. 有機物電極材料具有來源豐富、可降解等優(yōu)點，一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 充電時有機電極發(fā)生了氧化反應(yīng)
B. 充電時每轉(zhuǎn)移，右室離子數(shù)目減少
C. 放電時負極電極反應(yīng)為：-2e-=
D. 將由換成，電池的比能量會下降
12. 水煤氣可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，現(xiàn)在向 10L恒容密閉容器中充入 CO(g)和，所得實驗數(shù)據(jù)如表所示。
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B. 實驗①中，若某時刻測得，則此時混合氣體中的體積分數(shù)為8%
C. 實驗①和③中，反應(yīng)均達到平衡時，平衡常數(shù)之比
D. 實驗④中，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 60%
第11卷非選擇題(共 52 分)
二、非選擇題：本題共 4 小題，共52分。
13. 甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，用 Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2作催化劑都可以采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能：
則反應(yīng)的ΔH=___________kJ·ml?1(用字母表示)。
(2)三種不同催化劑作用時，CO 轉(zhuǎn)化率如圖1 所示，則最適合作催化劑的是_____。某科研小組用 Pd/C 作催化劑。在 450 ℃時，分別研究了[n(H2)∶n(CO)]為 2∶1、3∶1 時CO 轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖 2 中表示 n(H2)∶n(CO)＝3∶1 的變化曲線為_______。
(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 ml CO和2 ml H2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
則從反應(yīng)開始到20 min時，CO的平均反應(yīng)速率為_________，該溫度下的平衡常數(shù)K 為_________。
14. 釩酸釔(YVO4)廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢釩催化劑(含 V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工藝流程如下：
已知：V2O2(OH)4既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）V2O2(OH)4中V元素的化合價為___________。
（2）“還原酸浸”時，釩以VO2+浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是___________。V2O5被還原的離子方程式為___________。
（3）常溫下，“釩、鉀分離”時，pH 對釩的沉淀率的影響如圖所示：pH＞7時，隨pH增大釩的沉淀率降低的原因可能是___________。
（4）結(jié)合“堿溶”和“沉釩”可知，、氧化性更強的是___________，“沉釩”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。
（5）某廢釩催化劑中V2O5的含量為26.0%，某工廠用1噸該廢釩催化劑且用該工藝流程生產(chǎn)YVO4，整個流程中V的損耗率為30.0%，則最終得到 YVO4___________。
15. 高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。已知： K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在的強堿性溶液中較穩(wěn)定。實驗室中常用KClO在強堿性介質(zhì)中與 Fe(NO3)3；溶液反應(yīng)制備 K2FeO4，裝置如圖所示(夾持裝置略)。
回答下列問題：
（1）D裝置中盛裝 Fe(NO3)3溶液的分液漏斗右側(cè)的導管的作用是___________。
（2）選擇上述裝置制備K2FeO4，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序為___________(填儀器接口字母，儀器不可重復(fù)使用)。
（3）寫出 KClO 在強堿性介質(zhì)中與 Fe(NO3)3反應(yīng)生成 K2FeO4的離子方程式___________。若滴加Fe(NO3)3溶液的速度過快，導致的后果是___________。
（4）制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KCl、KOH等雜質(zhì)，以下為提純步驟：
①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，溶于冷的稀KOH溶液；
②過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入試劑 X；
③攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2~3次，在真空干燥箱中干燥。
步驟②中加入的試劑 X是___________(可供選擇的試劑：蒸餾水、飽和 NaOH溶液、稀NaOH 溶液、飽和 KOH溶液、稀 KOH溶液)，原因是___________。
（5）測定 K2FeO4產(chǎn)品的純度：稱取2.00 g制得的 K2FeO4，產(chǎn)品溶于適量___________(填試劑名稱)中，加入足量充分反應(yīng)后過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。以上溶液配制過程中需要用到玻璃棒，它的作用為___________。用___________(填儀器名稱)量取上述配置好的溶液25.00mL于試管中，一定條件下滴入溶液充分反應(yīng)，消耗溶液體積為 26.00 mL。該K2FeO4樣品的純度為___________%。
已知：
16. 氮是空氣中含量最多的元素，在自然界中的存在十分廣泛，實驗小組對不同含氮物質(zhì)做了相關(guān)研究。
（1）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，分步電離，在溶液中的電離類似于氨。時，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù))隨溶液的變化曲線如圖所示。
①H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為___________。
②乙二胺一級電離平衡常數(shù)。為___________。
（2）工業(yè)上利用氨氣脫硝反應(yīng)，實現(xiàn)二者的無害化處理，已知下列反應(yīng)：
①
②
③
則 6NO(g)+4NH3(g)6H2O(g)+5N2(g) ___________。
（3）氨氣常被用于對汽車尾氣中氮氧化物進行無害化處理，以消除其對空氣的污染。去除NO的反應(yīng)歷程如圖1所示，此反應(yīng)中的氧化劑為___________(填化學式)，含鐵元素的中間產(chǎn)物有___________種。
若選用不同的鐵的氧化物為催化劑可實現(xiàn)較低溫度下的轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖 2選擇的適宜條件為___________。
（4）利用電化學原理脫硝可同時獲得電能，其工作原理如圖所示。則負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________，當外電路中有2ml電子通過時，理論上通過質(zhì)子膜的微粒的物質(zhì)的量為___________。
2024屆高三定時訓練化學試題
注意事項：
1.答題前，考生將班級、姓名、考號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在指定位置上。
2.選擇題答案必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。
3.考試時長90分鐘，滿分 100分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ar-40 Ca-40 Ti-48 V-51 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Y-89 Ag-108
第1卷選擇題(共48分)
一、選擇題：本題包括 12個小題，每小題只有一個正確答案，每小題4分，共48分。
1. 化學滲透在社會生活的各個方面。下列敘述正確的是
A. 我國自主研發(fā)的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，碳纖維屬于有機高分子材料
B. 離子交換膜在現(xiàn)代工業(yè)中應(yīng)用廣泛，氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜
C. 核輻射廢水中氚含量較高，氚是氫的一種放射性同位素
D. 煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)和焰色反應(yīng)都涉及化學變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳纖維屬于新型無機非金屬材料，故A錯誤；
B．氯堿工業(yè)中的離子交換膜只能允許H+、Na+通過，不允許Cl-、OH-通過，這樣才能提高電流功率和燒堿純度，所以用陽離子交換膜，不能用陰離子交換膜，故B錯誤；
C．氚是氫的一種放射性同位素，故C正確；
D．焰色反應(yīng)屬于物理變化，故D錯誤；
故選C。
2. 甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是 ( )。
A. 裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接
B. 裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑
C. 若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
D. N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當N電極消耗5.6 L(標準狀況下)氣體時，則有2NA個H＋通過離子交換膜
【答案】D
【解析】
【分析】由題圖甲分析：該裝置為原電池，氧氣變?yōu)樗踉鼗蟽r降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此N(或Y)為正極，M(或X)為負極；電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，產(chǎn)生氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，具有殺菌消毒作用，因此a要連接電源的負極做陰極，a要電源的正極做陽極。
【詳解】A．從以上分析可知，裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接，A項正確；
B．從以上分析可知，乙的b極為陽極，氯離子放電，B項正確；
C．因圖甲中傳遞的是質(zhì)子，葡萄糖在M極放電，故電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，C項正確；
D．氧氣在N電極得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗標準狀況下5.6 L氧氣時（物質(zhì)的量為0.25ml），轉(zhuǎn)移1 ml電子，即有NA個H＋通過離子交換膜，D項錯誤；
故答案選D。
3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 120g由和組成的混合固體中數(shù)目為
B. 標準狀況下，中C-Cl鍵的數(shù)目為
C. 將含有的溶液滴入適量沸水中制得 Fe(OH)3膠體，其所含膠體粒子數(shù)目少于
D. 1mlI2(g)和 1mlH2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)小于
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量均為120g/ml,則120g混合物的物質(zhì)的量為1ml，但NaHSO4固體中陰離子為，故混合固體中數(shù)目小于NA，故A錯誤；
B．標況下為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．膠體為多個離子的集合體；將含有0.1ml FeCl3的飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe(OH)3膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA，故C正確；
D．I2(g)和H2在密閉容器中是可逆反應(yīng)，反應(yīng)雖然不能徹底，但屬于等體積反應(yīng)，混合氣體的分子數(shù)保持不變，1mlI2(g)和1mlH2在密閉容器中充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)為2NA，故D錯誤。
答案選C。
4. 下圖所選裝置和試劑均合理且能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 圖甲：測定中和熱B. 圖乙：洗滌變暗銀錠(表面附著Ag2S)
C. 圖丙：檢驗SO2中混有少量CO2D. 圖?。悍蛛x四氯化碳和水的混合液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．圖甲裝置中沒有塑料蓋板蓋住燒杯口，熱量散失嚴重，故不能用于測定中和熱，A不合題意；
B．圖乙裝置中Al和Ag2S作電極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)，負極電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，正極電極反應(yīng)為：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，故可用于洗滌變暗銀錠(表面附著Ag2S)，B符合題意；
C．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故用圖丙裝置不能用于檢驗SO2中混有少量CO2，C不合題意；
D．CCl4不溶于水，故分離四氯化碳和水的混合液不是進行蒸餾操作，而是進行分液操作，D不合題意；
故答案為：B。
5. 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Al與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，有氣泡冒出，不發(fā)生鈍化，故A錯誤；
B．酸性高錳酸鉀溶液可氧化過氧化氫，溶液的紫色褪去，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；
C．Na融化成小球說明反應(yīng)放熱，且鈉的熔點低于100℃，故C錯誤；
D．氯化鐵不足，充分反應(yīng)后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變色，可知含鐵離子，則可證明KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D正確。
答案選D。
6. 煤燃燒排放的煙氣中含有和，是大氣的主要污染源之一。用溶液對煙氣同時脫硫脫硝(分別生成、，得到、)脫除率如圖，下列說法不正確的是
A. 脫除的反應(yīng)：
B. 依據(jù)圖中信息，在時，吸收液中
C. 脫除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于
D. 隨著脫除反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的逐漸減小
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Ca(ClO)2溶液脫除NO的反應(yīng)生成Cl-和NO，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子得失守恒配平方程式為2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，故A說法正確；
B．2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，SO2+ClO-+H2O=2H++SO+Cl-；已知n(NO):n(SO2)=2∶3；令n(NO)=2ml，n(SO2)=3ml，依據(jù)圖中信息及離子方程式中的比例關(guān)系得：在80min時，NO脫除率40%，即反應(yīng)的NO為：2ml×40%=0.8ml，生成1.2mlCl-，同時生成NO物質(zhì)的量為0.8ml；SO2脫除率100%，即3mlSO2全部反應(yīng)生成3mlCl-，所以Cl-共3ml+1.2ml=4.2ml；吸收液中n(NO)∶n(Cl-)=0.8ml∶4.2ml=4∶21，故B說法錯誤；
C．根據(jù)SO2和NO氣體在水中的溶解度：SO2大于NO，SO2比NO更易溶于水，更容易發(fā)生反應(yīng)；SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，故C是說法正確；
D．無論發(fā)生：2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，還是發(fā)生：SO2+ClO-+H2O=2H++SO+Cl-，都是使H+濃度增大，吸收劑溶液的pH減小，故D說法正確；
答案為B。
7. 以鋼鐵廠灰渣(主要成分為ZnO，并含少量CuO、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的一種工藝流程如下：
已知：過量氨水使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子。
下列說法正確的是
A. 濾液①中大量存在、、OH-
B. 濾渣②的成分為Cu
C. “蒸氨沉鋅”過程中反應(yīng)的化學方程式為
D. “煅燒”過程需使用蒸發(fā)皿
【答案】C
【解析】
【分析】浸取時，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不反應(yīng)，故濾渣①為MnO2、Fe2O3，濾液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，加入Zn粉時，發(fā)生反應(yīng)Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu+[Zn(NH3)4]2+，從而實現(xiàn)去除雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2+，故濾渣②為Cu、Zn（過量），濾液②中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，經(jīng)過蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，最后煅燒獲得ZnO。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，濾液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，A錯誤；
B．濾渣②為Cu和過量的Zn，B錯誤；
C．蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，其化學方程式為：，C正確；
D．“煅燒”過程需使用坩堝，D錯誤；
故選C。
8. 一種提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 不慎將白磷沾到皮膚上，可用稀溶液沖洗
B. 過程I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶6
C. 過程II中，除生成外，還可能生成、
D. 過程III的化學方程式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．白磷有毒，且對人體具有腐蝕作用，不慎將白磷沾到皮膚上，可以用硫酸銅溶液沖洗，A項正確；
B．過程I中反應(yīng)方程式為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，其中磷酸為氧化產(chǎn)物，Cu3P為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5，B項錯誤；
C．過程II為磷酸和氫氧化鈣反應(yīng)，除生成外，還可能生成、，C項正確；
D．據(jù)圖分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)，過程III的化學方程式為，D項正確。
故選B。
9. 華南師范大學蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度，設(shè)計了一種催化劑同時作用在陽極和陰極，用于CH3OH氧化和CO2還原反應(yīng)耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下CO2→CO電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法錯誤的是
A. 電解總反應(yīng)為2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O
B. 若有2 ml H＋穿過質(zhì)子交換膜，則理論上有44 g CO2被轉(zhuǎn)化
C. 選擇Ni8-TET催化劑催化，會比Ni-TPP消耗更多電能
D. 若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbO2極相連接
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)甲圖可得，A電極為陰極，電極反應(yīng)式為2CO2+ 4e-+4H+=2CO＋2H2O，B電極為陽極，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-4e-═HCOOH +4H+，故電解總反應(yīng)為2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O，A正確；
B．根據(jù)陰極電極反應(yīng)式2CO2+ 4e-+4H+=2CO＋2H2O，若有2 ml H＋穿過質(zhì)子交換膜，則理論上有1mlCO2被轉(zhuǎn)化，質(zhì)量為44g，B正確；
C．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，選擇Ni8-TET催化劑催化，和選用Ni-TPP消耗的電能相同，C錯誤；
D．B極為電解池陽極，電解時連接電源正極，若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbO2極相連接，D正確；
故選C。
10. 在石油化工中，酸堿催化占有重要地位，某酸堿催化反應(yīng)(M和D制取N)的機理如下：
HM+M+H+ pKa=5.0
HM++DHMD+→N k1=1.0×107ml-1?dm3?s-1
M+DMD*→N k2=1.0×102ml-1?dm3?s-1
已知：基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度冪之積成正比；該反應(yīng)的決速步驟為基元反應(yīng)中HMD+和MD*的生成；總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和。下列說法錯誤的是
A. 生成MD*的速率為：k2c(M)·c(D)
B. 酸性增大，會使M轉(zhuǎn)化為HM+，降低總反應(yīng)速率
C. 總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2。
D. 當pH>8后，總反應(yīng)的速率常數(shù)k基本不變
【答案】BD
【解析】
【分析】由總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和可得：k c(M)·c(D)= k1 c(D) c(HM+)+ k2c(M)·c(D)，則k=k1×+ k2，由電離常數(shù)Ka=可得：=，所以k=c(H+)+k2。
【詳解】A．由基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度冪之積成正比可知，生成MD*的速率為k2c(M)·c(D)，故A正確；
B．由平衡方程式可知，酸性增大，溶液中氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動，HM+濃度增大，由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2，氫離子濃度最大，k增大，總反應(yīng)速率增大，故B錯誤；
C．由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2，故C正確；
D．由分析可知，總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2，溶液pH>8后，溶液中氫離子濃度減小，總反應(yīng)的速率常數(shù)k減小，故D錯誤；
故選BD。
11. 有機物電極材料具有來源豐富、可降解等優(yōu)點，一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 充電時有機電極發(fā)生了氧化反應(yīng)
B. 充電時每轉(zhuǎn)移，右室離子數(shù)目減少
C. 放電時負極電極反應(yīng)為：-2e-=
D. 將由換成，電池的比能量會下降
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干可知，該結(jié)構(gòu)為一種負極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則有機電極為負極，充電時負極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B．充電時，右側(cè)電解為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I--2e-=I，則充電時每轉(zhuǎn)移，左側(cè)減少2ml陰離子，同時有2mlM+離子進入左室，右室離子數(shù)目減少4ml，B錯誤；
C．由圖可知，放電時負極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，反應(yīng)為-2ne-=，C錯誤；
D．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對原子質(zhì)量大于鋰，高故將由換成，電池的比能量會下降，D正確；
故選D。
12. 水煤氣可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，現(xiàn)在向 10L恒容密閉容器中充入 CO(g)和，所得實驗數(shù)據(jù)如表所示。
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B. 實驗①中，若某時刻測得，則此時混合氣體中的體積分數(shù)為8%
C. 實驗①和③中，反應(yīng)均達到平衡時，平衡常數(shù)之比
D. 實驗④中，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 60%
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)實驗①和②數(shù)據(jù)，可知升高溫度，平衡時氫氣的物質(zhì)的量減少，故平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
B．該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，若某時刻測得，則的物質(zhì)的量為0.06ml，故此時混合氣體中的體積分數(shù)==12%，故B錯誤；
C．K只與溫度有關(guān)，，根據(jù)實驗①的數(shù)據(jù)，到平衡時，n(CO)=0.31ml；n(H2O)=0.01ml；n(H2)=0.09ml；n(CO2)=0.09ml；K①===，同樣的方法可以算出K②=1，故=，故C錯誤；
D．實驗④的溫度為900℃，無法計算此溫度下的平衡常數(shù)，故無法計算CO的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。
答案選A。
第11卷非選擇題(共 52 分)
二、非選擇題：本題共 4 小題，共52分。
13. 甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，用 Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2作催化劑都可以采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能：
則反應(yīng)的ΔH=___________kJ·ml?1(用字母表示)。
(2)三種不同催化劑作用時，CO 的轉(zhuǎn)化率如圖1 所示，則最適合作催化劑的是_____。某科研小組用 Pd/C 作催化劑。在 450 ℃時，分別研究了[n(H2)∶n(CO)]為 2∶1、3∶1 時CO 轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖 2 中表示 n(H2)∶n(CO)＝3∶1 的變化曲線為_______。
(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 ml CO和2 ml H2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
則從反應(yīng)開始到20 min時，CO的平均反應(yīng)速率為_________，該溫度下的平衡常數(shù)K 為_________。
【答案】 ①. 2a+b?3c?d?e ②. Pt/Al2O3 ③. 曲線 a ④. 0.0125 ml·L?1·min?1 ⑤. 4
【解析】
【分析】（1）焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；
（2）增大氫氣的量可促進CO的轉(zhuǎn)化，CO的轉(zhuǎn)化率增大；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，20min達到平衡，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則
結(jié)合v=及K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比計算。
【詳解】(1)ΔH=反應(yīng)物鍵能?生成物鍵能=(2a+b?3c?d?e)kJ·ml?1。
(2)由圖 1 可知，三種催化劑作用時，催化效果為 Pt/Al2O3>Pd/C>Rh/SiO2，最適合作催化劑的是 Pt/Al2O3；H2和 CO 反應(yīng)時，H2的量越大，CO 的轉(zhuǎn)化率越大，所以 n(H2)：n(CO)=3：1 的變化曲線為曲線a；
(3) 由表中數(shù)據(jù)可知，20min達到平衡，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則
由，可得 x=05
，
平衡常數(shù)。
14. 釩酸釔(YVO4)廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢釩催化劑(含 V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工藝流程如下：
已知：V2O2(OH)4既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。回答下列問題：
（1）V2O2(OH)4中V元素的化合價為___________。
（2）“還原酸浸”時，釩以VO2+浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是___________。V2O5被還原的離子方程式為___________。
（3）常溫下，“釩、鉀分離”時，pH 對釩的沉淀率的影響如圖所示：pH＞7時，隨pH增大釩的沉淀率降低的原因可能是___________。
（4）結(jié)合“堿溶”和“沉釩”可知，、氧化性更強的是___________，“沉釩”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。
（5）某廢釩催化劑中V2O5的含量為26.0%，某工廠用1噸該廢釩催化劑且用該工藝流程生產(chǎn)YVO4，整個流程中V的損耗率為30.0%，則最終得到 YVO4___________。
【答案】（1）+4 （2） ①. Fe2+、K+ ②. 4H++V2O5+=2VO2+++2H2O
（3）V2O2(OH)4能與強堿反應(yīng)，堿性越強，V2O2(OH)4損耗率越大
（4） ①. ②. NH4Cl+NaVO3=NH4VO3↓+NaCl
（5）408kg
【解析】
【分析】廢釩催化劑(含 V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3)中加入K2SO3和硫酸，將V2O5還原為VOSO4，F(xiàn)e2O3還原為Fe2+，過濾；往浸出液中加入KOH溶液，過濾，得到濾餅V2O2(OH)4，往濾餅中加入NaClO3、NaOH溶液進行堿溶，過濾；往濾液中加入NH4Cl沉釩，得到NH4VO3，將NH4VO3進行焙燒，得到V2O5，加入Y2O3，高溫灼燒，制得YVO4。
【小問1詳解】
V2O2(OH)4中，O顯-2價，H顯+1價，則V元素的化合價為+4。
【小問2詳解】
“還原酸浸”時，釩以VO2+浸出，F(xiàn)e2O3被還原為Fe2+，則“浸出液”中還含有的金屬離子是Fe2+、K+。V2O5被還原為VO2+，離子方程式為4H++V2O5+=2VO2+++2H2O。
【小問3詳解】
題中信息顯示，V2O2(OH)4既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，則pH＞7時，溶液的堿性增強，V2O2(OH)4會發(fā)生溶解，所以隨pH增大釩的沉淀率降低的原因可能是：V2O2(OH)4能與強堿反應(yīng)，堿性越強，V2O2(OH)4損耗率越大。
小問4詳解】
往濾餅V2O2(OH)4中加入NaClO3、NaOH溶液進行堿溶，得到NaVO3，則、氧化性更強的是，“沉釩”時，NaVO3轉(zhuǎn)化為NH4VO3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NH4Cl+NaVO3=NH4VO3↓+NaCl。
【小問5詳解】
依據(jù)V元素守恒，可建立關(guān)系式：V2O5——2YVO4，m(V2O5)=1t×26.0%×(1-30.0%)=0.182t=182kg，V2O5的相對分子質(zhì)量為182，YVO4的相對分子質(zhì)量為204，則最終得到 YVO4的質(zhì)量為=408kg。
【點睛】含礬催化劑還原酸浸時，可將其粉碎，并不斷攪拌，以增大浸出速率，提高浸出率。
15. 高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。已知： K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在的強堿性溶液中較穩(wěn)定。實驗室中常用KClO在強堿性介質(zhì)中與 Fe(NO3)3；溶液反應(yīng)制備 K2FeO4，裝置如圖所示(夾持裝置略)。
回答下列問題：
（1）D裝置中盛裝 Fe(NO3)3溶液的分液漏斗右側(cè)的導管的作用是___________。
（2）選擇上述裝置制備K2FeO4，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序為___________(填儀器接口字母，儀器不可重復(fù)使用)。
（3）寫出 KClO 在強堿性介質(zhì)中與 Fe(NO3)3反應(yīng)生成 K2FeO4的離子方程式___________。若滴加Fe(NO3)3溶液的速度過快，導致的后果是___________。
（4）制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KCl、KOH等雜質(zhì)，以下為提純步驟：
①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，溶于冷的稀KOH溶液；
②過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入試劑 X；
③攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2~3次，在真空干燥箱中干燥。
步驟②中加入的試劑 X是___________(可供選擇的試劑：蒸餾水、飽和 NaOH溶液、稀NaOH 溶液、飽和 KOH溶液、稀 KOH溶液)，原因是___________。
（5）測定 K2FeO4產(chǎn)品的純度：稱取2.00 g制得的 K2FeO4，產(chǎn)品溶于適量___________(填試劑名稱)中，加入足量充分反應(yīng)后過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。以上溶液配制過程中需要用到玻璃棒，它的作用為___________。用___________(填儀器名稱)量取上述配置好的溶液25.00mL于試管中，一定條件下滴入溶液充分反應(yīng)，消耗溶液體積為 26.00 mL。該K2FeO4樣品的純度為___________%。
已知：
【答案】（1）平衡壓強，使分液漏斗中的液體順利流下
（2）a1→f→g→c→b→e
（3） ①. 2Fe3++3ClO?+10OH?=2+3Cl?+5H2O ②. 產(chǎn)品純度降低
（4） ①. 飽和KOH溶液 ②. K2FeO4在強堿性溶液中較穩(wěn)定，且微溶于濃堿溶液中
（5） ①. KOH溶液 ②. 25mL移液管或酸式滴定管 ③. 攪拌和引流 ④. 85.8
【解析】
【分析】A中加熱下濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，通入F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，再通入D中與含F(xiàn)e(OH)3的懸濁液(含KOH)反應(yīng)即可制取K2FeO4，最后通入E中用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)完的氯氣；提純高鐵酸鉀(K2FeO4)粗產(chǎn)品時，由于K2FeO4在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，可將粗產(chǎn)品溶于冷的KOH稀溶液中，形成含有K2FeO4、KCl、KOH雜質(zhì)的溶液，F(xiàn)e(OH)3以沉淀析出；將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，K2FeO4以沉淀形式析出；由于K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，防止用水洗滌時晶體溶解損失，改用乙醇洗滌2～3次，得到純凈的K2FeO4晶體。
【小問1詳解】
D裝置盛裝 Fe(NO3)3溶液的分液漏斗右側(cè)的導管的作用是：平衡壓強，使分液漏斗中的液體順利流下；
【小問2詳解】
據(jù)分析，選擇實驗裝置是A、F、D、E，氣體與溶液反應(yīng)或洗氣都應(yīng)是長進短出，則按氣流從左到右的方向，制備K2FeO4的合理的連接順序a1→f→g→c→b→e；
【小問3詳解】
KClO在強堿性介質(zhì)中與Fe(NO3)3反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水，反應(yīng)中Fe3+被氧化為，ClO-被還原為Cl-，反應(yīng)在堿性條件進行，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒得離子方程式為2Fe3++3ClO?+10OH?=2+3Cl?+5H2O；若滴加Fe(NO3)3溶液的速度過快則會導致Fe(NO3)3剩余，在堿性條件下生成Fe(0H)3，會導致產(chǎn)品不純；
【小問4詳解】
高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KCl、KOH等雜質(zhì)，提純時，因為K2FeO4在的強堿性溶液中較穩(wěn)定，故先用KOH稀溶液溶解高鐵酸鉀，過濾除掉不溶性雜質(zhì)，再向濾液中滴加KOH飽和溶液，由于高鐵酸鉀微溶于濃堿溶液，則會析出高鐵酸鉀固體；故X為KOH飽和溶液；
【小問5詳解】
由于在的強堿性溶液中較穩(wěn)定，故可用KOH溶液溶解樣品，溶液配制過程中需要用到玻璃棒，溶解時玻璃棒的作用是攪拌，轉(zhuǎn)移、洗滌時玻璃棒的作用是引流；準確取出25mL樣品溶液可以用25mL移液管或酸式滴定管；根據(jù)給出的方程式：；
可得關(guān)系式：，n[]=0.1ml/L0.026L=0.0026ml，則n(K2FeO4)=，則原樣品中n(K2FeO4)=，則樣品的純度為=85.8%。
16. 氮是空氣中含量最多的元素，在自然界中的存在十分廣泛，實驗小組對不同含氮物質(zhì)做了相關(guān)研究。
（1）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，分步電離，在溶液中的電離類似于氨。時，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù))隨溶液的變化曲線如圖所示。
①H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為___________。
②乙二胺一級電離平衡常數(shù)。為___________。
（2）工業(yè)上利用氨氣脫硝反應(yīng)，實現(xiàn)二者的無害化處理，已知下列反應(yīng)：
①
②
③
則 6NO(g)+4NH3(g)6H2O(g)+5N2(g) ___________。
（3）氨氣常被用于對汽車尾氣中的氮氧化物進行無害化處理，以消除其對空氣的污染。去除NO的反應(yīng)歷程如圖1所示，此反應(yīng)中的氧化劑為___________(填化學式)，含鐵元素的中間產(chǎn)物有___________種。
若選用不同的鐵的氧化物為催化劑可實現(xiàn)較低溫度下的轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖 2選擇的適宜條件為___________。
（4）利用電化學原理脫硝可同時獲得電能，其工作原理如圖所示。則負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________，當外電路中有2ml電子通過時，理論上通過質(zhì)子膜的微粒的物質(zhì)的量為___________。
【答案】（1） ①. H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH+OH- ②. 10-4.9
（2）
（3） ①. NO、O2 ②. 2 ③. Fe2O3作催化劑、反應(yīng)溫度為250℃
（4） ①NO-3e-+2H2O=NO+4H+ ②. 2ml
【解析】
【小問1詳解】
①乙二胺屬于二元弱堿，在水溶液中分步電離，第一級電離方程式為H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH+OH-；
②根據(jù)圖像，乙二胺一級電離平衡常數(shù)，Kb1==10-4.9；
【小問2詳解】
根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式進行疊加，①×3+②×3-③×2，整理可得6NO(g)+4NH3(g)6H2O(g)+5N2(g) 的。
【小問3詳解】
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，元素化合價降低。根據(jù)圖示可知：在歷程圖1中，元素的化合價降低的物質(zhì)為NO、O2，所以氧化劑為NO、O2；含鐵元素的中間產(chǎn)物有Fe2+—NH2和Fe2+這2種；根據(jù)圖2可知：在使用Fe2O3為催化劑時，NO的轉(zhuǎn)化率相對來說較高，反應(yīng)溫度合適為250℃，故根據(jù)圖2選擇的適宜條件為Fe2O3作催化劑、反應(yīng)溫度為250℃；
【小問4詳解】
該裝置為原電池，在原電池反應(yīng)中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)圖示可知：NO在負極失去電子轉(zhuǎn)化為HNO3，電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=NO+4H+；當外電路中有2 ml電子通過時，有2 ml H+通過質(zhì)子膜進入正極區(qū)和O2結(jié)合生成H2O，根據(jù)電子守恒，通過的微粒的物質(zhì)的量為2 ml。
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
鋁箔插入稀硝酸中
無明顯現(xiàn)象
鋁箔表面形成了致密的氧化膜
B
將足量的 H?O?溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液
溶液的紫色褪去
H?O?具有漂白性
C
將一小塊鈉放入盛有蒸餾水的燒杯中
鈉塊浮于水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的聲音，無規(guī)則的游動
單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且生成了氣體，其熔點高于 100℃
D
取 5 mL 0.1 ml·L?1KI 溶液，滴加5~6滴0.1ml·L?1FeCl?溶液，充分反應(yīng)后，再滴加少量的 KSCN 溶液
溶液變紅
KI 與 FeCl?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
實驗編號
溫度/℃
起始時物質(zhì)的量/ml
平衡時物質(zhì)的量/ml
n(CO)
n(H?O)
n(H?)
①
700
0.40
0.10
0.09
②
800
0.10
0.40
0.08
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
化學鍵
H—H
C≡O(shè)
C—H
C—O
O—H
鍵能/(kJ·ml?1)
a
b
c
d
e
反應(yīng)時間/min
0
5
10
15
20
25
壓強/MPa
12.6
108
9.5
8.7
8.4
8.4
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
鋁箔插入稀硝酸中
無明顯現(xiàn)象
鋁箔表面形成了致密的氧化膜
B
將足量的 H?O?溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液
溶液的紫色褪去
H?O?具有漂白性
C
將一小塊鈉放入盛有蒸餾水的燒杯中
鈉塊浮于水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的聲音，無規(guī)則的游動
單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且生成了氣體，其熔點高于 100℃
D
取 5 mL 0.1 ml·L?1KI 溶液，滴加5~6滴0.1ml·L?1FeCl?溶液，充分反應(yīng)后，再滴加少量的 KSCN 溶液
溶液變紅
KI 與 FeCl?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
實驗編號
溫度/℃
起始時物質(zhì)的量/ml
平衡時物質(zhì)的量/ml
n(CO)
n(H?O)
n(H?)
①
700
0.40
0.10
0.09
②
800
0.10
0.40
0.08
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
化學鍵
H—H
C≡O(shè)
C—H
C—O
O—H
鍵能/(kJ·ml?1)
a
b
c
d
e
反應(yīng)時間/min
0
5
10
15
20
25
壓強/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4

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