【浙江卷】浙江省2024學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高三年級期中考試（11.20-11.22）化學(xué)試卷+答案

這是一份【浙江卷】浙江省2024學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高三年級期中考試（11.20-11.22）化學(xué)試卷+答案，共24頁。試卷主要包含了本卷可能用到的相對原子質(zhì)量，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列反應(yīng)的離子方程式正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
2024 學(xué)年第一學(xué)期浙江省 9+1 高中聯(lián)盟高三年級期中考試
化學(xué)
命題：慈溪中學(xué) 潘銀聰
新昌中學(xué) 黃小蓮 桐鄉(xiāng)市高級中學(xué) 柴圣元
考生須知：
1.本卷滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘；
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號并核對條形碼信息；
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；
4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育 ”公眾號查詢個(gè)人成績分析。
5.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64
一、選擇題(本大題共 16 題。每小題 3 分，共 48 分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是 符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1.[Ag(NH3)2]OH(氫氧化二氨合銀)屬于
A ．堿 B ．酸 C ．鹽 D ．氧化物
2.下列說法不正確的是
A ．ClO2 具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌、消毒
B ．Na2CO3 溶液呈堿性，可用作廚房油污的清洗劑
Cr2O-
C ．綠礬(FeSO4·7H2O)有氧化性，可用于重鉻酸根(
)處理劑
D ．Ti-Fe 合金和 La-Ni 合金能大量吸收 H2 生成金屬氫化物，可用作儲(chǔ)氫材料 3.下列化學(xué)用語不正確的是
A ．用電子云輪廓圖示意 P-Pπ鍵的形成：
B ．石膏的化學(xué)式：2CaSO4·H2O
C ．SO2 的價(jià)層電子對互斥(VSEPR)模型：
D ．2 ，3 ，3-三甲基戊烷的鍵線式： 4.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖使用不正確的是
A ．圖①裝置可用于測氣體的體積 B ．圖②裝置可用于膽礬晶體的分解
C ．圖③裝置可用于測定中和熱 D ．裝置④可用于測定醋酸的濃度
5.下列說法不正確的是
A ．通過石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、 甲烷等化工原料
B ．A1(OH)3 、BaCO3 、Mg(OH)2 都能與胃酸反應(yīng)可制成抗酸藥
C ．檸檬黃、碳酸氫銨、亞硝酸鈉、硫酸鋅和維生素 C 是常見的食品添加劑
D．煤、石油燃燒生成的 SO2 及汽車尾氣排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因 6. 白磷有毒，不慎沾到皮膚上 可用稀硫酸銅溶液解毒，可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4
②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4 ，下列說法不正確的是
A ．X 是 Cu3P
B ．H3PO4 均是氧化產(chǎn)物
C ．若反應(yīng)①有 lmlP4 參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 20ml 電子
D ．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 6 ：65
7.NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A ．46g14N16O2 和 12C16O2 混合氣體所含的電子數(shù)為 23NA
B ．1L0. 1ml/LCH；COONH 溶液(pH=7)中 NH ，*數(shù)目為 0. 1NA C ．常溫常壓下，2.24LCH4 含有的原子數(shù)大于 0.5NA
D ．0. 1ml 苯中含有σ鍵數(shù)目為 0.6NA
8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A ．NaAl(OH)4 溶液中通入過量 CO2 氣體：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3]+ CO- +H2O
B ．Na2S 溶液中加入稀硫酸： SO- +3S2-+8H+=4S↓+4H2O
C ．阿司匹林與足量 NaOH 溶液共熱：+2OH- →+CH3COO-+H2O
D ．硫酸酸化的 KI 溶液露置在空氣中：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
9.有機(jī)物 A 經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫兩種元素，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別如圖 9-1 和 9-2 所示， 下列有關(guān) A 的說法不正確的是
A ．分子式為 C6H12 B ．不可能所有碳原子均為 sp3 雜化
C ．可能能發(fā)生加聚反應(yīng) D ．滿足條件的結(jié)構(gòu)共有兩種
10.X 、Y 、Z 、M 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其中X 是宇宙中含量最多的元素；Y 元素原子最高能 級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；Y 和 z 相鄰；M 元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層 只有一個(gè)電子。下列說法不正確的是
A ．化合物 M2Z：共價(jià)鍵成分>離子鍵成分 B ．單質(zhì)熔點(diǎn) M>Z>X
C ．原子半徑：M>Y>Z>X D ．YX3 、X3Z+空間構(gòu)型均為三角錐形
11.NO 的氧化反應(yīng)：2NO+O2 ≈2NO2 分兩步進(jìn)行： Ⅰ. 2NO ≈ N2O2 Ⅱ. N2O2+O2 ≈ 2NO2 ，其能量變 化示意圖如圖 11-l 。恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和 O2 ，控制反應(yīng)溫度為 T3 和 T4 ，測得 c(NO)隨 t(時(shí) 間)的變化曲線如圖 11-2.下列說法不正確的是
A ．升溫，NO 的平衡轉(zhuǎn)化率降低
B ．氧化反應(yīng)的決速步驟為過程Ⅱ
C ．結(jié)合圖2 信息可知：轉(zhuǎn)化相同量的 NO ，Ts 耗時(shí)更長
D ．引起圖2 變化的可能原因：升溫過程 Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，對過程Ⅱ速率的影響小于溫度 12. 乙烯與溴單質(zhì)加成反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A ．溴鎓離子中溴原子的雜化方式為 sp3
B ．碳碳雙鍵處電子云密度更大，比單鍵更容易與正電性的微粒發(fā)生反應(yīng)
C ．相同條件下乙烯分別與溴的 CCl4 溶液和溴水反應(yīng)，速率：前者>后者 ·
D ．乙烯與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物可能包含
13.一種基于氯堿工藝的新型電解池如圖，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中(忽略水的電離)，下列說法不 正確的是
A ．右側(cè)電解室生成的氣體為 Cl2
B ．陽極電極方程式為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH- C ．應(yīng)選擇陽離子交換膜
D ．理論上每消耗 1mlFe2O3 ，右側(cè)電解室溶液減少 351g
14.Al(CH3)3 常溫常壓下為液體，易燃易水解。下列說法不正確的是
A ．Al(CH3)3 結(jié)構(gòu)簡式為
B ．Al(CH3)3 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色沉淀和氣體 C ．Al(CH3)3 著火后不可用泡沫滅火器滅火
D ．A1(CH3)3 可與 AsH3 形成配合物
15.某廢水處理過程中始終保持 H2S 飽和，即 c(H2S)=0. 1ml/L 通過調(diào)節(jié) pH 使 Ni2+和 Cd2+形成硫化物而分離， 體系中 pH 與-lgc 關(guān)系如下圖所示，c 為 HS-、S2-、Ni2+和 Cd2+的濃度，單位為 ml/L。已知 Ksp(NiS)>Ksp(CdS)， 下列說法不正確的是
A . ③為 pH 與-lgc(S2-)的關(guān)系曲線
B ．Ka(H2S)=10-7.1
C ．0. 1ml/LH2S 溶液中存在 c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
D ．該溫度下，反應(yīng) NiS(s)+Cd2+(aq) ≈ CdS(s)+Ni2+(aq)的 K= 10-7.6
16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是
二、非選擇題((本大題共 5 題，共 52 分)
17.( 10 分)氮和鹵素是構(gòu)建化合物的常見元素。
( 1)某化合物晶胞如圖 17-1 ，其化學(xué)式是 ，N 周圍緊鄰的 Al 原子數(shù)為 。
(2)下列說法正確的是 。
A ．電負(fù)性：O>C>H
B ．O 的第二電離能 ”、“< ”或“= ”") ，請說明理由 。
(4)氯的部分含氧酸結(jié)構(gòu)如圖 17-2.按照酸性由強(qiáng)到弱對其排序 (用化學(xué)式表示) ，請說明理由
。
___________
18.( 10 分)二氯化二硫(S2Cl2)是一種結(jié)構(gòu)與雙氧水(H2O2)相似，常溫下為黃紅色的液體，是一種重要的化工原 料。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
現(xiàn)象 ·
結(jié)論
A
探究濃度對平 衡的影響
向 2ml0. 1ml/L 的 K2Cr2O7 溶液中滴加
5 滴 6ml/LNaOH 溶液
溶液由橙色變?yōu)辄S色
減小生成物濃度，化 學(xué)平衡正向移動(dòng)
B
比較 F-與 SCN- 結(jié)合 Fe3+的能力
向等物質(zhì)的量濃度的 KF 和KSCN 混 合溶液中滴加幾滴 FeCl3 溶液，振蕩
溶液顏色無明顯變化
結(jié)合 Fe3+的能力： F->SCN-
C
探究 Fe2+是否有 還原性
向 2mLFeCl2 溶液中滴加幾滴酸性 KMnO4 溶液
紫紅色褪去
Fe2+有還原性
D
比較 Mg 、Al 金 屬性強(qiáng)弱
分別向 Mg(OH)2、Al(OH)3 固體中加入 過量 NaOH 溶液
Mg(OH)2 固體不溶解、 A1(OH)3 固體溶解
金屬性：Mg>A1
已知：①物質(zhì) A、B 均為二元化合物；②常溫下 A 為無色氣體，當(dāng)冷卻到77K 時(shí)，變成橙紅色液體，是 SO2 的等電子體(原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相等)；③B 是棕黃色固體；④CuCl+HCl ≈ H[CuCl2]。
( 1)寫出 S2Cl2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)下列說法正確的是 。
A ． S2Cl2 是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
B ． S2Cl2 與水和氧化銅的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C ．氣體 N 能用濃硫酸干燥
D ．溶液 E 中加水稀釋可能重新產(chǎn)生白色沉淀 C
(3)①用惰性電極電解 B 和 NaCl 混合溶液，制得白色沉淀 C 和氣體 D ，白色沉淀 C 在電解池的 極產(chǎn)
生(填“ 陰 ”或“ 陽 ”)。
②若電解足夠長的時(shí)間，氣體 D 的成分為 。
(4)在真空中將 CuO 和足量 S 一起混合加熱也可生成物質(zhì) A ，同時(shí)生成一種黑色二元固體 X ，X 不溶于水、 可溶于濃硝酸、兩種元素質(zhì)量比為 4 ：l。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)×溶于過量濃硝酸后溶液中除 NO3- 以外的陰離子 。
19.( 10 分)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氨催化氧化制 NO 是工業(yè)制備硝酸的核心過程：
主反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) ≈ 4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/ml 副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g) ≈ 2N2(g)+6H2O(g)AH=-1268kJ/ml
而在雷電的作用下，氮?dú)獗谎鯕庵苯友趸?NO ，最終轉(zhuǎn)化成硝酸。
( 1)寫出氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成 NO 的熱化學(xué)方程式： 。
(2)在 20 個(gè)大氣壓、鐵觸媒的作用下，經(jīng)歷相同時(shí)間反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率和溫度的關(guān)系如下表所示：
下列說法不正確的是 。
產(chǎn)率%t/℃
450
550
650
750
800
850
900
950
1000
……
NO
19.0
37.5
62.5
81.5
96.5
96.5
93. 1
85.5
73.0
……
N2
61.5
37.5
18.1
6.4
1.5
2.0
6.7
12.0
25.1
……
A ．工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成 NO 時(shí)，溫度應(yīng)控制在 800C~850℃
B ．活化能大小：主反應(yīng)≤副反應(yīng)
C ．降溫降壓一定能提高 NO 的平衡產(chǎn)率
D ．選擇合適的催化劑，可以提高 NO 的選擇性
(3)硝酸生產(chǎn)中的尾氣主要是 NO ，對環(huán)境的影響很大。氨氣的催化還原法是常見的處理方法之一。
其中用 NH3 消除 NO 污染的反應(yīng)原理為：4NH3+6NO=5N2+6H2O 。不同溫度條件下，NH3 與 NO 的物質(zhì)的量 之比分別為 1 ：1 、2 ：1 、3 ：1 時(shí)，經(jīng)歷相同時(shí)間得到 NO 脫除率曲線如圖 19-1 所示：①曲線 c 對應(yīng) NH3
與 NO 的物質(zhì)的量之比是 。
②解釋 800°C 以后曲線b 中 NO 的脫除率先降后升的可能原因是 。
(4)電解法可以將 NO ，與另一污染性氣體 SO2 轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。電解原理如圖 19-2 所示：
①計(jì)算常溫下 0.01ml/L 的(NH4)2SO4 的 pH 值為_____(已知：Kw= 1.0×x10-14 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 lg3=0.48)
②若通入 NO2 ，其電極反應(yīng)式為______。
20.( 10 分)疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的氣源。某興趣小組用水合朋(N2H4·H2O)還原亞硝酸甲酯 (CH3ONO)制備疊氮化鈉，流程如下：
NzH4-H5O 、NaOH
已知：①相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
②水合腓與亞硝酸甲酯反應(yīng)放熱。
物質(zhì)
CH3OH
亞硝酸甲酯(CH3ONO)
水合腓(N2H4·H2O)
NaN3
熔點(diǎn)℃
-97
-17
-40
275
沸點(diǎn)℃
67. 1
-12
300(40℃以上易分解)
( 1)寫出反應(yīng) 2 的化學(xué)方程式 。
(2)下列說法正確的是__。
A ．為控制反應(yīng) 2 的溫度，可采用冷水浴或緩慢通入 CH3ONO 氣體
B ．操作 2 包含蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥等步驟 C ．為加快反應(yīng) 1 速率，可用 98%濃硫酸替代 70%硫酸
D ．可用重結(jié)晶法提純 NaN3 粗產(chǎn)品
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬操作 1 的實(shí)驗(yàn)裝置(減壓蒸餾)如圖：
①冷凝水的進(jìn)口是 (填“a ”或“b ”)。
②采用減壓蒸餾的原因是 。
③步驟：調(diào)節(jié)壓強(qiáng)→通冷凝水→熱水浴加熱→ 收集餾分。 請給出收集餾分后的操作排序：
收集餾分→ → → → 。
a ．撤去熱水浴冷卻至常溫 b ．慢慢打開旋塞 A 和 B
c ．停止通冷凝水 d ．關(guān)閉抽氣泵
(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑ 、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ ，稱取 2.50g 產(chǎn)品配成 250mL 溶液，取 25.00mL 置于錐形瓶中，加入 V1mLaml/L(NH4)2Ce(NO3)6 溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向 溶液中加適量硫酸，滴加 2 滴指示劑，用 bml/L(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 Ce4+ ，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 V2mL ，則產(chǎn)品純度為 。
21.( 12 分)某研究小組按下列合成路線合成具有抗炎、抗癌及心血管保護(hù)等作用的藥物白藜蘆醇。
( 1)化合物 F 的官能團(tuán)名稱是 。
(2)化合物 Ⅰ 的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(3)下列說法正確的是 。
A ． 白藜蘆醇的分子式為 C14H12O3
B ．C→D 轉(zhuǎn)化的這一步是為了保護(hù)酚羥基
C ．已知化合物 H 中有甲氧基(-OCH3) ，則 H 的結(jié)構(gòu)簡式為
D ．檢驗(yàn)化合物 D 中是否混有化合物 C ，可選用 NaHCO3 溶液
(4)寫出 A→B 的化學(xué)方程式 。
(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以苯甲酸和甲醇為原料合成
的路線((用流程圖表示，無機(jī)試劑任選) 。
(6)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物 D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。
①含有苯環(huán)，不含其他環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③不含-O-O-；
④1H-NMR 譜表明，分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
2024 學(xué)年第一學(xué)期浙江省 9+1 高中聯(lián)盟高三年級期中考試
化學(xué)參考答案
1-5.ACBDB 6-10.DADBA 11-16.DCBBCC 1.【解析】[Ag(NH3)2]OH 是堿。
2.【解析】綠礬有還原性。 ·
3.【解析】石膏的化學(xué)式：CaSO4·2H2O 4.【解析】指示劑應(yīng)選擇酚酞。
5.【解析】BaCO3 能與胃酸反應(yīng)而引起中毒。
6.【解析】反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 65：6.
7.【解析】B 中 NH有部分水解數(shù)目小于 0. 1NA ；C 中常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 22.4L/ml；D 中
鍵有碳碳鍵和碳?xì)滏I共 1.2NA .
8.【解析】A 中過量 CO2 應(yīng)生成 HCO3- ；B 中稀硫酸不具備強(qiáng)氧化性，不能與 S2-發(fā)生歸中反應(yīng)；C 中酚羥 基能與 NaOH 反應(yīng)。
9.【解析】結(jié)合信息可知分子式為 C6H12，結(jié)構(gòu)只有或(CH3)2C=C(CH3)2 兩種可能，滿足所有碳原子為 sp3
雜化，故 B 錯(cuò)誤。
10.【解析】推知 X 、Y 、Z 、M 分別為 H 、N 、O 、Na 元素；Na2O 為離子化合物，離子鍵成分大于共價(jià)鍵， 故 A 錯(cuò)誤。
11.【解析】根據(jù)能量圖可知過程 I△Hc(Cd2+) ，由此可知曲線①代表 Cd2+ 、②代表 Ni2+ 、③代表 S2- ，④代表 HS- ，故 A 正確；選擇點(diǎn)(4.2 ，3.9) ，可知 c(H+)=10-4.2ml/L ，c(HS-)=10-3.9ml/L ，c(H2S)=0. 1ml/L ，則有
= 10 —7.1 ，故 B 正確； 已知
Ka1?Ka2= 由曲線③兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng) c(H+)=10-4.9ml/L 時(shí)，
c(S2-)=10-13ml/L ，或者當(dāng) c(H+)==10-6.8ml/L 時(shí)，c(S2-)=10-9.23ml/L ，故有
c2 (H+ ) . c(S2- ) (10—4.9 ml / L)2 × 10—13ml / L (10—6.8 ml / L)2 × 10—9.2 ml / L
= =
c(H2S) 0. 1ml / L 0. 1ml / L
= 10-21.8，故有 Ka2(H2S)≈ 10-14.7，則 c(S2-)≈ 10-14.7，根據(jù) Ka1(H2S)結(jié)合三段式計(jì)算溶液中 c(H+)≈ 10-4，c(OH-)≈ 10-10，
則 c(OH-)>c(S2-) ，故 C 錯(cuò)誤；根據(jù)計(jì)算可知 = 10-26 ，Kg= 10-18.4 ，可知 K= = 107.6，
故 D 正確。
16.【解析】Cl-也能使酸性高錳酸鉀褪色，對 Fe2+造成干擾故 C 錯(cuò)誤。17.( 1)AlN( 1 分)；4( 1 分)
(2)AD(2 分)
(3)sp3(l 分)；HClO>HClO( 1 分)；氧電負(fù)性強(qiáng)于氯，氯氧雙鍵數(shù)目越多，羥基的極性越大，越容易電離出 H+， 酸性越強(qiáng)。(其他合理答案也可取，2 分)。
【解析】
(2)О的第二電離能>N 的第二電離能，故 B 錯(cuò)誤；Se 基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為 4s24p2 ，故 C 錯(cuò)誤。
(3)NH3BH3 中存在 N 與 B 原子配位鍵，故為 sp3 雜化。 18.( 1)2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓(2 分)
(2)CD(2 分)
(3)①陰(1 分)
②Cl2 、O2 、H2( 1 分)
(4)①2CuO+5SΔ 2S2O+Cu2S(2 分)
②取反應(yīng)后的溶液加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則含有 SO- (其他合理答案也可取，2 分)。
【解析】根據(jù)信息，流程圖中的各物質(zhì)為 A：S2O B ：CuCl2 C ：CuCl D ：Cl2(O2 、H2) E ：HCuCl2 M： 鹽酸 N：SO2
( 1)2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S
(2)S2Cl2 結(jié)構(gòu)與雙氧水相似，是極性分子，所以 A 錯(cuò)誤；
S2Cl2 與氧化銅反應(yīng)無化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，所以 B 錯(cuò)誤；
SO2 與 H2SO4 中硫的化合價(jià)分別為+4 和+6 的相鄰價(jià)態(tài)，兩者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此 C 正確； 據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng) F 中加入水后，CuCl+HCl ≈ H[CuCl2]逆向移動(dòng)，因此 D 正確。
(3)①根據(jù)電解原理，Cu2+在陰極得電子，所以 CuCl 在陰極產(chǎn)生；
②氯離子在陽極失電子變成 Cl2 、當(dāng)氯化銅濃度越來越小則開始電解氯化鈉溶液，最后電解氫氧化鈉溶液， 因而在兩極開始產(chǎn)生 O2 、H2.
(4)①由于黑色固體 X 是銅的硫化物，根據(jù)兩者的質(zhì)量比為 4 ：1 可推斷其為 CuS ，即可寫出方程式：
Δ
2CuO+5S 2S2O+Cu2S。
②取反應(yīng)后的溶液加入氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)溶液，若生成白色沉淀，則含有 SO- 。 19.( 1)N2(g)+O2 (g) ≈ 2NO(g) △H=+181.5kJ/ml(2 分)
(2)BC(2 分)
(3)①1：1( 1 分)
②800℃以后 NO 脫除率下降的原因可能是溫度過高，導(dǎo)致催化劑活性下降；1200℃以后 NO 的脫除率略有 升高可能是高溫下 NO 自身分解程度增加。(其他合理答案也可取，2 分)
(4) 15.48( 1 分)
②NO+7e-+8H+= NH +2H2O(2 分)
【解析】
( 1)根據(jù)蓋斯定理把主副反應(yīng)消掉氨氣即可得到答案： N2(g)+O2(g) ≈ 2NO(g) △H=+181.5kJ/ml。
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，800℃--850℃時(shí) NO 的產(chǎn)率較高，所以 A 正確；
根據(jù)表格可知，副反應(yīng)的速率大于主反應(yīng)，故副反應(yīng)的活化能較小，因此 B 錯(cuò)誤；
由于體系中兩個(gè)反應(yīng)的同時(shí)存在，壓強(qiáng)的減小對兩個(gè)反應(yīng)的影響程度不同，有可能造成對副反應(yīng)的影響更 大，則 NO 的選擇性下降，因此 C 錯(cuò)誤；合適的催化劑可以提高反應(yīng)的選擇性，所以 D 正確。
(3)①氨氣的濃度越大，速率越快，NO 的脫除率越高；c 曲線 NO 的脫除率最低，因此投料比為 1 ：1；
②脫除率下降的原因是 800℃以后 NO 脫除率下降的原因可能是溫度過高，導(dǎo)致催化劑活性下降；1200℃以 后 NO 的脫除率略有升高可能是高溫下 NO 自身分解程度增加。
(4)①根據(jù)銨根離子的水解方程式可得 0.5 ，即可計(jì)算得出pH=5.48；
②NO2 在陰極失電子轉(zhuǎn)變成銨根離子，根據(jù)元素守恒和電荷守恒即可得 NO2+7e-+8H+= NH +2H2O 20.( 1)CH3ONO+N2H4·H2O+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O(2 分)
(2)AD(2 分)
(3)①b(1 分) ②減壓蒸餾能降低甲醇沸點(diǎn)，使甲醇能在較低溫度下蒸出，減少 NaN3 分解(1 分)③acbd(2 分)
(4)①26(aV1-bV2)%(2 分) 【解析】
(2)A ．由已知信息該反應(yīng)放熱，可通過降溫或減慢反應(yīng)速率來控制溫度；B．NaN3 受熱易分解，通過降溫結(jié)
晶獲得；C ．98%濃硫酸中 H+濃度較小，同時(shí)可能氧化 NO2- 或可能生成硫酸甲酯；D ．提純粗產(chǎn)品用重結(jié)
晶方法。
(4)②減壓蒸餾的優(yōu)點(diǎn)能降低蒸餾時(shí)溫度減小分解。
③減壓蒸餾結(jié)束時(shí)先撤去酒精燈冷卻至常溫時(shí)，撤去冷凝水，恢復(fù)至常壓時(shí)再關(guān)閉抽氣泵。 21.( 1)羥基、醚鍵(1 分)
(2)
( 1 分)
(3)ABC(2 分) H 。cNH
(4) +6Fe+12HCl→+6FeCl2+4H2O(2 分，寫出
給 1 分)
(5)
(3 分)
(6)
(3 分，寫出 3 個(gè)得 2 分，寫出 2 個(gè)得 1 分。)
【解析】根據(jù)題給合成路線的信息可以快速判斷，B 為 ，D 為 ，E
為 ，根據(jù)白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)和 Ⅰ 的分子式特征，可以反推 Ⅰ 的結(jié)構(gòu)為
, 結(jié)合 Ⅰ和 G 的結(jié)構(gòu)特征，可以判斷 H 的結(jié)構(gòu)為。