本卷可能用到的相對原子質量數(shù)據(jù)：H-1，Li-7，B-11，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，C-59，W-184
第Ⅰ卷 選擇題部分
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1.下列物質屬于強電解質的是（ ）
A.鄰羥基苯甲酸B.C.D.
2.下列說法不正確的是（ ）
A.可用氣體鑒別溶液和澄清石灰水
B.氫硫酸中通入氣體會出現(xiàn)渾濁
C.為配制較高濃度的碘水，通常將碘單質溶于一定濃度的KI溶液中
D.鋰和鈉同主族，在過量氧氣中燃燒均生成正常氧化物
3.下列表示不正確的是（ ）
A.As原子的簡化電子排布式：
B.的VSEPR模型：
C.N，N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式：
D.用電子云輪廓圖表示乙烯分子中的鍵：
4.下列說法正確的是（ ）
A.裝置①中干燥的氯氣使有色鮮花褪色，可證明氯氣具有漂白性
B.圖②標識表示氧化性物質
C.利用裝置③，可用電石和飽和食鹽水制取并收集乙炔
D.裝置④小燈泡發(fā)光，可證明屬于離子化合物
5.化學讓生活變得更美好。下列說法不正確的是（ ）
A.煤的干餾可以得到焦爐氣、焦炭、煤油、粗氨等
B.碳酸氫銨可作為膨松劑，用來制作饅頭、面包等產(chǎn)品
C.油脂氫化獲得的硬化油可作為制造肥皂和奶油的原料
D.醫(yī)學上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒
6.利用NaClO溶液可以回收光盤金屬層中的少量Ag。反應原理為：（未配平）。下列說法不正確的是（ ）
A.NaClO作為氧化劑
B.表示
C.AgCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.若溶解1mlAg，則反應轉移的電子數(shù)為（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
7.物質的微觀結構決定了物質的性質，進而影響用途、制法等，下列推測不合理的是（ ）
8.下列離子方程式或電極反應式正確的是（ ）
A.用足量酸性溶液除甲醛：
B.用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應為：
C.溶液中通入少量：
D.固體溶于重水：
9.立體異構包括對映異構、順反異構等。2-丁烯存在如下順反異構：
順-2-丁烯 反-2-丁烯
下列關于2-丁烯的說法錯誤的是（ ）
A.核磁共振氫譜不能區(qū)別順、反-2-丁烯
B.順、反-2-丁烯與氯氣發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物都有2個手性碳原子
C.與2-丁烯具有相同官能團的同分異構體有2種
D.順-2-丁烯沸點高于反-2-丁烯
10.W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，可以組成如下圖所示的某離子液體。下列說法不正確的是（ ）
A.陰離子的中心原子的配位數(shù)為6
B.該離子液體有良好的導電性，可被開發(fā)成原電池的電解質
C.Y同周期元素中，第一電離能比Y大的元素有1種
D.W、Y、Z構成的鹽晶體中存在氫鍵
11.一定條件下，四個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應： （非基元反應）。在、、三個不同溫度下實驗，測得有關數(shù)據(jù)如下表。
下列說法正確的是（ ）
A.
B.實驗Ⅱ中，
C.實驗Ⅳ中反應起始時，滿足
D.結合方程式系數(shù)可知，對速率的影響大于對速率的影響
12.伯醇（記為）和叔醇（記為）發(fā)生酯化反應的機理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.用標記醇羥基，可以分析叔丁醇與乙醇在酯化反應中的斷鍵情況
B.兩個歷程中均起到催化劑的作用
C.兩個歷程中均有碳原子的雜化軌道類型發(fā)生改變
D.兩種酯化反應的機理均為羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結合成水
13.以鈷酸鋰電池為電源用丙烯腈電合成己二腈，電解質溶液為的碳酸酯溶液，兩電極均為石墨，裝置如圖所示。該鈷酸鋰電池的總反應是。下列說法不正確的是（ ）
A.B為正極，電極反應式為：
B.陰極區(qū)的電極反應為，一段時間后，陰極室的pH增大
C.鋰離子電池快速充放電的本質就是鋰離子能夠快速在正負極材料間嵌入和脫嵌
D.A極質量減輕14g，理論上可制備1ml己二腈
14.硫酸與氯氣反應的生成物的結構如圖所示，有關說法不正確是（ ）
硫酸 氯磺酸 硫酰二氯
A.沸點：硫酸氯磺酸硫酰二氯
B.氯磺酸在一定條件下可與苯發(fā)生取代反應生成氯苯
C.氯磺酸與足量NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽
D.硫酰二氯可以脫去中的水制備無水氯化鎂
15.某小組做如下兩組實驗：
實驗Ⅰ：往10mL0.1ml/L氨水中滴加0.1ml/L的草酸溶液。
實驗Ⅱ：往10mL0.1m/L氨水中滴加0.1ml/L的氫氟酸。
已知：溶液混合后體積變化忽略不計。溶液中某離子的濃度小于時，可認為該離子已沉淀完全。25℃時，相關常數(shù)如下表。
下列說法正確的是（ ）
A.實驗Ⅰ，滴加過程中始終滿足
B.實驗Ⅱ中時，因和水解相互促進，導致所得溶液中含氟微粒的主要形式為HF分子
C.相同溫度下，在溶液中的溶解度比水中要小
D.用溶液，無法將混合液中相同濃度的和先后沉淀而分離
16.探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論正確的是（ ）
17.（10分）硼和氮是構建化合物的重要元素。請回答：
（1）硼的氫化物俗稱硼烷，最簡單的硼烷是乙硼烷（），結構如圖：，（為氫橋鍵），中B原子的雜化方式為________。寫出硼原子能量最低的激發(fā)態(tài)的軌道表示式________。與NaH反應，生成一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，恒溫容器中該儲氫材料與水反應生成和堿性溶液，開始時釋放氫較快，經(jīng)過一段時間后就緩慢下來，其原因是________。
（2）吡啶（）、吡咯（）、硼烷-吡啶（）的環(huán)狀結構部分均與苯環(huán)相似。下列說法正確的是________。
A.吡咯中所含元素的電負性：
B.相同條件下吡啶（）在水中的溶解性大于硼烷-吡啶
C.硼烷-吡啶分子中含有鍵數(shù)目為10
D.堿性：吡啶吡咯
（3）某金屬硼化物在特定條件下能形成如圖所示的晶體結構，其密度為。則該金屬原子最近等距的金屬原子有________個。金屬硼化物金屬元素的相對原子質量等于________。（設為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含的計算式表示）。
18.（10分）（1）1886年法國科學家莫瓦桑在無水HF中電解制得單質氟，獲得1906年諾貝爾化學獎。該實驗裝置如圖。
①已知是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式________。
電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是________。
②中存在氫鍵，其結構可以表示為________。
③在電解過程中，常加入LiF或等添加劑，其可能的作用是降低熔融溫度和____。
（2）很長一段歷史時期，人們認為某鹵素（用X表示）不會呈現(xiàn)價。1968年首次通過和反應制出離子，隨后在1971年用和KOH、的水溶液反應制出。
已知：具有較強的氧化性，易被草酸、氫溴酸、氫碘酸、氫硫酸等還原為KX。
①寫出和KOH、混合溶液反應得到的離子方程式________。（未知鹵素用X表示）
②設計實驗探究中的X為何種鹵素。
實驗方案：取的水溶液，________________。
19.（10分）砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面有廣泛應用，但同時含砷廢水的排放也會帶來嚴重的環(huán)境污染。
（1）焦炭真空冶煉砷時，其中部分熱化學反應如下：
反應Ⅰ.
反應Ⅱ.
反應Ⅲ.
反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是________________；
________。（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）和水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各含砷物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系分別如圖1和圖2所示。
圖1 圖2
①將NaOH溶液逐滴加入到溶液中，當溶液的pH在9.0~10.0之間時，發(fā)生的主要離子方程式為________________。
②反應的________。
③使用吸附劑X可有效除水中的砷。將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，在空氣中不斷攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X。X吸附砷的效率用平衡吸附量衡量（吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量）。溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響：時帶負電荷；時帶正電荷。pH越高，表面所帶負電荷越多；pH越低，表面所帶正電荷越多。
下列說法正確的是________。
A.吸附劑X含有碳酸鹽
B.pH在4~7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力強于五價砷
C.時，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而減小
D.溫度升高，三價砷和五價砷的平衡吸附量均增大
（3）利用電解硫酸溶液產(chǎn)生的過一硫酸（，一元強酸），可將三價砷氧化成五價砷，從而降低砷的毒性?，F(xiàn)進行如下實驗：向20%硫酸溶液中加入2g/L亞砷酸鈉，以鈦鍍鉑作陽極，石墨為陰極，控制10℃，用6.0V電壓電解，實驗結果如圖。（砷的氧化率指五價砷占總砷的百分比）
圖3
通電時鈦鍍鉑電極上發(fā)生的電極方程式為：________________；根據(jù)圖3可知，電解50至110min時，三價砷的氧化率增加幅度逐漸減小，原因可能是________。
20.（10分）十二鎢磷酸具有全四面體對稱性的籠狀結構，在材料科學等領域有廣泛的應用。制備原理為：。實驗室制備流程圖1如下：
圖1
乙醚回收裝置圖2：
圖2
已知：①乙醚：沸點34.6℃，易燃易爆，密度0.71g/mL，微溶于水。
在光的作用下易產(chǎn)生過氧化物，蒸餾時容易爆炸。
②十二鎢磷酸：與橡膠、紙張，甚至空氣中灰塵接觸時易被還原為“雜多藍”；在強酸性下還可與乙醚生成不溶于水、密度比水大的油狀醚合物。
請回答：
（1）儀器B的名稱是________。
（2）制備過程中，若混合液呈現(xiàn)藍色，只需向溶液中滴加適量3%的雙氧水即可，目的是________。
（3）下列說法正確的是________。
A.步驟Ⅰ操作時，因原料無毒，故無需佩戴護目鏡
B.步驟Ⅱ、Ⅳ中兩次加入的鹽酸作用不同
C.可用和溶液檢驗乙醚中是否含有過氧化物
D.分離出下層液體后，關閉旋塞，再將上層液體從上口倒出，漏斗中留下中間層液體
（4）回收乙醚的步驟如下：
a.按圖2搭好蒸餾裝置、檢查氣密性
b.將餾出物與上層液體（溶有少量產(chǎn)品的乙醚）混合，轉移入圓底燒瓶
c.放入毛細管 d.加入無水硫酸鈣，振蕩、靜置 e.通冷凝水，蒸餾
f.蒸餾至燒瓶中殘留少量液體 g.停止通冷凝水 h.停止加熱
①正確的排序為：a→b→____→____→e→____→____→____。
②儀器A中的毛細管上端封閉，開口端朝下，此毛細管的作用是________。
③步驟e中，不需要過濾干燥劑就可以直接蒸餾的原因是________。
（5）粗產(chǎn)品經(jīng)提純后，算得本次實驗產(chǎn)率為100.3%（制備過程操作正確）。從原料的角度分析，產(chǎn)率大于100%的原因可能是________。
21.（12分）某研究小組按下列路線合成高血壓藥物替米沙坦的中間體G（部分反應條件已簡化）。
已知：
請回答：
（1）化合物E的官能團名稱是________。
（2）化合物F的結構簡式是________。
（3）下列說法不正確的是________。
A.化合物M為HCHO
B.G的分子式為
C.轉化過程中使用了保護氨基的措施，以防止氨基被氧化
D.由已知信息，結合質子的能力比強
（4）寫出的化學方程式________。
（5）也是一種醫(yī)藥中間體，設計以溴苯和乙醛為原料合成該中間體的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。
（6）寫出4種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式________。
①分子中含苯環(huán)，且不含其他環(huán)和C=N鍵；
②1ml該有機物能與3mlNaOH反應；
③譜圖顯示，分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。
答案及解析
1.答案C
【解析】A.羧酸屬于弱酸，為弱電解質，A錯誤
B.熔化時不導電，溶于水導電是因為生成硫酸，故屬于非電解質，B錯誤
C.是由和鹽酸反應生成的鹽，屬于強電解質，C正確
D.為中強堿，屬于弱電解質，D錯誤
2.答案D
【解析】A.溶液中通入產(chǎn)生沉淀，過量時沉淀不溶解；澄清石灰水通入先產(chǎn)生沉淀，過量時沉淀溶解，A正確
B.氫硫酸中通入氣體會生成硫沉淀，故出現(xiàn)渾濁，B正確
C.碘單質溶于一定濃度的KI溶液中，發(fā)生可逆反應：，增加了碘的溶解度，C正確
D.鈉在過量氧氣中燃燒生成，鋰生成，D錯誤
3.答案A
【解析】A.As原子的簡化電子排布式應為，A錯誤
B.的價層電子對數(shù)目為4，故其VSEPR模型為四面體形，B正確
C.的系統(tǒng)命名為，N,N-二甲基苯甲酰胺，C正確
D.乙烯分子中的鍵電子云輪廓圖為鏡面對稱，D正確
4.答案B
【解析】A.氯氣與鮮花反應生成的HClO具有漂白性，而氯氣本身沒有漂白性，A錯誤
B.圖②標識表示氧化性物質，B正確
C.乙炔密度與空氣接近，不能用排空氣法并收集乙炔，C錯誤
D.某些共價化合物如HCl，水溶液也能導電，故不能用水溶液能否導電證明是否屬于離子化合物，應該改為測熔融時能否導電，D錯誤
5.答案A
【解析】A.煤的干餾可以得到為焦爐氣、焦炭、煤焦油、粗氨水等；煤油為石油蒸餾產(chǎn)物。A錯誤
B.課本《必修二》P112，碳酸氫銨可作為膨松劑，用來制作饅頭、面包等，B正確
C.課本《選必3》P79，油脂氫化獲得的硬化油可作為制造肥皂和奶油的原料，C正確
D.課本《必修二》P79，醫(yī)學上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒，D正確
6.答案B
【解析】由方程式，若每生成1mlAgCl，氯元素得電子2ml，銀元素失去電子1ml，故為失電子生成的氧氣，且物質的量為0.25ml。
A.NaClO作為氧化劑。A正確B.表示。B錯誤
C.AgCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。C正確D.由關系式。D正確
7.答案D
【解析】A.Na、Mg通常用電解法冶煉，Al用熔融電解冶煉，A正確
B.和的分子均為正四面體結構，比相對分子質量更大，分子間作用力更大，沸點更高，B正確
C.乙酸中由于甲基的推電子效應，導致酸性弱于甲酸；對硝基苯酚中由于硝基的吸電子效應，導致的酸性強于苯酚，C正確
D.金剛石屬于共價晶體，碳碳鍵鍵能大，金剛石熔點高、硬度大，但抗外物擊打屬于延展性，金剛石不抗外物擊打，D錯誤
8.答案C
【解析】A.HCOOH會被過量的酸性高錳酸鉀溶液繼續(xù)氧化生成。A錯誤
B.鐵電極作為活性電極，電極本身會失去。B錯誤
C.注意用量。，與過量轉化為。C正確
D.電離出的與結合生成。應改為。D錯誤
9.答案A
【解析】A.順、反-2-丁烯中氫原子的化學環(huán)境有差異，可用核磁共振氫譜區(qū)別，故A錯
B.順、反-2-丁烯與氯氣發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物都有2個手性碳原子，B正確
C.與2-丁烯具有相同官能團的同分異構體有2種，1-丁烯和2-甲基-1-丙烯，C正確
D.順-2-丁烯的極性小于反-2-丁烯，所以沸點較高。D正確
10.答案C
【解析】按題意分析出W、X、Y、Z、R分別為H、C、N、F、P。
A.由圖可知，陰離子的中心原子的配位數(shù)為6，A正確；
B.該離子液體中存在離子，有良好的導電性，可被開發(fā)成原電池的電解質，故B正確
C.Y是N，同周期元素中，第一電離能比Y大的有F和Ne兩種元素，故C錯誤
D.W、Y、Z構成的鹽晶體是晶體，銨根離子中的氫原子和氟離子之間存在氫鍵，故D正確
11.答案B
【解析】A.反應放熱，容器Ⅲ和容器Ⅰ“一邊倒”后具有完全相同的投料，但平衡時的物質的量ⅠⅢ，溫度更高，，A錯誤
B.由容器Ⅰ的平衡狀態(tài)計算的到，Ⅱ溫度與Ⅰ相同，代入計算得到Q值也為25，說明平衡時物質的量為0.5ml，B正確
C.實驗Ⅳ和Ⅲ“一邊倒”后投料完全相同，但兩者溫度不同，故Ⅲ起始時不為平衡狀態(tài)，不滿足，C錯誤
D.，非基元反應，不能確定和對速率影響的相對大小，D錯誤
12.答案D
【解析】A.結合右圖，醇羥基中的去向水中，而羧基中的有去向酯中。所以可以用標記醇羥基，分析叔丁醇與乙醇在酯化反應中的斷鍵情況，故A正確
B.根據(jù)兩個歷程可以分析出均起到催化劑的作用，故B正確
C.兩個歷程中都有碳原子的的雜化類型從變?yōu)椋蔆正確
D.兩種酯化反應的機理，前者是羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結合成水，后者是醇中羥基與酸中羥基上的氫結合成水，不同，故D錯誤
13.答案B
【解析】A.B為正極，電極反應式為：，A正確
B.陰極區(qū)的電極反應為，過程中陽極區(qū)的移動到陰極，一段時間后，濃度不變，故B錯誤
C.鋰離子電池快速充放電的本質就是鋰離子能夠快速在正負極材料間嵌入和脫嵌，C正確
D.A極質量減輕14g，理論上可制備1ml己二腈，D正確
14.答案B
【解析】A.根據(jù)三種分子的結構，硫酸之間可以形成的氫鍵多，氯磺酸次之，硫酰二氯分子間不能形成氫鍵，故分子間作用力逐漸減小，所以沸點逐漸降低，故A正確
B.從電性上分析氯磺酸在一定條件下與苯發(fā)生取代反應不可能生成氯苯，故B錯誤
C.氯磺酸與足量NaOH溶液反應可生成氯化鈉和硫酸鈉兩種鈉鹽，故C正確
D.硫酰二氯可以脫去中的水制備無水氯化鎂，D正確
15.答案D
【解析】A.滴加過程中溶液體積逐漸變大，逐漸減小。A錯誤
B.實驗Ⅱ中時，恰好生成溶液。的，故盡管和水解相互促進，但水解仍然微弱，所得溶液中含氟微粒的主要形式為。B錯誤
C.溶液呈酸性，使溶解平衡右移，在溶液中的溶解度比水中要大。C錯誤
D.當濃度等于時，濃度等于0.4ml/L，此時的最大濃度為，即也沉淀完全。
反之，當濃度等于時，濃度等于，此時的最大濃度為，即也幾乎沉淀完全。
綜上，用溶液，無法將混合液中相同濃度的和先后沉淀而分離。D正確
16.答案C
【解析】A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成的是，可以用檢驗而不是，故錯誤
B.與混合沒有現(xiàn)象不能說明是否反應，故錯
C.該方案可以證明亮黃色的只有在高濃度條件下才穩(wěn)定，故正確
D.該方案設計和結論都不正確，會被氧化，無法說明這里是還是催化，故錯誤
17.（10分）（1）；
與水反應生成堿性的偏硼酸鈉，溶液中濃度減小，反應速率減小
（2）ABD （3）12；
【解析】（1）中B原子形成了4根鍵，故其雜化方式為。硼原子能量最低的激發(fā)態(tài)，是把電子激發(fā)到能量較高的同能層的原子軌道，應激發(fā)2s上的一個電子到2p軌道，故為。與水反應生成的原理是與水電離的的反應，根據(jù)信息，容器為恒溫，故排除溫度的影響，又為堿性溶液，說明隨著反應的進行，濃度增大，堿性增強，濃度變小，反應速率變慢。故答案為與水反應生成堿性的，濃度減小，反應速率減小。
（2）A.吡咯中所含元素的電負性：，A正確
B.相同條件下吡啶與水分子之間可以形成氫鍵，硼烷-吡啶中的N原子無孤對電子，難以形成氫鍵，吡碇在水中的溶解能力強于硼烷-吡啶，B正確
C.硼烷-吡啶分子中含有鍵數(shù)目為15，C錯誤
D.吡啶中N原子為雜化，雜化軌道上容納了孤電子對，有堿性。吡咯結構與苯環(huán)類似，N原子也為雜化，但孤對電子參與形成了大鍵，故堿性弱。D正確
（3）由該晶體結構可知，金屬原子同層的金屬原子為6個，然后它的上一層最近等距的金屬原子3個，下一層最近等距的金屬原子也為3個，共計12個。該晶胞的體積為，則該晶胞的摩爾質量為，該晶胞中B原子的個數(shù)為，金屬原子的個數(shù)為，則該金屬元素的相對原子量等于。
18.（10分）（1）① 氫氣與氟氣混合發(fā)生爆炸
② ③增大離子濃度，增強導電性
（2）①
②加入足量草酸溶液，充分反應，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則為氯元素；若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則為溴元素；若出現(xiàn)黃色沉淀，則為碘元素。
【解析】（1）①從電解圖像中可以分析兩極都產(chǎn)生氣體，陽極生成氟氣，陰極生成，電解反應為，但是兩種氣體混合即爆炸，故要嚴格分開，故答案為：氫氣與氟氣混合發(fā)生爆炸 ②
③在電解過程中，常加入LiF或等添加劑，其可能的作用是降低熔點和增大離子濃度，增強導電性。
（2）①根據(jù)物質轉化關系可以得出該離子方程式為：
②根據(jù)已知信息可以選擇草酸溶液還原為離子再檢驗（不能用氫溴酸、氫碘酸作還原劑，因會引入鹵離子）。故答案為：加入足量草酸溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則為氯元素；若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則為溴元素；若出現(xiàn)黃色沉淀，則為碘元素。
19.（10分）（1）高溫； （2）① ② ③AC
（3）（或）
隨著反應的進行，溶液中的As（V）與As（III）濃度比逐漸增大，（或回答三價砷的濃度逐漸減小，還原性降低，從而降低了砷的氧化速率，圖像上表現(xiàn)為氧化率增加幅度逐漸減小。
【解析】（1）反應Ⅰ吸熱熵增，故自發(fā)進行的條件是高溫；反應Ⅱ（2反應Ⅰ反應Ⅲ）/2，故。
①由圖1可知，當溶液的pH在9.0~10.0之間時，發(fā)生反應為轉化成，故答案為：
②反應的
③A.將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液在空氣中不斷攪拌使其充分反應，NaOH會吸收空氣中的二氧化碳氣體形成碳酸鹽，故吸附劑X含有碳酸鹽，A正確。
B.pH在4~7之間，吸附劑表面帶正電荷，pH在4~7之間時三價砷主要以分子形式存在，而五價砷主要以形式存在，顯然吸附劑X對水中五價砷的去除能力強于三價砷，B錯誤。
C.時吸附劑帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；而pH增大五價砷帶的負電荷數(shù)在增大，與吸附劑的靜電斥力增大，故時，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而減小，C正確。
D.吸附劑吸附過程熵減，放熱，溫度升高，三價砷和五價砷的平衡吸附量應減小，D錯誤。
（3）通電時鈦鍍鉑電極為陽極，該極上發(fā)生氧化反應，失去電子生成過一硫酸，即有：（或）。
微粒的氧化性、還原性與微粒濃度有關，隨著反應的進行，As（III）的濃度逐漸降低，還原性逐漸降低，從而降低了砷的氧化速率，氧化率增加幅度逐漸減小。故答案為：隨著反應的進行，溶液中的As（V）與As（III）濃度比逐漸增大，三價砷的還原性降低，從而降低了砷的氧化速率，圖像上表現(xiàn)為氧化率增加幅度逐漸減小。
20.（10分）（1）（直形）冷凝管 （2）將“雜多藍”氧化為十二鎢磷酸 （3）BC
（4）①d c；f h g ②防暴沸 ③該蒸餾溫度下，硫酸鈣水合物不發(fā)生分解
（5）稱取的25克二水合鎢酸鈉已經(jīng)失去部分結晶水
【解析】（2）由已知②十二鎢磷酸與橡膠、紙張，甚至空氣中灰塵接觸時易被還原為“雜多藍”；故雙氧水的作用是將“雜多藍”氧化為十二鎢磷酸。
（3）A.無論原料是否有毒，均需佩戴護目鏡。A錯誤
B.根據(jù)制備原理，步驟Ⅱ的鹽酸作為反應物；
由已知②十二鎢磷酸在強酸性下可與乙醚生成不溶于水、密度比水大的油狀醚合物，故步驟Ⅳ的鹽酸，用于生成醚合物，利于后續(xù)產(chǎn)品的的分離。B正確
C.過氧化物能將氧化為，遇溶液變紅色，可用和溶液檢驗是否含有過氧化物。C正確
D.分離出下層液體后，漏斗中仍有兩層液體，需先將中間層液體（此時已經(jīng)變?yōu)橄聦右后w）從漏斗下口放出，最后將上層液體從上口倒出。D錯誤
（4）①d需振蕩，會把毛細管振破，故d需在c之前。實驗結束，需先停止加熱，再停止通冷凝水，故h需在g之前。故答案為d c；f h g。
②加熱時，毛細管中氣體受熱逸出，提供氣化中心，從而防暴沸。故答案為防暴沸
③該蒸餾溫度下，硫酸鈣水合物不發(fā)生分解，故不需要過濾干燥劑就可以直接蒸餾
（5）稱取的25克二水合鎢酸鈉已經(jīng)失去部分結晶水，使25克原料中無水鎢酸鈉質量偏大，導致產(chǎn)率大于100%。
21.（12分）（1）醛基、酰胺基 （2） （3）AC
（4）
（5）
（6）
【解析】（1）E中的官能團為醛基和酰胺基
（2）結合E的結構，F(xiàn)→G，酰胺鍵發(fā)生水解，可得F的結構為。
（3）A.化合物M為。A錯誤
B.G的分子式為。B正確
C.轉化過程中使用了保護氨基的措施，但后續(xù)沒有氧化劑，此處的目的是防止步驟D→E中-CHO進入氨基的鄰位，導致產(chǎn)率降低。C錯誤
D.由已知信息，RMgX與反應生成RH，說明結合質子的能力比強。D正確
（4）發(fā)生取代反應：
（5）溴苯和乙醛中碳鏈的連接，涉及已知信息中的格式試劑的反應；溴苯和乙醛與產(chǎn)品相比仍少1個碳原子和1個氮原子，故考慮到羰基與HCN的加成。
（6）1ml該有機物能與3mlNaOH反應，結合E的組成，說明含有“-HN-COO-”且氧與苯環(huán)相連。結合不飽和度且只有一個環(huán)狀結構，說明屬于片段還含有1個不飽和度，可能為C=C鍵（不含C＝N鍵）。
選項
事實
推測
A
Na、Mg通常用電解法冶煉
Al也可用電解法冶煉
B
和均為正四面體結構的分子晶體
兩者的沸點：
C
甲酸的酸性強于乙酸
對硝基苯酚的酸性強于苯酚
D
金剛石屬于共價晶體，碳碳鍵鍵能大
金剛石熔點高、硬度大、抗外物擊打
容器編號
溫度/K
起始時物質的量/ml
平衡時物質的量/ml
Ⅰ
1.16
3.0
0
0
0
1.0
Ⅱ
1.5
1.5
0.5
0.5
1.5
x
Ⅲ
0.16
1.0
1.0
1.0
2.0
0.80
Ⅳ
0.06
0.80
1.10
1.10
2.20
HF
電離常數(shù)
溶度積
目的
方案設計
現(xiàn)象和結論
A
判斷鋼鐵是否發(fā)生了吸氧腐蝕
取鋼鐵電極附近的溶液，向其中滴加溶液
若產(chǎn)生藍色沉淀，則鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕
B
探究與能否發(fā)生反應
在盛有2mL溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后滴入幾滴KSCN溶液
若溶液不變紅，則證明與不反應
C
驗證亮黃色的只有在高濃度條件下才穩(wěn)定
取4mL工業(yè)濃鹽酸（含少量），滴加幾滴飽和溶液
若沉淀后，亮黃色褪去，則可證明
D
證明能否催化分解
向2mL5%溶液中滴加幾滴溶液
若產(chǎn)生氣泡，說明能催化分解

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