1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
選擇題部分
一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每小題3分，共48分)
1. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
A. 濃度B. 溫度
C. 催化劑D. 反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【答案】D
【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即是反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
答案選D。
2. 干冰升華過程中，其焓變和熵變正確的是
A. ，B. ，
C. ，D. ，
【答案】A
【解析】干冰升華過程中吸熱，氣體分子數(shù)增多，結(jié)合吸放熱與ΔH的關(guān)系、氣體體積的變化與熵變的關(guān)系分析解答。
干冰升華過程中，物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體系的混亂度增大，屬于熵增的過程，ΔS＞0；干冰升華過程中，物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，為吸熱過程，ΔH＞0，故A正確；
故答案選A。
3. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性反映了實(shí)驗(yàn)者的科學(xué)素養(yǎng)。下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)，說法正確的是
A. 用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度后立即測(cè)量堿溶液的溫度
B. 為了使反應(yīng)充分，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)
C. 用銅絲代替玻璃攪拌器，會(huì)使中和反應(yīng)放熱測(cè)定值偏小
D. 測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)可用稀醋酸和NaOH稀溶液
【答案】C
【解析】用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度，用水沖洗溫度計(jì)后再測(cè)量堿溶液的溫度，故A錯(cuò)誤；向酸(堿)中分次加入堿(酸)，熱量損失較多，不能分次加入堿(酸)，故B錯(cuò)誤；用銅絲代替玻璃攪拌器，會(huì)使熱量損失較多，使中和反應(yīng)放熱測(cè)定值偏小，故C正確；醋酸電離吸熱，測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
選C。
4. 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，完全正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；是非電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，且BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，H3PO4是中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，則各物質(zhì)分類正確，C正確；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選C。
5. 下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨采用高壓、溫度500℃，均為了提高平衡轉(zhuǎn)化率
B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用過量氧氣來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C. 向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺
D. 用飽和食鹽水除去中的HCl，可減少損失
【答案】A
【解析】合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)采用500℃條件是為提高催化劑活性，加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用過量氧氣，有利于平衡正向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，鐵粉使鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；飽和食鹽水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中氯離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，減小氯氣的溶解度，故用排飽和食鹽水法除去Cl2中的HCl可用勒夏特列原理來解釋，故D不符合題意；
故選：A。
6. 在恒溫條件，體積為VL的密閉容器中，充入一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為1ml·L-1；將容器的體積縮小為0.5VL，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為1.8ml·L-1，下列有關(guān)判斷正確的是
A. B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. B的濃度比第1次平衡時(shí)大D. C的體積分?jǐn)?shù)比第1次平衡時(shí)低
【答案】C
【解析】在恒溫條件，體積為VL密閉容器中，充入一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為1ml?L-1，將容器的體積縮小為0.5VL，假設(shè)平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?ml?L-1，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為1.8ml?L-1，說明加壓平衡正向移動(dòng)，故x+y＞z，據(jù)此作答。
由分析可知，x+y＞z，故A錯(cuò)誤；由分析可知，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；平衡正向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量減小，但容器體積減小程度更大，故B的濃度比第1次平衡時(shí)大，故C正確；平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
7. 在一恒溫恒容容器中，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成amlA，同時(shí)生成2amlB
B. B、C、D的濃度之比為2∶1∶1
C. 混合氣體的密度不再改變
D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
【答案】C
【解析】單位時(shí)間內(nèi)生成aml A，同時(shí)生成2aml B，均為逆反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、C、D的濃度之比為2：1：1，不知道濃度是否還會(huì)變化，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；A是固體，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當(dāng)其不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故恒溫恒容容器中，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
8. 下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用不正確的是
A. 用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示劑
B. 用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定KI溶液，KSCN作指示劑
C. 用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑
D. 用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，無需指示劑
【答案】C
【解析】用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定弱酸溶液，滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，用酚酞作指示劑，故A正確；Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定KI溶液，用KSCN作指示劑，故B正確；用溶液滴定KI溶液，若用淀粉作指示劑，反應(yīng)開始溶液就變藍(lán)色，淀粉不能指示滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；溶液顯紫色，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)闇\紫色，無需指示劑，故D正確；
選C。
9. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 0.1mlKI與0.1ml在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B. 1L0.1ml?L-1溶液中含有的氧原子數(shù)為
C. 25℃時(shí)，的醋酸溶液1L，溶液中含的數(shù)目小于
D. 30gHCHO與混合物中含C原子數(shù)為
【答案】D
【解析】KI與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1mlKI與0.1ml在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故A錯(cuò)誤；溶液中水也含有氧原子，故1L0.1ml?L-1溶液中含有的氧原子數(shù)大于，故B錯(cuò)誤；pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001ml/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為n=cV=0.001ml/L×1L=0.001ml，個(gè)數(shù)為0.001NA，故C錯(cuò)誤；HCHO和CH3COOH最簡(jiǎn)式均為CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為×1×NA/ml=NA，故D正確；
答案選D。
10. 下列說法中，正確的是
A. 用焓判據(jù)和熵判據(jù)可解釋與鹽酸反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B. 放熱過程()或熵增過程()一定是自發(fā)的
C. 1ml在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：
D. 自發(fā)反應(yīng)： 可用焓判據(jù)來解釋
【答案】D
【解析】與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，用焓判據(jù)不能解釋其在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S＜0，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變、熵變和反應(yīng)溫度有關(guān)，放熱過程(△H0，上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①；
CO的燃燒熱是1mlCO燃燒生成二氧化碳放出的熱量。根據(jù)蓋斯定律③-②得表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式 kJ?ml-1。
18. 某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．甲同學(xué)利用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為___________。
（2）通過測(cè)定量氣筒中收集到的氣體體積計(jì)算該反應(yīng)的速率，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因可能是___________。
Ⅱ．乙同學(xué)利用反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的快慢探究該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，數(shù)據(jù)如下表所示：
（3）實(shí)驗(yàn)①中，V=___________。
（4）實(shí)驗(yàn)②、③的目的是___________。
【答案】（1）
（2）產(chǎn)生的氣體部分溶于水，使收集到的比理論值少，導(dǎo)致測(cè)定值比實(shí)際值小
（3）8 （4）其他條件相同時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【解析】Ⅰ．圓底燒瓶?jī)?nèi)稀硫酸與硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、單質(zhì)硫、二氧化硫和水，用量氣筒測(cè)量生成的二氧化硫的體積，由于二氧化硫在水中溶解度較大，故測(cè)得的二氧化硫體積會(huì)偏??；
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)利用反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的快慢探究該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)①和②探究的是硫酸濃度的影響，實(shí)驗(yàn)②和③探究的是溫度的影響，在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)需要使溶液的總體積保持相等，由此計(jì)算V的值；
【小問1詳解】
稀硫酸與硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式；
【小問2詳解】
由分析可知，由于二氧化硫在水中溶解度較大，使收集到的比理論值少，導(dǎo)致測(cè)定值比實(shí)際值??；
【小問3詳解】
在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)需要使溶液的總體積保持相等，由實(shí)驗(yàn)②和③可知，溶液的總體積為10mL，故實(shí)驗(yàn)①中加入的水的體積V=8mL；
【小問4詳解】
由分析可知，實(shí)驗(yàn)②、③的目的是其他條件相同時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
19. 根據(jù)電離平衡常數(shù)(用表示)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
（1）25℃，相同濃度的HCOOH和HClO溶液中，導(dǎo)電能力：HCOOH___________HClO，___________(填“>”、“ ②.=
（2）①②④③或“①>②>④>③”或?qū)懗伞阿邰邸被驅(qū)懗伞阿?

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