本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第4頁，第Ⅱ卷第5頁至第8頁?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷(選擇題，共42分)
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。
一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1.五育并舉，讓勞動(dòng)成為一種教育。在下列勞動(dòng)過程中一定發(fā)生化學(xué)變化的是A．掃地 B．生火 C．摘菜 D．提水
2.下列有關(guān)敘述正確的是
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．堿性氧化物都能與水化合生成堿
C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
3.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化(“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))中，每次轉(zhuǎn)化只通過一步反應(yīng)，不可能全部實(shí)現(xiàn)的是
A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3—NaCl
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D．Mg→H2→HCl→AlCl3
4.如下表所示，對(duì)陳述Ⅰ和陳述2的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是
5.推理和總結(jié)是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說法正確的是
A．離子是帶電的粒子，帶電的粒子一定是離子
B．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純，點(diǎn)燃任何可燃性氣體之前都要進(jìn)行驗(yàn)純
C．氧化物是含氧元素的化合物，則含氧元素的化合物一定是氧化物
D．氧化性強(qiáng)的物質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑
6.下列各組離子一定能夠大量共存的是
A．酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B．堿性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、
C．無色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl-
7.下列離子方程式書寫正確的是
A．二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH-=+H2O
B．鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2↑
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
8.下列無法鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)組是
A． B． C． D．
9.學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖1所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．若生成的鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生的反應(yīng)可稱為中和反應(yīng)
B．若生成的鹽是硫酸亞鐵，則通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的只有⑥
C．若生成的鹽是碳酸鈣，由③來實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)物不可以是碳酸鋇和氫氧化鈣
D．圖中⑤處補(bǔ)充的文字可以是堿性氧化物和酸或酸性氧化物和堿
10.常溫常壓下，一瓶氣體中含有H、Cl兩種元素，這瓶氣體不可能是
A．一種化合物 B．兩種單質(zhì)
C．一種單質(zhì)和一種化合物 D．兩種化合物
11.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A．
B．
C．
D．
12.實(shí)驗(yàn)室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有關(guān)說法正確的是
A．O2和O3可相互轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化屬于物理變化
B．若利用H2O2制O2，常用MnO2作氧化劑
C．KClO3、KMnO4分解制取O2，兩種反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑
D．三個(gè)反應(yīng)分別產(chǎn)生等量的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
13.在aR2++bH++O2=CR3++dH2O的離子方程式中，對(duì)c和R3+判斷正確的是
A．c=4，R3+是氧化產(chǎn)物 B．c=2b，R3+是氧化產(chǎn)物
C．c=d，R3+是還原產(chǎn)物 D．3c=2a+b，R3+是還原產(chǎn)物
14.分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是
A．Nal與NaIO3在一定條件下可生成I2
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：MnO2>>>I2
D．反應(yīng)①②中生成等量I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2：5
第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)
注意事項(xiàng)：
第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。
二、填空題(本大題共4小題，共58分)
15.(14分)回答下列問題：
(1)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，其中“兩堿”通常指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，它屬于___類。
(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu ②BaCO3固體 ③乙醇 ④稀硫酸﹐⑤熔融氯化鈉 ⑥CO2.上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______。
(3)雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。
①如圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。
②有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-=H2O，請(qǐng)舉出一個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)______。
(4)有些食品的包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面標(biāo)注“干燥劑”，其主要成分是生石灰。
①下列關(guān)于生石灰的說法正確的是______(填序號(hào))。
A．CaO是純凈物，屬于堿類 B．CaO既是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．CaO是純凈物，屬于鹽類 D．小紙袋中的物質(zhì)可長期持續(xù)作干燥劑
②某同學(xué)將生石灰和濃硫酸、NaOH固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為_____(填序號(hào))。
A．酸 B．堿 C．氧化物 D．干燥劑
16.(14分)完成下列問題。
(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)后得到FeCl3溶液，寫出FeCl3的電離方程式：______，利用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
(2)取少量FeCl3溶液置于一試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)步驟：在燒杯中加入適量蒸餾水，加熱煮沸，向沸水中逐滴加入幾滴_____溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈______色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。
(4)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是___(填序號(hào))。
A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間
B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙
17.(15分)研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化具有重要的價(jià)值，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ．在一定條件下，F(xiàn)e(OH)3可與NaClO發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。
(1)在此過程中Fe(OH)3被____(填“氧化”或“還原”)，中Fe的化合價(jià)是___價(jià)。
Ⅱ．按如圖3所示操作，充分反應(yīng)后：
(2)i中鐵絲表面有紅色固體生成，Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是
(3)結(jié)合ⅰ、ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。
Ⅲ．焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl溶液除去表面的CuO再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)是CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O。
(4)將上述反應(yīng)配平后的完整方程式填寫在此處：_______。
(5)該反應(yīng)的氧化劑是________(填化學(xué)式)。
Ⅳ．甲、乙兩組同學(xué)對(duì)某實(shí)驗(yàn)后廢液缸中所含的離子組成進(jìn)行探究。其中檢測結(jié)果分別如下：
甲組同學(xué)檢測得出：溶液中含有的離子組可能為K+、Na+、、、Cl-。乙組同學(xué)檢測得出：溶液中含有的離子組可能為K+、Na+、Ba2+、Cl-、。
(6)上述兩組同學(xué)的檢測結(jié)果中有誤的是______(填“甲組”或“乙組”)。
(7)在檢測時(shí)，為了檢驗(yàn)溶液中是否存在，可采取的措施為________。
18.(15分) Ⅰ．構(gòu)建元素的價(jià)類二維圖是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的方法，通過價(jià)類二維圖能更有效地學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化關(guān)系。鈉元素的價(jià)類二維圖及物質(zhì)間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖4所示，回答下列問題：
(1)Na在空氣中燃燒生成b的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)過程中最適宜盛裝鈉的容器為_______(填序號(hào))。
a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．坩堝 d．試管
(2)若c溶液與少量稀硫酸反應(yīng)可以生成d，則d為_____(填化學(xué)式)。若d為NaHSO4，則其在水中電離的電離方程式為_______；往NaHSO4溶液中加入幾滴紫色石蕊試液，溶液會(huì)變成________。
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如圖5所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)。
(3)實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的N2，目的是________。
(4)寫出圖中裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______，試劑X是___，裝置B中試劑不能換成飽和Na2CO3溶液的原因是_______(用化學(xué)方程式解釋)。
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先關(guān)閉K1，打開K2；然后打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是____________。
祥云一中2027屆高一年級(jí)上學(xué)期10月月考
化學(xué)參考答案
第Ⅰ卷(選擇題，共42分)
一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
【解析】
2.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤。堿性氧化物不一定都能與水化合生成堿，例如氧化銅等，B錯(cuò)誤。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如Mn2O7等，C正確。
3.A項(xiàng)，過氧化氫可以催化分解生成氧氣，氧氣與一氧化碳反應(yīng)可以直接生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可以生成碳酸；B項(xiàng)，氫氧化鈉可以與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，NaNO3不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2CO3，碳酸鈉可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；C項(xiàng)，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；D項(xiàng)，鎂單質(zhì)與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁；故選B．
4.碳酸鈉堿性強(qiáng)，不能用于治療胃病，A錯(cuò)誤。向滴有酚酞的水溶液中加入過氧化鈉，溶液先變紅色后褪色，B錯(cuò)誤。鈉能與水反應(yīng)，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，C錯(cuò)誤。碳酸氫鈉受熱易分解放出二氧化碳?xì)怏w，所以可作為發(fā)酵粉用于烘焙糕點(diǎn)，與溶解度大小無關(guān)，D正確。
5.離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定是離子，如電子和質(zhì)子都帶電，不是離子，A錯(cuò)誤。氫氣具有可燃性，不純點(diǎn)燃可能爆炸，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純，點(diǎn)燃任何可燃性氣體之前都要進(jìn)行驗(yàn)純，B正確。氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，但含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸鉀含鉀元素、氯元素和氧元素，不屬于氧化物，C錯(cuò)誤。氧化性強(qiáng)的物質(zhì)在反應(yīng)中可能既作氧化劑，又作還原劑，如氯氣具有強(qiáng)氧化性，但在氯氣與水的反應(yīng)中，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，D錯(cuò)誤。
6.B項(xiàng)，堿性溶液中，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)，Cu2+、Fe3+屬于有色離子，且與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)，酸性溶液中，四種離子之間相互不反應(yīng)，可以大量共存；故答案為D．
7.二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，A錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤。碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為+ H+=H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤。氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，D正確。
8.A項(xiàng)，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉放出的二氧化碳多，氣球較大的為碳酸氫鈉；B項(xiàng)，向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始沒有氣泡，后來又氣泡，向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，立即有氣泡；C項(xiàng)，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；D項(xiàng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉；選D．
9.反應(yīng)①是酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)，若生成的鹽是硫酸鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則①中的酸應(yīng)該是硫酸，堿是KOH，二者發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、H2O，A正確。若生成的鹽是硫酸亞鐵，可以是Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，也可以是Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和Cu，可見通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的不是只有⑥，B錯(cuò)誤。若生成的鹽是碳酸鈣，由③來實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)物可以是Na2CO3與Ca(OH)2通過復(fù)分解反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，由于碳酸鋇難溶，因此其不能和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取難溶性的CaCO3，C正確。根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律，結(jié)合已知物質(zhì)轉(zhuǎn)化生成鹽的物質(zhì)種類特點(diǎn)，可知圖中⑤處補(bǔ)充的文字可以是堿性氧化物和酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；或者是酸性氧化物和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，D正確。
10.若這瓶氣體為Cl2和H2或HCl，則有可能是化合物，A正確。這瓶氣體可能為Cl2和H2兩種單質(zhì)，B正確。氣體可能為Cl2或H2與HCl的混合物，C正確。形成的化合物只能為HCl一種化合物，D錯(cuò)誤。
11.氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，銅元素化合價(jià)由+2降低為0.C元素化合價(jià)由0升高為+4，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，A錯(cuò)誤。鈉與水后應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉失去電子，水得到電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2，上述單線橋表示正確，B正確。鋅與硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鋅失去2個(gè)電子，硫酸中H得到2個(gè)電子，上述雙線橋得失電子方向錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤。銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，銅失去電子，硫酸中S得到電子，所以單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。
12.O2和O3是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤。若利用H2O2制O2，常用MnO2作催化劑，B錯(cuò)誤。KClO3分解制取O2，Cl元素化合價(jià)降低，О元素化合價(jià)升高；KMnO4分解制取O2，Mn元素化合價(jià)降低，О元素化合價(jià)升高，兩種反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑，C正確。H2O2中是-1價(jià)氧變成氧氣，KClO3、KMnO4中是-2價(jià)氧生成氧氣，則三種反應(yīng)分別產(chǎn)生等量的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同，D錯(cuò)誤。
13.該反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、О元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以R2+是還原劑、R3+是氧化產(chǎn)物，根據(jù)О原子守恒得d=2，根據(jù)H原子守恒得b=4，根據(jù)電荷守恒得2a+4=3c，根據(jù)R原子守恒得a=c，所以得a=c=b=4，故本題選A．
14.NaI與NaIO3可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，A正確。碘元素在反應(yīng)①中化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)②中化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤。氧化性的強(qiáng)弱：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，所以由反應(yīng)①可知氧化性：MnO2>I2，由反應(yīng)②可知氧化性：>，C錯(cuò)誤。反應(yīng)①中生成1mlI2轉(zhuǎn)移2ml電子，在反應(yīng)②中生成1mlI2轉(zhuǎn)移10ml電子，所以反應(yīng)①②中生成等量I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2：10，D錯(cuò)誤。
第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)
二、填空題(本大題共4小題，共58分)
15.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分)
(1)Na2CO3(1分)鹽(1分)
(2)①④⑤ ②⑤
(3)①C ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
(4)①B ②D
【解析】(1)純堿不是堿，是Na2CO3，從物質(zhì)分類角度，Na2CO3屬于鹽，所以不恰當(dāng)?shù)氖荖a2CO3，屬于鹽類。
(2)有自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是①Cu、④稀硫酸、⑤熔融氯化鈉；電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以②BaCO3固體、⑤熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)。
(3)①所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，部分離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所以A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，C是離子反應(yīng)；②稀硫酸和Ba(OH)z的離子反應(yīng)方程式不是H++OH-=H2O，其正確的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。
(4)①CaO是純凈物，屬于金屬氧化物，CaO不能電離出OH-，不屬于堿類，A錯(cuò)誤。CaO由金屬元素和氧元素組成，是金屬氧化物，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，B正確。CaO不是由金屬離子和酸根離子組成，不屬于鹽類，C錯(cuò)誤。小紙袋中的物質(zhì)CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，失去干燥作用，不能長期持續(xù)作干燥劑，D錯(cuò)誤。故選B．②生石灰和濃硫酸、NaOH固體都能吸收水，都可作干燥劑，故選D．
16.(每空2分，共14分)
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3=Fe3++3Cl-
(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(3)飽和氯化鐵 紅褐Fe+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
(4)A
【解析】(1)氧化鐵與酸反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
氯化鐵是強(qiáng)電解質(zhì)能夠完全電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-。
(2)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
(3)制取Fe(OH)3紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，反應(yīng)為Fe+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。
(4)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間，故選A．
17.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)
(1)氧化(1分)+6(1分)
(2)有白色固體生成
(3)Ag+>Cu2+>Fe2+
(4)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O(3分)
(5)CuO
(6)乙組
(7)加入稀鹽酸，有氣體生成，則證明有(或先加入氯化鈣，有沉淀生成，過濾，往沉淀上滴加稀鹽酸，有氣體生成等)
【解析】試管ⅰ中鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，可得還原性：Fe>Cu，試管Ⅱ中Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和Ag，可得還原性：Cu>Ag。
(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；中各元素化合價(jià)代數(shù)和-2，設(shè)鐵的化合價(jià)為x，則x+(-2)×4=-2，解得x=+6.
(2)試管ⅱ中銅可以置換出硝酸銀中的銀，故可以看到的現(xiàn)象是銅絲表面覆蓋著一層銀白色固體。
(3)根據(jù)i可知金屬活動(dòng)性：Fe>Cu，根據(jù)ü可知金屬活動(dòng)性：Cu>Ag，則結(jié)合i、ii可知金屬活動(dòng)性：Fe>Cu>Ag，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其相應(yīng)的離子氧化性就越弱，所以可知Fe3+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g+>Cu2+>Fe2+。
(4)Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4C1失去3個(gè)電子，而銅得到2個(gè)電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
(5)該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，氧化劑是CuO。
(6)甲組各離子之間互不反應(yīng)，能共存，乙組中Ba2+與會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則檢測結(jié)果中有誤的是乙組。
(7)在檢測時(shí)，為了檢驗(yàn)溶液中是否存在，H+和反應(yīng)生成CO2和水，可加入稀鹽酸觀察有氣泡產(chǎn)生，也可根據(jù)Ca2+和反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，加入稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡，則可采取的措施為加入稀鹽酸，有氣體生成，則證明有(或先加入氯化鈣，有沉淀生成，過濾，往沉淀上滴加稀鹽酸，有氣體生成)。
18.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)
(1)2Na+O2Na2O2 C(1分)
(2)Na2SO4(1分) NaHSO4=Na++H++紅色(1分)
(3)排盡裝置中的空氣(或氧氣)(1分)
(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 濃硫酸(1分)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(5)干燥的CO2不能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)
【解析】Ⅰ．(1)Na在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)：2Na+O2Na2O2，固體燃燒反應(yīng)過程中最適宜盛裝鈉的容器為坩堝。
(2)a、b、c分別為Na2O、Na2O2、NaOH，NaOH溶液與少量稀硫酸反應(yīng)可以生成d：硫酸鈉，NaHSO4在水中電離的電離方程式為NaHSO4=Na++H++，往NaHSO4溶液中加入幾滴紫色石蕊試液，因NaHSO4溶液電離出氫離子使溶液顯酸性，石蕊試液會(huì)變成紅色。
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)開始前先通一段時(shí)間氮?dú)?，排盡裝置中的空氣后，在打開分液漏斗活塞制取二氧化碳?xì)怏w，B用于除去揮發(fā)的HCl，C中加濃硫酸用于干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，生成的氧氣進(jìn)入E中，通過紅銅變黑的現(xiàn)象確定反應(yīng)生成氧氣。
(3)空氣中的氧氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始前先通入N2一段時(shí)間的，目的是排盡裝置中的空氣。
(4)圖中裝置A中鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)﹐離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；試劑X的作用是除去CO2中的水分，故X是濃硫酸；
裝置B中試劑是NaHCO3溶液，用以除去CO2中的HCl，不能換成飽和Na2CO3溶液的原因是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
(5)實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，說明二氧化碳和過氧化鈉沒有生成氧氣，則得出的結(jié)論是干燥的二氧化碳不能與過氧化鈉反應(yīng)。選項(xiàng)
陳述l
陳述2
判斷
A
碳酸鈉可用于治療胃病
碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)
1對(duì)，2對(duì)，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入過氧化鈉，溶液最終變紅色
過氧化鈉與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈉
1對(duì)，2錯(cuò)，無
C
金屬鈉具有強(qiáng)還原性
鈉可置換出硫酸銅溶液中的銅
1對(duì)，2對(duì)，有
D
碳酸氫鈉可作為發(fā)酵粉用于烘焙糕點(diǎn)
碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉溶解度大
1對(duì)，2對(duì)，無
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
B
D
B
D
D
題號(hào)
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
D
B
C
A
A

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