（考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 C59 I127
單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.我國提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，下列措施有助于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是
A.將轉(zhuǎn)化為B.燃煤中添加石灰石后燃燒
C.開采可燃冰作燃料D.將生活垃圾進(jìn)行焚燒處理
2.可用于漂白和水果的熏蒸處理，可利用反應(yīng)制備。下列說正確的是
A.的電子式：B.中的共價(jià)鍵是鍵
C.空間構(gòu)型是平面三角形D.屬于共價(jià)晶體
3.實(shí)驗(yàn)室制取并探究其性質(zhì)。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A.制取B.收集
C.驗(yàn)證漂白性D.吸收尾氣中的
4.常用作分析試劑。下列說法正確的是
A.位于元素周期表中的區(qū)B.電離能：
C.電負(fù)性：D.沸點(diǎn)：
5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是
A.新制B.
C.D.
閱讀下列材料，完成6~8題：
周期表中第VA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。以為原料可制得、、等產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下被氧化生成肼（），胼具有強(qiáng)還原性，燃燒熱較大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潛力的儲氫材料之一，熔沸點(diǎn)高于乙烷。元素可形成多種單質(zhì)和含氧酸，其中白磷晶胞如題7圖所示，次磷酸為一元弱酸；砷化鎵（GaAs）在半導(dǎo)體領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其熔點(diǎn)高，硬度大。
6.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.與分子間存在氫鍵，易液化
B.易溶于水，可用于去除鐵銹
C.具有強(qiáng)氧化性，可用于制
D.GaAs中Ga原子和As原子通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，砷化鎵硬度較大
7.下列有關(guān)說法正確的是
A.制備時(shí)，應(yīng)將緩慢通入溶液中
B.分子中存在配位鍵
C.白磷晶體中1個(gè)分子周圍有6個(gè)緊鄰的分子
D.基態(tài)砷原子（）核外電子排布式為
8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A.制備的離子方程式：
B.肼燃燒的熱化學(xué)方程式：
C.與足量溶液反應(yīng)的離子方程式：
D.氧化制備的離子方程式：
9.電催化和在常溫常壓下可合成尿素，該技術(shù)有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮（）酸性廢水污染問題。向一定濃度的廢水中通入至飽和，通電后電解原理如題9圖所示。下列說法正確的是
A.電極為電解池的陰極
B.上的電極反應(yīng)式為：
C.每合成尿素時(shí)，理論上電極生成標(biāo)況下
D.電解一段時(shí)間后電極附近電解質(zhì)溶液保持不變
10.化合物是一種藥物合成中間體，其合成方法如下：
下列有關(guān)說法不正確的是
A.與足量反應(yīng)后的產(chǎn)物分子中有4個(gè)手性碳原子
B.最多能與反應(yīng)
C.中所有碳原子均采取雜化
D.Z能發(fā)生取代、加成、氧化和縮聚反應(yīng)
11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是
12.常溫下，用含有少量和的溶液制備的過程如下。
已知：，
下列說法不正確的是
A.溶液中
B.“除鋅鎳”后所得上層清液中
C.溶液中存在：
D.“沉錳”后的溶液中存在：
13.乙醇催化重整制氫的過程中主要涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I
反應(yīng)Ⅱ
向恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)體系壓強(qiáng)為
.平衡時(shí)和的選擇性、的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線如題13圖。
[的選擇性]
下列說不正確的是
A.當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓不變時(shí)，反應(yīng)II達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.曲線表示的是的選擇性
C.后，升高溫度，反應(yīng)II正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)I
D.時(shí)，若的轉(zhuǎn)化率為，則此時(shí)反應(yīng)II的平衡常數(shù)
填空題：本題包括4小題，共計(jì)61分
14.（14分）銀是生活中常見的貴金屬，用途非常廣泛。從某礦渣（主要成分為、、、）中獲取高純銀的流程如圖所示：
已知：①，，
②的平衡常數(shù)用表示。
③及其與形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液變化的關(guān)系如右圖所示。
（1）“氧化”時(shí)使用溶液而不用溶液的主要原因是______。
（2）“分銀”所得濾液中主要含銀微粒為，“分銀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）“分銀渣”的主要成分為、和_____。
（4）“沉銀”時(shí)pH控制在3.5~5.5范圍內(nèi)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____[用含、、等常數(shù)的代數(shù)式表示]。
（5）"還原"時(shí)為檢測所得銀粉中是否含有微量鐵粉，需要用到的試劑為鹽酸、______。
（6）在上述流程中需將礦渣中轉(zhuǎn)化為再“分銀”，卻不將礦渣直接“分銀”，可能的原因是______。
15.（14分）物質(zhì)I是一種具有生物活性的化合物，該化合物的合成路徑如下：
已知：①②為氧化反應(yīng)
（1）的反應(yīng)類型為______。
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（3）的過程中加入的作用是_____。
（4）寫出過程中副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：______。
（5）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
（6）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
16.（17分）三氯化六氨合鈷（III）在工業(yè)上用途廣泛。
已知：①在水中的溶解度隨溫度的升高而增大。
②不易被氧化，還原性較強(qiáng)
（1）制備溶液
工業(yè)上可利用含鈷廢料（含少量、等雜質(zhì)）制取溶液，工藝流程如下圖所示：
①“酸浸”前一般先將廢料粉碎，其目的是______。
②“除雜”過程中參與反應(yīng)的離子方程式為______。
③“除雜”過程中加入的作用是_____。
（2）制備
通過可制備。
①中含有______mlσ鍵。
②補(bǔ)充完整利用題16圖所示裝置（夾持裝置已略去）制取的實(shí)驗(yàn)方案：向三頸燒瓶中加和的混合溶液，打開恒溫磁力攪拌器，______，真空干燥。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：濃鹽酸，，氨水，冰水）
（3）產(chǎn)品純度的測定。
取產(chǎn)品加入錐形瓶中，加入足量溶液并加熱，將蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使鈷元素全部轉(zhuǎn)化為后，向所得的溶液中加入過量的和2~3滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。
（反應(yīng)原理為，）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。
②計(jì)算所得產(chǎn)品的純度（寫出計(jì)算過程）。
17.（16分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
（1）液氨是一種重要的載氫材料。已知 ，雙催化劑雙溫催化合成氨機(jī)理如題17圖-1所示，該方法通過光輻射產(chǎn)生溫差，可以實(shí)現(xiàn)高速率、高產(chǎn)率合成氨。
①高溫區(qū)納米Fe催化劑能提高合成氨效率的原因是______。
②低溫區(qū)能提高合成氨效率的原因是______。
③氨燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。
（2）十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，可經(jīng)歷“”的脫氫過程釋放氫氣，催化劑對反應(yīng)活化能的影響如題17圖-2所示。一定條件下，向恒容密閉容器加入十氫萘進(jìn)行催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如題17圖-3所示。
①的物質(zhì)的量顯著低于可能的原因是_____。
②7h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為______ml。
（3）以、和二甲胺為原料，在催化下合成（）的機(jī)理如題17圖-4所示。
①該過程合成DMF的化學(xué)方程式為______。
②由機(jī)理圖可知，反應(yīng)過程會產(chǎn)生一種有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為______。
③若改用、和二甲胺為原料，產(chǎn)物水的結(jié)構(gòu)式為______。
2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)情檢測
高三化學(xué)參考答案和評分細(xì)則
單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.A 2.B 3.B 4.C 5.A 7.B 8.C 9.B 10.B 11.C 12.A 13.D
14.
（1）將銀元素轉(zhuǎn)化為溶解度較小的，提高銀元素的利用率……（2分）
（2）……（2分）
（3）……（2分）
（4）……（2分）
……（2分）
（5）溶液或溶液和新制氯水……（2分）
（6）溶解度極小，即使用飽和溶液也難以將其溶解?！?分）
【本題共14分】
15.
（1）還原反應(yīng)……（2分）
（2）……（2分）
（3）具有堿性，吸收反應(yīng)生成的，有利于提高的產(chǎn)率……（2分）
（4）……（2分）
（5）……（2分）
（6）……（4分）
【本題共14分】
16.
（1）①增大反應(yīng)接觸面積加快反應(yīng)速率，提高浸取率……（2分）
②……（2分）
③調(diào)節(jié)溶液的值，使、形成和而除去……（2分）
（2）①24……（2分）
②打開分液漏斗的活塞先向其中加入氨水，攪拌后加入溶液；充分反應(yīng)后蒸發(fā)濃縮、冷卻后向其中加入濃鹽酸，過濾，用冰水洗滌……（4分）
（3）①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去……（2分）
②
……（3分）
【本題共17分】
17.
（1）①納米鐵可以吸附更多，高溫有利于斷裂，加快反應(yīng)速率……（2分）
②反應(yīng)放熱，低溫區(qū)促進(jìn)、合成氨，平衡正向移動，提高平衡產(chǎn)率……（2分）
③……（2分）
（2）①催化劑顯著降低了轉(zhuǎn)化為的活化能，分解速率大于其生成速率……（2分）
②2.028……（2分）
（3）①（2分）
②HCOOH……（2分）
③H—O—D……（2分）
【本題共16分】
注意：其余合理答案參照給分
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
探究目的
A
用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
測定溶液的
B
分別向和溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察溶液顏色
比較和結(jié)合能力的強(qiáng)弱
C
向2mL濃度均為的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴的溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色
比較與的大小
D
向稀溶液中加入過量的氧化，再向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
溶液中是否還殘留有

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