（時(shí)間：75分鐘 分值：100分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23
一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，每題3分，共計(jì)45分）
1.下列化學(xué)用語表示不正確的是（ ）
A.熔融狀態(tài)下的電離：
B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：
C.溶液的水解：
D.碳酸鈣的沉淀溶解平衡：
2.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（ ）
A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B.沉淀溶解平衡過程是可逆的
C.在平衡狀態(tài)時(shí)，D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液
3.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（ ）
A.，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.某原電池反應(yīng)為，裝置中的鹽橋中可以是裝有含KCl飽和溶液的瓊膠
C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
D.從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池
4.溫度為時(shí)，在水中加入某物質(zhì)，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系中的增大，且水的不變，加入的這種物質(zhì)可能是（ ）
A.氯化鈉固體B.氨水C.稀硫酸D.溶液
5.下列說法不正確的是（ ）
A.可用“圖1”測(cè)定醋酸濃度B.不可用“圖2”量取一定體積的溶液
C.堿式滴定管排氣泡的操作如“圖3”D.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出
6.下列說法正確的是（ ）
A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中
B.25℃時(shí)，在水中的溶解度大于在溶液中的溶解度
C.在含有沉淀的溶液中加入固體，增大
D.25℃時(shí)，AgCl在同濃度的和NaCl溶液中的溶解度相同
7.室溫下，呈中性，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.水電離產(chǎn)生的B.
C.能促進(jìn)水的電離D.
8.已知：，。工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)平衡后，繼續(xù)加入MnS，廢水中的的去除率增加
B.該反應(yīng)可將工業(yè)廢水中的沉淀完全
C.往平衡體系中加入少量固體后，變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)
9.在25℃時(shí)，關(guān)于下列溶液混合后溶液pH的說法正確的是（ ）
A.與的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH約為11
B.的鹽酸稀釋1000倍，溶液的
C.的與的NaOH溶液等體積混合，混合液
D.的與的HCl溶液等體積混合，混合液
10.下列關(guān)于圖中所示原電池的說法正確的是（ ）
A.當(dāng)a為，b為含有碳雜質(zhì)的，c為稀硫酸時(shí)，b極上不能觀察到有氣體產(chǎn)生
B.當(dāng)a為石墨，b為，c為稀硫酸時(shí)，外電路中有電流
C.當(dāng)a為，b為，c為NaOH溶液時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象可推知Al的活潑性強(qiáng)于Mg的活潑性
D.當(dāng)a為石墨，b為，為溶液時(shí)，外電路中沒有電流
11.下列一定能說明HClO是弱電解質(zhì)的是（ ）
A.25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)的pH
B.25℃時(shí)，NaClO溶液的pH大于7
C.25℃時(shí)，若測(cè)得HClO溶液，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得，，則HClO是弱酸
D.濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應(yīng)呈中性，前者消耗的NaOH溶液的體積多
12.某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.加入可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的
13.25℃時(shí)，的電離常數(shù)：，，下列說法中正確的是（ ）
A.溶液中：
B.溶液中：
C.溶液與溶液中之比小于5
D.和混合液中：
14.肼暴露在空氣中容易爆炸，但是以其為燃料的電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.負(fù)極反應(yīng)式為
B.當(dāng)消耗時(shí)，有由甲槽向乙槽遷移
C.電池工作時(shí)，正極附近的pH減小
D.若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作
15.25℃時(shí)，和的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下。下列說法正確的是（ ）
A.曲線a表示飽和溶液中的變化關(guān)系
B.除去溶液中含有的少量，可加入適量CuO
C.當(dāng)和沉淀共存時(shí)，溶液中
D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
二、填空題（本大題共4小題，共計(jì)55分）
16.（15分）從太陽能電池到輕便跑鞋，再到治療各種疾病的藥物，許多工業(yè)產(chǎn)品依賴于化學(xué)家合成的能力。然而要讓肉眼不可見的化學(xué)成分按人類所需的方式合成新分子并非易事。
（1）2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德·埃特爾，確認(rèn)了合成氨反應(yīng)機(jī)理。673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖甲所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用“*”標(biāo)注。
圖中的決速步驟為______，該步反應(yīng)的活化能______。
（2）在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入、，在不同溫度下反應(yīng)，平衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖乙所示。
①溫度、、中，最大的是______，M點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
②1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應(yīng)在接近平行時(shí)凈速率方程式為，、分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，、、代表各組分的分壓（分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時(shí)，。由M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算______（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）和合成甲烷也是資源化利用的重要方法。對(duì)于反應(yīng) ，催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得轉(zhuǎn)化率和生成選擇性隨溫度變化的影響如圖丙所示。
①高于320℃后，以為催化劑，轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑，轉(zhuǎn)化率卻仍在上升，其原因是______。
②對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是______，使用的合適溫度為______。
17.（14分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
（1）已知在水中存在以下平衡：，。
①常溫下NaHA溶液的pH______（填字母，下同）。
A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定
②某溫度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是______。
A.B.
C.D.
③已知常溫下的鈣鹽的飽和溶液中存在以下平衡： 。若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有______。
A.升高溫度B.降低溫度
C.加入晶體D.加入固體
（2）聯(lián)氨（又稱肼，，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。
聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步的電離方程式為______。
（3）工業(yè)廢水中含有一定量的和，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為
其中第ⅰ步存在平衡：
①若平衡體系的，則溶液顯______色。
②能說明第ⅰ步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______（填字母）。
A.和的濃度相同B.和相等
C.溶液的顏色不變
（3）第ⅲ步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常溫下，的溶度積，要使降至，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。
18.（14分）廢舊鉛酸蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb，還有少量、、的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收?；卮鹣铝袉栴}：
一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：
一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
（1）在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為______。已知在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化，原因______（通過計(jì)算加以說明）。
（2）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），還要加入。
①能被氧化的離子是______。
②促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為______。
③也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是______。
（3）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是______。
（4）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有______。
19.（12分）人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科技技術(shù)等方面的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。
（1）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示。該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______（填化學(xué)式），該電池正極上的電極反應(yīng)式為______；當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成時(shí)，有______ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。若將電池的電解質(zhì)溶?換為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為______。
（2）有人設(shè)想以和為反應(yīng)物，以溶有A的鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示，電池正極的電極反應(yīng)式是______，A是______（填名稱）。
祥云祥華中學(xué)2024-2025學(xué)年上學(xué)期期中考試高二化學(xué)答案
16.（1）（不帶“*”不得分） 62（1分）
（2）① 40% ②0.0073（或）
（3）①以為催化劑，高于320℃后測(cè)定轉(zhuǎn)化率時(shí)，甲烷化反應(yīng)已達(dá)到平衡，升高溫度平衡逆向透動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降（1分）；以Ni為催化劑，甲烷化反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)轉(zhuǎn)化率增加（1分）［或溫度高于320℃后，活性降低或失活，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率降低；而對(duì)于Ni溫度高于320℃后活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率增大］ ② 320℃
17.（14分）每空2分 （1）①B ②BC ③BD
（2）
（3）①橙 ②C ③5
18.（14分）每空2分 （1）
反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限
（2）① ② ③還原劑
（3）、
（4）、
19.（12分）每空2分 （1） 1.2
（2） 氯化銨難溶電解質(zhì)
金屬氫氧化物
開始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
C
B
D
C
D
B
A
A
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
9
10
C
B
B
C
D
A
C
C
B

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