1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 0-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Ag-108 Pb-207
第Ⅰ卷(選擇題 共42分)
一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。)
1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.碳酸氫銨、碳酸氫鈉等常用作食品膨松劑，碳酸鈣不用作食品膨松劑
B.直餾石油和裂化石油都可以用來(lái)萃取溴水
C. CO?與環(huán)氧丙烷在稀土催化劑下生成的聚碳酸酯是可降解的高分子
D.制作“青玉交龍紐”玉璽的材料的主要成分屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
2.食品安全至關(guān)重要。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.維生素 C可作為食品抗氧化劑使用是因?yàn)槠浔旧硪妆谎趸?br>B.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C.油脂在人體中通過(guò)酶的催化可以發(fā)生分解反應(yīng)，最終生成高級(jí)脂肪酸和甘油
D.規(guī)范添加苯甲酸鈉可減緩食品變質(zhì)，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期
3. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是
A.加熱條件下,1 ml Fe 和1m l Cl? 充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L HF所含有的分子數(shù)為0.5NA
C. pH=12 的 NaOH溶液中 OH?數(shù)目為0.01NA
D.質(zhì)量比為2:1的SO?和O?充分反應(yīng)生成SO?小于2NA
4.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是
根據(jù)下述材料，完成5、6兩題：
美拉德反應(yīng)是一種廣泛存在于食品工業(yè)中的反應(yīng)，是羰基化合物(還原糖類)和氨基化合物(氨基酸和蛋白質(zhì))間的反應(yīng)，反應(yīng)生成的吡嗪類化合物能賦予食品獨(dú)特的風(fēng)味和色澤。某常見(jiàn)糖類與天門冬氨酸 R?NH?發(fā)生美拉德反應(yīng)的部分流程如下：
已知：天門冬氨酸中R-代表-X>Y
D.簡(jiǎn)單離子半徑比較:R>Q>Z>Y
12.以物質(zhì)的量之比為1：2向恒壓密閉容器中充入X、Y，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g) △H，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得Z的產(chǎn)率和Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.據(jù)圖像分析，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. Q點(diǎn)是最高點(diǎn)，Q點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C. M、N點(diǎn)反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率不同
D.從M點(diǎn)到 P點(diǎn)，可通過(guò)加入催化劑或分離產(chǎn)物Z而達(dá)到平衡點(diǎn)
化學(xué)試題(B) 第3頁(yè)(共6頁(yè))
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
驗(yàn)證久置的 Na?SO?是否變質(zhì)
取少量久置的 Na?SO?樣品溶于蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液(不考慮溶液中溶解的O?)
產(chǎn)生白色沉淀
Na?SO?已氧化變質(zhì)
B
探究 NaCl 的化學(xué)鍵類型
將 NaCl 固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
NaCl 溶液能導(dǎo)電
NaCl 的化學(xué)鍵是離子鍵
C
驗(yàn)證某紅棕色氣體是否為NO?
將氣體通入淀粉-KI溶液中
溶液變藍(lán)
說(shuō)明該氣體為NO?
D
探究脫氧劑(主要成分是 Fe粉)是否變質(zhì)
取少量樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液
無(wú)明顯現(xiàn)象
脫氧劑沒(méi)有變質(zhì)
13.氫化鋁鈉( NaAlH?是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料， NaAlH?可由 AlCl?和NaH在適當(dāng)條件下合成，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它是由兩個(gè)正六面體疊加而成。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.NaAlH?中氫元素顯-1價(jià)
B.AlH4?的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
C.Na?的配位數(shù)為8
D.根據(jù)物質(zhì)組成分析， NaAlH?與水反應(yīng)時(shí)既有沉淀也有氣體生成
??7H?O樣品在. N?氣氛中受熱分解過(guò)程的熱重曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. P→Q 過(guò)程產(chǎn)生的氣體為純凈物 B.x=4,y=1
C.加熱到 633 ℃剩余的固體呈黑色 D.檢驗(yàn)固體Q的成分可用鐵氰化鉀試劑
第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)
二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)
15.(14分)膽礬( CuSO??5H?O是一種絡(luò)合物，其組成也可寫為[ CuH?O?SO??H?O。往硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色。這是因?yàn)樗乃香~(Ⅱ)離子經(jīng)過(guò)反應(yīng)，最后生成銅氨絡(luò)離子 CuNH??2?而使溶液呈深藍(lán)色。
(1)銅元素位于元素周期表的 區(qū)，( Cu2?的價(jià)電子排布式為 。
(2)膽礬晶體中含有的化學(xué)鍵有： 。
3CuNH??SO?中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)
(4)H?O 的中心原子軌道雜化類型為 雜化； SO42?的VSEPR 構(gòu)型是 。
5CuH?O?2?和 CuNH??2?中的配位鍵哪一個(gè)更強(qiáng)? 并解釋原因： 。
16.(14分)手工皂早已在韓國(guó)、歐洲、日本和我國(guó)臺(tái)灣、香港等地成為時(shí)尚。手工皂是使用天然油脂與堿液，由人工制作而成的肥皂。基本上是油脂和堿液起皂化反應(yīng)的結(jié)果，經(jīng)固化、熟成程序后可用來(lái)洗滌、清潔。手工皂還可依據(jù)個(gè)人的喜好與目的，加入各種不同的添加物，例如牛乳、精油、香精、花草、中藥等。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)油脂在酸性或者堿性條件下均能發(fā)生水解，這兩種條件下水解的共同有機(jī)產(chǎn)物的名稱為 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
化學(xué)試題(B) 第4頁(yè)(共6頁(yè))(2)牛乳中含有豐富的蛋白質(zhì)，是一種優(yōu)質(zhì)的蛋白質(zhì)來(lái)源，下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是 。
A.蛋白質(zhì)只含有 C、H、O、N 四種元素
B.天然蛋白質(zhì)是由α-氨基酸加聚形成的
C.向蛋白質(zhì)水溶液中加入食鹽會(huì)有沉淀產(chǎn)生
D.蛋白質(zhì)遇硝酸都能發(fā)生顏色反應(yīng)
(3)手工皂的使用的一種包裝材料聚芳酯的一種合成路線如下：
①B 的分子式為 ，B中最多有 個(gè)原子共面。
②請(qǐng)寫出C+F生產(chǎn)聚芳酯的化學(xué)方程式： 。
③請(qǐng)寫出一種符合下列條件的D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
a.能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
b.能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
c.含有手性碳原子
17.(16分)釩(V)被稱為鋼鐵行業(yè)的“維生素”。從某釩礦石焙砂中(主要含有 V?O?和鋁鐵硅的氧化物)提取釩的主要流程如下：
已知：
i.濾液A中的陽(yáng)離子有等；
ii. “萃取”過(guò)程可表示為 VO2?+2HA(有機(jī)相)?═VOA?(有機(jī)相)+2H?。
化學(xué)試題(B) 第5 頁(yè)(共6頁(yè))
金屬離子
開(kāi)始沉淀的pH(c=0.01 ml·L?1)
沉淀完全的pH(c=1.0×10?? ml·L?1)
Fe2?
6.8
8.3
Al3?
3.7
4.7
Fe3?
1.8
2.8
(1)“浸釩”時(shí)，為加快浸出速率可采取的措施有 (寫出1條即可)，濾渣 B 的成分為 。
(2)“浸釩”過(guò)程中，主要發(fā)生的離子方程式為 。
(3)“萃取”前，用石灰乳先中和的原因是 。
(4)“萃取”與“反萃取”的目的是 ，都需要用到的主要玻璃儀器是 ，假設(shè)“濾液C”中 cVO2?=aml?L?1,“萃取”和“反萃取”每進(jìn)行一次，VO2?萃取率為90%，4次“萃取和反萃取”后，“濾液C”中殘留的((萃取率 =苯取的最大原量×100%)
(5)寫出“煅燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
18.(14分)聚合氯化鋁(PAC)是一種無(wú)機(jī)物，一種新型凈水材料、無(wú)機(jī)高分子混凝劑，簡(jiǎn)稱聚鋁。它是介于AlCl?和 Al(OH)?之間的一種水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，化學(xué)通式為 Al?OH?Cl????,其中m代表聚合程度，n表示 PAC 產(chǎn)品的中性程度。聚合氯化鋁是具有 Keggin結(jié)構(gòu)的高電荷聚合環(huán)鏈體，對(duì)水中膠體和顆粒物具有高度電中和及橋聯(lián)作用，并可強(qiáng)力去除微有毒物及重金屬離子，性狀穩(wěn)定。
Ⅰ.無(wú)水氯化鋁的制備
已知：氯化鋁熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低，且易升華，易水解。
(1)若想制取并收集 AlCl?,，圖中儀器正確的連接順序是 (部分裝置可重復(fù)使用)。
(2)溶液Ⅰ是一種常見(jiàn)的紫紅色溶液，請(qǐng)寫出A中反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)B中裝有的溶液是 。
(4)F中發(fā)生的化學(xué)方程式是 。
Ⅱ.聚合氯化鋁的制備
聚合氯化鋁的一種制備方法是采用氯化鋁粉為原料，加工聚合氯化鋁。這種方法應(yīng)用最為普遍。可用結(jié)晶氯化鋁( AlCl??6H?O于170 ℃進(jìn)行沸騰熱解，加水熟化聚合，再經(jīng)固化、干燥制得。
(5)請(qǐng)根據(jù)上述描述寫出由 AlCl?制備聚合氯化鋁單體的化學(xué)方程式為 。
Ⅲ.聚合氯化鋁 Al?OH?Cl????n值的測(cè)定
①稱取一定質(zhì)量的晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱量為 bg。
②另取一定質(zhì)量的晶體，進(jìn)行如下操作：用A 試劑溶解→加足量. AgNO?溶液→過(guò)濾、洗滌→烘干→稱量為cg。
(6)A試劑為 ,n= (用含b、c的代數(shù)式表示)。
化學(xué)試題(B) 第6頁(yè)(共6頁(yè))江淮十校2025 屆高三第二次聯(lián)考
化學(xué)試題參考答案
一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。)
二、非選擇題(本大題共4 小題，共58分)
15.【答案】(每空2分,共14分)
(1) ds 3d?
(2)離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵)
(3)0>N>S>H
(4)sp3 正四面體形
5CuNH??2?中的配位鍵更強(qiáng)，因?yàn)镹的電負(fù)性小于O，給電子能力更強(qiáng)，形成的配位鍵更強(qiáng)
(3)電負(fù)性大小關(guān)系:O>N>S>H。
(4)H?O的中心原子O 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為 sp3雜化;SO?2?的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故 VSEPR模型為正四面體形。
(5)[Cu(NH?)?]21中的配位鍵更強(qiáng)，因?yàn)镹的電負(fù)性小于O，給電子能力更強(qiáng)，形成的配位鍵更強(qiáng)。
16.【答案】(每空2分,共14分)

17.【答案】(每空2分,共16分)
(1)適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、將礦石粉碎(合理即可) SiO?
2V2O5+2H+2VO2++H2O
(3)若不用石灰乳中和，溶液中c(H?)較大，不利于平衡 VO2?+2HA(有機(jī)相)?═VOA?(有機(jī)相)+2H?正向移動(dòng),對(duì) VO2?萃取效果不好
(4)將VO2?.(與其他金屬離子分離開(kāi) 分液漏斗 a×10??
5NH42V6O162NH3↑+3V2O5+H2O↑
18.【答案】(每空2分,共14分)
(1)ABECDEF
22MnO4?+10Cl?+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)飽和食鹽水
(4)Cl?+2NaOHNaCl+NaClO+H?O (NaOH、KOH 或離子方程式均可給分)
52AlCl?+nH?O=Al?OH?Cl???+nHCl
(6)硝酸(寫HNO?或稀硝酸都給分) 861b?102c143.5b
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
選項(xiàng)
B
C
A
D
B
C
C
D
A
D
A
C
D
B

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