遼寧省丹東市名校協(xié)作2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分
命題校：東港二中北鎮(zhèn)高中
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40 K 39
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。若需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并上交。
第I卷客觀題（45分）
一、單選題（每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案）
1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是
A.同素異形體：金剛石、石墨B.含氧酸：HNO3、NaHSO4
C.NaOH、Na2CO3D.堿性氧化物：Fe2O3、Na2O2
2.分散系按分散質(zhì)粒子直徑分類如圖所示，下列說法正確的是
A.甲、乙、丙的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.除去乙中混有的小分子和離子常采用滲析的方法
C.澄清石灰水分類屬于乙，澄清石灰水變渾濁后分類屬于丙
D.向飽和氯化鐵溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
OH-含有的電子數(shù)為3.4NA
中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的分子數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
4.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的
A.酸性溶液：K+、ClO-、Na+、B.無色溶液：K+、H+、、
C.澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl-D..使酚酞變紅的溶液：、Cl-、、Fe2+
5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B.Na2O2與水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：
6.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A.裝置甲：比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.裝置乙：驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)是否放熱
C.裝置丙：稱取一定質(zhì)量的NaOH固體D.裝置?。菏占稍锖蟮穆葰?br>7.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說法正確的是
A.向某溶液中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液一定含有
B.向某溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有
C.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液一定含有Na+，不含有K+
D.向某溶液中滴入適量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有Cl-
8.同溫同壓下，相同質(zhì)量的O2和O3氣體，下列說法正確的是
A.體積之比為3:2B.密度之比為3:2C.物質(zhì)的量之比為2:3D.原子個(gè)數(shù)之比為23
9.欲配制980mL 1.00ml/L NaOH溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A.需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為39.2g
B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?br>C.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低
D.定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須再次加水
10.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是
A.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，可得到淡黃色固體Na2O
B.Na2O、Na2O2均能與H2O、CO2反應(yīng)生成O2，它們都可用作供氧劑
C.Na2CO3、NaHCO3溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
D.將稀鹽酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡
11.下列關(guān)于氯及其化合物的說法錯(cuò)誤的是
A.HCl→Cl2→NaClO均可一步實(shí)現(xiàn)
B.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰
C.新制氯水具有漂白性，久置后次氯酸分解而失去漂白性
D.“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2可增強(qiáng)殺菌消毒效果
12.已知64g由KOH和K2CO3組成的固體混合物與200mL某H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到87g固體。則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是
·L-1，54.55%·L-1，57.07%·L-1，48.37%·L-1，60.94%
13.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
③C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是
A、①②③中的氧化產(chǎn)物分別是Fe3+、I2、CCl2
B.氧化性：C2O3>Cl2>Fe3+>I2
C.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:6
D.將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1
14. 在酸性溶液中與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2+、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5，則x的值為
A.2B.3C.4D.無法確定
15.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制備N2H4H2O（水合肼）的實(shí)驗(yàn)流程如圖。所示，下列說法錯(cuò)誤的是
已知：N2H4H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2
A.步驟I中為避免溫度過高生成NaClO3，可采用冰水浴
B.步驟I制備NaClO時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑均為Cl2
C.步驟I可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中
D.生成水合肼的離子方程式為
第Ⅱ卷主觀題（55分）
二、非選擇題（本題共4小題，共55分）
16.（14分）1.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH②液氨③BaCO3固體④熔融NaHSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥銅⑦SO2⑧CH3COOH⑨蔗糖⑩礦泉水，回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是________。
（2）寫出③和⑧反應(yīng)的離子方程式________________
（3）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式________________。
II.某氧化還原反應(yīng)涉及Mn2+、Bi3+、、MnO4、H、H2O六種微粒，已知該反應(yīng)中只發(fā)生BiO3→Bi3+過程：
（4）該氧化還原反應(yīng)中，被氧化的元素是________________（填名稱）。
（5）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________。
（6）在H+、Mg2+、Fe2+、S、Cl-、S2-中，既有氧化性又有還原性的是________。
17.（13分）I.物質(zhì)的量計(jì)算是高中化學(xué)的基本計(jì)算技能。
（1）質(zhì)量相同的SO2和SO3的摩爾質(zhì)量之比是________。
（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4ml Cl-，則A的摩爾質(zhì)量為________。
（3）一定量的NH3中H原子數(shù)與0.3ml OH-中H原子數(shù)相同，則此氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
（4）ag H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為________ml-1（用含a、b的式子表示）。
II.實(shí)驗(yàn)室利用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL、1.84ml/L的稀硫酸溶液。
（5）需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。
（6）該實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。
（7）在配制過程中，若用剛洗滌的量筒量取所需濃硫酸，則配制的稀硫酸濃度將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
18.（14分）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活及環(huán)境消毒等各方面具有重要的應(yīng)用。
（1）實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有________；根據(jù)該反應(yīng)原理選用下圖中________裝置制取氯氣（填標(biāo)號(hào)）。
（2）甲同學(xué)將制取的氯氣通過飽和食鹽水后直接通入下圖所示的裝置中，探究氯氣的性質(zhì)。
①實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)裝置D中的有色布條褪色，其原因可能是________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法：________。
②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。裝置G中產(chǎn)生無色氣體，該現(xiàn)象證明Cl2與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
③H裝置的目的是制備漂白粉，則H裝置中盛裝的藥品是________________.。
a.澄清石灰水b.石灰乳c.燒堿
④I裝置的作用為________。
19.（14分）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)，聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是________________（填序號(hào)）。
（2）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________
（3）物質(zhì)的循環(huán)使用能提高原料的利用率，減少浪費(fèi)，以上過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有________（填化學(xué)式）。
（4）下列說法中，正確的是________（填字母）。
a.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料
b.溶液B中一定含有Na+、、Cl-
c.反應(yīng)過程中應(yīng)先通入CO2，使溶液顯酸性，再通入NH3氣體，有利于吸收
（5）若制出的Na2CO3樣品中含有的雜質(zhì)只有NaHCO3，則下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）
A.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
B.取ag混合物充分加熱，得到bg固體
C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰質(zhì)量增加bg
D.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到bg固體
（6）若制出10.6g Na2CO3，將該Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2固體，則Na2O2固體增重________g。
（7）若制出的Na2CO3樣品含有的雜質(zhì)只有NaCl，向mg該樣品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg，則該Na2CO3樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為________（用m、b來表示）。
2024-2025學(xué)年度（上）七校協(xié)作體11月高一聯(lián)考
化學(xué)參考答案即評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題（每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
二、非選擇題（共4小題，共55分）
16、（14分）（每空2分）
（1）⑤⑩ ①③④⑧（漏選扣一分，錯(cuò)選不得分）
（2）BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
（3）
（4）錳（寫錳元素給分，寫元素符號(hào)不得分）
（5）
（6）Fe2+、S（漏寫扣一分，寫錯(cuò)不得分）
17、（13分）（除標(biāo)記外，每空2分）
（1）4:5（1分）（2）24g/ml（不寫單位扣一分）（3）2.24 （4）（寫給分）
（5）10.0 （6）100mL容量瓶（不寫100mL不給分）（7）偏低
18、（14分）（每空2分）
（1）還原性和酸性 A
（2）①氯氣中混有少量水蒸氣在裝置D之前增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶（答D之前增加干燥裝置也給分）
②Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO
③b
④吸收尾氣，防止空氣污染
19、（14分）（每空2分）
（1）①③（漏選扣一分，錯(cuò)選不得分）
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1
（3）CO2和NaCl
（4）ab（漏選扣一分，錯(cuò)選不得分）
（5）C （6）2.8 （7）（寫給分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
D
C
D
B
D
A
A
C
B
D
B
A
C

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多