高三化學(xué)
本試卷共10頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．中華文化源遠流長，古人在千年前就使用不同的材料制作樂器。下列樂器的主要成分屬于無機非金屬材料的是
2．近年來我國科技研究取得重大成就，科技創(chuàng)新離不開化學(xué)。下列相關(guān)敘述錯誤的是
A．天問一號探測器使用新型SiC增強鋁基復(fù)合材料，SiC具有硬度大、熔點高的特點
B．我國航天服殼體使用的鋁合金材料，鋁合金熔點比純鋁更高
C．“嫦娥五號”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料3He，3He與4He互為同位素
D．冬奧會所用的可再生生物降解餐具的成分為聚乳酸(PLA)，PLA屬于有機高分子材料
3．樹立正確的勞動觀念，積極參加勞動是全面發(fā)展的重要內(nèi)容。下列勞動項目涉及的化學(xué)知識正確的是
水熱法制備納米顆粒Y的反應(yīng)為：（a為計量數(shù)）下列說法正確的是
A．Y的化學(xué)式為： B．的電子式為：
C．的VSEPR模型為： D．Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
5．下列關(guān)于常見儀器的用途及使用方法，說法正確的是

A．進行滴定實驗時，可選用甲裝置盛裝KMnO4溶液
B．乙裝置在使用之前需先檢查是否漏液
C．在實驗室中可用丙裝置長期存放NaOH溶液
D．配制溶液時可用丁裝置準確稱量2.15g溶質(zhì)
6．金屬腐蝕對國家經(jīng)濟造成的損失非常嚴重，我國科學(xué)家在世界最長跨海大橋——港珠澳跨海大橋防腐上采用“高性能涂層+陰極保護”聯(lián)合防護思想，使得港珠澳跨海大橋預(yù)期耐久性可以達到120年，下列說法不正確的是
A．海水中鋼管發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕，燃氣灶中心部位的鐵發(fā)生的主要是化學(xué)腐蝕
B．采用涂層將海泥與鋼管本身隔絕開來可以極大避免腐蝕的發(fā)生
C．將鋼閘門連接到直流電源的負極加以保護是應(yīng)用了犧牲陽極法
D．白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕
7．利用有機分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎。某Diels-Alder反應(yīng)催化機理如下，下列說法錯誤的是
A．Ⅰ和Ⅴ官能團種類相同，互為同系物
B．化合物X為H2O，總反應(yīng)為加成反應(yīng)
C．Ⅵ是反應(yīng)的催化劑
D．Ⅲ最多有9個原子在同一平面，Ⅴ有3個手性碳原子
8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，44.8L CH2Cl2含有的分子數(shù)為2NA
B．0.1ml14NO和14CO的混合氣體中所含的中子數(shù)為1.5NA
C．64g環(huán)狀S8 ()分子中含有的S-S鍵數(shù)為2NA
D．23.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.5NA
9．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．b→c→d→e轉(zhuǎn)化過程均需加入氧化劑
B．實驗室制備c和d時，尾氣均可直接用NaOH溶液吸收
C．常溫下，a和e的水溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液的pHY>Z
B．簡單氫化物的沸點：M>Z>Y
C．同周期中第一電離能小于Z的元素有五種
D．陽離子中所有原子在同一平面上
13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+
B．用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑
C．向碳酸氫鈉溶液加入足量澄清石灰水：HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
D．向次氯酸鈉溶液通入少量二氧化硫：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+
14．一種金屬鈉電極配合運用鈉離子及氯離子交換膜設(shè)計的氧化還原液流裝置能夠?qū)崿F(xiàn)海水的淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．a(chǎn)為電源負極
B．N為氯離子交換膜，M為鈉離子交換膜
C．充電時，總反應(yīng)式為
D．放電時，每轉(zhuǎn)移2ml電子，理論上Ⅱ池溶液質(zhì)量增加117g
15．298K下，將VbmL 0.1ml·L-1MOH溶液與VamL 0.1ml·L-1HR溶液按Va+Vb=100混合，測得Va、Vb與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．代表Va變化的是曲線II
B．電離平衡常數(shù)：Kb(MOH) ＞ Ka(HR)
C．pH=7的混合溶液中存在：3c(M+)+c(H+)=3c(R-)+c(OH-)
D．N點溶液中存在：c(HR)=c(OH-)+c(MOH)+c(H+)
16．純凈物狀態(tài)下的標準電極電勢可用來比較對應(yīng)氧化劑的氧化性強弱?，F(xiàn)有六組標準電極電勢數(shù)據(jù)如表所示：
下列分析正確的是
A．氧化性：
B．往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變紅
C．往淀粉-KI溶液中加入過量SnCl4溶液，溶液變藍
D．FeCl2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
非選擇題：本題包括4小題，共56分。
（14分）
某合作學(xué)習小組將銅片放進氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產(chǎn)生紅褐色固體，銅片表面有白色物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．探究紅褐色固體成分
分離紅褐色固體，所需的儀器有 (填標號)。

（2）取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加 溶液，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。
Ⅱ．查閱資料：CuCl是白色難溶物
（3）探究產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。設(shè)計實驗方案如下：
①實驗2生成白色物質(zhì)的化學(xué)方程式為： 。
②請你從氧化還原反應(yīng)規(guī)律角度分析實驗1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因 。
（4）以石墨為電極電解CuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)在石墨上析出的銅在切斷電源后緩慢消失。從電化學(xué)角度進行分析，銅消失的原因為 。
（5）基于上述分析，用FeCl3溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業(yè)上常用CuCl2、KCl、鹽酸混合物腐蝕覆銅板，原理為：。
①基態(tài)的價電子軌道表示式為 。
②KCl的作用是 。
（14分）
Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如圖：
已知：常溫下，的，，；
回答下列問題：
為提高“焙燒”效率，可采取的措施有___________(寫一條即可)；
濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、草酸(H2C2O4)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
濾渣Ⅲ的主要成分是_______(寫化學(xué)式)。
“沉鈰”過程反應(yīng)的離子方程式是_________________。
“沉鈰”過程中，恰好沉淀完全[為] 時溶液的pH為5，則溶液中___________ml/L(保留兩位有效數(shù)字)。
LiFePO4中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖及在充放電時的變化如圖所示。
電池充電時，LiFePO4電極與外電源_______（填“正極”或“負極”）相連，Li1?xFePO4中n(Fe3+)∶n(Fe2+ )=_______。
19．（14分）
CO2減排能有效降低溫室效應(yīng)，同時CO2也是一種重要的資源，因此研究CO2捕集與轉(zhuǎn)化對實現(xiàn)“碳中和”目標具有重要意義而備受關(guān)注。
（1）某研究機構(gòu)成功合成了氮摻雜多孔有機聚合物DLU-1吸附劑，用于煙道氣（主要是N2和CO2）和天然氣中CO2的捕集。為考查樣品對單組分氣體的吸附性能，測定在壓強為1bar，溫度為273K和298K下的單組分氣體吸附等溫線如圖，請闡述DLU-1吸附劑能做捕獲劑的理由：______。

工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚，

①恒溫恒容下，充入等物質(zhì)的量的CO2和H2充分反應(yīng)，以下敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。
CO2的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變
容器中混合氣體的密度保持不變
容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
斷裂鍵的同時斷裂1.5ml O-H鍵
②在某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，則_______（填“>”或“0
B
用氯化鋁溶液做導(dǎo)電性實驗，電流表指針偏轉(zhuǎn)
氯化鋁屬于離子化合物
C
向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3
D
常溫下將鐵片和銅片用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中，前者明顯溶解，后者產(chǎn)生氣體
鐵的還原性比銅強
氧化還原電對（氧化型/還原型）
電極反應(yīng)式
標準電極電勢
0.77
0.54
1.50
1.07
1.36
0.15
實驗
銅粉/g
FeCl3·H2O/g
蒸餾水/mL
實驗現(xiàn)象
1
0.1
1.8
2
棕黃色溶液變?yōu)槟G色
2
0.5
1.8
2
棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋?br>參考答案
1~5．A B C D B 6~10． C A C C B 11~15．A B C D D 16．B
17．（每空2分，共14分）
（1）BC
（2）
（3）① ② 氧化性強于，過量時，Cu不與反應(yīng)
（4）析出的銅單質(zhì)、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負極被氧化溶解
（5） 提供配體，促使平衡正向移動
18．（每空2分，共14分）
（1）將獨居石粉碎增大接觸面積或提高焙燒溫度
（2）
（3）
（4）2Ce3++6HCO3-+(n-3)H2O = Ce2(CO3)3↓·nH2O + 3CO2↑
（5）0.21
（6）正極 3∶13
19.（每空2分，共14分）
（1）相同條件下，和相比，與的吸附量均很小，這說明DLU-1具有較好的吸附選擇性
（2）①. AB ②. < ③.
（3） 較低溫度
（4）
20．（除標注外，每空2分，共14分）
（1） （1分） （2）間甲基苯胺或3—甲基苯胺
（3）取代反應(yīng) （1分） 碳氟鍵、酰胺基
（4）
（5）③>①>②
（6）13

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