長(zhǎng)春市第十七中學(xué)
2024—2025學(xué)年度上學(xué)期期中考試
高一 化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 P:31
一、選擇題：（本題包括15小題，每小題3分，共45分 ）
1.中華文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列解釋正確的是（ ）
A．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體
B．“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”其中涉及到的碳酸鈣、CO2、CaO均為電解質(zhì)
C．“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩繽紛的煙花是某些金屬元素發(fā)生化學(xué)變化呈現(xiàn)出的顏色
D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)
2.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．向CuCl2溶液中投入少量Na：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
C．向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：OH- + CO2 = HCO3-
D．Ba(OH)2溶液與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
4.下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．在含大量Fe3+ 的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
5.如圖為進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)的部分操作，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A．每次實(shí)驗(yàn)前都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同為止，再蘸取待檢驗(yàn)的物質(zhì)
B．鉀元素的焰色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰
D．沒(méi)有鉑絲可用光潔無(wú)銹鐵絲代替
6.已知: KClO3 + 6HCl(濃) = KCl+ 3Cl2↑+3H2O 。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下列描述正確的是（ ）
A．淀粉-KI溶液變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性
B．含有酚酞的NaOH溶液褪色，說(shuō)明Cl2具有酸性
C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性
D．AgNO?溶液中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Cl?具有還原性
7.下表中對(duì)化學(xué)事實(shí)解釋不正確的是（ ）
8.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．用裝置甲制備Fe(OH)3膠體
B．用裝置乙檢驗(yàn)Na2CO3中是否混有NaHCO3
C．用裝置丙配制1ml·L-1NaOH溶液
D．用裝置丁吸收多余的Cl2
NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．52.5g次氯酸溶于水，所得溶液中H?個(gè)數(shù)為NA
B．0.1mlFe與0.1mlCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．3.6gCO和N?的混合氣體含有質(zhì)子數(shù)為1.8NA
D．實(shí)驗(yàn)室用足量MnO?與含有0.4ml HCl的濃鹽酸制氯氣, 得到0.2mlCl2
10.已知KMnO4+HCl(濃)→KCl+Cl2↑+ MnCl2 + H2O(未配平)。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．氧化性：Cl2>KMnO4B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
C．Cl2為氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性
11.同溫同壓下，a g氣體A和b g氣體B的體積相同，下列敘述正確的是( )
A．A和B的摩爾質(zhì)量之比是b:a
B．同溫同體積下，同質(zhì)量的A和B氣體的壓強(qiáng)之比是a:b
C．同溫同壓下，A和B的密度之比為a:b
D．同溫同壓下，同質(zhì)量的A和B氣體，體積之比是a:b
12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸
C．配制1L0.1ml·L-1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl固體
D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁
13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中含鈉離子的數(shù)目為0.2NA
C．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CH4和CH3Cl(氣體)的混合氣體中碳原子數(shù)為NA
D．通常狀況下，39gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
14.含有氧化劑K2Cr2O7的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知參加反應(yīng)的Cr2O72-與SO32-的個(gè)數(shù)之比為1 : 3,則還原產(chǎn)物中元素Cr的化合價(jià)（ ）
A．+5價(jià)B．-3價(jià)C．+3價(jià)D．-1價(jià)
15.設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，先在U形管內(nèi)加入少量煤油和
幾粒鈉塊，再?gòu)腢形管高端加入水(含有酚酞)，打開(kāi)止氣夾，趕出空氣，一段時(shí)間后加熱
銅絲，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．鈉塊在煤油和水交界處四處游走，直至消失
B．銅絲由黑色變成紅色，說(shuō)明有O2生成
C．U形管溶液右側(cè)從上到下逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t色
D．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
二、非選擇題：（本題包括3道大題，除特殊標(biāo)注外每空2分，共55分。）
16.物質(zhì)的分類(lèi)、轉(zhuǎn)化、化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位。
I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①Cu；②淀粉溶液；③NaHCO3；④CO2；⑤NH3；⑥CaCO3；⑦純醋酸；⑧Na2CO3溶液；⑨熔融的KNO3。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)以上能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 。(填寫(xiě)序號(hào)，下同)（1分）
(2)以上能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。（每空1分）
II.(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的④CO2和⑤NH3原子個(gè)數(shù)之比為 。
(4)12.1g某硝酸鹽M(NO3)3，中含有0.15ml NO3-，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為 。
(5)含1.38g Na+的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物質(zhì)的量濃度為 。
III.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸(下圖為該試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容)配制稀鹽酸。
(6)用該濃鹽酸配制0.20ml·L-1的稀鹽酸450mL，量取濃鹽酸的體積應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_(kāi)___________ (填5mL、10mL、25mL、50mL)。
(7)該實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃容器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、 。
(8)下列關(guān)于容量瓶的相關(guān)操作正確的是 。

(9)配制上述溶液時(shí)，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是 (填序號(hào))．
a．量筒洗滌后，未干燥即用來(lái)配制溶液
b．量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視凹液面讀數(shù)
c．量筒倒出濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．定容時(shí)，俯視凹液面讀數(shù)
e．定容時(shí)水多、超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出
17.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥
紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。
(1)儀器A的名稱(chēng)為 。（1分）
(2)寫(xiě)出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)裝置C中盛裝的溶液是 。D中盛放的溶液的作用是 。
(4)E中的紅色布條 (“是”或“否”)褪色，F(xiàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)H中的試劑為 溶液，用來(lái)吸收多余氯氣防止污染空氣，用離子方程式表示該原理 ，若要吸收224mL Cl2(標(biāo)況下)，至少需要l ml/L 的上述溶液 mL。
(6)已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)后可生成NaClO與NaClO3，現(xiàn)有47.9gCl2將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4：1，并得到500mL溶液。
①配平Cl2在70℃的NaOH水溶液中的化學(xué)方程式：(若系數(shù)為1，也要填在橫線上)。
_______Cl2+_______NaOH=_______NaClO+_______NaClO3+_______NaCl+_______H2O。
②計(jì)算完全反應(yīng)后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度為 ml/L(保留兩位有效數(shù)字)。
18．鈉及其化合物在日常生活中有許多重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ.如圖為鈉的價(jià)類(lèi)二維圖。
(1)若①處是淡黃色固體，其化學(xué)式為 ，②處所屬的物質(zhì)類(lèi)別為 。
(2)氫化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
Ⅱ.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法(NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
(3)流程圖中標(biāo)注的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 種，①~③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是 (填序號(hào))。
(4)煅燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式為 。
(5)Na2CO3和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，若要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是 (用化學(xué)方程式表示)
(6)關(guān)于上述流程，下列說(shuō)法中正確的是 (填字母)。
a．兩種氣體的先后順序?yàn)橄韧ㄈ隒O2，再通入NH3
b．先析出NaHCO3的原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
c．整個(gè)流程中涉及氧化還原反應(yīng)
d．溶液B中的主要離子為Na+、NH4+、HCO3-、Cl-選項(xiàng)
酸
堿
鹽
酸性氧化物
A
NaHSO4
NaOH
CaCO3
SO2
B
HCl
KOH
CuSO4·5H2O
CO
C
HClO
Cu2(OH)2CO3
KCl
CO2
D
H2SO4
Ca(OH)2
KMnO4
SO3
選項(xiàng)
化學(xué)事實(shí)
解釋
A
Na2O2可為航天員供氧
Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2
B
NaHCO?可用于治療胃酸過(guò)多
NaHCO?可與鹽酸反應(yīng)
C
向滴有酚酞的水中投入一定量的 Na2CO3固體，溶液變紅色
Na2CO3溶液呈堿性
D
高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光
金屬鈉具有強(qiáng)還原性
鹽酸
分子式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.2g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

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