注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Sc-45 Te-128
第I卷(選擇題共48分)
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣
B. 大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)
C. 工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂
D. 食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
2. 制取肼的反應(yīng)為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是
A. NH3分子空間構(gòu)型：三角錐形
B. NaClO的電子式：
C. N2H4的結(jié)構(gòu)式：
D. Cl原子價(jià)電子軌道表示式為：
3. 乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要方法，反應(yīng)原理分別為：HC≡CH+H2OCH3CHO，2H2C=CH2+O22CH3CHO。以下敘述不正確的是
A. C2H4的電子式為
B. 根據(jù)價(jià)層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2ml孤電子對(duì)
C. 乙烯氧化法中，生成0.1ml乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H2中含有π鍵的數(shù)目約為6.02×1023
4. 室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A. pH=10的溶液中，Na+、ClO-、AlO、Cl-
B. 0.1ml?L-1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、CO、SO、NH
C. 使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中，Mg2+、HCO、K+、Cl-
D. 0.2ml?L-1KI溶液中，MnO、H+、Al3+、Br-
5. 下列離子方程式中正確的是
A. Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na?
B. 氫氧化鐵膠體中滴加過量氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH
D. NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O
6. 氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說法不正確的是
A. 過程I中NO既作氧化劑又作還原劑
B. 過程Ⅱ中每生成1mlO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023
C. 過程中涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D. 整個(gè)過程中Ni2+作催化劑
7. 1868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變大
C. 4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量
D. 斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量
8. 是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、、混合共熔反應(yīng)制得：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是
A. 是還原劑，為還原產(chǎn)物
B. 在熔融條件下氧化性：
C. 每生成，轉(zhuǎn)移
D. 在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用
9. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg
B. 取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C. 取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干、得到bg固體
D. 取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg
10. 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是
A. 若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動(dòng)恢復(fù)到原位，說明甲裝置氣密性好
B. 將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說明鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 用丙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，NaOH要緩慢倒入稀硫酸中
D. 丁裝置是排出堿式滴定管中的氣泡操作
11. 檢驗(yàn)的反應(yīng)有如下兩種途徑。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①中被還原
B. 乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察
C. 反應(yīng)②為：
D. 反應(yīng)③中溶液的越小，反應(yīng)速率越慢
12. 電池實(shí)現(xiàn)了對(duì)的高效利用，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電極反應(yīng)式為：
C. a為，b為
D. 當(dāng)外電路通過時(shí)，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為
13. 由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
14. 一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NH2)3]為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A. 該晶體中存在O－H…N氫鍵B. 基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜O
C. 基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B＜C＜N＜OD. 晶體中B和O原子軌道的雜化類型相同
15. 碲碳酸鋁[Al2(CO2Te)3]可提供首例雙陰離子配體。以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備碲碳酸鋁流程如圖：
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 濾渣2主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
B. “電解”中，轉(zhuǎn)移3 ml e?理論上陰極析出27 g Al
C. “沉鋁”中氣體X為氨氣
D. “合成”中理論上消耗Al2Te3和CO2的物質(zhì)的量之比為1：3
16. pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl-、、、中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：
下列有關(guān)判斷不正確的是
A. 生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 生成沉淀G的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+
C. 溶液X中一定沒有的離子僅為、Ba2+
D. 溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+、、、Al3+
第Ⅱ卷(非選擇題共52分)
二、非選擇題(本題包含4道小題，共52分)
17. Ⅰ.某同學(xué)做如圖實(shí)驗(yàn)(如圖)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是_______熱反應(yīng)；該反應(yīng)中_______能轉(zhuǎn)化成_______能。
（2）圖1所示實(shí)驗(yàn)中，能正確表示實(shí)驗(yàn)(b)涉及的化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系的是_______。
A. B.
CD.
Ⅱ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：
（3）反應(yīng)開始到10s，用Z表示反應(yīng)速率為_______ml/(L?s)。
（4）反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度減少了_______ml/L。
（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
18. 分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：
已知：①“堿浸”時(shí)，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。
②“酸浸”時(shí)，銻元素發(fā)生反應(yīng)生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣。
回答下列問題：
（1）As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價(jià)層電子排布式為_______。
（2）“堿浸”時(shí)，TeO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）向堿浸液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離出TeO2的操作是_______。濾液中As元素最主要的存在形式為_______。(填標(biāo)號(hào))(25℃，H3AsO4的各級(jí)電離常數(shù)為Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12)
A.H3AsO4 B.H2AsO C.HAsO D.AsO
（4）①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價(jià)為_______。
②“氯鹽酸浸”時(shí)，通入SO2的目的是_______。
（5）“水解”時(shí)，生成SbOCl的化學(xué)方程式為_______。
（6）TeO2可用作電子元件材料，熔點(diǎn)為733℃，TeO2晶胞是長方體結(jié)構(gòu)如圖。碲的配位數(shù)為_______。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。
19. 實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如圖：
相關(guān)信息列表如表：
裝置示意圖如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：
部溶解。①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3?6H2O，邊攪拌邊加熱，至固體全
②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。
④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6g。
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中加熱方式采用油作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)，該加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。
（2）儀器B的名稱是_______；冷卻水應(yīng)從_______(填“a”或“b”)口通入。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_______。
（4）在本實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl3為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為_______；某同學(xué)嘗試改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)：采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行_______(填“是”或“否”)，簡(jiǎn)述判斷理由_______。
（5）本實(shí)驗(yàn)步驟①~③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是_______。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗滌的方法除去 (填標(biāo)號(hào))。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。
a.熱水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇
（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于_______(填標(biāo)號(hào))。
a.85% b.80% c.75% d.70%
20. 鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：
回答下列問題：
（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌系膶?shí)驗(yàn)操作是_______。
（2）鈧錳礦石中含鐵元素，其中Fe2+易被氧化為Fe3+的原因是_______。(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)
（3）常溫下，先加入氨水調(diào)節(jié)pH=3，過濾，濾渣主要成分是_______。(已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
（4）“沉鈧”時(shí)得到草酸鈧的離子方程式是：_______。
（5）草酸鈧晶體[Sc2(C2O4)3?6H2O]在空氣中加熱，隨溫度的變化情況如圖所示。250℃時(shí)，晶體的主要成分是_______(填化學(xué)式)。550～850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
2023—2024學(xué)年度高三階段性考試
化學(xué)
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Sc-45 Te-128
第I卷(選擇題共48分)
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣
B. 大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)
C. 工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂
D. 食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CO?在NaCl中溶解度很小，先通入NH?使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO?氣體，所以侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．PM2.5比表面積大，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故B正確；
C．鈉是活潑金屬，當(dāng)前工業(yè)上普遍采用熔融氯化鈉電解法制金屬鈉，鎂化學(xué)性質(zhì)也比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故C錯(cuò)誤；
D．硅膠、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
2. 制取肼的反應(yīng)為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是
A. NH3分子空間構(gòu)型：三角錐形
B. NaClO的電子式：
C. N2H4的結(jié)構(gòu)式：
D. Cl原子價(jià)電子軌道表示式為：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NH3 分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，選項(xiàng)A正確；
B．次氯酸鈉為離子化合物，是NaClO的電子式，選項(xiàng)B正確；
C．N2H4中兩個(gè)N原子單鍵，其結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)C正確；
D．Cl最外層有7個(gè)電子，其原子價(jià)電子軌道表示式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故選D。
3. 乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要方法，反應(yīng)原理分別為：HC≡CH+H2OCH3CHO，2H2C=CH2+O22CH3CHO。以下敘述不正確的是
A. C2H4的電子式為
B. 根據(jù)價(jià)層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2ml孤電子對(duì)
C. 乙烯氧化法中，生成0.1ml乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H2中含有π鍵的數(shù)目約為6.02×1023
【答案】C
【解析】
【詳解】A．為含有碳碳雙鍵的共價(jià)化合物，電子式為，A正確；
B．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，則水(為1ml)的中心原子含有孤電子對(duì)，B正確；
C．乙烯氧化法中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，生成乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子0.2ml，數(shù)目約為，C錯(cuò)誤；
D．1分子乙炔中含有2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(為0.5ml)中含有π鍵為1ml，數(shù)目約為，D正確；
故選C。
4. 室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A. pH=10的溶液中，Na+、ClO-、AlO、Cl-
B. 0.1ml?L-1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、CO、SO、NH
C. 使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中，Mg2+、HCO、K+、Cl-
D. 0.2ml?L-1KI溶液中，MnO、H+、Al3+、Br-
【答案】A
【解析】
【詳解】A．pH=10的溶液呈堿性，堿性條件下Na+、ClO-、AlO、Cl-相互不反應(yīng)，可以共存，A正確；
B．三價(jià)鐵和碳酸根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鐵，不能共存，B錯(cuò)誤；
C．使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下HCO會(huì)和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量存在，C錯(cuò)誤；
D．溶液中含有MnO，可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故選A。
5. 下列離子方程式中正確的是
A. Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na?
B. 氫氧化鐵膠體中滴加過量的氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH
D. NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．具有氧化性，氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銅溶液中加入過量的氨水生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合，生成碳酸鈣、水、一水合氨，離方程式Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，D項(xiàng)正確；
故選D。
6. 氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說法不正確的是
A. 過程I中NO既作氧化劑又作還原劑
B. 過程Ⅱ中每生成1mlO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023
C. 過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D. 整個(gè)過程中Ni2+作催化劑
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，總反應(yīng)為2NOO2+N2。
【詳解】A．由分析可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，則一氧化氮既作反應(yīng)的氧化劑又作反應(yīng)的還原劑，故A正確；
B．由分析可知，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，則過程Ⅱ中每生成1mlO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，過程I和過程Ⅱ涉及的反應(yīng)均有元素發(fā)生化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．由分析可知，消除氮氧化物的總反應(yīng)為2NOO2+N2，整個(gè)過程中鎳離子作反應(yīng)的催化劑，故D正確；
故選B。
7. 1868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變大
C. 4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量
D. 斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．若H2O為液態(tài)，氣體變?yōu)橐后w，物質(zhì)能量減小，生成物總能量將變小，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)總能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的總能量，反應(yīng)時(shí)向環(huán)境釋放能量，故C正確；
D．圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)的總能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，注意反應(yīng)吸熱或放熱是反應(yīng)物總能量和生成物總能量共同決定。
8. 是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、、混合共熔反應(yīng)制得：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是
A. 是還原劑，為還原產(chǎn)物
B. 在熔融條件下氧化性：
C. 每生成，轉(zhuǎn)移
D. 在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用
【答案】C
【解析】
【詳解】A．，化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，生成物為還原產(chǎn)物，A正確；
B．根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，，所以氧化性：，B正確；
C．，化合價(jià)升高3價(jià)，每生成，轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；
D．具有強(qiáng)氧化性，在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色等，其還原產(chǎn)物水解生成膠體，具有吸附性，能達(dá)到凈水的目的，D正確；
故選C。
9. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg
B. 取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C. 取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干、得到bg固體
D. 取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg
【答案】D
【解析】
【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠測(cè)出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；
B．加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，2x+y=，解方程計(jì)算出a、b，然后可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，結(jié)合B項(xiàng)分析，也可以計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不選；
D．a(chǎn)g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體主要是二氧化碳和水，所以質(zhì)量增加bg兩種氣體的質(zhì)量，故無法求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D選；
故選：D。
10. 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是
A. 若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動(dòng)恢復(fù)到原位，說明甲裝置氣密性好
B. 將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說明鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 用丙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，NaOH要緩慢倒入稀硫酸中
D. 丁裝置是排出堿式滴定管中的氣泡操作
【答案】A
【解析】
【詳解】A．若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動(dòng)恢復(fù)到原位，說明沒有空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，則甲裝置氣密性好，故A正確；
B．將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣，注射器活塞右移，不能說明鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．用丙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止熱量過多散失，NaOH要快速倒入稀硫酸中，故C錯(cuò)誤；
D．排出堿式滴定管中的氣泡，應(yīng)將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，故D錯(cuò)誤；
選A。
11. 檢驗(yàn)的反應(yīng)有如下兩種途徑。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①中被還原
B. 乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察
C. 反應(yīng)②為：
D. 反應(yīng)③中溶液越小，反應(yīng)速率越慢
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①、CrO5中Cr元素化合價(jià)均為+6，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．由題中信息乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，藍(lán)色可穩(wěn)定幾分鐘，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察，B正確；
C．由信息反應(yīng)②為：，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)③+8H++3H2O2=3O2↑+2Cr3++7H2O，中溶液的越小，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
12. 電池實(shí)現(xiàn)了對(duì)的高效利用，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電極反應(yīng)式為：
C. a為，b為
D. 當(dāng)外電路通過時(shí)，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則多孔納米片為正極；
【詳解】A．由分析可知，多孔納米片為正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；
B．電極鋅失去電子生成，反應(yīng)式為：，B正確；
C．原電池中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故b為，a為，C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)外電路通過時(shí)，由電荷守恒可知，雙極膜中離解水的物質(zhì)的量為，產(chǎn)生1ml氫離子、1ml氫氧根離子，D正確；
故選C。
13. 由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在溶液中存在如下平衡：(藍(lán)色)+4Cl-(黃色)+4H2O，若加熱后溶液逐漸變?yōu)辄S綠色，說明平衡正向移動(dòng)，則說明正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A正確；
B．酸性溶液氧化過氧化氫產(chǎn)生氧氣，催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)原理不同，不能證明比的催化效果好，故B錯(cuò)誤；
C．氨水能與AgCl生成而溶解，沉淀的溶解平衡正向移動(dòng)，但不能使AgI溶解，說明，故C正確；
D．向溶液中加入相同濃度溶液，KI過量，充分反應(yīng)后滴入溶液，溶液變紅，可知鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，則說明與反應(yīng)有一定限度，故D正確；
答案選B。
14. 一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NH2)3]為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A. 該晶體中存在O－H…N氫鍵B. 基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜O
C. 基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B＜C＜N＜OD. 晶體中B和O原子軌道的雜化類型相同
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H與[B(OCH3)4]-中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在O－H…N氫鍵，A正確；
B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃< O < N，B不正確；
C．B、C、O、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)B

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