說明：本試卷分為第I卷和第II卷兩部分，考試時間為75分鐘，滿分為100分。
第Ⅰ卷（選擇題）
一、單選題（共16題，1-10題每小題2分，11-16題每小題4分，共44分）
1. “納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質是
A. 無色透明B. 有丁達爾效應
C. 所得液體呈膠狀D. 所得物質一定是懸濁液
【答案】B
【解析】
【分析】分散系中分散質的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體。
【詳解】A．所得混合物屬于膠體，膠體可能有顏色，故A錯誤；
B．所得混合物屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故B正確；
C．所得混合物屬于膠體，膠體與溶液沒有明顯不同的外觀特征，都是均一穩(wěn)定的，膠體也不一定呈膠狀，故C錯誤；
D．該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，故D錯誤；
故選B。
2. 下列離子方程式中，正確的是
A. 稀硫酸滴在鐵片上：
B. 稀鹽酸滴在石灰石上：
C. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
D. 銅片插入硝酸銀溶液中：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫離子只能把鐵氧化成亞鐵離子，正確的離子方程式應為：，A錯誤；
B．碳酸不穩(wěn)定易分解成二氧化碳和水，正確的離子方程式應為：，B錯誤；
C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，C正確；
D．電荷不守恒，正確的離子方程式應為：，D錯誤；
故選C。
3. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 透明溶液中：Mg2+、Fe2+、、
B. NaHSO4存在的溶液中：Ba2+、K+、、
C. CaCl2存在無色溶液中：Cu2+、Na+、、
D. 能使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Na+、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．透明溶液中：Mg2+、Fe2+、、四種離子互不反應能共存，A正確；
B．NaHSO4能電離出H+溶液中會與氫離子反應不共存，B錯誤；
C．CaCl2存在的無色溶液中Cu2+有顏色不能共存，C錯誤；
D．能使酚酞變紅的溶液中有大量氫氧根，Mg2+與會生成氫氧化鎂沉淀不共存，D錯誤；
故選A。
4. 將一定量的CO2通入下列溶液中，一定變渾濁的是
A. CaCl2溶液B. 澄清石灰水
C. 飽和Na2CO3溶液D. 稀H2SO4
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鹽酸酸性強于碳酸，CO2與CaCl2不反應，不會變渾濁，故A錯誤；
B．CO2通入澄清石灰水中，若CO2過量，發(fā)生反應2CO2+Ca(OH)2= Ca(HCO3)2，故B錯誤；
C．飽和Na2CO3溶液中通CO2，Na2CO3、CO2和H2O反應生成碳酸氫鈉，反應消耗了水，生成的碳酸氫鈉的質量大于Na2CO3，又碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則會析出碳酸氫鈉晶體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，一定變渾濁，故C正確；
D．CO2與稀H2SO4不反應，不會變渾濁，故D錯誤；
故選C。
5. 下列分類標準和分類結果不對應的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．化學反應依據(jù)反應前后有無元素化合價的變化分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故A錯誤；
B．化學反應根據(jù)有無離子參加或生成分為離子反應和非離子反應，故B正確；
C．依據(jù)分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確；
D．根據(jù)物質的組成和性質，可以將無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；
故答案選A。
6. “奮斗者”號載人潛水器完成萬米深潛海試，標志著我國在載人深潛領域達到世界領先水平。Na2O2可作載人潛水器的供氧劑，下列關于Na2O2說法正確的是
A. 屬于堿性氧化物B. 與H2O發(fā)生化合反應
C. 與CO2反應有O2生成D. 可在常溫下由Na與O2反應制得
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2O2中O元素顯-1價，與酸反應在生成鹽和水的同時，還有氧氣生成，則Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯誤；
B．Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反應，B錯誤；
C．Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和O2，C正確；
D．常溫下由Na與O2反應生成Na2O，D錯誤；
答案選C。
7. 蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，在空氣中易轉變?yōu)镕e3+。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有
A. 還原性B. 氧化性C. 堿性D. 酸性
【答案】A
【解析】
【詳解】在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素C而不再是+2價鐵，說明維生素C具有還原性，故選A。
8. 下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是
A. 鈉著火時，可用二氧化碳來滅火
B. 過氧化鈉中陰陽離子數(shù)目之比
C. 可用氯化鈣溶液來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
D. 某樣品的焰色試驗中觀察到黃色火焰，說明一定含，不含
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉著火時，不可用二氧化碳來滅火，鈉著火時生成過氧化鈉會與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，從而無法滅火，故A錯誤；
B．過氧化鈉由和構成，則陰陽離子數(shù)目之比應是1:2，故B錯誤；
C．可用氯化鈣溶液來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應有白色沉淀生成，而與碳酸氫鈉不反應，故C正確；
D．某樣品的焰色試驗中觀察到黃色火焰，說明一定含，不確定是否含有，需要透過藍色鈷玻璃觀察，故D錯誤；
答案選C。
9. 下列反應中，氯元素只被氧化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．中，氯元素從-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，A符合題意。
B．中氯元素化合價降低被還原，B不符合題意；
C．中氯氣發(fā)生歧化反應，氯元素既被氧化又被還原，C不符合題意；
D．中氯元素化合價降低被還原，D不符合題意；
故答案選A。
10. 在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的、、、、、中的三種離子，已知甲燒杯的溶液呈無色，則乙燒杯中大量存在的離子是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】A
【解析】
【詳解】甲燒杯的溶液呈無色，則不含有，可知乙燒杯一定含，與反應的、一定在甲中，且H+與反應，則甲中陰離子為、，由電中性可知
甲中陽離子為Na+，所以乙燒杯中含有的離子為：、、。
故選A。
11. 侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻。某化學實驗小組在實驗室中模擬此法制備純堿。下列說法錯誤的是
A. 為使甲中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，應將分液漏斗上部的玻璃塞打開
B. 乙裝置中盛飽和溶液，目的是除去
C. 霧化裝置作用是便于充分吸收二氧化碳
D. 反應完成后，將丙中形管內的混合物過濾，得到固體和濾液
【答案】D
【解析】
【分析】甲裝置制取二氧化碳，乙裝置除去二氧化碳中的氯化氫氣體，丙裝置中的霧化裝置能增大氨鹽水與二氧化碳的接觸面積，充分吸收二氧化碳， 丙裝置中氨鹽水與二氧化碳反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度較小在冷水降溫下析出，飽和食鹽水可以吸收逸出的氨氣，防止污染空氣，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿。
【詳解】A．為使甲中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，應將分液漏斗上部的玻璃塞打開，平衡氣壓，使液體順利留下，A正確；
B．乙裝置中盛飽和溶液，可以除去CO2中的氣體，B正確；
C．霧化裝置作用增大氨鹽水與二氧化碳氣體接觸面積，便于充分吸收二氧化碳，C正確；
D．反應完成后，將丙中形管內的混合物過濾，得到固體和濾液，D錯誤；
答案選D。
12. 以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。
下列分析不正確的是
A. 反應④不屬于氧化還原反應
B. 反應③表明是酸性氧化物
C. 反應⑤、⑥均屬于置換反應
D. 反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應④碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A正確；
B．反應③二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，表明 CO2 具有酸性氧化物的性質，故B正確；
C．反應⑤、⑥的反應物都是化合物，不屬于置換反應，其中O元素化合價發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水和二氧化碳反應都生成氧氣，所以反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故D正確；
故選：C。
13. 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B. FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)圖象知陰影部分為不屬于置換反應以及化合反應和分解反應的氧化還原反應，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl，屬于一種單質與一種化合物生成另外一種單質與化合物的置換反應，不屬于陰影部分，故A不選；
B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應，不屬于陰影部分，故C不選；
D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不屬于分解、化合和置換反應，但屬于氧化還原反應，符合陰影部分要求，故D選；
故選D。
14. ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是
A. CO2是氧化產(chǎn)物
B. H2C2O4在反應中被氧化
C. H2C2O4氧化性強于ClO2的氧化性
D. KClO3在反應中得到電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2C2O4中C元素化合價升高發(fā)生氧化反應生成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．H2C2O4中C元素化合價升高發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．H2C2O4中C元素化合價升高，H2C2O4是還原劑。KClO3中Cl元素化合價降低發(fā)生還原反應生成ClO2，ClO2是還原產(chǎn)物，H2C2O4的還原性強于ClO2的還原性，故C錯誤；
D．KClO3中Cl元素化合價降低，在反應中得到電子，故D正確；
選C。
15. 下列除雜試劑和分離方法都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵與鹽酸反應，銅與鹽酸不反應，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應，會將鐵反應，銅會剩余，不能除去銅，故A錯誤；
B．二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C．加入過量溶液，會引入鈣離子，故C錯誤；
D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，能除雜，故D正確；
答案選D。
16. 某興趣小組用下列裝置探究Na與的反應產(chǎn)物，已知
。下列說法正確的是
A. 為了避免生成的中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀鹽酸
B. 裝置Ⅲ的目的是除去HCl
C. 實驗時先點燃酒精燈，再打開活塞a
D. 裝置Ⅴ中出現(xiàn)黑色沉淀，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)實驗目的與原理可知，裝置I發(fā)生的是制備二氧化碳的反應，反應為；因用鹽酸制備得到的中常含有，故裝置I用于除去，其中為飽和NaHCO3溶液；裝置II盛放濃硫酸，用于干燥，裝置IV為Na，在加熱條件下與發(fā)生反應，裝置V用于檢驗CO。
【詳解】A．稀硫酸與大理石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，會阻礙反應進一步發(fā)生，故 A錯誤；
B．硬質玻璃管中鈉與干燥的二氧化碳發(fā)生反應，所以進入硬質玻璃管之前需對二氧化碳進行干燥，即裝置Ⅲ的目的是除去二氧化碳中的水蒸氣，故B錯誤；
C．金屬鈉非?；顫姡瑯O易與空氣中的氧氣或水蒸氣發(fā)生反應，所以實驗時先打開活塞a，通入一段時間二氧化碳后再點燃酒精燈，故C錯誤；
D．裝置V出現(xiàn)黑色沉淀，說明硬質玻璃管中產(chǎn)生了CO,根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可推知，反應的化學方程式為，故D正確；
故答案為D。
第Ⅱ卷（非選擇題）
二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)
17. 按要求填空：
物質：①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥NH4Cl固體。
（1）能導電的物質有_______(填序號)。
（2）屬于電解質的物質有_______(填序號)。
（3）既不是電解質也不是非電解質的物質有_______(填序號)。
（4）在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時溶液電導率(σ)隨新物質加入量(V)的變化曲線如圖所示。與A曲線變化趨勢一致的是_______(填序號)。②中的離子反應方程式依次為_______、_______。

①向氫氧化鈉溶液中通入HCl氣體直至過量
②向澄清石灰水中不斷通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量
【答案】（1）①②④ （2）③④⑥
（3）①② （4） ①. ② ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. CO2+H2O+CaCO3= Ca2++2
【解析】
【小問1詳解】
物質能導電的原因是有自由移動的電子或離子，故金屬、酸堿鹽溶液、熔融的堿、鹽、金屬氧化物等。故能導電的物質有①②④；
【小問2詳解】
在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，注意單質、混合物都不是電解質，故物質中屬于電解質的是③④⑥；
【小問3詳解】
電解質和非電解質都是化合物，故既不是電解質也不是非電解質的物質有①②；
【小問4詳解】
①向氫氧化鈉溶液中通入HCl氣體直至過量，反應過程中生成氯化鈉和水，溶液體積不變，離子的物質的量不變，導電能力幾乎不變，氯化氫過量時導電能力增強，未有圖像相符；
②向澄清石灰水中不斷通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后轉化為可溶性碳酸氫鈣，故溶液導電能力快速下降至零，后又快速上升，與A圖相符；
③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量，開始階段，溶液體積增大，離子的物質的量不變，離子濃度下降，溶液導電能力減弱，恰好反應時最弱，隨著氫氧化鉀溶液的加入，離子濃度增大，導電性略有增加，與B圖相符；
故與A曲線變化趨勢一致的是②；②中的離子反應方程式依次為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+H2O+CaCO3= Ca2++2。
18. NaHCO3 是生活中常見的物質,請回答下列問題:
（1）寫出 NaHCO3 在水溶液中電離的方程: ________
（2）NaHCO3屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的________
（3）①寫出 NaHCO3 溶液與 NaOH 溶液反應的離子方程式________
②寫出足量的NaHCO3 溶液與澄清石灰水反應的離子方程式________
（4）下列描述的分別是膠體的性質或現(xiàn)象,請按要求填空:
A 膠體的聚沉 B 膠體的電泳 C 丁達爾效應
①“鹵水點豆腐,一物降一物”,這里說到的是豆腐的制作,利用的膠體性質是________（填字母,下同）
②當光束通過藍墨水時,在與光束垂直的方向可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為________
③工廠采用高壓靜電除塵,利用的膠體性質是________
【答案】 ①. NaHCO3 =Na++HCO3- ②. 鹽 ③. HCO3-+ OH-= CO32-+H2O ④. Ca2++2OH-+2 HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O ⑤. A ⑥. C ⑦. B
【解析】
【分析】（1）NaHCO3 屬于弱酸的酸式鹽，HCO3-不能再電離；
（2）NaHCO3是金屬陽離子和酸根構成的；
（3）①NaHCO3與 NaOH發(fā)生復分解反應生成碳酸鈉和水；
②澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，與足量的NaHCO3 溶液反應生成碳酸鈣、水和碳酸鈉；
（4）①膠體中加入電解質溶液可以發(fā)生聚沉，利用這一現(xiàn)象可以制作豆腐；
②光束通過膠體，能看到一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達爾效應；
③膠體有電泳的現(xiàn)象。
【詳解】（1）NaHCO3 屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中電離的方程為：NaHCO3 =Na++HCO3-；
（2）金屬陽離子和酸根構成的物質為鹽；
（3）①NaHCO3與 NaOH發(fā)生復分解反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O，離子方程式為： HCO3-+ OH-= CO32-+H2O；
②澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，與足量的NaHCO3 溶液反應生成碳酸鈣、水和碳酸鈉，反應方程式為：Ca(OH)2+2 NaHCO3= CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O，離子方程式為：Ca2++2OH-+2 HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（4）①豆腐的制作過程是在豆?jié){中加入電解質溶液鹵水后，使膠體聚沉；
②藍墨水屬于膠體，當光束通過藍墨水時，在與光束垂直的方向可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為膠體的丁達爾效應；
③工廠采用高壓靜電除塵,利用的膠體性質是電泳。
【點睛】本題的易錯點是將NaHCO3 電離為Na＋、H＋和CO32－，要注意強酸的酸式鹽，水溶液中完全電離，弱酸的酸式鹽，水溶液中不能完全電離。還要注意在書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質在離子方程式中均不能拆分，易電離的強電解質(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。
19. 鈦(Ti)具備優(yōu)良的抗腐蝕性能，被稱為未來金屬，工業(yè)上可以采用鎂熱還原法(高溫)制備，工藝流程如圖：
回答下列問題：（已知相對原子質量Ti:48、H:1、N:14、O:16）
（1）TiCl4所屬物質類別為________(填“酸”“堿”或“鹽”)。
（2）鎂熱還原法的化學方程式為________，該反應屬于四種基本反應類型中的________。
（3）通過以下反應過程也可以得到金屬鈦：TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑。
①化合物CaH2中H顯________價，該反應中還原劑是________。
②用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目________。
（4）海綿鈦可與熱的濃硝酸發(fā)生反應：Ti+8HNO3(濃)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。
①用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目________。
②該反應過程中硝酸體現(xiàn)的性質是________和________；若要溶解12kg金屬鈦，實際參與反應的HNO3的質量為________kg。
【答案】（1）鹽 （2） ①. TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti ②. 置換反應
（3） ①. -1 ②. CaH2 ③.
（4） ①. ②. 氧化性 ③. 酸性 ④. 126
【解析】
【分析】工業(yè)上可以采用鎂熱還原法(高溫)的方程式是TiCl4+2MgTi+2MgCl2，通過真空蒸餾分離氯化鎂和鈦單質。
【小問1詳解】
TiCl4所屬物質類別為鹽，故答案是鹽；
【小問2詳解】
鎂熱還原法的化學方程式為TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應；
【小問3詳解】
①該反應中，化合物CaH2中H顯-1價，升高到0價，做還原劑，故該反應中還原劑是CaH2；故答案是CaH2；
②用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目如下：；
【小問4詳解】
①鈦元素化合價升高，硝酸中氮元素化合價降低，用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目如下：；
②該反應中，硝酸中的氮元素化合價一部分降低，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，一部分不變，形成鹽這種物質，顯酸性，反應中，硝酸都參與反應，根據(jù)方程式建立關系如下:
則x==126kg；故答案是氧化性、酸性，126。
20. Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五號”載人飛船成功發(fā)射。為使宇航員在飛船中能有一個穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內安裝盛有顆粒的裝置。
（1）與反應的化學方程式為_________。此外，放置在空氣中還會與發(fā)生反應，請寫出相應的離子方程式_________。
II．某實驗小組繼續(xù)通過以下實驗來比較和兩種物質的性質。稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。
（2）a燒杯中固體完全溶解，而b燒杯固體有剩余，b燒杯內的物質是_________。
（3）同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象，其中a燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象：Ⅰ溶液溫度________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞試液顯_________(填“紅色”或“淺紅)”。
（4）為比較兩者熱穩(wěn)定性設計了“套管實驗”，實驗裝置如圖所示，整個實驗過程中，能觀察到澄清石灰水變渾濁的是燒杯_________(填“A”成“B”)。
（5）以下不能用來鑒別和兩種白色固體的實驗操作是________。
A. 用pH試紙測定同濃度的和溶液pH并做比較
B. 分別取兩種固體少許于試管中，加水溶解后，加入少量溶液
C. 分別在這兩種物質的溶液中，加入少量溶液
D. 分別取兩種固體少許于試管中，加入等體積同濃度的稀鹽酸
【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）NaHCO3 （3） ①. 升高 ②. 紅色
（4）B （5）C
【解析】
【小問1詳解】
與反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；與水反應生成NaOH和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
【小問2詳解】
同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，即Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出b燒杯內的物質是NaHCO3；
【小問3詳解】
Na2CO3溶解放熱，溫度升高，Na2CO3溶液水解顯堿性，滴入酚酞后呈紅色；
【小問4詳解】
NaHCO3受熱分解的溫度較低，而碳酸鈉受熱不分解，所以“套管實驗”中，能觀察到燒杯B中的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁，故答案為：B；
【小問5詳解】
A．將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測定pH值并做比較，pH大的為Na2CO3，故A不選；
B．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B不選；
C．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，故C選；
D．分別取兩種固體少許于試管中，加入等體積同濃度的稀鹽酸，反應較快的是碳酸氫鈉，可以鑒別，故D不選；
答案選C。
選項
分類標準
分類結果
A
根據(jù)化學反應中有無單質參加或生成
氧化還原反應和非氧化還原反應
B
根據(jù)化學反應中有無離子參加或生成
離子反應和非離子反應
C
根據(jù)分散系中分散質粒子直徑的大小
膠體、溶液和濁液
D
根據(jù)無機化合物的組成和性質特點
酸、堿、鹽、氧化物等
選項
物質(括號內為雜質)
除雜試劑
分離方法
A
鹽酸
過濾
B
溶液
洗氣
C
溶液
加入過量溶液
D
通入過量

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