高二年級期中考試化學(xué)學(xué)科試題
本試卷分為第Ⅰ卷 (選擇題) 和第Ⅱ卷 (非選擇題) 兩部分，共100分，考試時(shí)間60分鐘，試卷共8頁。卷Ⅰ答案用2B鉛筆填涂在答題紙上對應(yīng)區(qū)域，卷Ⅱ答案用黑色字跡的筆答在答題紙規(guī)定區(qū)域內(nèi)。
常用原子量：H 1 0 16 Cr 52
第Ⅰ卷 (共 36分)
一、選擇題 (每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
1. 神舟十五號3名航天員順利進(jìn)駐中國空間站，兩個(gè)航天員乘組首次實(shí)現(xiàn)“太空會(huì)師”。發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨 (N?H?)、液氫 (H?), 氧化劑有液氧 (O?)、液態(tài) N?O?等。錯(cuò)誤的是
A. 發(fā)射場因液態(tài)N?O?產(chǎn)生大量NO?而呈紅棕色
B. 氫氣和氧氣在液化過程中發(fā)生了放熱反應(yīng)
C. N?H?和N?O?反應(yīng)能放出大量熱量，產(chǎn)物對環(huán)境無污染
D. 2H?(g)+O?(g)=2H?O(l) △H?; 2H?(g)+O?(g)=2H?O(g) △H? △H?>△H?
2. 下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是
A.Fe3++3H2O?FeOH3↓+3H+ B.HS?+H2O?S2?+H3O+
C.CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- D.NH4++H2O?NH3?H2O+H+
3. 下列方程式書寫正確的是
A. NaHS 去除工業(yè)廢水中的 Pb2?:Pb2?+S2?=PbS↓
B. 泡沫滅火器原理的離子方程式： 2Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
C. SnCl?加入大量熱水中，化學(xué)方程式為： SnCl4+x+2H2O?SnO??xH2O↓+4HCl
D. KMnO?和H?C?O?反應(yīng)的離子方程式: 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
4. 下列粒子能大量共存的是
A. 中性溶液: Na?、Fe3?、MnO?、NO??
B. Fe3?、 Na?、 SO42-、 H?O?
C. 使酚酞變紅色的溶液: Na?、K?、SiO32-、[ Al(OH)?]?
D. 常溫下 cH?水=1×10?12ml?L?1 的溶液： K+、NH4+、C2O42-、Cl-
高二化學(xué) 第 1 頁 共 8 頁5. 下列示意圖表示正確的是
A. 圖①△H 表示碳的燃燒熱
B. 圖②表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)，進(jìn)行反應(yīng)
COg+2H2g?CH3OHg,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的變化，由圖可知a a=0.5
C. 已知穩(wěn)定性順序：BKHD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中： cB?>cNa?>cHB>cH?>cOH?
C. pH=7時(shí)，三種溶液中： cA?=cB?=cD?
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后： cHA+cHB+cHD=cOH?-cH?
高二化學(xué) 第4 頁 共 8 頁選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A.
室溫下, 向濃度均為0.1ml·L?1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加幾滴AgNO?溶液， 觀察生成沉淀的顏色
比較K??(AgCl)、 Ksp(AgI)的大小
B.
探究生成物濃度改變FeCl?+3KSCN≡Fe(SCN)?+3KCl化學(xué)平衡的影響
平衡后加入 KCl晶體，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C.
分別測濃度均為0.1ml·L?1的CH?COONH?和NaHCO?溶液的pH值
比較 CH?COO?和HCO??的水解常數(shù)
D.
一定溫度下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+y(g)=z(g),平衡時(shí)A的濃度為0.5ml·L?1。溫度不變， 體積擴(kuò)大到2倍， 再次平衡時(shí)A的濃度為0.3ml·L?1
說明該反應(yīng)減壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
第Ⅱ卷 (共 64分)
二、填空題
13.已知25°C時(shí)，有關(guān)物質(zhì)平衡常數(shù)的數(shù)值如表所示：(單位省略)
(1) 配制Na?S溶液時(shí)，常滴加幾滴 NaOH 溶液，用離子方程式說明原因 。寫出Na?S 溶液中的元素 (物料) 守恒表達(dá)式
(2) 25°C時(shí), 等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na?S 溶液、③CH?COONa溶液, pH由大到小的順序?yàn)? (填序號)。
(3) 向NaCN溶液中通入少量H?S，反應(yīng)的離子方程式為 。
(4) 將pH=2的醋酸和鹽酸各 1mL 分別加水稀釋至 100mL，稀釋后溶液中水的電離程度：醋酸 鹽酸(填“>”、“①>③
3H?S+CN?=HCN+HS?
(4)
cNa?>cH?>cOH?
61.7×101?
(7) 9: 11
14. (共16分)
(一)、 (1) 1×10-3 210-3 -10-11 (3) Al3?+3H?O?Al(OH)?(膠體)+3H?
(二)、
4cH+?cHCO3-cH2CO3 10-10.3
5 9.8×10-5 能
6CaSO4s+CO32-aq?CaCO3s+SO42-aq
15. (共18分)
(一)、
化學(xué)答案 第 1 頁 (共2 頁)1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
D
C
C
C
A
B
D
D
B
A
C
1Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ (寫可逆符號)
(2) 酸式滴定管 淀粉溶液
滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)無變化
(3) 18.20 2.16
(4) CD
(二)、
5POCl?+3H?O=H?PO?+3HCl
(6) 偏小
16. (共 14分)
(1) 16.7% > bc
加入催化劑
(2) 低于 T?°C時(shí)，未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間段內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)越大；高于 T?°C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆移，CO的體積分?jǐn)?shù)越小 (答案合理即給分)
(3) 正 CO?+2e?+2H?=HCOOH
化學(xué)答案 第 2 頁(共 2 頁)

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