考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章第一節(jié)一第二節(jié)。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 進(jìn)入近代，化學(xué)科學(xué)體系逐漸形成。下列關(guān)于化學(xué)發(fā)展史的說(shuō)法正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，A錯(cuò)誤；
B．拉瓦錫提出氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展，B正確；
C．門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)研究變得有規(guī)律可循，C錯(cuò)誤；
D．阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，系統(tǒng)地解決了在物質(zhì)組成和原子量測(cè)定方面存在的混亂問(wèn)題，D錯(cuò)誤；
故選B。
2. 下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．FeCl3的電離方程式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．H2SO4的電離方程式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．NaCl在熔融狀態(tài)下的電離方程式：，D項(xiàng)正確。
故選D。
3. 實(shí)驗(yàn)室制取的反應(yīng)為，下列關(guān)于的分類(lèi)錯(cuò)誤的是
A. 化合物B. 電解質(zhì)C. 鹽D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．高錳酸鉀是有多種元素組成的純凈物的化合物，故A說(shuō)法正確；
B．高錳酸鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故B說(shuō)法正確；
C．高錳酸鉀是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成，屬于鹽，故C說(shuō)法正確；
D．氧化物有兩種元素組成的化合物，其中有一種元素為氧元素，而高錳酸鉀是由鉀元素、錳元素、氧元素三種元素組成的化合物，即高錳酸鉀不屬于氧化物，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案為D。
4. 下列不屬于堿性氧化物的是
A. CaOB. MgOC. D. CuO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaO是堿性氧化，不符合題意，A錯(cuò)誤；
B．MgO與酸反應(yīng)生成鹽和水，MgO是堿性氧化，不符合題意，B錯(cuò)誤；
C．與水反應(yīng)生成碳酸，是酸性氧化，符合題意，C正確；
D．CuO與酸反應(yīng)生成鹽和水，CuO是堿性氧化，不符合題意，D錯(cuò)誤；
故選C。
5. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 溶液B. 云、霧C. 溶液D. 蔗糖溶液
【答案】B
【解析】
【分析】光束通過(guò)膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
【詳解】A．溶液屬于分散系中的溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．云、霧為膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；
C．溶液屬于分散系中的溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．蔗糖溶液屬于分散系中的溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．與在加熱條件下生成，在加熱條件下被CO還原為Cu，均能一步實(shí)現(xiàn)，A正確；
B．在加熱條件下分解為氧氣，氧氣與氫氣在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成水，到無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；
C．由于鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，故溶液與不反應(yīng)，無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；
D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；
故選A。
7. 下列反應(yīng)中，不屬于所屬類(lèi)別通性的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．屬于酸，與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸通性，故A不選；
B．屬于酸，與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸的通性，故B不選；
C．屬于酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、CO2和H2O，屬于酸的通性，故C不選；
D．，硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不是酸的通性，故D選；
答案選D。
8. 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．NaCl固體由與構(gòu)成，B錯(cuò)誤；
C．NaCl溶于水時(shí)，在水的作用下發(fā)生電離，電離不需要通電，C錯(cuò)誤；
D．熔融的NaCl電離出自由移動(dòng)的離子，從而產(chǎn)生導(dǎo)電現(xiàn)象，NaCl是電解質(zhì)，D正確；
故選D。
9. 如圖是某礦泉水的部分標(biāo)簽說(shuō)明，該飲用水中還可能大量存在的離子是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．能與反應(yīng)生成，不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．能與反應(yīng)生成AgCl，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
C．不與發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；
D．與反應(yīng)生成為微溶物，不能大量共存，D正確；
故選D。
10. 某溶液只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中和的離子個(gè)數(shù)比為
A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶4D. 5∶2
【答案】A
【解析】
【詳解】因溶液不顯電性，陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)；、、三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，假定，，三種離子的個(gè)數(shù)分別是3、2、1，設(shè)的離子個(gè)數(shù)為x，則有，則，則和的離子個(gè)數(shù)比為，A項(xiàng)正確。
11. 下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A ①③B. ②④C. ②D. 沒(méi)有
【答案】D
【解析】
【詳解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鹽，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，①不符合題意；
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)或者氫氧化鋇與硫酸氫鹽反應(yīng)，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，②不符合題意；
③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸銀與鹽酸或者可溶性氯化物反應(yīng)，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，③不符合題意；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，能夠表示一類(lèi)反應(yīng)，④不符合題意；
故選D。
12. 下列說(shuō)法正確的是
A. 是電解質(zhì)，該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
B. NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液不是電解質(zhì)
C. 難溶于水，所以不是電解質(zhì)
D. 的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，兩個(gè)條件滿(mǎn)足其一即可，在水溶液中能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；
B．NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液為混合物不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)，B正確；
C．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．的水溶液能導(dǎo)電，是由于電離出自由移動(dòng)的離子，并不是本身電離，所以不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選B。
13. 證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是
A. 金屬和氧氣反應(yīng)可以生成金屬氧化物，因此金屬氧化物一定由金屬和氧氣反應(yīng)生成
B. 酸可以在水溶液中電離出氫離子，因此在水中能電離出氫離子的物質(zhì)一定是酸
C. 在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，因此電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定可以導(dǎo)電
D. 化合物由不同元素組成，因此含有不同種元素的純凈物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金屬氧化物不一定由金屬和氧氣反應(yīng)生成，如CaCO3在高溫下分解生成CaO和CO2、Mg在CO2中燃燒生成MgO和C等，A錯(cuò)誤；
B．在水中能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，酸式鹽也可以在水中電離出氫離子，如NaHSO4，B錯(cuò)誤；
C．是電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；
D．含有不同種元素的純凈物一定是化合物，D正確；
故選D
14. 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 向氫氧化鋇溶液中滴加稀鹽酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O
B. 向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+ +CO2+2OH-=CaCO3↓
C. 向氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
D. NaHCO3溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：OH-+H+=H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向氫氧化鋇溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向澄清石灰水通入少量CO2，離子方程式為：Ca2+ +CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向氧化銅中滴加稀硫酸，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正確；
D ．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：OH-+HCO=H2O+CO，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15. 現(xiàn)有下列13種物質(zhì)：①鐵 ②NaOH固體 ③液氧 ④硫酸 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ ? ? ?稀鹽酸。
回答下列問(wèn)題：
（1）屬于單質(zhì)的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于混合物的是___________。
（2）能導(dǎo)電的是___________，屬于電解質(zhì)的是___________。
（3）屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物
（4）寫(xiě)出②在水溶液中的電離方程式：___________。
（5）寫(xiě)出④和⑦在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
（6）寫(xiě)出①在純氧中點(diǎn)燃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ⑦?
（2） ①. ①⑤⑦⑧? ②. ②④⑧⑨??
（3）酸性 （4）
（5）
（6）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①鐵是組成元素只有Fe一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)；③液氧是由O一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)； ⑤石墨是由C一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，所以屬于單質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是①③⑤；⑦Na2CO3溶液是分散系，含有多種構(gòu)成物質(zhì)的微粒，屬于混合物；?稀鹽酸是分散系，含有多種構(gòu)成物質(zhì)的微粒，屬于混合物，則屬于混合物的物質(zhì)序號(hào)是⑦?；
【小問(wèn)2詳解】
①鐵是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ?；⑤石墨是C單質(zhì)，其中含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ?；⑦Na2CO3溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ姡?⑧熔融KNO3 中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ姡?稀鹽酸中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，則能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)為①⑤⑦⑧?；②NaOH固體是堿，由離子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④硫酸是酸，由分子構(gòu)成，在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧熔融KNO3 是鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨BaSO4是難溶性鹽，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；?NH3·H2O是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；?NaHSO4是可溶性鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的為②④⑧⑨??；
【小問(wèn)3詳解】
SO2與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，故SO2為酸性氧化物；
【小問(wèn)4詳解】
NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：；
【小問(wèn)5詳解】
硫酸和在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為；
【小問(wèn)6詳解】
鐵在純氧中點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為。
16. A、B、C、D、E為中學(xué)教材中常見(jiàn)的五種不同類(lèi)別的物質(zhì)。其中A的水溶液呈藍(lán)色，常用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液；B是目前用量最大的金屬材料；C是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的堿；D是一種常見(jiàn)的酸；E為常見(jiàn)的紅色粉末。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式B：___________，E：___________。
（2）A與C反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
（3）A與B的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的___________反應(yīng)。
（4）寫(xiě)出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（5）寫(xiě)出D生成A的化學(xué)方程式：___________(答案合理即可)。
（6）工業(yè)上，含E的礦石常被用來(lái)___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，有藍(lán)色沉淀生成
（3）置換 （4）
（5）[或]
（6）煉鐵
【解析】
【分析】A的水溶液呈藍(lán)色，常用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液，則為硫酸銅，屬于鹽；B是目前用量最大的金屬材料，為鐵，屬于單質(zhì)；D是一種常見(jiàn)的酸，能轉(zhuǎn)化為硫酸銅，則為硫酸；C是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的堿，則為氫氧化鈉或氫氧化鈣；E為常見(jiàn)的紅色粉末，可為氧化鐵，氧化鐵能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，且氧化鐵能轉(zhuǎn)化為鐵，屬于氧化物，符合推斷，據(jù)此回答。
【小問(wèn)1詳解】
由分析知，B為Fe，E為Fe2O3；
【小問(wèn)2詳解】
硫酸銅與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，有藍(lán)色沉淀生成；
【小問(wèn)3詳解】
硫酸銅與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)；
【小問(wèn)4詳解】
硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)5詳解】
硫酸能和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，或硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)6詳解】
工業(yè)上，含F(xiàn)e2O3的礦石常被用來(lái)煉鐵。
17. 某興趣小組設(shè)計(jì)方案制取和膠體?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）制取的兩個(gè)方案如下：
方案一：
方案二：
(1)步驟Ⅰ中另一種試劑為_(kāi)__________(填名稱(chēng))，步驟Ⅱ中還有生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。
（2）步驟Ⅲ反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)___________(填“升高”“降低”或“不變”)，Ⅰ～Ⅳ中沒(méi)有發(fā)生的基本反應(yīng)類(lèi)型是___________(填字母)。
a．置換反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．復(fù)分解反應(yīng) d．化合反應(yīng)
（3）制取膠體的兩個(gè)方案如下：
方案一：
方案二：
①方案___________能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液與懸濁液的本質(zhì)特征為_(kāi)__________，檢驗(yàn)該方案是否成功的方法為_(kāi)__________。
②將膠體緩緩加入過(guò)量稀鹽酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
【答案】（1） ①. 稀鹽酸 ②.
（2） ①. 升高 ②. ab
（3） ①. 一 ②. 分散質(zhì)直徑介于之間 ③. 用激光筆照射該分散系，如果有一條明亮的光路呈現(xiàn)，則證明該實(shí)驗(yàn)成功 ④.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
步驟I中FeCO3轉(zhuǎn)化為FeCl2，鐵元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)使用的試劑為鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步驟II是用氧氣作氧化劑，在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，還原產(chǎn)物為水，反應(yīng)的離子方程式：；
【小問(wèn)2詳解】
步驟II反應(yīng)前后Fe元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高；步驟Ⅰ與步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一類(lèi)，故選ab；
【小問(wèn)3詳解】
氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會(huì)得到氫氧化鐵膠體，則方案一能夠制得氫氧化鐵膠體；膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)直徑介于之間，檢驗(yàn)方案一是否成功的方法為：利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體；鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
18. 某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）【實(shí)驗(yàn)原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)決定。觀察___________，據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖所示。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與記錄】
（2）整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的___________(填字母)曲線表示。
（3）若將題中的溶液換成溶液，導(dǎo)電能力與滴入溶液的體積的關(guān)系如圖所示，寫(xiě)出ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_(kāi)__________
（4）已知：難溶于水，但可溶于醋酸銨溶液生成難電離的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為，將其改寫(xiě)為離子方程式：___________。
【答案】（1） ①. 圖中小燈泡的亮度 ②. 小燈泡亮度逐漸變暗至熄滅，隨后又逐漸變亮
（2）c （3） ①. ②.
（4）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
溶液的離子濃度變化，導(dǎo)電性就變化，燈泡的亮度就發(fā)生改變，可以觀察圖中小燈泡的亮度，判斷溶液的導(dǎo)電性；向燒杯中加入25mL一定濃度的溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定濃度的溶液直至過(guò)量，邊滴邊振蕩，由可知，導(dǎo)致離子濃度發(fā)生改變，可以觀察到小燈泡亮度逐漸變暗至熄滅，隨后又逐漸變亮，可以證明溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，隨著溶液的滴入，導(dǎo)電能力先降低后增加，故曲線c正確；
【小問(wèn)3詳解】
如圖，ab段導(dǎo)電能力下降，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；是強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為；
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)化學(xué)方程式：，難溶于水，但可溶于醋酸銨溶液生成難電離的物質(zhì)，可知其離子方程式為：。選項(xiàng)
A
B
C
D
人物
貢獻(xiàn)
發(fā)現(xiàn)元素周期律
提出氧化學(xué)說(shuō)
提出分子學(xué)說(shuō)
提出原子學(xué)說(shuō)
選項(xiàng)
A
B
實(shí)驗(yàn)
銅絲能導(dǎo)電
干燥NaCl固體不導(dǎo)電
結(jié)論
銅是電解質(zhì)
NaCl固體中不含陰陽(yáng)離子
選項(xiàng)
C
D
實(shí)驗(yàn)
NaCl溶于水能導(dǎo)電
熔融NaCl能導(dǎo)電
結(jié)論
NaCl在通電條件下發(fā)生電離
NaCl是電解質(zhì)
主要成分
鉀離子
氯離子
鎂離子
硫酸根離子
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定濃度的溶液直至過(guò)量，邊滴邊振蕩
___________
溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)

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