1.化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是( )
A. 利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質燃料乙醇B. 利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料
C. 利用基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水
2.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是( )
A. 是指粒徑不大于的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應的中和熱，則和反應的中和熱
B. 甲烷的標準燃燒熱，則
C. 反應熱與反應中是否使用催化劑無關
D. 、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放熱，其熱化學方程式為?
4.下列說法正確的是( )
A. 熱化學方程式未注明溫度和壓強時，表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
B. 在光照或點燃條件下反應的不同
C. 一個化學反應都有且只有一個相對應的焓變
D. 可逆反應的正反應和逆反應的焓變：
5.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是( )
A. 由實驗可知，所涉及的反應都是放熱反應
B. 將實驗中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量增加
C. 若用冰醋酸測定中和反應反應熱，則測定中和反應反應熱的絕對值偏低
D. 實驗中將玻璃攪拌器改為銅質攪拌棒對實驗結果沒有影響
6.實驗室從海帶中提取碘的部分流程如圖：
下列說法正確的是( )
A. 完成步驟①需要裝置Ⅲ
B. 完成步驟③需要裝置Ⅱ
C. 步驟⑤需要的有機溶劑可以是四氯化碳或甘油
D. 步驟④可用過量的代替
7.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體，下列說法正確的是( )
A. 相同物質的量的正交硫比單斜硫所含的能量高
B. 單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C. 單斜正交
D. 由①可知斷裂和1ml單斜硫中的共價鍵所吸收的能量比形成中的共價鍵所放出的能量多
8.已知某可逆反應?的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )
A. 加入催化劑，該反應的反應熱將減小
B. 相同條件下，和生成，將放出能量
C. 該反應正反應的活化能大于
D. 該反應中，反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
9.能源問題是人類社會面臨的重大課題，、CO、都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為、、已知CO和在一定條件下可以合成甲醇則CO與反應合成甲醇的熱化學方程式為( )
A.
B.
C.
D.
10.根據(jù)以下熱化學方程式，和的大小比較錯誤的是( )
A. 則有
B. 則有
C. 則有
D. 則有
11.汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知使用同種催化劑，質量相等時催化劑的比表面積對催化效率有影響。某實驗小組的實驗數(shù)據(jù)、圖像分析與結論如下。下列說法不正確的是( )
A. 汽車尾氣處理的化學方程式為
B. 由圖像可知：，
C. 其他條件相同時，增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將減小
D. 第I組實驗中，如果反應達到平衡，用NO表示該化學反應速率為
12.對于鹽酸與少量鐵粉的反應，采取下列措施：①升高溫度；②加幾滴濃硫酸；③再加鹽酸；④滴入幾滴硫酸銅溶液；⑤加入少量醋酸鈉固體。其中能使反應速率加快且不改變生成總量的是( )
A. ①②B. ①③④C. ①②③④D. ①②③⑤
13.下列方法不能實現(xiàn)對應化學反應速率測定的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.在的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①增加碳的量②縮小體積，增大壓強③通入④恒容下充入⑤恒壓下充入，上述能夠使反應速率增大的措施是( )
A. ②④B. ①③C. ②③D. ①④
二、簡答題：本大題共4小題，共58分。
15.燃煤的煙氣中含有，為治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。
Ⅰ“濕式吸收法”利用吸收劑與發(fā)生反應從而脫硫，下列試劑中適合用作該法吸收劑的是______ 填字母序號。
A.石灰乳
B.溶液
C.NaOH溶液
D.溶液
Ⅱ某工廠利用工業(yè)廢堿渣主要成分為來吸收燃煤煙氣中含有的，還可以得到亞硫酸鈉粗品。其流程如圖：
過程①進行的操作是______。
要提高吸收效率的可行措施有______ 填數(shù)字序號
①加快煙氣的通入速率
②將吸收液溶液進行霧化
③在高溫條件下吸收
④適當增加的濃度
上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生的化學方程式是______。
亞硫酸鈉粗品中含有少量，原因是______，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，______，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有。
已知有已換算成標準狀況煙氣，通入足量吸收，再加足量溶液充分反應后不考慮氣中其他成分的反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得到Wg沉淀。煙氣中的含量體積分數(shù)的計算式是______。
16.回答下列問題
時，在體積2L的密閉容器中發(fā)生反應，?，隨時間的變化如下表：
①如圖中A點處，正______ 逆填“”。
②圖中表示的變化的曲線是______。
③下列不能使該反應的反應速率增大的是______。
A.及時分離出氣體
B.適當升高溫度
C.增大的濃度
D.選擇高效的催化劑
某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：不考慮溶液混合所引起的體積縮小
①通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，通過實驗______ 實驗序號可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
②C組實驗中溶液褪色時間t ______ 填“”，C組實驗的反應速率______。用含有t的式子表示
③同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物或是反應的催化劑：②______。
17.化學反應中均伴隨有能量變化。回答下列問題：
下列反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量的是______ 填字母。
A.與反應
B.鎂條和的鹽酸發(fā)生置換反應
C.受熱分解
已知時，下列物質的相對能量如表所示。
①表示燃燒熱的熱化學方程式為______。
②分解生成和______ 填“吸收”或“放出”______ kJ的熱量。
硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等，工業(yè)制備純硅的反應為，若將生成的HCl通入的NaOH溶液中恰好完全反應，則此制備純硅反應過程______ 填“吸收”或“放出”的熱量是______ kJ。
合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程和能量變化如圖所示表示微粒處于吸附狀態(tài)，吸附態(tài)為氣態(tài)。已知：活化能，又稱為“反應能壘”或“反應勢壘”，是化學反應發(fā)生所需的最小能量。反應能壘越大，反應越慢。
①?______。
②合成氨反應過程中，決定該化學反應快慢的基元反應的熱化學方程式為______。
18.Ⅰ、向某容積固定的密閉容器中加入、和一定量未知的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答下列問題：
密閉容器的容積是______ L。
若，則階段以C物質濃度變化表示的反應速率為______。
寫出反應的化學方程式：______。
的起始物質的量是______。
判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。
A.時，正、逆反應速率均為零
B.混合氣體的密度不再變化
C.：：：1：2
D.時，，并保持不變
Ⅱ、如圖為原電池裝置示意圖。
將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是______。
A.鋁片、銅片
B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片
D.銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】【分析】
本題考查化學變化與物理變化，為基礎性習題，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意新物質的判斷，題目難度不大。
【解答】
A.秸稈通過發(fā)酵生成乙醇，為化學變化，故A不選；
B.石油生產(chǎn)塑料、化纖，石油裂化生成小分子，小分子發(fā)生加聚反應生成高分子，為化學變化，故B不選；
C.基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物，發(fā)生有機反應生成新物質，為化學變化，故C不選；
D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，無新物質生成，是物理變化，故D選；
故選：D。
2.【答案】C
【解析】【分析】
本題考查了化學與生產(chǎn)、生活的關系，側重點為環(huán)境保護與能源的開發(fā)與利用，平時多記多背，題目難度不大。
【解答】
A.是指空氣中粒徑等于或小于的懸浮顆粒物，它能較長時間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重，故A正確；
B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故B正確；
C.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但仍然有二氧化碳的生成，即燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯誤；
D.天然氣主要成分是甲烷，液化石油氣的成分是丙烷、丁烷等，這些碳氫化合物完全燃燒生成二氧化碳和水，則這兩類燃料是清潔燃料，故D正確。
故選：C。
3.【答案】C
【解析】解：中和熱的衡量標準是生成的水為1ml，故無論反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為，故A錯誤；
B.燃燒熱指1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，液態(tài)水比氣態(tài)水需要吸收熱量，故甲烷燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量減少，，故B錯誤；
C.催化劑的使用不會影響反應熱的數(shù)值，故C正確；
D.和置于密閉容器中充分反應生成，放熱，該反應為可逆反應，生成的氨氣的物質的量小于1ml，所以當該反應生成2ml氨氣時，放出的熱量大于，故D錯誤；
故選：C。
A.根據(jù)中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1ml水和可溶性鹽時放出的熱量進行分析；
B.根據(jù)燃燒熱指1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，液態(tài)水比氣態(tài)水需要吸收熱量進行分析；
C.根據(jù)催化劑的使用不會影響反應熱的數(shù)值進行分析；
D.根據(jù)該反應為可逆反應，生成的氨氣的物質的量小于1ml，進行分析。
本題主要考查熱化學方程式等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
4.【答案】D
【解析】解：熱化學方程式未注明溫度和壓強時，表示在，101kPa下測定的數(shù)據(jù)，故A錯誤；
B.化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關；同溫同壓下，對于同一個反應來講，反應條件不同，反應的熱效應是相同的，在光照或點燃條件下反應的相同，故B錯誤；
C.一個化學反應，熱反應方程式中化學計量數(shù)不同，相對應的焓變不同，故C錯誤；
D.可逆反應的正反應和逆反應的焓變互為相反數(shù)，故，故D正確；
故選：D。
A.根據(jù)熱化學方程式未注明溫度和壓強時，表示在，101kPa下測定的數(shù)據(jù)進行分析；
B.根據(jù)化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關進行分析；
C.根據(jù)一個化學反應，熱反應方程式中化學計量數(shù)不同，相對應的焓變不同進行分析；
D.根據(jù)可逆反應的正反應和逆反應的焓變互為相反數(shù)，故，進行分析。
本題主要考查熱化學方程式等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
5.【答案】C
【解析】解：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應，屬于吸熱反應，故A錯誤；
B.鋁粉和鋁片是同一種物質，等質量時放出的熱量相同，只是鋁粉參與反應時，速率加快，故B錯誤；
C.冰醋酸電離過程需要吸收熱量，最終使測定中和反應反應熱的數(shù)值偏低，故C正確；
D.相較于玻璃攪拌器，銅質攪拌棒導熱快，會造成熱量損失，對實驗結果有影響，故D錯誤；
故選：C。
A.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應是吸熱反應；
B.鋁片更換為等質量的鋁粉后反應速率加快，但反應熱不變；
C.冰醋酸電離過程需要吸收熱量；
D.銅質攪拌棒導熱快，會造成熱量損失。
本題考查了探究吸熱反應與放熱反應、中和熱的測定實驗評價等，為高頻考點，把握常見反應的能量變化、物質的量與熱量的關系、測定中和熱的正確操作及誤差分析為解答的關鍵，試題側重分析與運用能力的考查，題目難度不大。
6.【答案】B
【解析】解：根據(jù)分析可知，步驟①為灼燒，灼燒在坩堝中進行，裝置Ⅲ為蒸發(fā)裝置，故A錯誤；
B.根據(jù)分析可知，步驟③為過濾，需要裝置Ⅱ，故B正確；
C.根據(jù)分析可知，步驟⑤需要的有機溶劑可以是四氯化碳或汽油或苯，不能是甘油，甘油與水互溶，不符合萃取劑的條件，故C錯誤；
D.根據(jù)分析可知，步驟④若用過量的代替，則步驟⑤得到的有機溶劑中含有，干擾實驗，故D錯誤；
故選：B。
海帶灼燒，得到海帶灰，浸泡，過濾，得到含有的濾液，向濾液中加入雙氧水和稀硫酸，氧化，得到含有的水溶液，加入萃取劑萃取，得到含有的有機溶劑，據(jù)此分析作答。
本題主要考查海帶中如何提取碘單質，屬于基本知識的考查，難度不大。
7.【答案】C
【解析】【分析】
本題考查反應熱和焓變，為高頻考點，明確物質能量與穩(wěn)定性關系、蓋斯定律內(nèi)涵、反應熱的計算方法是解本題關鍵，知道熱化學方程式含義，題目難度不大。
【解答】
A.根據(jù)圖知，相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，故A錯誤；
B.能量越低越穩(wěn)定，相同質量的單斜硫所含能量大于正交硫所含能量，所以正交硫較穩(wěn)定，故B錯誤；
C.根據(jù)圖知，單斜硫能量大于正交硫，所以單斜硫轉化為正交硫放出熱量，，所以單斜正交，故C正確；
D.由圖可知，單斜，反應物總鍵能-生成物鍵能，則斷裂和1ml單斜硫中的共價鍵所吸收的能量比形成中的共價鍵所放出的能量少，故D錯誤；
故選：C。
8.【答案】C
【解析】解：催化劑不改變反應的始、終態(tài)，則加入催化劑，該反應的反應熱不變，故A錯誤；
B.該反應為可逆反應，相同條件下，和生成小于2ml，放出的能量小于，故B錯誤；
C.由熱化學方程式可知，生成2mlAB時吸熱為100kJ，焓變等于正逆反應的活化能之差，所以正反應的活化能大于，故C正確；
D.該反應為吸熱反應，則反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯誤；
故選：C。
A.催化劑不改變反應的始終態(tài)；
B.該反應為可逆反應；
C.為吸熱反應，焓變等于正逆反應的活化能之差；
D.由熱化學方程式可知，生成2mlAB時吸熱為100KJ。
本題考查反應熱與焓變，為高考常見題型，把握反應中能量變化、焓變計算、催化劑對反應的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。
9.【答案】B
【解析】解：CO燃燒的熱化學方程式：①
燃燒的熱化學方程式：②
燃燒的熱化學方程式：③
將①+②③可得：
故選：B。
分別寫出CO、、熱化學方程式后，根據(jù)蓋斯定律就可得出要求的熱化學方程式及反應熱，分析判斷．
本題考查了燃燒熱的概念、熱化學方程式的書寫和蓋斯定律，應注意燃燒熱的概念指的是生成液態(tài)水，題目難度中等．
10.【答案】A
【解析】解：將熱化學方程式依次編號為①②，①放出的熱量為②放出的熱量再加上燃燒所放出的熱量，即，由于反應放熱，帶負號，則，故A錯誤；
B.將熱化學方程式依次編號為①②，等量能量高于，則①放出的熱量高于②放出的熱量，，由于反應放熱，則，故B正確；
C.將熱化學方程式依次編號為①②，根據(jù)蓋斯定律，得到熱化學方程式③，，鋁熱反應為放熱反應，，則，故C正確；
D.將熱化學方程式依次編號為①②，Cl原子半徑小于Br，HCl中鍵能大，等量的HCl能量低于HBr，則①放出的熱量高于②放出的熱量，，，故D正確；
故選：A。
根據(jù)帶正負號，比較大小時須與熱量Q區(qū)分開進行分析。
本題主要考查反應熱的大小比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
11.【答案】C
【解析】解：在催化劑、加熱的條件下，NO和CO反應生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為，故A正確；
B.實驗Ⅰ、Ⅱ的催化劑比表面積不同，則實驗Ⅰ、Ⅱ用于探究催化劑的比表面積對反應速率的影響，Ⅰ、Ⅲ的溫度不同，實驗Ⅰ、Ⅲ用于探究溫度對反應速率的影響，其他各變量均應該相同，故，根據(jù)Ⅲ反應速率大于Ⅰ可以判斷，，故B正確；
C.實驗Ⅱ的反應速率比實驗Ⅰ的快，即增大催化劑比表面積，反應速率增大，故C錯誤；
D.第I組實驗中，如果反應達到平衡，，則，故用NO表示該化學反應速率為，故D正確；
故選：C。
A.在催化劑、加熱的條件下，NO和CO反應生成對空氣無污染的氣體；
B.由控制變量法和實驗目的可知，實驗Ⅰ、Ⅱ的催化劑比表面積不同，Ⅰ、Ⅲ的溫度不同，則實驗Ⅰ、Ⅱ用于探究催化劑的比表面積對反應速率的影響，實驗Ⅰ、Ⅲ用于探究溫度對反應速率的影響，其他各變量均應該相同；
C.由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，實驗Ⅱ的反應速率比實驗Ⅰ的快；
D.第I組實驗中，如果反應達到平衡，，則。
本題考查反應速率，側重考查學生速率影響因素的掌握情況，試題難度中等。
12.【答案】A
【解析】解：①適當升高溫度，能使反應速率加快且不改變生成氫氣的量，故正確；
②加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，氫氣總量不變，故正確；
③再加鹽酸，濃度沒變，反應速率沒改變，故錯誤；
④滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅單質，形成原電池，加快反應速率，由于消耗了鐵，導致生成氫氣總量減少，故錯誤；
⑤加入少量醋酸鈉固體，醋酸根和氫離子反應生成醋酸，氫離子濃度減低，反應速率減慢，故錯誤；
故選：A。
增大反應速率，可增大固體表面積、升高溫度，增大濃度，加入催化劑或形成原電池反應等，以此解答該題。
本題考查化學反應速率的影響，側重于基本理論知識的理解和運用的考查，為高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累。
13.【答案】A
【解析】解：化學反應反應前后氣體的系數(shù)不變，反應前后壓強不變，不能實現(xiàn)對應化學反應速率測定，故A正確；
B.反應會使鎂條溶解而質量減輕，可以根據(jù)質量變化測定反應速率，故B錯誤；
C.反應反應前無氣體，反應后有氣體生成，注射器收集反應后氣體體積，可以測定反應速率，故C錯誤；
D.電導率與離子濃度有關，反應，反應前后溶液中離子濃度不同，則溶液電導率不同，可通過測定溶液電導率變化測定反應速率，故D錯誤；
故選：A。
A.化學反應反應前后氣體的系數(shù)不變，反應前后壓強不變；
B.反應會使鎂條溶解而質量減輕；
C.反應反應前無氣體，反應后有氣體生成，注射器收集反應后氣體體積；
D.反應，反應前后溶液中離子濃度不同，則溶液電導率不同。
本題考查反應速率，側重考查學生速率影響因素的掌握情況，試題難度中等。
14.【答案】C
【解析】解：①C為純固體，增加碳的量，反應速率不變，故①錯誤；
②縮小體積，增大壓強，有氣體參加反應，則反應速率加快，故②正確；
③通入，濃度增大，反應速率加快，故③正確；
④恒容下充入，反應體系中物質的濃度不變，反應速率不變，故④錯誤；
⑤恒壓下充入，反應體系的分壓減小，反應速率減小，故⑤錯誤；
故選：C。
根據(jù)影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：物質本身的性質；外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、物質狀態(tài)、接觸面積及其他因素分析。
本題主要考查化學反應速率的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
15.【答案】ABC 溶解、過濾 ②④ 被氧化加入過量鹽酸，再加入溶液 催化劑
【解析】解：Ⅰ石灰乳是氫氧化鈣的濁液，能與反應，故A符合；
B.溶液能與反應生成亞硫酸氫鈉，故B符合；
C.NaOH是強堿，NaOH溶液能與反應，故C符合；
D.亞硫酸的酸性弱于鹽酸的，CaCl，溶液與不反應，故D不符合；
故答案為：ABC；
Ⅱ過程①得到廢渣，因此進行的操作是溶解、過濾，
故答案為：溶解、過濾；
①加快煙氣的通入速率，吸收不充分，降低吸收率；②將吸收液溶液進行霧化，增大吸收面積，提高吸收率；③在高溫條件下吸收，降低二氧化硫的溶解度，降低吸收率；④適當增加的濃度，提高吸收率，
故答案為：②④；
上述流程中，加入NaOH后亞硫酸氫鈉轉化為亞硫酸鈉，發(fā)生的化學方程式是，
故答案為：；
由于易被氧化，所以亞硫酸鈉粗品中含有少量，由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，所以證明亞硫酸鈉粗品含有少量的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，加入過量鹽酸，再加入BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有，
故答案為：被氧化加入過量鹽酸，再加入溶液；催化劑；
沉淀是硫酸鋇，物質的量是，根據(jù)硫元素守恒可知煙氣中的含量體積分數(shù)的計算式是，
故答案為：。
Ⅰ根據(jù)“濕式吸收法”利用吸收劑與發(fā)生反應從而脫硫進行分析；
Ⅱ根據(jù)過程①得到廢渣進行分析；
根據(jù)提高吸收效率的可行措施有增大吸收面積，適當增加的濃度，進行分析；
根據(jù)加入NaOH后亞硫酸氫鈉轉化為亞硫酸鈉，進行分析；
根據(jù)硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，進行分析；
根據(jù)硫元素守恒進行分析；
本題主要考查物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。
16.【答案】 該反應為放熱反應
【解析】解：①圖中A點僅表示a和c濃度相等，反應還沒有達到平衡狀態(tài)，，
故答案為：>；
②根據(jù)一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，所以表示的變化的曲線是b，
故答案為：b；
③及時分離除氣體平衡向右移動，但反應速率減小，故A正確；
B.適當升高溫度，反應速率增大，故B錯誤；
C.增大的濃度反應速率增大，故C錯誤；
D.選擇高效催化劑能增大反應速率，故D錯誤；
故答案為：A；
①實驗B、C只有溫度不同，可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，
故答案為：BC；
②其它條件相同時，溫度越高，化學反應速率越大，則C組實驗中溶液褪色時間；C組實驗的反應速率，
故答案為：

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江西省宜春市豐城中學2024-2025學年高三上學期期中考試 化學試題（創(chuàng)新班）：

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