一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 我國古代四大發(fā)明(造紙術、指南針、火藥、活字印刷術)對世界產生了深遠的影響。下列涉及到的物質屬于有機物的是（ ）
A. 泥活字中硅酸鹽B. 磁針中的四氧化三鐵
C. 黑火藥中的木炭D. 紙中的纖維素
【答案】D
【解析】硅酸鹽、四氧化三鐵、木炭都屬于無機物，纖維素是天然高分子化合物，屬于有機物，故選D。
2. 《本草綱目》中記載了豆腐的造法：“水浸碎，濾去滓，煎成，以鹽鹵汁或山礬葉或酸漿、醋淀就釜收之。又有入缸內，以石膏末收者”。其中涉及膠體的有關知識，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 豆?jié){中的分散質微粒直徑的范圍主要是
B. 用激光筆照射稀豆?jié){，會出現(xiàn)光亮的“通路”
C. 采用過濾操作對膠體進行提純、精制
D. 豆?jié){凝聚成豆腐的原理與江河入?？谛纬伞叭侵蕖鳖愃?br>【答案】C
【解析】A．豆?jié){屬于膠體，分散質微粒直徑的范圍主要是1nm～100nm，A正確；
B．豆?jié){屬于膠體，具有丁達爾效應，用激光筆照射稀豆?jié){，會出現(xiàn)光亮的“通路”，B正確；
C．膠體需要用半透膜滲析進行提純，微粒直徑太小，不能用濾紙過濾，C錯誤；
D．豆?jié){凝聚成豆腐與江河入?？谛纬伞叭侵蕖倍际悄z體的聚沉，D正確；
故答案為：C。
3. 下列離子方程式與所給事實不相符的是（ ）
A. 通入氫氧化鈉溶液：
B. 鹽酸去除水垢中的：
C. 利用覆銅板制作印刷電路板：
D. 用兩個銅電極電解溶液：
【答案】D
【解析】A．氯氣通入氫氧化鈉溶液，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應的離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故A正確；
B．用鹽酸溶液除去水垢中的CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；
C．覆銅板制作印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．用兩個銅電極電解MgCl2溶液，Cu會參與氧化還原反應，陽極上Cu失去電子生成Cu2+，陽極反應為：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則總反應的離子方程式為：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，故D錯誤；
故選D。
4. 給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化不能一步實現(xiàn)的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A．Na燃燒生成Na2O2，Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，故A項正確；
B．鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁，故B項正確；
C．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C項錯誤；
D．銅與O2在加熱的條件下反應產生氧化銅，氧化銅與硫酸反應產生硫酸銅，故D項正確；
故答案選C。
5. 某化學興趣小組進行如下實驗：
實驗① 向晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；
實驗② 向溶液中通入少量實驗①中產生的，溶液變?yōu)辄S色；
實驗③ 取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色。
下列判斷正確的是（ ）
A. 上述實驗證明氧化性：
B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C. 不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D. 實驗②證明既有氧化性又有還原性
【答案】A
【解析】提取題目信息，如表所示：
A.依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是，A正確。
B.上述實驗中，3個反應均是氧化還原反應，B錯誤。
C.氯氣氧化性強于單質碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，C錯誤。
D.為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯誤；
答案選A。
6. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）
A. 含有的中子數(shù)為
B. 溶液中含有的數(shù)為
C. 與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于
D. 標準狀況下，和在光照下充分反應后的分子數(shù)為
【答案】B
【解析】A．的物質的量為，1個分子中含個中子，則含有的中子數(shù)為，故A項正確；
B．未給出HCl溶液體積，無法計算，故B項錯誤；
C．，，因此與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于，故C項正確；
D．和發(fā)生的四步取代反應均為反應前后分子總數(shù)保持不變的反應，反應前，標準狀況下，和的總的物質的量為2.5ml，故在光照下充分反應后的分子數(shù)為，故D項正確；
故本題選B。
7. 某白色固體混合物由中的兩種組成，進行如下實驗：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰的顏色呈紫色；
③向溶液中加堿溶液，產生白色沉淀。
根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】根據(jù)實驗①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3難溶于水，即白色固體中一定不含BaCO3；
根據(jù)實驗②做焰色反應時焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；
結合實驗③向溶液中加堿產生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH-反應生成白色沉淀的離子，只能為Mg2+，即白色固體的另一成分為MgSO4；
故本題選C。
8. 為除去粗鹽水中含有的雜質、和，得到精制食鹽，設計了如下實驗流程
下列說法不正確的是（ ）
A. NaOH溶液的作用是除去
B. 步驟i、ii的順序可以互換
C. 濾液2中有四種離子：、、、
D. 步驟iv中發(fā)生的離子反應為：、
【答案】C
【分析】粗鹽水中先加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾后得到溶液A中含有過量的氫氧化鋇和鈣離子，再加入試劑為碳酸鈉，除去過量的鋇離子和鈣離子，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇，濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，得到精制食鹽水，結晶得到氯化鈉。
【詳解】A．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正確；
B．加入過量氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液的順序可以調換，但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液之后，B正確；
C．濾液2中除了四種離子：、、、，還含有過量的鋇離子，C錯誤；
D．濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，反應為、，D正確；
故選C。
9. 逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應：
反應I：
反應II：
在恒壓條件下，按投料比進行反應，含碳物質的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應的
B. M點反應I的平衡常數(shù)
C. 加入合適的催化劑，可由N點上升到P點
D. 后，的平衡轉化率明顯增大是因為反應I的改變程度小于反應II的
【答案】B
【解析】A．由蓋斯定律可知，反應Ⅱ—反應Ⅰ得到反應，則反應△H=△H2—△H1，由圖可知，隨著溫度升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，說明升高溫度，反應Ⅱ向逆反應方向移動、反應Ⅰ向正反應方向移動，則反應Ⅰ為吸熱反應、反應Ⅱ為放熱反應，△H=△H2—△H1＜0，故A錯誤；
B．由圖可知，M點沒有甲烷生成，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，由題意可知，起始，由方程式可知，反應Ⅰ達到平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的濃度相等，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K==1，故B正確；
C．催化劑能加快反應速率，但化學平衡不移動，一氧化碳的體積分數(shù)不變，故C錯誤；
D．500℃后，二氧化碳的轉化率明顯增大，一氧化碳的生成速率也明顯增大，說明反應Ⅰ的改變程度變大，所以反應Ⅰ的改變程度大于反應Ⅱ，故D錯誤；
故選B。
10. 常溫下，將KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH與pX的關系如圖所示。已知pX代表或，下列說法錯誤的是（ ）
A. M代表pH隨，的變化曲線
B. 水的電離程度：a

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