考試說明：本試卷分第I卷（選擇題45分）和第II卷（非選擇題55分），試卷共8頁，共19小題，總分100分，考試時(shí)間75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Cu：64 Ba：137
I部分（共45分）
一、單項(xiàng)選擇題（15小題，每小題3分，共45分）
1．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）
A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，利用了其氧化性
D．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”，涉及到化學(xué)變化
2．在量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)和合成領(lǐng)域有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家在2023年獲得了諾貝爾化學(xué)獎。實(shí)驗(yàn)室制備的硫化鎘（CdS）量子點(diǎn)的尺寸在1~50nm之間，它們具有高比表面積、容易吸附陰離子而帶負(fù)電荷等性質(zhì)。下列關(guān)于CdS量子點(diǎn)的說法不正確的是（ ）
A．CdS量子點(diǎn)在水中形成的分散系屬于膠體
B．CdS量子點(diǎn)分散在水中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．向CdS量子點(diǎn)在水中形成的分散系中加入會發(fā)生聚沉
D．可以用濾紙分離CdS量子點(diǎn)與NaCl溶液
3．下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列過程對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．向溶液中滴加：
B．溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：
C．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
D．向溶液中通入：
5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Ne和的混合氣體中所含電子總數(shù)為
B．常溫常壓下，48g 和的混合氣體含有的O原子的數(shù)目大于，小于
C．個(gè)CO分子和0.5ml 的質(zhì)量之比為
D．將2.24L HCl氣體通入水中配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度1ml/L
6．下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
7．工業(yè)廢水中常含有、，為防止污染并進(jìn)行廢物利用，現(xiàn)利用以下流程回收和Cu。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．操作I是過濾
B．試劑B的化學(xué)式是
C．固體X的成分是Fe、Cu
D．操作II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
8．過氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途，但其經(jīng)常因保存不當(dāng)而與二氧化碳反應(yīng)失效，某小組同學(xué)想要探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．將樣品溶于少量水，加入，有沉淀產(chǎn)生，則說明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)
B．濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣，防止對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾
C．帶火星木條復(fù)燃，說明生成了氧氣
D．雙球干燥管中的淡黃色固體變白，說明過氧化鈉發(fā)生了化學(xué)變化
9．下列溶液的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算正確的是（ ）
A．同濃度的三種物質(zhì)的溶液：、、溶液體積之比為，則個(gè)濃度之比為
B．將的NaCl溶液和的溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，
C．將100mL 的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
D．配制500mL 的溶液時(shí)，用托盤天平稱取膽礬8.0g
10．如圖是利用“手持”技術(shù)測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個(gè)容器均密閉、體積相等且初始壓強(qiáng)均為101KPa。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，四種氣體密度最大的是
B．若容器的容積為22.4L，13：00時(shí)原子個(gè)數(shù)等于
C．12：30-13：30時(shí)間范圍內(nèi)壓強(qiáng)最大
D．是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的
11．有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向第一份中加入溶液，有沉淀產(chǎn)生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04ml；（條件為加熱）；
③向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測錯(cuò)誤的是（ ）
A．一定存在
B．、一定不存在
C．一定存在
D．混合溶液中的濃度為0.1ml/L
12．為了測定NaCl、和的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法中正確的是（ ）
A．②和③中應(yīng)依次盛裝堿石灰和無水
B．若將①裝置換成盛有NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏小
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，再關(guān)閉b、打開a，一段時(shí)間后測定②和③的質(zhì)量變化
D．若測得②和③的增重分別為和，則混合物中的質(zhì)量為
13．亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathiesn）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的和的個(gè)數(shù)之比為
B．屬于不成鹽氧化物
C．反應(yīng)②中的可用代替
D．反應(yīng)②條件下，的氧化性大于
14．已知①
②
③
由此判斷，下列說法正確的是（ ）
A．氧化性：
B．把一定量通入溶液中時(shí)，發(fā)生
C．將鹽酸酸化的溶液加入溶液中，溶液的紫色褪去，證明含有
D．某溶液含有、、，要氧化不氧化和，可加入溶液
15．電解質(zhì)溶于水時(shí)可電離出自由移動的離子，溶液的導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大；離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。向兩份相同的溶液中分別加入等濃度的、溶液，導(dǎo)電能力與滴加溶液的體積關(guān)系如圖（不考慮溶液混合和因生成水或沉淀導(dǎo)致的體積變化）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．曲線①代表的是溶液，曲線②代表的是溶液
B．a(chǎn)b段對應(yīng)的離子方程式為
C．c點(diǎn)時(shí)，溶液①與溶液②的濃度不同
D．b點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)為
II部分（共55分）
二、填空題（共40分）
16．（除標(biāo)注外每空2分，共15分）閱讀下列科普短文并填空：
海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產(chǎn)、、、、等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化，熱空氣吹出吸收等一系列操作可獲得。電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源，是一種清潔能源。
（1）上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______（填序號，下同）（1分）；屬于非電解質(zhì)的是______（1分）；能導(dǎo)電的是______（1分）。
（2）寫出⑤溶于水的電離方程式：______（1分）。寫出⑤與⑧反應(yīng)的離子方程式______（1分）。
（3）將少量⑨通入④的溶液中，發(fā)生的離子方程式是______。
（4）含氯消毒劑可用于自來水的殺菌消毒：檢驗(yàn)自來水中含有氯離子的具體實(shí)驗(yàn)操作為______。
（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為，屬于二元酸，則與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物為______（填“酸式鹽”或“正鹽”）。
（6）寫出制備膠體的離子反應(yīng)方程式______。
（7）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣體的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀下的體積V（L）約為______L。
17．（除標(biāo)注外每空2分，共12分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶威露士牌“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍（體積比）使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下圖。
（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，按要求稀釋后可用于消毒，則稀釋后的溶液中
______。
（2）如下圖所示的儀器中使用前需要檢查是否漏液的有______（填字母）（1分），儀器E的名稱為______（1分）。

（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法中正確的是______（填字母）。
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器
B．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149.0g
C．將稱量好的NaClO固體轉(zhuǎn)入容量瓶中加水溶解
D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用的濃硫酸配制500mL 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為______mL。
（5）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有______（填代號）。
①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
（6）現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18ml/L的濃硫酸溶液100g，需要加入一定量的水將其稀釋為濃度是9ml/L，則加入水的體積是______（填字母）
A．大于100mLB．小于100mLC．等于100mL
18．（除標(biāo)注外每空2分，共14分）純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。
（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中、離子，從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為______（1分）、______（1分）。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：

已知：幾種鹽的溶解度
（2）①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
②從離子反應(yīng)的角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因______。
③操作①的名稱是______。
（3）寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。
（5）制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，為測定其純度，下列方案中不可行的是______。
a．向m克純堿樣品中加入足量溶液，測生成的質(zhì)量
b．向m克純堿樣品中加入足量稀，干燥后測生成氣體的體積
c．向m克純堿樣品中加入足量溶液，測生成沉淀的質(zhì)量
19．（除標(biāo)注外每空2分，共14分）已知的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣里的水分而潮解，實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如圖所示。

回答下列問題：
（1）裝置A中儀器X的名稱是______（1分），裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（2）裝置B中溶液為______（1分），C的作用是______。（1分）
（3）加熱時(shí)，先點(diǎn)燃裝置______（填A(yù)或D）的酒精燈（1分），當(dāng)______時(shí)，再點(diǎn)燃另一裝置的酒精燈。
（4）寫出裝置D制備的化學(xué)方程式______。
（5）用粗硬質(zhì)玻璃管直接連接裝置D和E，比用細(xì)導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是______。
（6）裝置F中堿石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置E造成潮解，同時(shí)還有的作用______。
高一年級化學(xué)學(xué)科期中考試答案
1-15．【答案】DDDCA DBACB CBCDC
16．【答案】（1）①②④⑤⑥ ⑨? ③⑧⑩
（2）
（3）
（4）取少量自來水于潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明存在氯離子，反之則無
（5）正鹽
（6）
（7）
17．【答案】（1） （2）BE 容量瓶 （3）BD
（4）62.5 （5）②③ （6）B
18．【答案】（1）
（2）
由于的溶解度小，析出晶體使得反應(yīng)發(fā)生 過濾
（3） （4） （5）c
19．【答案】
（1）圓底燒瓶
（2）飽和食鹽水 除水或者干燥
（3）A 裝置E開始出現(xiàn)黃綠色氣體（或黃綠色氣體充滿裝置D的硬質(zhì)玻璃管）
（4） （5）防止堵塞 （6）吸收，防止污染空氣
選項(xiàng)
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
純堿
MgO
B
堿石灰
HCl
NaCl
CO
C
燒堿
HF
D
KOH
CaO
A．鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)
B．制備膠體
C．觀察KCl的焰色試驗(yàn)
D．驗(yàn)證純堿和小蘇打的熱穩(wěn)定性
NaCl
溶解度（20℃，100g時(shí)）
36.0
21.7
9.6
37.2

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