1.了解常見金屬的物理特征，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系；
2.認(rèn)識(shí)合金概念，知道生鐵和鋼等重要合金，了解合金的優(yōu)點(diǎn)。
3.了解煉鐵的原理，認(rèn)識(shí)工業(yè)煉鐵、煉鋼的方法；
4.了解金屬銹蝕的條件和防此金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法；
5.認(rèn)識(shí)鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；常見的金屬與（稀）鹽酸、（?。┝蛩岬姆磻?yīng)；常見的金屬與鹽溶液的反應(yīng)；
6.掌握金屬活動(dòng)性順序，并能靈活運(yùn)用金屬的活動(dòng)性順序解釋與日常生活有關(guān)的一些化學(xué)問題。
考點(diǎn)一 金屬材料
一、金屬材料
1、金屬材料：包括純金屬以及它們的合金兩類。
2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；（2）密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高；（3）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；（4）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。
3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素；（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；（5）鉻：硬度最高的金屬；（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬；（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬。
二、合金
1、定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
注意事項(xiàng)：（?合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物；?金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化）。
2、合金特點(diǎn)：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。
3、舉例：
（1）鐵的合金：生鐵（含碳量2%～4.3%）和鋼（含碳量0.03%～2%），區(qū)別：含碳量不同。
（2）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金，它人類使用最早的合金。
（3）鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，優(yōu)點(diǎn)： = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、熔點(diǎn)高、密度??； = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好； = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III、抗腐蝕性能好；用途：廣泛用于噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。
（4）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等。
【易錯(cuò)警示】
1.常溫下一般為固態(tài)（但汞為液態(tài)）。
2.大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。
3.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，而不一定非得是金屬與金屬的融合。
1. 【2023山西真題】中國(guó)國(guó)家博物館珍藏著一枚“國(guó)璽”，即“中革人民共和中央人民政府之印”，代表著熠生輝的共和國(guó)符號(hào)。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點(diǎn)是（ ）

A. 硬度較大B. 熔點(diǎn)較高C. 不溶于水D. 形狀美觀
【答案】A
【解析】銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點(diǎn)是硬度較大。故選A。
1. 【2023北京真題】正月十五鬧花燈。下列制作花燈的材料中，屬于金屬材料的是（ ）
A. 宣紙B. 鐵絲C. 棉線D. 竹條
【答案】B
【解析】A、宣紙是由天然材料制成的，不符合題意；
B、鐵絲屬于金屬材料，符合題意；
C、棉線屬于天然材料，不符合題意；
D、竹條屬于天然材料，不符合題意；
故選B。
2. 【2023湖南湘潭真題】2023年5月28日，國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919首次商業(yè)載客飛行成功，C919在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強(qiáng)度鋼等大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 合金中一定只含金屬元素B. 金屬材料包括純金屬和合金
C. 鈦合金的硬度比純鈦更大D. 超高強(qiáng)度鋼屬于一種鐵合金
【答案】A
【解析】A、鋼是鐵的合金，鋼中含有鐵元素、碳元素，其中碳元素屬于非金屬元素，符合題意；
B、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，不符合題意；
C、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，故鈦合金的硬度比純鈦更大，不符合題意；
D、鋼是鐵的合金，超高強(qiáng)度鋼屬于一種鐵合金，不符合題意；
故選A。
3. 【2023甘肅金昌真題】金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極為廣泛。
（1）生鐵和鋼是兩種含碳量______的鐵合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是______（填序號(hào)）。
a.鍍鉻水龍頭 b.鑄鐵暖氣片 c.包糖果的鋁箔
（3）焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
【答案】（1）不同 （2）b （3）
【解析】（1）鋼是含碳量在0.03%-2%之間，生鐵是含碳量2%-4.3%的鐵碳合金，生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金；
（2）a、鍍鉻水龍頭是利用鉻金屬的硬度大；
b、鑄鐵暖氣片是利用鑄鐵的導(dǎo)熱性；
c、包糖果的鋁箔是利用鋁的延展性；
答案：b；
（3）鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
考點(diǎn)二 金屬的銹蝕
1、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸生成鐵銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O），屬于化學(xué)變化。鋼鐵的的成分和環(huán)境的溫度、濕度、酸堿度等都是影響鋼鐵銹蝕的因素。
（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護(hù)膜（涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等）；③制成不銹鋼；
（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
2、保護(hù)金屬資源途徑：
①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬，加強(qiáng)垃圾分類處理；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品
1. 【2023廣西壯族真題】下列做法不能有效保護(hù)金屬資源的是( )
A. 防止金屬腐蝕B. 尋找金屬的代用品
C. 回收利用廢舊金屬D. 肆意開采金屬礦物
【答案】D
【解析】A、防止金屬腐蝕，可保護(hù)金屬資源，該選項(xiàng)不符合題意；
B、尋找金屬的代用品，可保護(hù)金屬資源，該選項(xiàng)不符合題意；
C、回收利用廢舊金屬，可保護(hù)金屬資源，該選項(xiàng)不符合題意；
D、肆意開采金屬礦物，不利于保護(hù)金屬資源，該選項(xiàng)符合題意。
故選D。
1 【2023山東青島真題】防止金屬銹蝕能有效保護(hù)金屬資源。下列防銹方法中，與其它三種方法原理不同的是（ ）
A. 表面涂油B. 表面刷漆C. 覆蓋塑料D. 制成合金
【答案】D
【解析】A.在金屬制品表面涂油防銹方法中，方法原理是在鐵制品表面涂保護(hù)膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水；
B.在金屬制品表面刷漆防銹方法中，方法原理是在鐵制品表面涂保護(hù)膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水；
C.在金屬制品表面覆蓋塑料，方法原理是在鐵制品表面覆蓋保護(hù)膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水；
D.制成合金進(jìn)行防銹，方法原理是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金。
綜上所述，四種防銹方法中，與其它三種方法原理不同的是D，故選：D。
2. 【2022廣西柳州】柳州市被稱為“橋梁博物館”，剛建成的鳳凰嶺大橋成為“橋梁博物館”的新成員，大橋的橋體使用了大量的金屬材料。下列對(duì)橋梁中使用的金屬材料保護(hù)措施不正確的是（ ）
A．經(jīng)常用濃鹽酸清洗金屬材料
B．在金屬材料表面刷油漆
C．在金屬材料表面鍍保護(hù)層
D．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成防腐合金
【答案】A
【解答】A、經(jīng)常用濃鹽酸清洗金屬材料，大橋的橋體使用的金屬能與濃鹽酸反應(yīng)，金屬材料易銹蝕，保護(hù)措施錯(cuò)誤，故選項(xiàng)正確。
B、在金屬材料表面刷油漆，能隔絕氧氣和水，能防止金屬材料生銹，保護(hù)措施正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、在金屬材料表面鍍保護(hù)層，能隔絕氧氣和水，能防止金屬材料生銹，保護(hù)措施正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成防腐合金，能防止金屬材料生銹，保護(hù)措施正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
3. 【2023黑龍江齊齊哈爾真題】化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。利用你學(xué)到的化學(xué)知識(shí)解釋下列問題：
（1）噴漆是防止鐵制品生銹的常用方法，寫出其防止鐵生銹的原理。
（2）喝了汽水以后常常會(huì)打嗝的原因。
（3）我國(guó)古代書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色的原因。
【答案】（1）使鐵制品同時(shí)隔絕水和氧氣
（2）溫度升高，氣體溶解度減小
（3）常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑
【解析】（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵、氧氣、水共同作用的結(jié)果。為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷漆、涂油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。所以防止鐵生銹的原理是使鐵制品同時(shí)隔絕水和氧氣。
（2）汽水中含有二氧化碳，喝了汽水以后，汽水溫度升高，溫度升高，二氧化碳溶解度減小，所以喝了汽水以后常常會(huì)打嗝。即喝了汽水以后常常會(huì)打嗝的原因是溫度升高，氣體溶解度減小。
（3）由于常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以我國(guó)古代書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色。
所以我國(guó)古代書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色的原因是常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。
考點(diǎn)三 金屬的冶煉
一、金屬礦物
1.金屬在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少數(shù)很不活潑的金屬以單質(zhì)形式存在，人類使用最早的金屬是金。
2.鋁土礦（主要成分是Al2O3）；鉀長(zhǎng)石（主要成分是KAlSi3O8）；明礬石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6 ）；磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）；菱鐵礦（主要成分是FeCO3）；黃鐵礦（主要成分是FeS2）。
二、鐵的冶煉
1.有氣體的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必需對(duì)裝置進(jìn)行檢查裝置氣密性。這樣操作的目的是防止漏氣。
2.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入一氧化碳，然后再點(diǎn)燃燈的原因是排出空氣，防止加熱時(shí)爆炸。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作是“先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到玻璃管冷卻”。這樣操作的目的是防止生成高溫的鐵又被氧化。
4.該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?、試管中的澄清石灰水變渾濁、酒精燈上方?dǎo)管口處的氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。
5.相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 、2CO+O22CO2
6.思考：?、如何判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)：取少量產(chǎn)物于試管中，滴加適量稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生證明含鐵粉；或用磁鐵吸引。
?、裝置中導(dǎo)管末端點(diǎn)燃酒精燈：點(diǎn)燃尾氣，防止污染空氣。
7.工業(yè)煉鋁的原理：2Al2O34Al+3O2↑
【易錯(cuò)警示】
1.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入一氧化碳，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈的原因是排出空氣，防止加熱時(shí)爆炸。
2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作是“先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到玻璃管冷卻”。這樣操作的目的是防止生成高溫的鐵又被氧化。
1.【2023江蘇連云港真題】工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：

（1）①石灰石(主要成分為)在高溫下可將鐵礦石中的轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣()，同時(shí)生成一種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入的目的是_____。
（2）將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過計(jì)算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。(寫出計(jì)算過程，否則不得分)。
【答案】（1）①. ②. 降低生鐵中C元素的含量
（2）鐵合金屬于生鐵。
【解析】（1）①石灰石和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和一種氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律：該氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；
②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入的目的是降低生鐵中C元素的含量，碳元素與氧氣在高溫條件反應(yīng)生成二氧化碳；
（2）解：設(shè)1.0g鐵合金中碳元素的質(zhì)量為
合金中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：因生鐵的含碳量在2%～4.3%之間，故該鐵合金屬于生鐵。
1. 【2022黑龍江佳木斯】如圖是煉鐵高爐內(nèi)部的物料說(shuō)明和一套工業(yè)煉鐵設(shè)備模型。請(qǐng)分析回答問題：
（1）高爐煉鐵的原理是 。（用化學(xué)方程式表示）
（2）高爐煉鐵得到的產(chǎn)品是生鐵，生鐵和鋼都是鐵的合金，性能不同是因?yàn)? 。
（3）如圖副產(chǎn)品中的 又回到了高爐，副產(chǎn)品綜合利用的好處是 。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）含碳量不同；
（3）爐氣；節(jié)約資源或減少空氣污染。
【解答】（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，性能不同，是因?yàn)楹剂坎煌?br>（3）由工業(yè)煉鐵設(shè)備模型，副產(chǎn)品中的爐氣（CO、N2、CO2），則副產(chǎn)品綜合利用的好處是節(jié)約資源或減少空氣污染。
2.【2023湖南株洲真題】生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金。我國(guó)粗鋼產(chǎn)量自1996年開始已經(jīng)連續(xù)27年位居全球第一。
（1）含碳量比較：生鐵______（填“大于”或“小于”）鋼。
（2）煉鋼的基礎(chǔ)是煉鐵。工業(yè)上煉鐵是把鐵礦石（如赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加入鍋?zhàn)o(hù)，在高溫下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的CO把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。請(qǐng)寫出在高溫下CO還原FexOy的化學(xué)方程式：______。
【答案】（1）大于 （2）FexOy+yCOxFe+yCO2
【解析】(1)生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，故生鐵的含碳量大于鋼。
(2)發(fā)生的反應(yīng)為在高溫下一氧化碳和FexOy生成二氧化碳和鐵，化學(xué)方程式為：FexOy+yCOxFe+yCO2。
3. 【2023廣東廣州真題】我國(guó)古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當(dāng)時(shí)已處于世界先進(jìn)水平。
（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是______（填標(biāo)號(hào)）。
A. 金B(yǎng). 銅C. 汞D. 鎢
（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。
①原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學(xué)方程式為______。
②煉錫時(shí)混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是______。
（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。
①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是______。
②已知鋅的沸點(diǎn)為907℃。泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于______（填標(biāo)號(hào)）。
A．結(jié)晶 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．升華
③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng)：______（寫化學(xué)方程式）。
（4）濕法冶金利用置換反應(yīng)。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽(yáng)離子是______。
【答案】（1）B （2） ①. ；②. 形成合金熔點(diǎn)降低
（3）①. 作還原劑 ②. C ③.
（4）銀離子或Ag+
【解析】（1）適合制作電纜的金屬應(yīng)該具有良好的導(dǎo)電性，且價(jià)格還應(yīng)該便宜，
A、金具有導(dǎo)電性，但是價(jià)格昂貴，不符合題意；
B、銅具有良好的導(dǎo)電性，且價(jià)格低廉，符合題意；
C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；
D、鎢的熔點(diǎn)高，不適合制作電纜，不符合題意；
故選B；
（2）①原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應(yīng)得到錫和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②合金的熔點(diǎn)低于其組成中純金屬的熔點(diǎn)，煉錫時(shí)混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是形成合金熔點(diǎn)降低；
（3）①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅在高溫的條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是做還原劑；
②由于鋅的沸點(diǎn)為907℃，泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，此時(shí)鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；
A、結(jié)晶是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，不符合題意；
B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質(zhì)固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質(zhì)分離出來(lái)，不符合題意；
C、蒸餾是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸餾是根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，鋅的沸點(diǎn)為907℃，泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸餾，符合題意；
D、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，不符合題意；
故選C；
③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，鐵有剩余，鐵會(huì)與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來(lái)，無(wú)法判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽(yáng)離子是陰離子銀離子（Ag+）。
考點(diǎn)四 金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
（1）銅與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2Cu+ O2 2CuO ；反應(yīng)的現(xiàn)象紅色銅逐漸變成黑色；
（2）鐵與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O4；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放熱，生產(chǎn)黑色物質(zhì)；
（3）鎂與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2Mg+O22MgO；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；
（4）鋁與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式4Al+3O22Al2O3；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；
（2）鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“濕法冶金”原理)
鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反應(yīng)的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；反應(yīng)的現(xiàn)象銅的表面覆蓋著一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；
金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件： ①K Ca Na 三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽； ③在活動(dòng)性中只能在前面的金屬置換后面的金屬。
二、常見金屬活動(dòng)性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）
（4）越活潑的，開發(fā)利用的越晚。
【易錯(cuò)警示】
1.鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。（2）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
2.金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件： ①K Ca Na 三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽； ③在活動(dòng)性中只能在前面的金屬置換后面的金屬。
1. 【2023湖南株洲真題】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，為探究其金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)；②將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。則有關(guān)X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是( )
A. X>Y>ZB. X>Z>YC. Y>X>ZD. Z>X>Y
【答案】B
【解析】由題意可知，將X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性X>Z，將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說(shuō)明活動(dòng)性Z>銀>Y，所以X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篨>Z>Y，故選：B。
1. 【2023廣西壯族真題】下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是( )
A. KB. ZnC. CuD. Ag
【答案】A
【解析】在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，故四種金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是K。故選A。
2. 【2023湖南永州真題】三種金屬X、Y、Z相互之間的反應(yīng)關(guān)系如下：
①，Z和不反應(yīng)
②
則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)? )
A. X>Y>ZB. X>Z>YC. Y>X>ZD. Y>Z>X
【答案】D
【解析】Y能和硫酸反應(yīng)，Z不能和硫酸，則說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中，Y位于氫元素前面，Z位于氫元素后面，則Y位于Z前面，Z能將X從其化合物中置換出來(lái)，則Z位于X前面，則金屬活動(dòng)性順序：Y>Z>X。
故選D。
3. 【2023內(nèi)蒙赤峰真題】為探究鈦合金中鈦、鋁、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)甲試管中鈦片無(wú)明顯變化，乙試管中鈦片表面有紅色固體出現(xiàn)，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
A. Al>Ti>CuB. Al>Cu >TiC. Ti>Al>CuD. Ti >Cu> Al
【答案】A
【解析】甲試管中鈦片無(wú)明顯變化，說(shuō)明鈦不能與氯化鋁反應(yīng)，說(shuō)明鋁比鈦活潑；
乙試管中鈦片表面有紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明鈦可以把氯化銅中的銅置換出來(lái)，說(shuō)明鈦比銅活潑；
則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Al＞Ti＞Cu，故選A。
考點(diǎn)五 探究金屬活動(dòng)性
1、探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
（1）比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：
方法一：將打磨過的金屬分別插入等溶度的稀鹽酸或硫酸中，觀察是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。
方法二：將打磨過的一種金屬單質(zhì)放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察是否反應(yīng)。
（2）比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：
方法一：兩鹽夾一金：將活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)分別放入其它兩種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。
方法二：兩金夾一鹽：將活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬單質(zhì)放入活動(dòng)性在中間的金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。
（3）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：比較金屬活動(dòng)性時(shí)，需要注意在、控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀、表面積等需要一致。
1. 【2023湖南郴州真題】為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小東設(shè)計(jì)了如下所示的兩組實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 通過實(shí)驗(yàn)①、②能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序
B. 實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)是：
C. 實(shí)驗(yàn)①中溶液質(zhì)量逐漸增大
D. 實(shí)驗(yàn)①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色
【答案】A
【解析】A、①鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說(shuō)明活動(dòng)性Fe>Cu，銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性Cu>Ag，可得出活動(dòng)性Fe>Cu>Ag，正確；
B、實(shí)驗(yàn)②銀的活動(dòng)性比銅弱，銀和硫酸銅不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；
C、實(shí)驗(yàn)①中，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑水的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量逐漸減少直至不再發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；
D、實(shí)驗(yàn)①生成的是硫酸亞鐵，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，錯(cuò)誤；
故選A。
1. 【2023陜西真題】用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（ ）
A Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B. Mg、Ag、溶液
C. Ag、Cu、溶液
D. Ag、溶液、溶液
【答案】B
【解析】A、Ag、Cu金屬活動(dòng)性弱于H，所以均不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法判斷Ag、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、Mg可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動(dòng)性Mg＞Cu，Ag無(wú)法與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動(dòng)性Cu＞Ag，所以可以驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)正確；
C、Ag和Cu均不能與MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法判斷Ag、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、Ag不能與CuCl2溶液和MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，所以只能證明Ag的金屬活動(dòng)性弱于Cu、Mg，不能判斷Mg、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選B。
2. 【2023山東聊城真題】為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（ ）
A. 將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中
B. 將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中
C. 將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中
D. 將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中
【答案】B
【解析】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生氣泡，而銅、銀都不與稀鹽酸反應(yīng)，只能夠證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，但不能驗(yàn)證銅、銀活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比鐵弱，銅能夠與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，選項(xiàng)正確；
C、將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng)，證明銅、銀的活動(dòng)性都比鐵弱，但不能驗(yàn)證銅、銀活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生氣泡，證明鐵位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，Cu放入AgNO3溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但不能驗(yàn)證鐵與銅的活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。
3. 【2023河南真題】某化學(xué)小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。
（1）鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？
（2）請(qǐng)寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）通過圖示中的實(shí)驗(yàn)不能判斷銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。(簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟)
【答案】（1）除去鋁絲表面氧化膜
（2）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu
（3）將銅絲插入到硝酸銀溶液中（或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中）
【解析】（1）鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，故鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是除去鋁絲表面氧化膜。
（2）裝置A為鋁和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，故方程式為Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，裝置B為鋁和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，故方程式為2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，寫一個(gè)即可。
（3）裝置A鋁可以置換出銀，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，裝置B鋁能置換出銅，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故無(wú)法比較銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，故補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)為將銅絲插入到硝酸銀溶液中，若銅能置換出銀，則銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀，或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中，觀察銀不能置換出銅，也可以判斷出銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀。
考點(diǎn)六 金屬與鹽溶液反應(yīng)之成分分析
1.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（濾液、濾渣的判斷）
金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷方法
例如：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I、由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應(yīng)（依據(jù)：金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律），因此濾液中一定含有硝酸鋅，濾渣中一定不含鋅。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II、根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”規(guī)律（即遠(yuǎn)距離先置換），鐵首先與硝酸銀溶液反應(yīng)；
（1）硝酸銀反應(yīng)一部分：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅）
（2）硝酸銀恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III、硝酸銀反應(yīng)完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應(yīng)。
（3）硝酸銅反應(yīng)一部分：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）
（4）硝酸銅恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）
（5）硝酸銅反應(yīng)完、鐵還有剩余：濾渣（銀、銅、鐵）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）
1. 【2023湖北潛江等真題】化學(xué)興趣小組的同學(xué)把質(zhì)量為m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷中正確的是( )
A. 濾渣中可能含有A1，濾液中一定含有AlCl3
B. 濾渣中一定含有Zn，濾液可能為藍(lán)色
C. 若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定只含有AlCl3
D. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定等于m克
【答案】A
【解析】由于金屬活動(dòng)性順序：鋁>鋅>銅，則將m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，鋁先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋁，后與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁。
A、充分反應(yīng)后，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，而鋅、鋁均能與鹽酸反應(yīng)，則說(shuō)明濾渣中一定含有銅、鋅，可能含有鋁，濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅，該選項(xiàng)判斷正確；
B、由于濾渣中一定含有鋅，說(shuō)明氯化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定不含氯化銅，則溶液一定不顯藍(lán)色，該選項(xiàng)判斷不正確；
C、若濾渣中含有銅和鋅，則說(shuō)明鋁與氯化銅完全反應(yīng)，且鋁與氯化鋅發(fā)生反應(yīng)，但不確定氯化鋅是否完全反應(yīng)，則濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅，該選項(xiàng)判斷不正確；
D、由于、，則無(wú)論鋁與氯化銅、氯化鋅反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量均增大，則濾渣質(zhì)量一定大于m克，該選項(xiàng)判斷不正確。
故選A。
1. 【2023黑龍江齊齊哈爾真題】將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 若濾液為無(wú)色溶液，則濾渣中一定含有鎂
B. 若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銀和銅
C. 若濾液為藍(lán)色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子
D. 若加入鎂的質(zhì)量為2.4g，則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g
【答案】D
【解析】活動(dòng)性Mg>Cu>Ag，則加入鎂后鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅。
A、若濾液為無(wú)色溶液，則硝酸銅全部反應(yīng)，但無(wú)法判斷鎂和硝酸銅恰好完全反應(yīng)還是鎂有剩余，濾渣中可能有鎂，錯(cuò)誤；
B、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則沒有氫前金屬鎂剩余，濾渣中一定有開始反應(yīng)就置換出的銀，但無(wú)法確定是否有銅，錯(cuò)誤；
C、若濾液為藍(lán)色溶液，則溶液中一定有硝酸銅存在，溶液中一定還有反應(yīng)生成的硝酸鎂，但是沒有辦法確定是否有硝酸銀剩余，則至少有二種金屬離子。錯(cuò)誤；
D、，，鎂和硝酸銅、硝酸鋅反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量都增加，所以若加入鎂的質(zhì)量為2.4g，則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g。正確；
故選D。
2. 【2023湖南衡陽(yáng)真題】向和的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定含有Cu和Zn
B. 若濾液不為藍(lán)色，則濾液中可能不含
C. 若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Mg
D. 所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大
【答案】D
【解析】由金屬活動(dòng)性順序Mg＞Zn＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，和氯化鎂不反應(yīng)；
A、若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有CuCl2，則濾渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、若濾液不為藍(lán)色，則濾液中一定不含CuCl2，故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Zn，不含Mg，故選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，，所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大，故選項(xiàng)D說(shuō)法正確；
故選：D。
3. 【2023陜西真題】如下圖，將金屬X插入燒杯內(nèi)溶液中，觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍(lán)色逐漸消失。

（1）金屬X是_____。
（2）加入鋅粉，溶液藍(lán)色消失的原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)。
【答案】（1）Cu或銅
（2）
（3）不存在
【解析】（1）因?yàn)閄可以使溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中出現(xiàn)了銅離子，所以金屬X是銅。
（2）鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，所以鋅單質(zhì)和硝酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)和硝酸鋅溶液，溶液藍(lán)色消失。化學(xué)方程式為：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
（3）因?yàn)槿芤核{(lán)色消失，所以溶液中銅離子全部被Zn置換出來(lái)，所以溶液中一定不存在銀離子，所以燒杯內(nèi)的溶液中一定不存在AgNO3。
考點(diǎn)七 金屬與酸反應(yīng)之圖像題
1、金屬與酸反應(yīng)的圖象分析。
（1）等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)
酸是足量的，說(shuō)明金屬完全反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來(lái)計(jì)算。如鎂、鋅、鐵與酸的反應(yīng)如圖表示。
此圖反映出： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②當(dāng)金屬在化合物中化合價(jià)相同時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高?？珊?jiǎn)單概括為：越陡越活，越高越小。
（2）足量的金屬與等量的酸反應(yīng)
金屬是足量的，說(shuō)明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。如鎂、鐵與酸的反應(yīng)可用右圖表示。
1. 【2023廣西壯族真題】向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、，，。因?yàn)榻饘僮懔縿t稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖示正確；
B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖示正確；
C、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁強(qiáng)于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；
D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動(dòng)性Mg>Al>Fe，則相同時(shí)間內(nèi)消耗的金屬M(fèi)g>Al>Fe。圖示錯(cuò)誤。
故選D。
1.【2023山東濟(jì)寧一?！肯嗤|(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是（ ）
A. 三種金屬的活動(dòng)性順序： QUOTE
B. 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量： QUOTE
C. 三種金屬消耗稀 QUOTE 的質(zhì)量： QUOTE
D. 三種金屬與稀 QUOTE 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量： QUOTE
【答案】A
【解析】A、由圖中信息不能判斷三種金屬的活動(dòng)性順序，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、三種金屬和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)都是+2，生成氫氣質(zhì)量越小，金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大，由表中信息可知，生成氫氣質(zhì)量由大到小的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、生成氫氣質(zhì)量越大，反應(yīng)后形成溶液質(zhì)量質(zhì)量越小，因此三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：A。
2.【2023四川眉山一模】將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（ ）
A．B． C．D．
【答案】B
【解析】反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量也相等，最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，B對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。
故選：B。
1. 【2023甘肅金昌真題】東漢時(shí)期的“馬踏飛燕”堪稱我國(guó)古代青銅器藝術(shù)中無(wú)與倫比的珍品。其制作材料屬于（ ）
A. 合成材料 B. 天然材料 C. 金屬材料 D. 復(fù)合材料
【答案】C
【解析】鑄造馬踏飛燕所用的是青銅，青銅由銅和錫熔合而成的合金，屬于金屬材料。故選C。
2. 【2022北京】下列生活用品，利用金屬導(dǎo)電性的是（ ）
A. 鐵鍋B. 銅導(dǎo)線C. 鋁箔包裝紙D. 金飾品
【答案】B
【解析】A、鐵鍋主要利用金屬的導(dǎo)熱性，不符合題意；
B、銅導(dǎo)線主要利用的是金屬的導(dǎo)電性，符合題意；
C、鋁箔包裝紙主要利用的是金屬的延展性和導(dǎo)熱性，不符合題意；
D、金飾品主要利用的 是金屬的延展性，不符合題意。
故選B。
3. 【2023甘肅白銀真題】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）
A. Z、Y、XB. X、Z、YC. X、Y、ZD. Y、X、Z
【答案】C
【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性的應(yīng)用，在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)， Y放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，說(shuō)明Y的活動(dòng)性大于銀；Z放入硝酸銀溶液中，Z沒有變化，說(shuō)明銀的活動(dòng)性大Z，綜合所述可知Y活動(dòng)性大于Z；
根據(jù)第二條應(yīng)用可知，位于氫前的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說(shuō)明X活動(dòng)性大于氫，氫的活動(dòng)性大于Y，故X的活動(dòng)性大于Y；綜合上述可可知，活動(dòng)性順序?yàn)閄、Y、Z；故選C。
4.【2023湖南長(zhǎng)沙真題】 2023 年我國(guó)自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機(jī)“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機(jī)使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說(shuō)法正確的是
A. 鋁鋰合金的熔點(diǎn)比純鋁更高B. 鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差
C. 鋁鋰合金是混合物D. 鋁鋰合金的硬度比純鋁小
【答案】C
【解析】A、一般合金的熔點(diǎn)低于其組成金屬的熔點(diǎn)，則鋁鋰合金的熔點(diǎn)比純鋁低，不符合題意；
B、一般合金的抗腐蝕性比其成分金屬更強(qiáng)，因此鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常強(qiáng)，不符合題意；
C、鋁鋰合金是由鋁、鋰等多種物質(zhì)組成，屬于混合物，符合題意；
D、一般合金的硬度大于其組成的金屬的硬度，則鋁鋰合金的硬度比純鋁大，不符合題意；
故選C。
5. 【2023四川內(nèi)江真題】金屬材料在人類活動(dòng)中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 合金中只含金屬元素
B. 金能壓成很薄的片，說(shuō)明金的熔點(diǎn)高
C. 在鍋鐵表面涂油漆，可減緩鋼鐵的銹蝕
D. 鐵能從ZnSO4、CuSO4的溶液中置換出鋅和銅
【答案】C
【解析】A、合合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中不是只含金屬元素，還可能含有非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、金能壓成很薄的片，說(shuō)明金具有良好的延展性，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、鐵生銹實(shí)際上是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，因此在鍋鐵表面涂油漆，隔絕氧氣和水，可減緩鋼鐵的銹蝕，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性：鋅＞鐵＞銅，因此鐵能置換出CuSO4的溶液中的銅，不能置換出ZnSO4的溶液中鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選C。
6. 【2023湖南益陽(yáng)真題】我國(guó)宋代《夢(mèng)溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為，該反應(yīng)屬于( )
A. 化合反應(yīng)B. 置換反應(yīng)
C. 分解反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】B
【解析】化合反應(yīng)的定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；
置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了一種新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；
分解反應(yīng)的定義：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩個(gè)化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)；
由該化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由金屬單質(zhì)鐵與化合物硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選B。
7. 【2023湖北荊州真題】今年6月4日，神州十五號(hào)載人飛船（模型圖如下）的返回艙經(jīng)過大氣層時(shí)，經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗(yàn)，最終成功返回地面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 太陽(yáng)翼可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量
C. 返回艙表面所用的材料具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大等特點(diǎn)
D. 天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于有機(jī)合成材料
【答案】D
【解析】A、太陽(yáng)翼可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確，不符合題意；
B、飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量，故B正確，不符合題意；
C、返回艙經(jīng)過大氣層時(shí)，經(jīng)受住了一千多度的高溫，故返回艙表面所用的材料具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大等特點(diǎn)，故C正確，不符合題意；
D、天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于金屬材料，故D錯(cuò)誤，符合題意。
故選：D。
8. 【2023遼寧鐵嶺真題】現(xiàn)有鋁、銅、銀三種金屬，另選一種試劑就可驗(yàn)證它們金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，該試劑是( )
A. 稀硫酸B. 硝酸鎂溶液C. 硝酸銅溶液D. 硝酸鋁溶液
【答案】C
【解析】A、銅、鋁、銀三種金屬單質(zhì)只有鋁與稀硫酸反應(yīng)，只能驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于氫，銅、銀的活動(dòng)弱于氫，無(wú)法驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，使用稀硫酸不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；
B、銅、鋁、銀三種金屬單質(zhì)都不能與硝酸鎂溶液反應(yīng)，使用硝酸鎂溶液不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；
C、硝酸銅為可溶性鹽，鋁能與硝酸銅反應(yīng)置換出銅，能驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，銀與硝酸銅溶液不反應(yīng)，能驗(yàn)證銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，從而可以得出鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序，正確；
D、銅、鋁、銀三種金屬單質(zhì)都不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，使用硝酸鋁溶液不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤。
故選C。
9. 【2023湖南湘潭真題】將光亮的銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是( )
A. 氫氧化鈉溶液B. 硝酸銀溶液C. 硫酸鋁溶液D. 稀鹽酸
【答案】B
【解析】A、銅絲不能與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；
B、金屬活動(dòng)性銅＞銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，銅表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，故正確；
C、金屬活動(dòng)性鋁＞銅，銅與硫酸鋁不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；
D、金屬活動(dòng)性銅位于氫后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤。
故選B。
10. 【2023陜西真題】曾在央視新聞聯(lián)播亮相的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)—打鐵花，是一種傳統(tǒng)的民間焰火表演藝術(shù)。其原理是將生鐵燒至熔化成為鐵水，再將鐵水在空中用力擊打而形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。
（1）生鐵屬于_____(填“單質(zhì)”或“合金”)。
（2）燒鐵水時(shí)，用鼓風(fēng)機(jī)不斷向燃著的焦炭中鼓入空氣，其目的是_____。
（3）打鐵花在冬季表演更安全，因打開的鐵花會(huì)迅速降溫。這說(shuō)明金屬材料傳導(dǎo)熱的性能_____(填“良好”或“不好”)。
【答案】（1）合金
（2）使焦炭燃燒更充分或使焦炭燃燒放出熱量更多或使燃燒的溫度更高，加快生鐵的熔化或增大氧氣含量等(其他合理答案均可)
（3）良好
【解析】（1）生鐵是鐵和碳的合金。
（2）用鼓風(fēng)機(jī)不斷向燃著的焦炭中鼓入空氣，其目的是使焦炭燃燒更充分或使焦炭燃燒放出熱量更多或使燃燒的溫度更高，加快生鐵的熔化或增大氧氣含量等(其他合理答案均可)。
（3）冬天打開的鐵花會(huì)迅速降溫，說(shuō)明金屬材料傳導(dǎo)熱的性能良好。
11. 【2023遼寧營(yíng)口真題】人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，就是以金屬材料的使用為標(biāo)志的。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）將硬鋁片和純鋁片相互刻畫，純鋁片上留下劃痕說(shuō)明硬鋁比純鋁的硬度_______。
（2）生活中常用銅制導(dǎo)線，利用了銅具有良好的_______性；
（3）“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫下也不與_______反應(yīng)；
（4）實(shí)驗(yàn)室內(nèi)鐵架臺(tái)經(jīng)常因接觸鹽酸而被腐蝕，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（5）保護(hù)金屬資源的有效途徑有_______（答一種即可）。
【答案】（1）大 （2）導(dǎo)電 （3）氧氣或O2 （4）
（5）回收利用廢舊金屬(或合理有效地開采礦物或?qū)ふ医饘俅闷罚?br>【解析】（1）將硬鋁片和純鋁片相互刻畫，純鋁片上留下劃痕說(shuō)明硬鋁比純鋁的硬度大， 合金的硬度大于構(gòu)成其純金屬的硬度，故填：大；
（2）生活中常用銅制導(dǎo)線，是銅具有良好的導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電性；
（3）金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫條件下也很難與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：氧氣（或O2）；
（4）實(shí)驗(yàn)室內(nèi)鐵架臺(tái)經(jīng)常因接觸鹽酸而被腐蝕，是鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，故填：；
（5）保護(hù)金屬資源的有效途徑有回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬代用品，故填：回收利用廢舊金屬(或合理有效地開采礦物或?qū)ふ医饘俅闷罚?br>12. 【2023山東臨沂真題】金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。請(qǐng)完成下列問題：
（1）銅經(jīng)常用作導(dǎo)線，這是利用了銅的_____性。
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，原因是_____。
（3）如圖是探究銅、鋁、銀三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
②通過實(shí)驗(yàn)a、b得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_____。
【答案】（1）導(dǎo)電 （2）在常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止內(nèi)部鋁的進(jìn)一步氧化 （3） ①. ②. 鋁＞銅＞銀
【解析】（1）銅具有導(dǎo)電性，經(jīng)常用作導(dǎo)線；
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，是因?yàn)樵诔叵落X與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止內(nèi)部鋁的進(jìn)一步氧化；
（3）①試管b中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②試管a中銅不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋁比銅活潑，試管b中銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，故通過實(shí)驗(yàn)a、b得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋁＞銅＞銀。
13.【2023重慶B真題】 2023年5月，大連灣海底隧道貫通，我國(guó)自主研制的盾構(gòu)機(jī)起了重要作用。盾構(gòu)機(jī)的殼體、刀盤等都使用了鋼材。回答下列問題。
（1）與純鐵相比，鋼鐵的優(yōu)良性能有______（填一種）。
（2）高爐煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)中的還原劑為______。
（3）每年有大量的鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢，寫出防止鐵生銹的一條措施______。
【答案】（1）硬度大 （2）. ；一氧化碳##CO （3）刷漆
【解析】（1）鋼鐵是鐵碳合金，合金相對(duì)于純金屬，具有硬度大，熔點(diǎn)低，抗腐蝕性好等優(yōu)良性能；
（2）①高爐煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；
②反應(yīng)中一氧化碳奪走氧化鐵中的氧，作為還原劑，所以填：一氧化碳或CO；
（3）鐵生銹是與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，防止鐵生銹的措施可以是：刷漆、涂油等
14. 【2023遼寧丹東真題】金屬?gòu)V泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)中，其應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)發(fā)展。
（1）鐵鑄成鐵鍋是利用了鐵具有良好的______性；鐵鍋用于烹飪食物是利用鐵具有良好的______性；使用后的鐵鍋?zhàn)詈孟磧艉骭_____，再涂上食用油以防生銹。
（2）世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的鐵，以上得到了回收利用?；厥绽脧U舊金屬的意義是______（答一點(diǎn)即可）。
（3）早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就利用鐵礦石與木炭為原料冶煉生鐵，在冶煉過程中將鐵礦石粉碎，其目的是______?，F(xiàn)代工業(yè)用赤鐵礦（主要成分為）與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）我國(guó)高鐵技術(shù)在世界處于領(lǐng)先地位。鐵軌材料用鋼而不用純鐵，原因是鋼的強(qiáng)度和硬度比純鐵______（填“大”或“小”）。
【答案】（1） ①. 延展 ②. 導(dǎo)熱 ③. 擦干
（2）節(jié)約資源（合理即可）
（3） ①. 增大鐵礦石的接觸面積，使反應(yīng)充分 ②.
（4）大
【解析】（1）鐵鑄成鐵鍋是利用了鐵具有良好的延展性；鐵鍋用于烹飪食物是利用鐵具有良好的導(dǎo)熱性；鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，使用后的鐵鍋?zhàn)詈孟磧艉蟛粮?，再涂上食用油以防生銹；
（2）回收利用廢舊金屬的意義是節(jié)約資源(合理即可)；
（3）在冶煉過程中將鐵礦石粉碎，其目的是增大鐵礦石的接觸面積，使反應(yīng)充分。用赤鐵礦與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）合金的強(qiáng)度和硬度都比純金屬高，鐵軌材料用鋼而不用純鐵，原因是鋼的強(qiáng)度和硬度比純鐵大。
15. 【2023天津真題】金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）鐵鍋用來(lái)炒菜，主要是利用鐵的_____性(填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)。
（2）解放橋是天津地標(biāo)性建筑之一，是一座全鋼結(jié)構(gòu)可開啟的橋梁。
①解放橋的維護(hù)中需要除鐵銹。寫出用稀鹽酸除鐵銹(主要成分是)的化學(xué)方程式_____。
②鐵與空氣中的_____發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹，為防止鋼架生銹，常在其表面涂刷防護(hù)層。
（3）工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（4）將6g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鋅混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和6.4g濾渣。向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)，原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為_____g。
【答案】（1）導(dǎo)熱
（2） ①. ②. 氧氣和水
（3）
（4）； 8
【解析】（1）鐵可制成鐵鍋，是因?yàn)殍F具有導(dǎo)熱性。
（2）①鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②鐵與氧氣和水共同接觸會(huì)生銹。
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）金屬活動(dòng)性鋅>鐵>銅，則鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，又由于充分反應(yīng)后，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，而鐵能與鹽酸反應(yīng)，則說(shuō)明濾渣中含有鐵，即鐵過量，則濾液中含有的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸鐵，化學(xué)式為FeSO4和ZnSO4；
設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，則
解得x=8g
即原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為8g。
1. 【2023江蘇蘇州真題】中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，文物承載著文明的記憶。下列蘇州博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的是( )
A. 清代瓷盤 B. 明代書軸
C. 西周銅鼎 D. 宋代石函
【答案】C
【解析】A、清代瓷盤由陶瓷制成，陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不符合題意；
B、明代書軸主要成分是纖維素，由天然材料制成，不符合題意；
C、西周銅鼎由銅制成，銅屬于金屬材料，符合題意；
D、宋代石函由石頭制成，石頭屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不符合題意。
故選C。
2. 【2023廣東真題】“有山千丈色如丹”。廣東丹霞山是世界自然遺產(chǎn)，其巖石中含較多氧化鐵。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 氧化鐵呈黑色B. 氧化鐵中鐵元素為+2 價(jià)
C. 鐵元素是人體必需的微量元素D. 人體內(nèi)缺鐵會(huì)引起骨質(zhì)疏松
【答案】C
【解析】A、氧化鐵呈紅棕色；不符合題意；
B、根據(jù)化學(xué)式：Fe2O3，在化合物中氧元素一般顯-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價(jià)；不符合題意；
C、人體缺乏鐵元素會(huì)患貧血，鐵含量在0.01%以下，鐵元素是人體必需的微量元素；符合題意；
D、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會(huì)患貧血；不符合題意；
故選：C。
3. 【2023江蘇蘇州真題】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵
B. 將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物
C. 鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D. 日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理
【答案】C
【解析】A、煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將氧化鐵在一定條件下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，不符合題意；
B、生鐵和鋼均是鐵的合金，但是生鐵的含碳量比鋼高，煉鋼的原理是將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去，但是得到的鋼也是由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，不符合題意；
C、鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔絕氧氣和水，防止鐵進(jìn)一步被銹蝕，符合題意；
D、日常生活中的廢舊鐵制品應(yīng)回收利用，可以節(jié)約金屬資源，減少污染，不符合題意。
故選C。
4. 波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺菌劑，由硫酸銅、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法國(guó)波爾多城而得名。下列關(guān)于配制波爾多液的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 選用鐵制容器配制波爾多液B. 配制波爾多液時(shí)有熱量放出
C. 配制波爾多液時(shí)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D. 波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣
【答案】A
【解析】A、由于波爾多液中含有硫酸銅，鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以不能選用鐵制容器配制波爾多液，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制而成，生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出熱量，所以配制波爾多液時(shí)有熱量放出，故B說(shuō)法正確；
C、波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制而成，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，故C說(shuō)法正確；
D、波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制而成，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，所以波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣，故D說(shuō)法正確；
故選A。
5.【2023山東臨沂真題】下列關(guān)于金屬和金屬材料的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 常溫下金屬都是固體，有金屬光澤呈銀白色
B. 在鐵制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生銹
C. 鋁制品應(yīng)用廣泛，鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D. 有計(jì)劃、合理地開采礦物是保護(hù)金屬資源的有效途徑
【答案】A
【解析】A、常溫下大部分金屬為固體，但汞為液體，且大部分金屬都是銀白色，但銅為紫紅色，金為黃色，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、在鐵制品表面采取涂油、刷漆等措施，能隔絕氧氣和水蒸氣，則可防止生銹，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、地殼中含有最多的金屬元素為鋁元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、有計(jì)劃、合理地開采礦物，能保護(hù)金屬資源，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選A。
6. 【2023廣東廣州真題】鈷（C）的金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下、下列預(yù)測(cè)合理的是（ ）
A. C能從MgCl2溶液中置換出Mg
B. CO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液
C. CCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2
D. C（OH）2可由C與NaOH溶液反應(yīng)制得
【答案】B
【解析】A、鈷的金屬活動(dòng)性與鐵相似，則活動(dòng)性比鎂弱，不會(huì)和氯化鎂反應(yīng)，錯(cuò)誤；
B、CO是金屬氧化物，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，則CO和鹽酸反應(yīng)生成CCl2和H2O，CCl2易溶，溶液呈粉紅色，正確；
C、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，所以CCO3能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不會(huì)生成氫氣，錯(cuò)誤；
D、C與NaOH溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；
故選B。
7. 【2022陜西中考A】如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細(xì)線吊置于甲、乙中，并使部分鐵釘露出液面。放置一段時(shí)間，出現(xiàn)了銹蝕。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 甲、乙中，氣體含氧氣的體積分?jǐn)?shù)不相等
B. 甲中，鐵釘在植物油內(nèi)的部分沒有銹蝕
C. 乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴(yán)重
D. 丙中，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱
【答案】C
【解析】A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶于水，只有植物油上部分銹蝕，而乙中鐵釘水上水下都銹蝕，消耗更多的氧氣，所以氣體含氧氣的體積分?jǐn)?shù)不相等，故A說(shuō)法正確；
B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶于水，鐵釘在植物油內(nèi)的部分因?yàn)闆]有接觸到氧氣而沒有銹蝕，故B說(shuō)法正確；
C、乙中，鐵釘銹蝕最嚴(yán)重是水面接觸處，因?yàn)榇颂庤F釘與氧氣和水接觸最充分，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、因?yàn)橐抑需F釘銹蝕消耗了氧氣，使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生了壓強(qiáng)差，在大氣壓的作用下，將丙燒杯中水部分壓入導(dǎo)管中，故D說(shuō)法正確。
故選C。
8. 【2023遼寧錦州真題】向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若濾渣中沒有Cu。濾液中一定含有AgNO3
B. 若濾渣中有Cu，濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2
C. 若濾渣中沒有Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D. 若濾渣中有Fe，濾液中一定沒有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2
【答案】C
【解析】A、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時(shí)，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，故當(dāng)鐵粉恰好將銀離子置換出來(lái)后，濾渣中沒有Cu，濾液中不含有AgNO3，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時(shí)，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，若濾渣中有Cu，說(shuō)明濾液中的AgNO3被反應(yīng)完全，Cu（NO3）2可能反應(yīng)完全，也可能剩一部分，故B錯(cuò)誤；
C、濾渣中沒有Fe時(shí)，鐵粉被消耗完全，濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故C正確；
D、若濾渣中有Fe，說(shuō)明AgNO3和Cu（NO3）2與鐵粉完全反應(yīng)，濾液中一定沒有Cu（NO3）2和AgNO3，濾液中只含有Fe（NO3）2，故D錯(cuò)誤。
故選C。
9. 【2023湖南益陽(yáng)真題】材料科學(xué)在人們生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中彰顯的作用越來(lái)越大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 長(zhǎng)益高鐵鋼軌用到的“錳鋼”屬于金屬材料
B. 華為手機(jī)屏用到的“聚酰亞胺塑料”屬于天然有機(jī)高分子材料
C. 以塑料代替合金材料制造汽車零部件是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一
D. C919大型客機(jī)使用碳纖維復(fù)合材料不僅使機(jī)體輕而堅(jiān)固，而且節(jié)省燃油，增加航程
【答案】B
【解析】A、錳鋼是合金，屬于金屬材料，說(shuō)法正確；
B、“聚酰亞胺塑料”屬于合成材料，說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、尋找金屬的代用品，是保護(hù)金屬資源有效途徑，故可以以塑料代替合金材料制造汽車零部件，說(shuō)法正確；
D、C919大型客機(jī)使用碳纖維復(fù)合材料不僅使機(jī)體輕而堅(jiān)固，而且節(jié)省燃油，增加航程，說(shuō)法正確。
故選B。
10. 【2023重慶B真題】鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說(shuō)明鐵比銅活潑的事實(shí)是（ ）
A. 歷史上銅比鐵使用更早B. 鐵的文物比銅的稀有
C. 氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能D. 鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、活動(dòng)性弱的金屬使用的更早，因?yàn)榛顒?dòng)性越弱，越容易制得，故A正確；
B、鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生反應(yīng)，不易保存，能說(shuō)明鐵比銅活潑，故B正確；
C、氧化鐵是金屬氧化物，銅是金屬單質(zhì)，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能，不能說(shuō)明鐵比銅活潑，故C錯(cuò)誤；
D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑，故D正確。
故選C。
11. 【2023北京真題】為驗(yàn)證銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖所示的6個(gè)實(shí)驗(yàn)。圖中，“”表示將金屬加入鹽溶液。

（1）⑤中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（2）設(shè)計(jì)②的目的是_____。
（3）僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動(dòng)性順序，理由是_____。
【答案】（1）
（2）銅的活潑性比銀強(qiáng)；
（3）④可證明銅比銀活潑，⑥可證明鐵比銀活潑，但無(wú)法確定鐵和銅的活潑性強(qiáng)弱（合理即可）
【解析】（1）⑤是鐵加入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：，故填：；
（2）②是將銅加入硝酸銀溶液中，可探究銅的活潑性比銀強(qiáng)，故填：銅的活潑性比銀強(qiáng)；
（3）④是將銀加入硫酸銅溶液中，無(wú)明顯變化，可證明銅比銀活潑，⑥是鐵加入硝酸銀溶液中，觀察到鐵絲表面有銀白色物質(zhì)析出，可證明鐵比銀活潑，但無(wú)法確定鐵和銅活潑性強(qiáng)弱，故填：④可證明銅比銀活潑，⑥可證明鐵比銀活潑，但無(wú)法確定鐵和銅的活潑性強(qiáng)弱。（合理即可）
12. 【2023黑龍江龍東真題】金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。
（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量_______（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。
（2）木炭與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中CuO發(fā)生了_______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（3）向硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀三種物質(zhì)的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。濾液呈無(wú)色，則濾出的固體一定有_______，濾液中含有的金屬離子是_______（寫離子符號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（寫一個(gè)即可）。
【答案】（1）大于
（2）還原
（3）銀、銅；Zn2+、Al3+；、
【解析】（1）生鐵的含碳量大于鋼的含碳量。
（2）在該反應(yīng)中，氧化銅中的氧被奪取，則發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)。
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁>鋅>銅>銀，則向硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀三種物質(zhì)的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，后與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，但鋅不能與硝酸鋁反應(yīng)。充分反應(yīng)后，濾液呈無(wú)色，則說(shuō)明溶液中不含硝酸銅，即硝酸銀、硝酸銅均已經(jīng)完全反應(yīng)，但由于不確定鋅是否過量，則固體中一定含有銀和銅，可能含有鋅，濾液中含有硝酸鋅和硝酸鋁，其中的金屬離子為Zn2+、Al3+；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為或。
13. 【2023重慶A真題】天舟6號(hào)貨運(yùn)飛船在2023年5月成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)可再進(jìn)一步?？蒲腥藛T在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實(shí)驗(yàn)，以及甲烷微重力燃燒實(shí)驗(yàn)。
（1）相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是_____，銅能拉成絲，說(shuō)明銅具有良好的_____(填序號(hào))。
A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性
（2）為了驗(yàn)證Mg(H)Cu的金屬活動(dòng)性順序，小王同學(xué)做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關(guān)敘述正確的是_____(填序號(hào))。
A. 只需要實(shí)驗(yàn)①就能得出結(jié)論
B. 實(shí)驗(yàn)②中有紅色物質(zhì)析出
C. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕
（3）利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
【答案】（1）①. 鎂或Mg ②. C
（2）ABC
（3）CH4+2O2+2NaOH= Na2CO3+3H2O
【解析】（1）相同質(zhì)量的兩種金屬，相對(duì)原子質(zhì)量大的所含原子數(shù)目少；因?yàn)殒V原子質(zhì)量比銅原子質(zhì)量小，所以相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是鎂，銅能拉成絲，說(shuō)明銅具有良好的延展性，故選C。
（2）A、金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，通過實(shí)驗(yàn)①可觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無(wú)現(xiàn)象，所以就能得出結(jié)論Mg>(H)>Cu，正確；
B、金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。鎂的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)②中有紅色物質(zhì)析出，正確；
C、 實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)為：，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液的質(zhì)量減輕，正確。
故選ABC。
（3）利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成鹽是碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2NaOH= Na2CO3+3H2O。
14. 【2023云南真題】“烏銅走銀”是云南省石屏縣始創(chuàng)的一種獨(dú)特的銅制工藝品技藝，迄今已有300余年的歷史。

（1）烏銅是一種合金，其硬度比純銅______（填“大”或“?。?；烏銅經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說(shuō)明烏銅具有良好的______。
（2）“烏鋼走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長(zhǎng)時(shí)間放置后依然光亮，原因是_________。
（3）烏銅表面的黑色物質(zhì)主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質(zhì)可通過以下兩種方案實(shí)現(xiàn)：
方案一：
方案二：
①上述兩種方案中較優(yōu)的是______，理由是_______；
②西漢劉安所著《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，方案二中體現(xiàn)這一過程的化學(xué)方程式為_______。
（4）烏銅的廢料經(jīng)初步處理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。
A. 濾渣中一定含有的金屬是
B. 濾液中可能含有的溶質(zhì)是
C. 若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定含有
D. 若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液可能呈藍(lán)色
E. 若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定含有的金屬離子是
【答案】（1） ①. 大 ②. 延展性
（2）銀常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
（3）①. 方案二 ②. 反應(yīng)條件都是常溫，節(jié)約能源 ③. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）DE
【解析】（1）合金的硬度比其組成中純金屬的硬度大，則烏銅的硬度比純銅大；烏銅具有良好的延展性，則可以經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片；
（2）銀常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則銀長(zhǎng)時(shí)間放置后依然光亮；
（3）①方案一中H2與CuO反應(yīng)需要加熱，方案二中反應(yīng)均在常溫下進(jìn)行，則方案二較優(yōu)，可以節(jié)約能源；
②曾青得鐵則化為銅原理為Fe與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4與Cu，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）A、金屬活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，則將Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先與AgNO3反應(yīng)生成Zn（NO3）2與Ag，后與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2與Cu，則反應(yīng)后濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、根據(jù)上述分析可知反應(yīng)后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則一定沒有Zn，無(wú)法得出結(jié)論含有Cu，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則Zn被消耗完，若Zn沒有與Cu（NO3）2反應(yīng)，或與部分Cu（NO3）2反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液為藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
E、若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有AgNO3，Zn只與部分AgNO3反應(yīng)，Cu（NO3）2沒有參加反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金屬離子為，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選DE。
15. 【2023湖北宜昌真題】探秘古錢幣。
（1）古幣金屬知多少。我國(guó)古代的錢幣有多種，如金幣、銀幣、銅幣、鐵幣等。小民同學(xué)家里收藏有一枚古幣，可以被磁鐵吸引，該古幣是______（填幣種）。
（2）金屬性質(zhì)共探究。小鄭同學(xué)做了下列實(shí)驗(yàn)：

①如圖1，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
②如圖2，三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無(wú)明顯變化。由此可得出有關(guān)金屬活動(dòng)性的結(jié)論是______。
③《天工開物》記載“鐵質(zhì)賤甚”，寫出一個(gè)由鐵得到銅的化學(xué)方程式______。
（3）貨幣流通有原因。鐵硬度比銅大，密度比銅小，金和銀做成的錢幣比銅幣腐蝕速度要慢得多，似乎更適合鑄造錢幣，但是中國(guó)歷史上銅幣的使用量遠(yuǎn)大于其它材質(zhì)的貨幣。綜上所述，古代鑄造錢幣選擇金屬考慮的兩個(gè)因素是：①______；②______。
【答案】（1）鐵幣
（2）①. ②. 鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅和銀 ③.
（3）①. 便于攜帶 ②. 稀缺性
【解析】(1)只有鐵幣具有磁性，可以被磁鐵吸引，該古幣可以被磁鐵吸引，則該古幣是鐵幣；
(2)①銅片與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，化學(xué)方程式：；
②三支試管中，鐵絲表面有氣泡冒出，說(shuō)明鐵可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，銀絲和銅絲無(wú)明顯變化，說(shuō)明銀和銅不能與鹽酸反應(yīng)，由此可得出鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀和銅；
③鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式：；
(3)鐵硬度比銅大，密度比銅小，不易磨損，易攜帶，金和銀做成的錢幣比銅幣腐蝕速度要慢得多，似乎更適合鑄造錢幣，但是中國(guó)歷史上銅幣的使用量遠(yuǎn)大于其它材質(zhì)的貨幣，說(shuō)明銅在天然中更容易獲取，綜上所述，古代鑄造錢幣選擇金屬考慮的兩個(gè)因素是：一是便于攜帶，二是稀缺性。
物質(zhì)
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
難溶，灰綠色固體
難溶，粉紅色固體
易溶，溶液呈粉紅色
難溶，粉紅色固體

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