2024年高考真題——化學（福建卷）試卷（Word版附答案）-試卷下載-教習網(wǎng)

A. 木質(zhì)素是無機物B. 纖維素的分子中有數(shù)千個核糖單元
C. 脲醛樹脂屬于天然高分子D. 酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到
2. 藥物X與病毒蛋白對接原理如圖。下列說法錯誤的是
A. Ⅰ為加成反應(yīng)B. X中參與反應(yīng)的官能團為醛基
C. Y無手性碳原子D. Z中虛框內(nèi)所有原子可能共平面
3. 某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯誤的是
A. 第一電離能：
B. 最簡單氫化物沸點：
C. 鍵長：
D. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水中電離：
4. 用探究性質(zhì)，實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：
該過程中可能涉及的反應(yīng)有：
①
②
③
④
下列說法錯誤的是
A. 與的配位能力：B. 無色
C. 氧化性：D. 探究過程未發(fā)生反應(yīng)②
5. 從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：
已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是
A. “機械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)
B. “酸溶”時產(chǎn)生和離子
C. “堿溶”時存在反應(yīng)：
D. “電解精煉”時，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)
6. 我國科學家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 的鍵電子數(shù)為
B. 的(價層)孤電子對數(shù)為
C. 的雜化N原子數(shù)為
D. 完全分解，產(chǎn)生的分子數(shù)為
7. 多鹵離子在水溶液中的分解反應(yīng)及平衡常數(shù)值如下：
下列說法錯誤的是
A.
B. 上述分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C. 共價鍵極性：
D. 可分解為和
8. 藥物中間體1，3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如下：
下列說法或操作錯誤的是
A. 反應(yīng)須在通風櫥中進行
B. 減壓蒸餾去除、5-氧代己酸甲酯和
C. 減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸
D 過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物
9. 一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含有機溶液。放電過程中產(chǎn)生，充電過程中電解LiCl產(chǎn)生。下列說法正確的是
A. 交換膜為陰離子交換膜
B. 電解質(zhì)溶液可替換為LiCl水溶液
C. 理論上每生成，需消耗2mlLi
D. 放電時總反應(yīng)：
10. 將草酸鈣固體溶于不同初始濃度的鹽酸中，平衡時部分組分的關(guān)系如圖。已知草酸。下列說法錯誤的是
A. 時，溶液的
B. 任意下均有：
C. 的平衡常數(shù)為
D. 時，
11. 鋰云母的主要成分為，實驗室探索一種堿浸分解鋰云母制備的工藝流程如下：
（1）“高壓浸出”中：
①“濾渣1”中鹵化物Y為_______。(填化學式)
②一定條件下，元素浸出率與用量的關(guān)系如圖，為提高鋰浸出率，最佳用量為_______g。(保留小數(shù)點后一位)
③精礦顆粒尺寸對鋰浸出率的主要影響如下：
i．尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸
ii．尺寸越小，顆粒聚集趨勢越大，不利于反應(yīng)液滲入
一定條件下，顆粒尺寸與鋰浸出率關(guān)系如圖。區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低的原因是_______。
（2）“沉鋰”生成磷酸鋰的化學方程式為_______。
（3）“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(列出計算式)已知：時，。
（4）“操作Z”為加熱、趁熱過濾和_______；趁熱過濾的主要目的是_______。(分解溫度約為)
（5）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶體中與一個O緊鄰的有_______個。
②一個與所有緊鄰O形成空間結(jié)構(gòu)為_______。
③晶體中微粒間作用力有_______。(填標號)
a．氫鍵 b．離子鍵 c．金屬鍵 d．范德華力 e．極性共價鍵 f．非極性共價鍵
12. 實驗室用發(fā)光二極管(LED)的生產(chǎn)廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)制備Ga2O3，過程如下。已知：Ga與In為同族元素，In難溶于NaOH溶液。
（1）①基態(tài)鎵(Ga)原子的價電子排布式為_______。
②Ⅰ中GaN反應(yīng)生成[Ga(OH)4]-的離子方程式為_______。
③Ⅰ使用裝置如圖(加熱及夾持裝置省略)，吸收液可用_______。(填標號)
a．水 b．濃鹽酸 c．稀硫酸 d．四氯化碳
（2）①Ⅱ需用到的玻璃儀器有燒杯、_______和_______。
②“沉淀1”含金屬元素_______。(填元素符號)
（3）①Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_______。
②按下列操作順序測定溶液pH，不規(guī)范的是_______。(填標號)
a．用鑷子夾取濕潤的pH試紙
b．將pH試紙置于干燥清凈的玻璃片上
c．用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央
d．觀察試紙顏色變化，并與標準比色卡比較
（4）Ga2O3純度測定：稱取Ga2O3樣品wg，經(jīng)處理配制成VmL溶液，從中移取V0mL于錐形瓶中，一定條件下，加入V1mLc1ml/LNa2H2Y溶液(此時鎵以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示劑，用c2ml/L CuSO4標準溶液滴定過量的Na2H2Y，滴定終點為紫紅色。
該過程涉及反應(yīng)：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+
①終點時消耗CuSO4溶液V2mL，則Ga2O3純度為_______。(列出計算式)
②滴定時會導致所測Ga2O3純度偏小的情況是_______。(填標號)
a．未使用標準溶液潤洗滴定管 b．稱重后樣品吸收了空氣中水汽
c．終點時滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡 d．終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線
13. 軟珊瑚素關(guān)鍵中間體(L)的某合成路線如下。(不考慮立體異構(gòu))
已知：和保護基團。
（1）B中官能團有碳碳雙鍵、_______、_______。(寫名稱)
（2）Ⅱ的反應(yīng)類型為_______；的空間結(jié)構(gòu)為_______。
（3）Ⅲ的化學方程式為_______。
（4）Ⅳ的反應(yīng)條件為_______。
（5）由J生成L的過程涉及兩種官能團的轉(zhuǎn)化，分別示意如下：
① ②
K的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（6）Y是A的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件。Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
①Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②Y的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1。
14. 是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氫得到，相關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）生成的總反應(yīng)：
Ⅳ．_______
（2）體系達到平衡狀態(tài)且其他條件不變時：
①壓縮平衡體系體積，重新達到平衡后物質(zhì)的量分數(shù)增大的組分為_______。(填標號)
a． b． c． d．
②反應(yīng)溫度升高不利于提高平衡時產(chǎn)物選擇性的原因是_______。
（3）在壓強為的恒壓體系中通入和，達到平衡時，氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示(忽略氣體組分在硅表面的吸附量)。已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓。
①圖中n代表的組分為_______。(填化學式)
②時，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______。(列出計算式)
③時，的平衡轉(zhuǎn)化率為f，消耗硅的物質(zhì)的量為_______。(列出計算式)
（4）下、其他條件相同時，用和分別催化上述反應(yīng)，一段時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如下表所示。(產(chǎn)物選擇性均高于98.5%)
①使用不同催化劑時，反應(yīng)Ⅳ的催化劑_______催化劑(填“>”“”“ ③. 離子
分解反應(yīng)
平衡常數(shù)值
K
催化劑
的轉(zhuǎn)化率/%
7.3
14.3
22.3

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