江西師大附中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期月考（一）+化學(xué)試題 - word（有答案）

這是一份江西師大附中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期月考（一）+化學(xué)試題 - word（有答案），共10頁。試卷主要包含了5；Ca-40，下列說法中正確的是，對于可逆反應(yīng)，3 kJ·ml－1，若將含0，5 ml N2和1，6 kJ/ml等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、單選題（每題3分，共42分）
1.下列說法中正確的是（ ）
A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B.升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C.活化分子之間發(fā)生碰撞不一定是有效碰撞，所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子也不一定是活化分子
D.催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡
2．對于反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是
A．B．
C．D．
3.對于可逆反應(yīng)：；ΔH＜0，下列各圖中正確的是( )

4．反應(yīng)A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定 B．A→B反應(yīng)的活化能為E1
C．B→C反應(yīng)的ΔH=E4－E3 D．加入催化劑不能改變反應(yīng)的焓變
5．下列說法或表示法正確的是( )
A．等量的硫蒸氣在空氣中和在純氧中分別完全燃燒，反應(yīng)放出的熱量不一樣
B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH=+1.9 kJ·ml－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在水溶液中：H+(aq)+OH?(aq)H2O(l) ΔH=?57.3 kJ·ml－1，若將含0.5 ml H2SO4的濃硫酸與含1 ml NaOH的稀氫氧化鈉溶液混合，則反應(yīng)的焓變ΔH1 >ΔH
D．一定條件下，將0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，
其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ/ml
6．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(g)+2Z(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
下列說法錯誤的是( )
A．1 min時，Z的濃度大于 B．2 min時，加入，此時
C．3 min時，Y的體積分數(shù)約為33.3% D．5 min時，X的物質(zhì)的量為
7．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1mlS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mlF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g) 的反應(yīng)熱△H為（ ）
A．－1220 kJ/ml B．－1780kJ/ml C．+110 kJ/ml D．+430 kJ/ml
8．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mlA氣體和3mlB氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?xC(g)+3D(g)，4s后該反應(yīng)達到平衡時，生成2.4mlD，并測得C的反應(yīng)速率為0.1ml·L-1·s-1，下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．x=1B．0~4s內(nèi)，v(B)=0.3ml·L-1·s-1
C．α(A)：α(B)=1：1D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64
9．一定條件下的密閉容器中：，平衡時測得A的濃度為0.50 ml/L。保持溫度不變，將容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30 ml/L。下列說法正確的是
A． B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B的濃度增大 D．C的體積分數(shù)減小
10．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的個數(shù)為
①夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出大量氣體
②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多有刺激性氣味的氣體
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④由H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
⑤500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高氨氣的產(chǎn)率
A．2B．3C．4D．5
11．在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W（g），發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)②和③的速率方程分別為v2＝k2c2（X）和v3＝k3c（Z），其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得W（g）的濃度隨時間的變化如下表。
下列說法正確的是（ ）
A．0～2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080ml?L﹣1?min﹣1
B．若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率增大
C．若k2＝k3，平衡時c（Z）＝c（X）
D．若升高溫度，平衡時c（Z）減小
12．下列實驗方案能達到相應(yīng)目的的是
13．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法不正確的是 ( )
A．E6-E3=E5-E2
B．可計算Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ?ml-1
C．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程II>歷程I
D．歷程I、歷程II中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ?H=(E5-E4)kJ?ml-1
14．向一恒容密閉容器中加入1mlCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g） CO（g） + 3H2（g）。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．
B．反應(yīng)速率：
C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：
D．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
二、填空題（每空2分，共58分）
15.實驗是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，通過完成實驗可以升華化學(xué)知識。
Ⅰ.某同學(xué)在做中和熱實驗測定時，突發(fā)奇想：想要用醋酸做實驗。因此他做了如下實驗：常溫下，采用如圖所示裝置測量醋酸與NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度，將'醋酸溶液與NaOH溶液混合于內(nèi)筒中，測得反應(yīng)前后的最大溫差是3.0℃，假設(shè)醋酸和氫氧化鈉溶液的密度都為，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。
①實驗過程中采用稍過量NaOH溶液的原因是 。
②請寫出醋酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
③如果用量筒取醋酸溶液時，仰視讀數(shù)，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
④若采用稀的鹽酸和氫氧化鈉溶液在該裝置中進行實驗，測得生成1ml的反應(yīng)熱，通過計算可以得出： 。
Ⅱ.某同學(xué)在做稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究其影響，該同學(xué)設(shè)計了如下實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V9==________。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
Ⅲ.某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對象，已知：① 溶液存在平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42- +2H+②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：(橙色)；(黃色)；

①ⅰ可證明反應(yīng)Cr2O72-+H2O 2CrO42- +2H+的正反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②ⅲ的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否一定能達到預(yù)期目的，并說明理由______________________________________________。
16.以硫鐵礦為原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制備鐵紅和硫酸流程如下：
回答下列問題：
（1）固體主要成分是 （填化學(xué)式，下同）。鐵紅是 。
（2）在“沸騰爐”下部充入 （填“空氣”或“礦粉”）。
（3）已知：固體與氧氣完全反應(yīng)生成紅色粉末和相對分子質(zhì)量為64的氣體氧化物，放出熱量為。寫出熱化學(xué)方程式： 。
（4）已知：氧化生成和(s)反應(yīng)分兩步進行：
①V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g) ；
②；
則 。
（5）催化氧化反應(yīng)：。
實驗測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)圖象，簡述工業(yè)生產(chǎn)中選擇的理由： 。
17．CO2催化加氫可以制HCOOH、等，在減少CO2排放的同時可生產(chǎn)出高附加值的化學(xué)品。涉及的反應(yīng)有：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
（1）請根據(jù)以上信息： ， （用含、的代數(shù)式表示）。
（2）在某催化劑作用下，CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)歷程如下。
該歷程中的最大能壘（活化能）為 eV，對應(yīng)步驟的反應(yīng)為 。
（3）T℃下，將1 ml CO2和3 ml H2通入容積為2 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，經(jīng)過5 min，各反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得容器中。
①若容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列敘述不能證明反應(yīng)Ⅰ達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號）。
A．容器內(nèi)壓強不變 B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．?dāng)嗔?個氫氫鍵同時斷裂2個氧氫鍵
②該溫度下CH3OH的選擇性 ，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K= 。
（4）在密閉真空容器中發(fā)生反應(yīng)：達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，則濃度 （填“變大”“變小”或“不變”）。
18.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______，?H________0(填“”、“”或“”)。
（2）在一個容積為10L密閉容器中，時加入、各1.0 ml，反應(yīng)經(jīng)過20s后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率_______、的平衡轉(zhuǎn)化率_______。
（3）在的密閉容器中，條件，下列達平衡狀態(tài)的是_______。
（4）熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了雙溫區(qū)催化劑區(qū)域和區(qū)域的溫度差可超過。雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是_______。
A. ①為氮氮三鍵的斷裂過程
B. 步驟①為反應(yīng)的決速步
C. ④為原子由區(qū)域向區(qū)域的傳遞過程
D. 使用雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)
（5）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉恒容容器中(固體樣品試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下發(fā)生反應(yīng)：①NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。反應(yīng)達平衡時，c(CO)=2ml/L，c(CO2)=4ml/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)的值是_______。
月考一答案
1——5 BCACA 6——10 BADDB 11——14 DBCB
15.Ⅰ.①將酸完全中和
②
③偏小
④
Ⅱ.① 17.5
②當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積，且H2SO4溶液的濃度變得較小。
Ⅲ.①放熱
② 不能，濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會逆向移動，所以溶液橙色加深，不能說明是由于氫離子濃度的增大平衡逆向移動的。
或者：能，增大氫離子濃度，平衡逆向移動。 （言之有理，合理答案即可得分）
16（1）
（2）空氣
（3）
（4）－351
（5）時平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，如果溫度過低，反應(yīng)減慢且催化劑需要活化溫度（合理即可給分）
17.（1）
（2）1.41
①BD ② 75% 7.2
不變
18.（1） ①. ②. ＜
（2） ①. ②. 80%
（3）C
（4）C
（5）576時間段/ min
產(chǎn)物Z的平均生成速率/ ml·L－1·min－1
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
t/min
0
1
2
3
4
5
c（W）/（ml?L﹣1）
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
選項
實驗方案
目的
A
常溫下，將等質(zhì)量、等直徑的鋁粒分別加入和溶液中反應(yīng)
比較濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B
常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時間后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化
探究壓強對化學(xué)平衡的影響
C
向兩份等濃度等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的和溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
探究和的催化能力強弱
D
向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反應(yīng)，測得溶液中除含有外，還含有
判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
實驗
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
A
B
C
D
n(Fe2O3)
0.350
0.027
0.080
0.080
n(CO)
0.010
0.010
0.010
0.050
n(Fe)
0.100
0.064
0.080
0.080
n(CO2)
0.035
0.088
0.040
0.050