1、 在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中, 下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( )
A. V(A) = 0.5 B. V(B) = 0.3
C. V(C) = 1.0 D. V(D) = 1.1
2、水的電離過(guò)程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃×10-14，Kw(100℃)=1×10-12。則下列敘述正確的是( )
A．c(H+)隨溫度的升高而降低 B．100℃時(shí)，c(H＋)＞c(OH－)
C．100℃時(shí)，水的pH=6 D．水的電離是放熱過(guò)程
3、下列說(shuō)法中正確的是（ ）
2SO4與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)速率相同
鹽酸反應(yīng)速率相同
C.在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
D.3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同
4、向0.lml/L 氨水中逐漸加入一定量的水，始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）
A. NH3·H2OB.OH－濃度 C. H+的濃度D.NH4+的濃度
5、H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，下列圖象中正確的是（ ）
C(I2) C(I2) H2% H2轉(zhuǎn)化率
P P T T
A B C D
6、恒溫恒壓，不做功時(shí)，反應(yīng)A+B＝＝C+D,在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行（ ）
A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0
7、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·ml－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·ml－1
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·ml－1
B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·ml－1
8、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是( )
A. 在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-
B. NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c( OH- )
·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c( CH3COO- )＞c（OH-）＞c(H+)
D. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
9、在室溫下，pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸
的體積比為 （ ）
A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1
10、在恒溫下的密閉容器中, 有可逆反應(yīng): 2NO + O2 2NO2 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)), 不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
正反應(yīng)生成 NO2 的速率和逆反應(yīng)生成 O2 的速率相等
反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
混合氣體顏色深淺保持不變
混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而變化
11、 等物質(zhì)的量的SO2和O2混合, 在一定條件下發(fā)生反應(yīng), 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), SO2的轉(zhuǎn)化率為a%, O2的轉(zhuǎn)化率為b%, 則二者的關(guān)系為（ ）
A. a% > b% B. a% < b% C. a% = b% D. 不能確定
12、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有 （ ）
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液 Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－
B．pH值為1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-
C．水電離出來(lái)的c(H+)=10－13ml/L的溶液 K+、HCO3-、Br－、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 K+ 、CO32-、NO3-、Al3+
13、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸
25.20 g NaCl
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70 mL
C%
t
T1,P2
T1,P1
T2,P2
14、已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) xC(g) ，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則( )
A．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x ，正反應(yīng)為放熱
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反應(yīng)為吸熱
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反應(yīng)為放熱
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反應(yīng)為吸熱
15、pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4︰1的體積比混合，則混合溶
液中H+濃度為（單位：ml·L－1） （ ）
A．×(4×10－9+1×10－12) B．×(8×10－9+1×10－12)
C．5×10－10 D．5×10－12
16、容積為1L的固定的密閉容器中充入2ml NH3，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)c(N2)為0.9ml/L，若維持原溫度和體積不變，按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)c(N2)不能維持0.9ml/L的是（ ）
A. 1mlN2+3mlH2 B.22+1mlNH3 C. 2mlN2+3mlH2322
17、下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（ ）
A.用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 B.HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；
2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
18、下列排列順序正確的是（ ）
A．常溫下將0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液與0.05 ml·L－1 NaOH溶液等體積混合，
c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②
·L－1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01 ml·L－1 KCl ②0.1 ml·L－1 KCl溶液
③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③
二、非選擇題（每空2分，共64分）
19、寫(xiě)出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：
（1）硫化氫
（2）碳酸氫鈉
（3）硫酸鋁鉀
20、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是__________________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是________________(均填序號(hào))
①Cu ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體
⑤硫酸溶液 ⑥干冰 ⑦BaSO4 ⑧石墨
21、工廠處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。
①置換法：用廢銅屑處理含的廢水。反應(yīng)的離子方程式為 。
②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg（NO3）2的廢水，生成HgS沉淀。已知
Ksp（HgS）=1．6X10-52，當(dāng)廢水中c（S2-）=1×10-5ml／L時(shí)，c（Hg2+）=
22、相同溫度下的三種溶液： ① 硫酸 ② 醋酸 ③ 鹽酸。（以下答案均用序號(hào)表示）
(a)當(dāng)物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，三種溶液的 pH 由大到小的順序是
(b)取 pH 都等于3的三種溶液各 100mL, pH=4時(shí)，加水量的關(guān)系是
(c)在等體積、等pH的三種溶液中，加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)況下從大到小的順序?yàn)?
23、可逆反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是 。
②若C為氣體，且m + n = p，加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)____ 態(tài)。
24、醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。請(qǐng)回答：
（1） 寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式： ；
（2） 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?
（3）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是 ；、、
A.稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小；
B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解；
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離；
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸電離
(4) 已知：CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10ml/L的醋酸鈉溶液和0.10ml/L的碳酸氫鈉溶液，
則pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）
25、準(zhǔn)確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20ml／L NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下：
(1)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ml／L。(精確到0.01)
(3)如標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)(和空氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生少量Na2CO3)測(cè)出的鹽酸濃度 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)若操作有誤，則導(dǎo)致待測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作是 (填序號(hào))。
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測(cè)液中指示劑酚酞(為有機(jī)弱酸)加得太多
(5)如果準(zhǔn)確移取25.00mL 0.20ml／L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度? (填 “是”或“否”)
26、發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（）為燃料，用作氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成 和水蒸氣
已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△
N2H4(g)+ O2(g) = N2(g)+2H2O(g);△
（1）計(jì)算1肼和完全反應(yīng)放出的熱量為 KJ。
（2）寫(xiě)出肼和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
27、一定溫度下，將3 ml A氣體和1 ml B氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g) xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1)若容器體積固定為2 L,反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6 ml B，C的濃度為0.4 ml/L。
①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，x= ；
②已知平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為25％，則B的轉(zhuǎn)化率________；
③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c，它們之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
（2)若維持容器壓強(qiáng)不變：
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質(zhì)加人的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________ml A氣體和__________ml B氣體。（不要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
NaOH溶液起始讀數(shù)
NaOH溶液終點(diǎn)讀數(shù)
第一次
第二次
第三次

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