2022年湖北省荊州高一化學(xué)上學(xué)期期中考試會(huì)員獨(dú)享

這是一份2022年湖北省荊州高一化學(xué)上學(xué)期期中考試會(huì)員獨(dú)享，共6頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，填空題，實(shí)驗(yàn)題，計(jì)算題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
K—39 Ca—40 Mn—55 Ag—108 Ba—137 Cl—
第Ⅰ卷
一、選擇題（48分，每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1、下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是（ ）
A．蒸餾 B．過(guò)濾 C．分液 D．洗氣
2、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）
A．動(dòng)物呼吸 B．植物光合作用 C．金屬生銹 D．石膏點(diǎn)制豆腐
3、下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是 （ ）
A．熔融的NaOH B．金屬鋁 C．稀硫酸 D．NaCl溶液
4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．蒸發(fā)和蒸餾都是利用了混合物各組分沸點(diǎn)的不同
B．食鹽水的蒸發(fā)和自來(lái)水的蒸餾都能用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)等
C．分液時(shí)，將分液漏斗上口的玻璃塞打開的目的是為了平衡分液漏斗內(nèi)外的氣壓，便于液體流下
D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙一邊
5、下圖所示實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（ ）

A B C D
6、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②酒精和氯化氫都是非電解質(zhì)；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④CO和CO2都是酸性氧化物；⑤硝酸和氯水都可作氧化劑；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是( )。
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦
7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe = Fe2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－ = BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑
8、反應(yīng)3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
A．1∶1 B．2∶1 C． 1∶2 D．.3∶1
9、下列分散系最不穩(wěn)定的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食鹽得到的分散系
C．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D．向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液
10、2008年5月我國(guó)汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 ml/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是( )
A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
11、下列電離方程式中，正確的是( )
A．K2SO4 = 2K＋＋SO4－2 B．Ba(OH)2 = Ba2＋+OH2－
C．Fe2(SO4)3 = 2Fe3＋＋3SO42－ D．Mg(NO3)2 = Mg2＋＋2(NO3)2－
12．某種氫氣和CO的混合氣體，其密度是氧氣的一半，則氫氣的體積百分含量為（ ）
A．40% B．46% C．50% D．54%
13、下列說(shuō)法正確的是
A．碳中所含碳原子的個(gè)數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)
B．氫的摩爾質(zhì)量為1g/ml
C．1mlCaCO3和1mlKHCO3的質(zhì)量相等
D．可用物質(zhì)的量表示分子、原子、離子、米粒等微?；蛐∥镔|(zhì)
14、下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．MnO4?、K+、Fe2+、H+ B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+ C．Na+、Ba2+、Cl?、SO42- D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?
15、某溶液中含有Cl?、SO42-、Fe3+、K+、M，且離子物質(zhì)的量之比為2∶3∶1∶3∶2，則微粒M可能為
A．Na+ B．Ag+ C．Ba2+ D．Mg2+
16、20℃時(shí)，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是 （ ）
A．2ml/L B．3ml/L C．4ml/L D．5ml/L
第Ⅱ卷
二、填空題
17、（6分）飲用水中的NO3?對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3?的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3?還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是 氧化產(chǎn)物是 。
（2）上述反應(yīng)中，若有5ml鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為 ml，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH ＝10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
18、（4分）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為_________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫（H2S）氣體的體積比為___________，所含原子個(gè)數(shù)比為_________；若兩者所含氫原子數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________。
19、（9分）對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色澄清可能含有SO42?、Na+、CO32?、H+、NO3?、HCO3?、Cl?等離子中的若干種。后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。
①用pH試紙測(cè)溶液pH，測(cè)得溶液pH=1；
②取2ml溶液用BaCl2溶液和稀HNO3進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 。
（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填寫代號(hào)） ，對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是（要作較詳細(xì)的說(shuō)明） 。
（3）到目前為止，不能確定溶液中是否存在的離子是 。
三、實(shí)驗(yàn)題
20、（6分）下面a～f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種化學(xué)儀器：
a．量筒 b.容量瓶 c.托盤天平d.溫度計(jì) e.分液漏斗
（1）標(biāo)出儀器使用溫度的是 （填編號(hào)）。
（2）使用前需要檢查是否漏水的是 （填編號(hào)）。
（3）稱取固體樣品(1g以下使用游碼)，如果樣品與砝碼放錯(cuò)位置，則實(shí)際稱取的樣品質(zhì)量為 g。
21、（14分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：
干燥
操作 = 1 \* GB3 ①
混 合 物
溶 液
溶液
濾液
固體C
固體B
沉淀A
沉淀A1
試劑b
操作 = 2 \* GB3 ②
加入過(guò)量
試劑a
操作 ③
蒸發(fā)、結(jié)晶
干燥
蒸發(fā)、結(jié)晶
洗滌
(1)操作 = 1 \* GB3 ①的名稱是 ，操作 = 2 \* GB3 ②的名稱是 。
(2)試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學(xué)式）
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。
加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? 。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答） 。
(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。
四、計(jì)算題
22、（6分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00ml·L－1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100ml·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL 1.00ml·L－1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。
23、（7分）用 KMnO4氧化75mL足量濃鹽酸。反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
荊州中學(xué)2010～2011學(xué)年度上學(xué)期
期 中 卷 參 考 答 案
年級(jí)：高一 科目：化學(xué) 命題人：黃枝娟 審題人：祝成文
選擇題答題卡（48分）
17、（6分）（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是NaNO3氧化產(chǎn)物是NaAlO2。
（2）上述反應(yīng)中，若有5ml鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為15ml，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（略）
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH ＝10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
18、（4分）質(zhì)量比為 1:2 ；體積比為 2:1 ，原子個(gè)數(shù)比為 8:3 ；物質(zhì)的量比是 2:3 。
19、（9分）（1）原溶液中一定存在的離子H+、SO42－，一定不存在的離子CO32－、HCO3－。
（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填寫代號(hào)）（3），對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是（要作較詳細(xì)的說(shuō)明）另取原溶液2ml于試管中，用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)看是否有白色沉淀生成。
（3）到目前為止，不能確定溶液中是否存在的離子是Na+、NO3－、Cl－。
20、（6分）（1）標(biāo)出儀器使用溫度的是a、b（填編號(hào)）。
（2）使用前需要檢查是否漏水的是b、e（填編號(hào)）。
（3）質(zhì)量為g
21、（14分）(1)操作 = 1 \* GB3 ①的名稱是溶解（溶于水均可），操作 = 2 \* GB3 ②的名稱是過(guò)濾（濾字寫錯(cuò)不得分）。
(2)試劑a是)K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2 。（填化學(xué)式）
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：K2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2KCl。
加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍?不能)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）應(yīng)在濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（只要答到“在濾液中加入鹽酸”即可）。
(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。
22、（6分）
Na2SO4: 、Na2CO3:、NaHCO3:
23、（7分）
（1）18. 25g
（2）12ml·L-1
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
A
B
C
D
A
B
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
C
B
C
A
A
D