四川省南充高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

高2024級化學(xué)試題
(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)
注意事項：
1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。
3.答非選擇題時，將答案書寫在答題卡相應(yīng)位置上，寫在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5
第I卷(選擇題共45分)
一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是
A. 無水酒精B. 鹽酸C. 液態(tài)二氧化硫D. 熔融氯化鉀
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．無水酒精屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故A不符合題意；
B．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；
C．液態(tài)二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電，故C不符合題意；
D．熔融氯化鉀屬于電解質(zhì)，能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，故D符合題意；
故選D。
2. 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法正確的是
A. 干冰、冰、膽礬都屬于化合物B. 堿性氧化物都能與水化合生成堿
C. 混合物一定含兩種或兩種以上的元素D. 與含相同元素，互為同素異形體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、膽礬為五水硫酸銅，都是由兩種或兩種以上元素形成的純凈物，都屬于化合物，故A正確；
B．堿性氧化物不一定能與水化合生成堿，例如氧化銅等，故B錯誤；
C．由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的叫做混合物，混合物可能只含一種元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C錯誤；
D．同素異形體是指同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，CO2與CO是化合物，不是同素異形體，故D錯誤；
答案選A。
3. 下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是
A. 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同
B. 膠體粒子能吸附陽離子，從而使膠體帶有一定電荷
C. 用平行光照射溶液和膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同
D. 膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
【答案】B
【解析】
【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm之間，故A正確；
B．膠體粒子能吸附陽離子，從而使膠體粒子帶正電荷，但膠體不帶電，故B錯誤；
C．NaCl溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用平行光照射溶液和膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，故C正確；
D．膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故D正確；
故選B。
4. NaCl在固體、熔融狀態(tài)、溶于水三種狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗，如圖所示。
下列說法正確的是
A. 固體中不存在離子，不能導(dǎo)電B. 通電情況下才能電離
C. 表示水合氯離子D. 工業(yè)上不能采用電解飽和溶液制取
【答案】C
【解析】
【詳解】A．固體中存在鈉離子和氯離子，不能自由移動，不能導(dǎo)電，故A錯誤；
B．在水中或熔融情況下才能電離，電離后才能導(dǎo)電，故B錯誤；
C．水中氫原子顯示部分正電性，易被氯離子吸引，表示水合氯離子，故C正確；
D．氯化鈉溶液的導(dǎo)電過程中會生成NaOH、Cl2和H2，工業(yè)上能采用電解飽和溶液制取，故D錯誤；
故選C。
5. 下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)中一個Si得到4個電子，應(yīng)該表示為得，故A錯誤；
B．反應(yīng)中，2個Na將2個電子轉(zhuǎn)移給水中的H，故選項中單線橋表示正確，故B正確；
C．反應(yīng)中Zn的化合價升高，應(yīng)該是失去電子，硫酸中H化合價降低，得到電子，故C錯誤；
D．反應(yīng)中Cu失去電子，S得到電子，電子轉(zhuǎn)移方向錯誤，故D錯誤；
答案選B。
6. 下列說法正確的是
A. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
B. 可表示所有的酸堿中和反應(yīng)
C. 失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)
D. 個與沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為膠體，膠粒的數(shù)目少子個
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金屬陽離子得到電子被還原，可能得到低價態(tài)的金屬陽離子，也可能被還原產(chǎn)生金屬單質(zhì)，故A錯誤；
B．表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，而酸堿反應(yīng)可以是弱酸、弱堿，也可以生成不溶性鹽，故B錯誤；
C．還原性強(qiáng)弱與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無關(guān)，同理，得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，故C錯誤；
D．膠粒是由多個Fe (OH)3聚合而成，因此個與沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于6.02×，故D正確；
答案選D。
7. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)圖示關(guān)系可知，X屬于Y，Y屬于Z，據(jù)此作答。
【詳解】A．混合物包括分散系，分散系包括溶液和膠體等，三者為包含關(guān)系，故A不符合題意；
B．堿性氧化物均屬于金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，三者為包含關(guān)系，故B不符合題意；
C．化合物包括電解質(zhì)，電解質(zhì)包括強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，三者為包含關(guān)系，故C不符合題意；
D．置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如C與CuO在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu，氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)為交叉關(guān)系而不是包含關(guān)系，故D符合題意；
故答案選D。
8. 下列溶液中的離子能夠大量共存的一組是
A. 所含溶質(zhì)為的溶液中：、、、
B. 使紫色石蕊呈紅色的溶液中：、、、
C. 在澄清透明的溶液中：、、、
D. 無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaHSO4能電離出氫離子，H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，與在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．使石蕊變紅色的溶液呈酸性，Cl-、Fe2+都能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；
C．離子間兩兩不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；
D．能使酚酞試液變紅的溶液為堿性，OH-與、都能反應(yīng)，D不符合題意；
故選C。
9. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. 向溶液中加入少量溶液：
B. 向溶液中通入：
C. 向碳酸氫銨溶液中加入過量溶液：
D. 稀硫酸與溶液混合：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向溶液中加入少量溶液：，故A錯誤；
B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，向溶液中通入不反應(yīng)，故B錯誤；
C．向碳酸氫銨溶液中加入過量溶液生成一水合氨和碳酸鈉、水：，故C正確；
D．稀硫酸與溶液混合生成硫酸鋇和水：，故D錯誤；
故選C。
10. 如圖是物質(zhì)的分類及部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有關(guān)說法不正確的是
A. 轉(zhuǎn)化b一定是化學(xué)變化
B. 轉(zhuǎn)化a一定是化學(xué)變化
C. 轉(zhuǎn)化b中一定有元素的存在形態(tài)發(fā)生改變
D. 分離液態(tài)空氣制取氧氣屬于轉(zhuǎn)化c
【答案】B
【解析】
【分析】物質(zhì)的分類為：混合物和純凈物，純凈物分為單質(zhì)和化合物，故甲為純凈物，乙為單質(zhì)。混合物轉(zhuǎn)化為甲，可以是化學(xué)反應(yīng)，也有可能是混合物的提純操作，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?；衔镛D(zhuǎn)化為乙（單質(zhì)），一定屬于化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此分析作答。
【詳解】A．轉(zhuǎn)化b為化合物生成乙，乙是單質(zhì)，此轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化，故A正確；
B．轉(zhuǎn)化a為混合物轉(zhuǎn)化為甲，甲是純凈物，此轉(zhuǎn)化不一定是化學(xué)變化，故B錯誤；
C．轉(zhuǎn)化b為化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，此轉(zhuǎn)化中一定有元素的存在形態(tài)發(fā)生改變，故C正確；
D．分離液態(tài)空氣制取氧氣屬于轉(zhuǎn)化c，屬于混合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的提純操作，故D正確；
故選B。
11. 是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備的方法可用化學(xué)方程式表示如下：，對此反應(yīng)下列說法中錯誤的是
A. 在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
B. 是氧化產(chǎn)物
C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 有2個FeSO4參加反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8個電子轉(zhuǎn)移
【答案】D
【解析】
【分析】反應(yīng)中，只有Fe和O元素化合價發(fā)生變化，F(xiàn)e元素化合價由+2價升高到+6價，Na2O2中O元素化合價為-1價，在反應(yīng)中化合價分別升高到0價和降低到-2價，Na2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，以此解答該題。
【詳解】A．Na2O2中O元素化合價為-1價，在反應(yīng)中化合價分別升高到0價和降低到-2價，Na2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．生成O2，O元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．Fe元素化合價由+2價升高到+6價，O元素化合價為-1價，降低到-2價，則Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，2個FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，由Fe元素化合價由+2價升高到+6價，O元素化合價由-1價升高到0價可知，因此反應(yīng)中共有10個電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故答案選D。
12. 向一定體積的溶液中逐滴加入離子濃度相當(dāng)?shù)南×蛩幔瑴y得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大但最終仍比A點(diǎn)弱，可能是溶液混合相當(dāng)于稀釋
B. 用鹽酸代替溶液，測得的導(dǎo)電性曲線和上述曲線相同
C. AB段反應(yīng)的離子方程式為：
D. AB段溶液導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質(zhì)
【答案】A
【解析】
【分析】從圖中可以看出，AB段導(dǎo)電能力不斷減弱，說明溶液中離子濃度不斷減小，可知AB段發(fā)生反應(yīng)：；BC段導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明溶液中離子濃度不斷增大，BC段表示稀硫酸過量。
【詳解】A．雖然稀硫酸與Ba(OH)2溶液中離子濃度相當(dāng)，但由于AB段反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，BC段加入稀硫酸，相當(dāng)于硫酸加水稀釋，所以溶液的導(dǎo)電能力不斷增大但最終仍比A點(diǎn)弱，故A正確；
B．用鹽酸代替溶液，發(fā)生反應(yīng)：，氯化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，由于產(chǎn)生了水，所以離子的濃度會減小一些，但仍存在有大量的離子，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)時產(chǎn)生的硫酸鋇為沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度大幅減少，最終幾乎不能導(dǎo)電，因此用鹽酸代替硫酸與上述圖像不相符，故B錯誤；
C．AB段溶液中，硫酸與氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，故C錯誤；
D．是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以是電解質(zhì)，但難溶于水，所以硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度不斷減小，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，故D錯誤；
故答案選A。
13. 從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的流程如下:

則下列說法正確的是（）
A. 金屬X為Zn
B. 溶液Y為稀鹽酸
C. 硫酸亞鐵可用作食品的抗氧化劑
D. 無水硫酸銅可用于檢驗水或作干燥劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A、金屬X是除去廢水中CuSO4，X為鐵粉，選項A錯誤；
B、不純的銅中含有過量的鐵粉，除去銅，并得到FeSO4，Y為稀硫酸，選項B錯誤；
C、硫酸亞鐵具有還原性，可用作食品的抗氧化劑，選項C正確；
D、無水硫酸銅可用于檢驗水，但不作干燥劑，選項D錯誤。
答案選C。
14. 利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)制取純MnO2的流程如圖。下列說法錯誤的是
A. 酸浸過程中發(fā)生的反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng)
B. 操作X用到的主要儀器有：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯
C. 氧化過程主要目的是使Mn2＋氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率
D. 整個過程中NaClO3可以循環(huán)使用
【答案】B
【解析】
【分析】粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向濾液中加入氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到氯酸鈉的溶液，將反應(yīng)后的溶液過濾得固體二氧化錳，濾液含有硫酸、硫酸鈉等，以此解答該題。
【詳解】A．酸浸時，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；
B．操作X為過濾操作，用到主要儀器有鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析可知氯酸鈉氧化錳離子生成二氧化錳，使Mn2+氧化為MnO2以提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故C正確；
D．由流程可知NaClO3可用于氧化過程，則可循環(huán)使用，故D正確。
故選B。
15. 已知：將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是
A. CuCl2溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式為S2?+Cu2+=CuS↓
B. FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+ +CuS=Fe2++ Cu2++S
C. O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2 +2Fe2+ +4H+=2Fe3++2H2O
D. 反應(yīng)過程中的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2S是氣體，不能拆，則CuCl2溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+= CuS↓+ 2H+，故A錯誤；
B．該反應(yīng)沒有配平，其FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+ +CuS=2Fe2++ Cu2++S↓，故B錯誤；
C．該反應(yīng)沒有配平，其O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2 +4Fe2+ +4H+=4Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．根據(jù)圖中信息得到反應(yīng)過程中的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正確。
綜上所述，答案為D。
第Ⅱ卷非選擇題
二、填空題(本題包括4小題，共55分)
16. ① ②鋁 ③固體氧化鈣 ④二氧化碳?xì)怏w ⑤固體 ⑥固體 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧固體 ⑨稀硝酸 ⑩純醋酸 ?稀硫酸 ?乙醇
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的為_______。分離⑦與?的方法_______。
（2）上述物質(zhì)中_______和_______之間的反應(yīng)可用離子方程式：表示。
（3）實驗室制備⑦的離子方程式為_______。
（4）⑩的水溶液與⑥的水溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。
（5）向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_______。
（6）在兩份相同的溶液中，分別滴入濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
①從開始至a點(diǎn)，除導(dǎo)電能力變化外，還觀察到燒杯中的實驗現(xiàn)象有_______。
②b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是_______(填離子符號)。
③曲線②中c點(diǎn)的溶質(zhì)是_______，c點(diǎn)兩溶液中含有相同量的哪種離子_______(填離子符號)。
【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑧ ②. ④? ③. ②⑦⑨? ④. 滲析
（2） ①. ②. 稀硝酸
（3）
（4）
（5）
（6） ①. 生成白色沉淀，溶液紅色褪去 ②. Na+和OH- ③. NaOH、Na2SO4 ④. SO
【解析】
【分析】(6)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，硫酸過量又存在自由移動的氫離子、硫酸根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化、曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
【小問1詳解】
①不能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②鋁能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③固體氧化鈣不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；
④二氧化碳?xì)怏w不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑤固體不能導(dǎo)電，但是溶于水能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥固體不能導(dǎo)電，但是溶于水能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑦氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧固體不能導(dǎo)電，但是溶于水能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑨稀硝酸能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩純醋酸不能導(dǎo)電，溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)；
?稀硫酸能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
?乙醇不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑤⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的是④?；能導(dǎo)電的為②⑦⑨?；分離氫氧化鐵膠體和乙醇的方法是滲析；
【小問2詳解】
表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，故⑥固體與⑨稀硝酸的反應(yīng)可以表示為；
【小問3詳解】
實驗室制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為；
【小問4詳解】
醋酸溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為；
【小問5詳解】
向溶液中滴加溶液至中性，兩者按照2∶1反應(yīng)，離子方程式為：；
【小問6詳解】
①由分析可知，從開始至a點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，過程中離子濃度不斷減小，導(dǎo)電能力減弱，同時生成白色沉淀，溶液紅色褪去；
②曲線②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b、d兩點(diǎn)導(dǎo)電性出現(xiàn)拐點(diǎn)，可知b點(diǎn)Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1∶1反應(yīng)，b點(diǎn)溶質(zhì)為氫氧化鈉，溶液中大量存在的離子是Na+和OH-；
③b→d是氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則c點(diǎn)的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO4；c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，兩溶液中含有相同量的SO。
17. 科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進(jìn)行分類，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性。請回答下列問題：
（1）圖的分類方法是_______分類法。
（2）氫溴酸(氣體溶于水形成溶液)與鹽酸屬于同一類，預(yù)測下列反應(yīng)不會發(fā)生的_______(填序號)。
A. ↑
B.
C.
D.
（3）寫出與足量反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（4）工業(yè)上次磷酸()常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生如下反應(yīng)，請配平：_______。
__________________________________________
（5）某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干種，對其進(jìn)行如下實驗：
i：取少量該溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
ii：向i中所得濾渣中加入足量鹽酸，沉淀全部溶解，并有無色氣體生成；
iii：向i中所得濾液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：
①無需實驗即可推斷溶液中一定不會大量存在的離子為_______。
②通過實驗i可知溶液中一定不會大量存在的離子為_______。
③由實驗ii可知溶液中一定不會大量存在的離子為_______，一定大量存在的離子為_______；實驗ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
④實驗iii_______(填“能”或“不能”)說明該溶液中存在；若能請說明理由，若不能請簡單設(shè)計實驗證明該溶液中是否存在：_______。
【答案】（1）交叉（2）D
（3）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
（4）
（5） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 不能 ⑦. 取原溶液少許，加入稀硝酸酸化后的溶液，若有白色沉淀生成則證明含
【解析】
【分析】某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干種，則其中一定不會含有，因為和、、均會形成沉淀，不能大量共存；溶液中加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定無；過濾，所得濾渣中加入足量鹽酸，沉淀全部溶解，并有無色氣體生成，可知一定有，一定無；濾液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，由于ⅰ反應(yīng)過程加入了BaCl2，引入了Cl-，因此無法判斷原溶液中是否含Cl-，溶液是呈電中性的，所以、至少含一種。所以溶液中一定有，一定無、、，、至少含一種，無法判斷是否含有Cl-，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
對同一物質(zhì)進(jìn)行的多種分類方法，屬于交叉分類法，該圖的分類方法是交叉法。
【小問2詳解】
A．HBr為強(qiáng)酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可以與Na2CO3反應(yīng)制取CO2，故A正確；
B．溴離子與銀離子可以反應(yīng)生成AgBr沉淀，故B正確；
C．HBr為強(qiáng)酸，可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；
D．Ag的金屬活動性位于H后面，不能與酸反應(yīng)置換出H2，故D錯誤；
故答案選D。
【小問3詳解】
H3PO2是一元弱酸，H3PO2與足量NaOH反應(yīng)方程式為：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。
【小問4詳解】
根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，可配平離子式為。
【小問5詳解】
①和、、均會形成沉淀，不能大量共存，無需實驗即可推斷溶液中一定不會大量存在；
②實驗i加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為難溶性鋇鹽，說明原溶液中沒有；
③溶液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，所得濾渣中加入足量鹽酸，沉淀全部溶解，并有無色氣體生成，因為碳酸鋇溶于鹽酸放出二氧化碳，硫酸鋇不溶于酸，所以一定大量存在的離子為，一定無，碳酸鋇溶于鹽酸的離子方程式為；
④向ⅰ中所得濾液中加入足量硝酸酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，由于ⅰ反應(yīng)過程加入了BaCl2，引入了Cl-，無法判斷原溶液是否含Cl-，所以判斷該溶液中是否存在的實驗為：取原溶液少許，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成則證明含Cl-，反之則不含Cl-。
18. 雙氧水()和水都是極弱電解質(zhì)，但溶液顯極弱酸性，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。請回答下列問題：
（1）若把看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：_______。
（2）鑒于顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成“正鹽”，在一定條件下也可形成“酸式鹽”。請寫出與作用形成的“正鹽”的化學(xué)方程式：_______。
（3）對于下列A~D涉及的反應(yīng)，填寫空白：
A．
B．
C．
D．
E．(未配平)
①僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______(填代號)。
②上述反應(yīng)說明、、氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_______。
（4）在的參與下，可以與反應(yīng)制備納米顆粒。若與的個數(shù)之比為，配平該反應(yīng)的離子方程式：_______
_______+__________________________________________
（5）奧運(yùn)會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能原因是與反應(yīng)產(chǎn)生促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)中氧化性：_______(填“>”或“，不能氧化不，兩者不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；
B．、中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不大量能共存，B不符合題意；
C．氧化性：>，、、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；
D．氧化性：>，、、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；
故選A。
【小問3詳解】
氧化性：>>，則還原性：碘離子大于溴離子，故等濃度的和混合溶液滴加少量酸性溶液(對應(yīng)還原產(chǎn)物為)，發(fā)生的反應(yīng)為碘離子被高錳酸根離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為。
【小問4詳解】
由表可知，中錳元素化合價由+7變?yōu)?2，1ml轉(zhuǎn)移5ml電子，2~5I2，中碘元素由+5變?yōu)?，2~10I-~6I2，中氧元素化合價由-1變?yōu)?2，2~2I2，氮元素化合價由+5變?yōu)?2，2~3I2，則等數(shù)量的四種氧化劑微粒分別與足量作用，得到最多的是。
【小問5詳解】
氧化性：>>>>，對于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，則可以使用的氧化方案為：①加入；②加入。
【小問6詳解】
具有很強(qiáng)的氧化性(還原產(chǎn)物為)，根據(jù)電子守恒可知，則1g消毒的效率相當(dāng)于的質(zhì)量為，故消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是的2.6倍。
X
Y
Z
A
溶液
分散系
混合物
B
堿性氧化物
金屬氧化物
氧化物
C
強(qiáng)電解質(zhì)
電解質(zhì)
化合物
D
置換反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
離子反應(yīng)
物質(zhì)
(酸化)
(酸化)
濃度
(為物質(zhì)的量濃度的單位)
電位值
171
1130
603
662
116
-361
氧化劑
還原產(chǎn)物

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