命題教師：高三化學組 審題教師：高三化學組
考試時間：2024年10月10日考試時長：75分鐘試卷滿分：100分
★?？荚図樌?br>可能用到的相對原子質量：H 1Li 7C 12N 14O 16Fe 56Se 79
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．國家最高科學技術獎是我國國家科學技術獎中最高等級的獎項。下列獲獎科學家中在稀土元素的分離及應用中作出了重要貢獻的是
A．袁隆平B．徐光憲C．屠呦呦D．李德仁
2．2023年11月15日，亞洲最深井“深地一號”成功開井，獲得高產(chǎn)油氣流。我國科研人員采用高溫石英(主要成分SiO2)、鈦合金等航天耐高溫材料，實現(xiàn)了地下近萬米深度指哪打哪，通過在鉆井液中加入竹纖維，在鉆井壁上迅速形成一層保護膜，馴服了有很多微小裂縫的二疊系地層。下列說法不正確的是
A．所獲得的油氣流是混合物
B．SiO2是一種共價晶體
C．竹纖維屬于無機非金屬材料
D．鈦合金強度高、耐蝕性好、耐熱性高
3．下列化學用語或圖示表達正確的是
A．HClO的電子式為
B．基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為
C．的名稱為1?氨基?2?丙醇
D．NH3分子的VSEPR模型為
4．下列氣體所選除雜試劑和收集方法均正確的是
5．有NH3存在時，活性炭吸附脫除NO的反應方程式為6NO + 4NH3 = 5N2 +6H2O。研究發(fā)現(xiàn)：活性炭的表面含有羧基等含氧官能團，活性炭含氧官能團化學吸附NH3和NO的機理如下圖所示。下列說法正確的是
A．NHeq \\al(+,4)和NH3中心原子的雜化方式不同
B．吸附時，NH3中的H原子與羧基中的O原子發(fā)生作用
C．室溫時，脫除60 g NO轉移電子數(shù)約為1.204×1024個
D．含氧官能團化學吸附NH3、NO的連接方式與O、N、C和H的電負性有關
6．組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某一結構片段，下列說法正確的是
A．核酸分子中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對
B．形成核苷酸的單體戊糖與淀粉屬于同系物
C．核苷酸是一種酸，只能與堿發(fā)生反應
D．核苷酸基本單元中有4個手性碳原子
7．下列離子方程式正確的是
A．用CuSO4溶液除電石氣中混有的H2S：Cu2+ + S2? = CuS↓
B．蘇打水飲料呈弱堿性：COeq \\al(2?,3) + H2O HCOeq \\al(?,3) + OH?
C．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe
D．氟化物預防齲齒：Ca5(PO4)3OH(s) + F?(aq) Ca5(PO4)3F(s) + OH?(aq)
8．物質結構決定物質性質。下列事實解釋錯誤的是
9．某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是
A．陰、陽離子中均有配位鍵 B．原子半徑：M＜W＜X＜Y＜Z
C．第一電離能：M＜W＜X＜Z＜Y D．氫化物沸點：X＜Y
10．堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是
A．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是
B．鋰片必須打磨出新鮮表面
C．干燥管中均可選用堿石灰
D．若撤去干冰?丙酮冷卻裝置，液氨溶液中可能產(chǎn)生H2
11．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一，下列有關說法錯誤的是
12．利用冠醚可實現(xiàn)水溶液中鋰鎂的分離，其制備與分離過程如圖。下列說法錯誤的是
A．使用(C2H5)3N促進甲→乙反應正向進行B．丙中Li+通過化學鍵與O原子結合
C．甲、乙、丙中僅有一種物質屬于超分子D．通過空間結構和作用力協(xié)同實現(xiàn)鋰鎂分離
13．()FeSe晶體結構由鐵硒層和鋰鐵氫氧層交替堆垛而成。晶胞中鐵硒層在yz、xz和xy平面投影如圖，1號Fe原子的原子坐標為。下列說法錯誤的是
A．鐵硒層中Fe配位數(shù)為4
B．1個晶胞中含有2個Se原子
C．2號Fe原子的原子坐標為
D．晶體密度為
14．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）變暗，在液滴外沿形成棕色環(huán)（b），如圖所示。下列說法正確的是
A．鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕
B．液滴邊緣是負極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：Fe – 2e– = Fe2+
C．鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域
D．導致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少
15．H2A是二元弱酸，常溫下電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2。在NaHA溶液中，A2–、H2A、OH–的濃度c(X) ml·L–1隨NaHA溶液的濃度c ml·L–1 的變化如圖所示，已知pX = – lgc(X)，pc = –lgc。下列說法錯誤的是
A．1×10 –2 ml·L–1 NaHA溶液中， c(HA–) ＞ c(A2–) ＞ c(OH–) ＞ c(H+)
B．1×10–6 ml·L–1 NaHA溶液中， c(H2A) ＜ c(HA–)
C．反應OH– + HA–A2– + H2O的 K = Kw/Ka2
D．pOH = pA時，c(H+) ≈
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．（14分）
V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點。工藝流程如下：
已知：i石煤是一種含V2O3的礦物，雜質為大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為CaCO3、NaOH、Na2CO3等。
ⅱ 高溫下，苛化泥的主要成分可與Al2O3反應生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)釩原子核外有___________種運動狀態(tài)不同的電子。
（2）焙燒產(chǎn)生的氣體①為__________(填化學式)。
（3）水浸工序得到濾液中釩主要以V4Oeq \\al(4－,12)形式存在于溶液中?！半x子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH＋V4Oeq \\al(4－,12)R4V4O12＋4OH－(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，洗脫液應該呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
（4）濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式為________________；CO2加壓導入鹽浸工序可提高浸出率的原因為_______________；浸取后低濃度的濾液①進入________(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩元素的充分利用。
（5）“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其作用是__________________。
（6）回收得到的V2O5在pH＜1時，溶解為VO或VO3+，在堿性條件下，溶解為VOeq \\al(－,3)或VOeq \\al(3－,4)，上述性質說明V2O5具有___________(填標號)
a．酸性b．堿性c．兩性
17．（14分）
硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
已知：① SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH＜0；
② 硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為–54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。
回答下列問題：
（1）裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為____________（填名稱），將甲中氯氣通入丙中的操作是______________________________。
（2）甲中產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，上圖方框內(nèi)合適的裝置為_________（填標號，裝置內(nèi)試劑均為濃硫酸）。

ABC
（3）裝置丙中加入活性炭可能的作用是①作為催化劑，②_____________________________。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為___________________________________，分離產(chǎn)物的方法是（填字母）____________。
A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取
（5）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________（填序號）。
①先通冷凝水，再通氣
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫
④加熱三頸燒瓶
（6）干燥管中試劑的作用為___________________、____________________。
18．（13分）
合成強效抗氧化劑綠原酸中間體奎尼酸的合成路線如下。
回答下列問題：
（1）中官能團的名稱為_______。
（2）已知C的分子式為C6H9BrO2，其結構簡式為_______。
（3）D→E的化學方程式為__________________________________。
（4）E→F的反應類型為_________。
（5）G的一種同分異構體符合以下條件，其結構簡式為______。
①與FeCl3溶液顯紫色
②核磁共振氫譜峰面積比為3:2:2:1:1
（6）H→I反應的試劑及條件為______。
（7）參考上述合成路線，設計維蘭德-米歇爾酮合成路線如下。
其中，O的結構簡式為____________。
19．（14分）
CH4和CO2兩種溫室氣體的共活化轉化對實現(xiàn)“碳中和”有重要意義，它們和C2H2反應可以生成乙酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)。
（1）已知：
①CH4(g) + CO2(g) = CH3COOH(g)?H1 = +36.2 kJ·ml?1
②CH3COOH(g) + C2H2(g) = CH3COOCH=CH2(g)?H2 = ?109.6 kJ·ml?1
計算反應③ CO2(g) + CH4(g) + C2H2(g) = CH3COOCH=CH2(g)的 ?H3 =_____________kJ·ml?1。熱力學上，此反應若要自發(fā)進行，應該在_______(填“高溫”或“低溫”)條件下。
（2）在密閉容器中，不同壓強下按物質的量比1:1:1投料發(fā)生反應③，平衡時乙酸乙烯酯的物質的量分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖。
①壓強p1_______100kPa(填“>”、“

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