湖南省常德市2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析

這是一份湖南省常德市2023_2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題含解析，共16頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
時(shí)量：75分鐘滿分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列有關(guān)報(bào)道的我國科技成就中，化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鋁硅酸鹽沸石為硅酸鹽材料，屬于無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；
B．實(shí)現(xiàn)以CO2和H2為原料人工合成淀粉，可以充分利用二氧化碳并生成有機(jī)物，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決糧食危機(jī)，B正確；
C．古菌活性的需要合適的溫度，溫度過高或過低都會(huì)降低其活性，C正確；
D．晶態(tài)金剛石晶體也是由碳元素組成的一種單質(zhì)，與石墨烯互為同素異形體，D正確；
故選A。
2. 下列表征正確的是
A. 乙烯的球棍模型：
B. 氯氣的共價(jià)鍵電子云輪廓圖：
C. 用電子式表示的形成過程：
D. 的結(jié)構(gòu)式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯球棍模型中碳的原子半徑大于氫的原子半徑，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣分子中兩個(gè)氯原子形成p-pσ鍵，共價(jià)鍵電子云輪廓圖正確，故B正確；
C．用電子式表示的形成過程中箭頭由鎂指向氯，故C錯(cuò)誤；
D．的結(jié)構(gòu)式為，故D錯(cuò)誤；
故選B。
3. 布洛芬是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
A. 分子式為C13H18O2B. 可以發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C. 苯環(huán)上的二氯代物有4種D. 用蘇打水服用布洛芬會(huì)影響藥效
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C13H18O2，A正確；
B．布洛芬含有的苯環(huán)結(jié)構(gòu)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，分子中沒有碳碳雙鍵或叁鍵，且只有羧基，故不可發(fā)生聚合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，苯環(huán)上的氫原子只有兩種等效氫，采用定一移一的方法，可確定其苯環(huán)上的二氯代物有4種，C正確；
D．布洛芬含有羧基，能與碳酸鈉反應(yīng)，則用蘇打水服用布洛芬會(huì)影響藥效，D正確；
答案選B。
4. 核酸檢測(cè)和抗原檢測(cè)是抗擊新冠疫情中的有力手段。下列說法正確的是
A. 部分抗原是蛋白質(zhì)，因此是堿性物質(zhì)
B. DNA兩條鏈上的堿基通過共價(jià)鍵連接
C. 蛋白質(zhì)抗原在高溫下仍然可以生效
D. 核酸分子水解可以得到磷酸
【答案】D
【解析】
【詳解】A．蛋白質(zhì)既含有氨基，又含有羧基官能團(tuán)，因此為兩性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．DNA兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)在高溫條件下會(huì)發(fā)生變性，性質(zhì)和功能發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；
D．核酸水解的最終產(chǎn)物有磷酸，含氮堿基，五碳糖，故D正確；
答案為D。
5. 下列離子方程式正確的是
A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液： 2C6H5O—+CO2+H2O=2C6H5OH+CO
B. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl—+ClO—+2H+ =Cl2↑+H2O
C. 在海帶灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2溶液得到I2：2I—+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O
D. Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+HCO，故A錯(cuò)誤；
B．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒是因?yàn)?4消毒液中的次氯酸鈉與潔廁靈的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl—+ClO—+2H+ =Cl2↑+H2O，故B正確；
C．生成碘單質(zhì)的反應(yīng)為海帶灰的浸出液中的碘離子與過氧化氫溶液反應(yīng)生成碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++ NO↑+14H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B。
6. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 質(zhì)量為3.0 g的—CH3(甲基)含電子數(shù)為2NA
B. 1ml[Cu(NH3)3CO]+中σ鍵的個(gè)數(shù)為10NA
C. 已知Na2HPO3為正鹽，可知1mlH3PO3含羥基數(shù)為2NA
D. 葡萄糖與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成1mlCu2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．甲基中含有9個(gè)電子，則3.0 g甲基含有的電子數(shù)為×9×NAml—1=1.8NA，故A錯(cuò)誤；
B．配離子中配位鍵為σ鍵，配體氨分子中氮?dú)滏I為σ鍵，配體一氧化碳分子中碳氧三鍵中含有1個(gè)σ鍵，則1ml配離子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為1ml×(4+3×3+1)×NAml—1=14NA，故B錯(cuò)誤；
C．由Na2HPO3為正鹽可知，H3PO3是含有2個(gè)羥基的二元酸，則1mlH3PO3分子中含羥基數(shù)為1ml×2×NAml—1=2NA，故C正確；
D．葡萄糖與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成1ml氧化亞銅時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1ml×2×NAml—1=2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機(jī)分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是
A. 原子半徑： X>Y>ZB. 第一電離能： X>Y>M>W
C. 該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z
【答案】D
【解析】
【分析】M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機(jī)分子的骨架元素，能形成4個(gè)化學(xué)鍵，X為碳；M形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，為氫；Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，為氮；Z形成4個(gè)共價(jià)鍵且?guī)?個(gè)單位正電荷，Z為磷；W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個(gè)電子，為銅；
【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篫> X>Y，A錯(cuò)誤；
B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能： Y>X> M>W，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，該配合物中與銅離子配位的碳不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z，D正確；
故選D。
8. 下列實(shí)驗(yàn)裝置及試劑的使用正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．亞硫酸鈉溶液能吸收SO2生成亞硫酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)光下易發(fā)生爆炸，應(yīng)適當(dāng)光照，B錯(cuò)誤。
C．銨鹽與堿加熱可制備氨氣，圖中固體加熱裝置可制備氨氣，故C正確；
D．乙醇溶于乙酸乙酯，不能通過分液的方式分離，故D錯(cuò)誤。
故選C。
9. 在抗擊新冠肺炎的過程中“合成材料”發(fā)揮了重要的作用。下列有關(guān)合成材料的說法正確的是
A. 可通過縮聚反應(yīng)生成可降解的綠色高分子材料
B. 合成有機(jī)硅橡膠的單體是，則有機(jī)硅橡膠是通過加聚反應(yīng)制得的
C. 合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇
D. 天然橡膠的主要成分聚異戊二烯不能使溴水褪色
【答案】A
【解析】
【詳解】A．分子中含有羥基、羧基，可通過縮聚反應(yīng)生成可降解的綠色高分子材料，A正確；
B．有機(jī)硅橡膠是通過縮聚反應(yīng)制得的，B錯(cuò)誤；
C．合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，C錯(cuò)誤；
D．天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，D錯(cuò)誤；
故選A。
10. 某樣品含有Al3+、NH、Fe2+、CO、SO、Cl-中的幾種離子，將該樣品溶于水后，取少量溶液做如圖實(shí)驗(yàn)：
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該樣品溶液pHS
C. 化合物Ⅱ中陰、陽離子的空間構(gòu)型均為正四面體形
D. 化合物Ⅱ中C、N原子的雜化軌道類型相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由化合物的結(jié)構(gòu)可知，化合物I、Ⅱ、Ⅲ均熔點(diǎn)低、難揮發(fā)的離子化合物，故A正確；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，化合物Ⅲ中氧、氟、硫的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>O>S，則電負(fù)性的大小順序?yàn)镕>O>S，故B正確；
C．由化合物的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅱ的陰離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，因碳原子的原子半徑大于氫原子，離子的空間構(gòu)型是四面體形，不是正四面體形，故C錯(cuò)誤；
D．由化合物的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅱ的陰離子中碳原子、氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道類型都為sp3雜化，故D正確；
故選C。
12. 晶體是一種超寬禁帶半導(dǎo)體材料。工業(yè)制法：將溶于熱水中，加入碳酸氫鈉的高濃度熱溶液，煮沸至鎵鹽全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚脽崴礈?，然后?00℃灼燒，得到。下列說法正確的是
A. 生成沉淀離子方程式為：
B. 用熱水洗滌的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入熱水至剛好浸沒沉淀，待熱水自然流下，重復(fù)操作2~3次
C. 檢驗(yàn)鎵鹽是否沉淀完全的方法：取少量濾液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液
D. 灼燒需要的玻璃儀器有玻璃棒、試管和酒精燈
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將溶于熱水中，加入碳酸氫鈉的高濃度熱溶液，煮沸至鎵鹽全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，則生成沉淀的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．用熱水洗滌沉淀的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入熱水至剛好浸沒沉淀，待熱水自然流下，重復(fù)操作2~3次，B正確；
C．取少量濾液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，是用來檢驗(yàn)氯離子，濾液中含有大量的氯離子，因此不能用來檢驗(yàn)鎵鹽是否沉淀完全，C錯(cuò)誤；
D．灼燒在坩堝中進(jìn)行，不需要用到試管，D錯(cuò)誤；
故選B。
13. 1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是
A. 過程①②均有O-H鍵斷裂，過程③④均有C-C鍵斷裂
B. 過程①只發(fā)生了加成反應(yīng)
C. 該過程中催化劑通過增大反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率
D. 該過程的化學(xué)方程式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由循環(huán)機(jī)理圖可知過程④中斷裂C-O，形成碳碳雙鍵，不存在C-C的斷裂，A錯(cuò)誤；
B．加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物為一種，過程①還生成了水，故過程①不僅發(fā)生了加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)活化能越高反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)活化能越低反應(yīng)速率越快，故催化劑MO3通過降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D．由循環(huán)機(jī)理圖可知，該反應(yīng)方程式正確，D正確；
故答案為：D。
14. 常溫下，CH3COOH與NH3?H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5?，F(xiàn)向20mL濃度為0.1ml/LNH3?H2O的溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是（）
A. a=20，A點(diǎn)溶液的pH=7
B. A、B兩點(diǎn)中，B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大
C. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D. B、C兩點(diǎn)中溶液的pH相等
【答案】A
【解析】
【詳解】A．A點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最大，CH3COOH與NH3?H2O恰好完全反應(yīng)，因此a=20，由于CH3COOH與NH3?H2O的電離常數(shù)相等，A點(diǎn)顯中性，溶液的pH=7，故A正確；
B．A點(diǎn)物質(zhì)為醋酸銨，水的電離程度最大，B點(diǎn)CH3COOH過量，溶液顯酸性，抑制水的電離，A點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故B錯(cuò)誤；
C．A點(diǎn)溶液的pH=7，A點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(NH4+)＞c(H+）=c(OH-)，故C錯(cuò)誤；
D．C點(diǎn)溶液顯堿性，B點(diǎn)溶液顯酸性，兩點(diǎn)溶液的pH不相等，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。
15. 溴化亞銅(CuBr)是一種白色結(jié)晶狀粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在熱水中或見光都會(huì)分解，常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下圖。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是_______。
（2）步驟①涉及的離子方程式為_______；可采取的加熱方法是_______。
（3）步驟②操作中需要避光，其原因是_______。
（4）將產(chǎn)品在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥34h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6g。本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是_______(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。完善下列步驟：①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至恰好反應(yīng)完全；②向燒杯中加入_______g 20% NaOH；③加入少量維生素C溶液作抗氧化劑；④通過蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、用乙醇洗滌2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。
【答案】（1）三頸燒瓶
（2） ①. 2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO+4H+ ②. 水浴加熱
（3）防止CuBr見光分解
（4）83.3%（5） ①. 100 ②. 冷卻結(jié)晶
【解析】
【分析】硫酸銅、二氧化硫、溴化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成溴化亞銅沉淀，反應(yīng)后抽濾得到溴化亞銅沉淀，洗滌、干燥后得到產(chǎn)品；
【小問1詳解】
儀器A的名稱是三頸燒瓶；
【小問2詳解】
步驟①硫酸銅、二氧化硫、溴化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成溴化亞銅沉淀和硫酸根離子，反應(yīng)中硫化合價(jià)由+4變?yōu)?6、銅化合價(jià)由+2變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可知，涉及的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO+4H+；反應(yīng)在60℃條件下反應(yīng)，可采取的加熱方法是水浴加熱；
【小問3詳解】
溴化亞銅在熱水中或見光都會(huì)分解，故步驟②操作中需要避光；
【小問4詳解】
45g膽礬中硫酸銅為0.18ml、30.9g溴化鈉為0.3ml，由（2）反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中溴化鈉過量，應(yīng)該生成溴化亞銅0.18ml、質(zhì)量為25.92g；實(shí)驗(yàn)得到產(chǎn)品21.6g，故本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是；
【小問5詳解】
上述裝置燒杯中氫氧化鈉的質(zhì)量為20g、為0.5ml，根據(jù)鈉元素守恒可知，通入SO2至恰好反應(yīng)完全得到NaHSO30.5ml，NaHSO3和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，則需要?dú)溲趸c0.5ml、為20g，故向燒杯中加入100g 20% NaOH；亞硫酸鈉溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
16. 銻白(Sb2O3，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含銻工業(yè)廢渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))中制取Sb2O3的工業(yè)流程如下圖所示。
已知：①“濾液1”的主要陽離子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+ ；②“濾餅”的成分是SbOCl
回答下列問題：
（1）將“濾渣1”進(jìn)行二次酸浸的目的是___________。
（2）“濾渣2”的成分是___________。
（3）“稀釋水解”主要反應(yīng)的離子方程式為___________；該操作中需要攪拌的原因是___________。
（4）“酸洗”后檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的試劑是___________。
（5）氨水___________(填“是”或“不是”)弱電解質(zhì)，“中和”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；“中和”需控制溶液的pH在7～8，堿性不能過強(qiáng)的原因是___________。
【答案】（1）提高酸浸步驟中銻的浸出率
（2）Fe、Cu（3） ①. Sb3++Cl-+H2O=SbOC1↓+2H+ ②. 避免形成膠體，不利于過濾分離
（4）鐵氰化鉀溶液（5） ①. 不是 ②. 2NH3·H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O ③. 堿性過強(qiáng)會(huì)造成Sb2O3的溶解損失
【解析】
【分析】酸浸過程將金屬氧化物溶解，而SiO2不溶過濾除去。還原中加入鐵粉分別將Sb5+、Fe3+、Cu2+還原。稀釋水解將Sb3+轉(zhuǎn)變?yōu)镾bOCl。中和將SbOCl轉(zhuǎn)化為Sb2O3；
【小問1詳解】
將“濾渣1”進(jìn)行二次酸浸，以提高酸浸步驟中銻的浸出率；
【小問2詳解】
濾液1加入鐵粉還原出銅，故“濾渣2”的成分是Fe、Cu；
【小問3詳解】
稀釋水解將Sb3+轉(zhuǎn)變?yōu)镾bOCl ，反應(yīng)為SbCl3+H2O＝SbOCl↓+2HCl，該操作中需要攪拌，避免形成膠體，不利于過濾分離；答案為SbCl3+H2O＝SbOCl↓+2HCl；避免形成膠體，不利于過濾分離；
【小問4詳解】
酸洗除去可溶的FeCl2，取最后一次洗滌液于試管中用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)是否含有Fe2+即可，答案為鐵氰化鉀溶液；
【小問5詳解】
氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，“中和”時(shí)氨水與SbOCl反應(yīng)生成Sb2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O；
已知Sb2O3為兩性氧化物，堿性過大Sb2O3會(huì)發(fā)生反應(yīng)而溶解損失。答案為堿性過強(qiáng)會(huì)造成Sb2O3的溶解損失。
17. 汽車尾氣中含有等大氣污染物，可發(fā)生以下反應(yīng)：
①
②
③
（1）已知，(忽略隨溫度的影響)，則_________。
（2）反應(yīng)①的平衡常數(shù)的關(guān)系如圖1：
反應(yīng)①為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；溫度為下，向恒容密閉容器中加入和(若只發(fā)生反應(yīng)①)，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________；的分壓為___________。
（3）向體積均為的容器中加入和 (若只發(fā)生反應(yīng)②)，其中甲為絕熱恒容，乙為恒溫恒容，兩容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖2：
①甲容器中，開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是___________
②c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的原因是___________
③c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)___________d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】（1）-224.2
（2） ①. 放熱 ②. 50% ③. 5
（3） ①. 甲為絕熱體系，反應(yīng)②放熱使體系溫度升高，壓強(qiáng)增大 ②. c點(diǎn)溫度高且生成物濃度大 ③. 小于
【解析】
【小問1詳解】
由蓋斯定律可知，反應(yīng)2×①+②得：③；
小問2詳解】
由圖可知，隨著溫度升高，Kp減小，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)①為放熱反應(yīng)；
溫度為下，lgKp=0，則Kp=1；向恒容密閉容器中加入和；
反應(yīng)為其它分子數(shù)不變的反應(yīng)，則，a=0.5ml，則達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為，的分壓為。
【小問3詳解】
①反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，而甲容器中，開始?jí)簭?qiáng)增大，則原因是甲為絕熱體系，反應(yīng)②放熱使體系溫度升高，壓強(qiáng)增大；
②c點(diǎn)的甲為絕熱體系，反應(yīng)放熱溫度升高，且反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡生成物濃度較大；而b點(diǎn)為恒溫恒容，溫度較低，且反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，生成物濃度較低，故c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的原因是c點(diǎn)溫度高且生成物濃度大；
③c點(diǎn)的甲為絕熱體系，溫度較高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)；
18. 某藥物G的一種合成路線如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G中含氧官能團(tuán)有酯基和___________(填名稱)。試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（2）D→E的反應(yīng)類型是___________。
（3）寫出A→B的化學(xué)方程式：___________。
（4）鑒別B和C的試劑和條件是___________。
（5）C芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①1ml有機(jī)物能與2mlNa反應(yīng)②苯環(huán)上一溴代物只有1種
其中，在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為1∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（6）已知：(R為烴基，X為鹵原子)。以苯酚的一種同系物和氯乙醇為原料合成，設(shè)計(jì)合成路線_____(其他試劑任選)。
【答案】（1） ①. 羰基、醚鍵 ②. CH3COOH
（2）加成反應(yīng)（3）+HI→+CH3I
（4）銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)，加熱
（5） ①. 7 ②.
（6）
【解析】
【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B中醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（或還原反應(yīng))生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中羥基與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行分析；
【小問1詳解】
G為，含氧官能團(tuán)有酯基和羰基、醚鍵；F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，故試劑X為CH3COOH；
【小問2詳解】
D →E的過程中，D中羥基與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)生成E，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
【小問3詳解】
A→B是與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3I，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HI→+CH3I；
小問4詳解】
B、C都含有酚羥基，而B還含有醛，C還含有醇羥基，通過檢驗(yàn)醛基可以鑒別二者，需要先用堿與酚羥基反應(yīng)并呈堿性，再利用銀氨溶液或新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，有磚紅色成生成(或有銀鏡產(chǎn)生)的是B，另外一種為C，故答案為: NaOH溶液、新制氫氧化銅(或銀氨溶液)、加熱；
【小問5詳解】
C的芳香族同分異構(gòu)體，說明含有苯環(huán)，且同時(shí)具備下列條件: ①1ml有機(jī)物能與2mlNa反應(yīng)，說明含有2個(gè)羥基，②苯環(huán)上一溴代物只有1種，苯環(huán)上有1種氫原子，可以是苯環(huán)有2個(gè)相同取代基且處于對(duì)位，只有1種；沒有3個(gè)相同的取代基，可以是有4個(gè)取代基為2個(gè)-OH、2個(gè)-CH3且存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有如下情況：、、、、、共6種，共種7種同分異構(gòu)體，其中，在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為1∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
【小問6詳解】
選項(xiàng)
科技成就
化學(xué)解讀
A
研制穩(wěn)定且有非凡的比表面積的鋁硅酸鹽沸石(ZEO-1)
ZEO-1屬于金屬材料
B
首次實(shí)現(xiàn)以CO2和H2為原料人工合成淀粉
有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決糧食危機(jī)
C
發(fā)現(xiàn)古菌能將石油(烷基型有機(jī)物)轉(zhuǎn)化為天然氣
合適溫度能提高古菌活性
D
碳家族再添新成員-發(fā)現(xiàn)次晶態(tài)金剛石晶體
它是石墨烯的一種同素異形體
A.除去SO2中少量的HCl氣體
B.探究CH4與Cl2的反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D.分離乙酸乙酯和乙醇