本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1. 答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)準(zhǔn)確填涂在“考號(hào)”欄目內(nèi)。
2. 選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
3. 考試結(jié)束后將答題卡收回。
相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Al 27 pb 207
第Ⅰ卷（選擇題，共42分）
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）
1．港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命為120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是
A．防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
B．采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)需外接鎂、鋅等作輔助陽極
C．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池
D．鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕
2．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘
述正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能同時(shí)改變?cè)摲磻?yīng)的活化能和焓變
C．使用催化劑能同時(shí)提高正逆反應(yīng)速率
D．該反應(yīng)的ΔH=E2－E1
3．下列電化學(xué)裝置完全正確的是
4．青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理如圖所示。下列
說法錯(cuò)誤的是
A．該腐蝕過程屬于吸氧腐蝕
B．腐蝕過程可用原電池原理解釋
C．若為潮濕酸性環(huán)境，Cu可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕
D．正極電極電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，用含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)測(cè)出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=－28.65 kJ·ml－1
B．CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ·ml－1，則反應(yīng)2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1
C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，則氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·ml－1
D．已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，現(xiàn)將2mlN2和6mlH2充入密閉容器中充分反應(yīng)后，放出的熱量為184 kJ
如圖所示的電解池I和II中，a、b、c、d均為石墨電極。在電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，
但質(zhì)量均增大，且增重情況為b0)，下列說法正確的是
A．反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出0.1a kJ的熱量
C．向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正逆反應(yīng)速率均不變
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。
14．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq \\al(－,3))＝0.8 ml·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極分別收集到氣體2.24 L和1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A．電解后溶液中c(H＋)為0.6 ml·L－1
B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.4 ml
C．原混合溶液中c(K＋)為0.1 ml·L－1
D．若將溶液復(fù)原可向電解后的溶液中加入0.075 ml Cu2(OH)2CO3固體
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
二、（本題包括2小題，共23分）
15．（13分）(1)對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是。
①增加 C 的量；②增加 CO 的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入He以增大壓強(qiáng)；
⑤升高反應(yīng)體系的溫度；⑥保持壓強(qiáng)不變，充入He以增大體積。
(2)炒菜用的鐵鍋不用時(shí)會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，請(qǐng)?zhí)顚懴驴铡?br>①這時(shí)鐵鍋的銹蝕主要是腐蝕。
②鐵鍋腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)為：，總反應(yīng)為：。
(3)已知15g乙烷（C2H6）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱780kJ，寫出乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
。
(4)N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知：N4(g)===2N2(g) ΔH＝-724 kJ·ml－1斷裂
N4(g)中1 ml N—N鍵吸收193 kJ能量，則形成N2(g)中1 ml N≡N 放出能量。
(5)新型Na-CO2電池工作原理為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，原電池以熔融的Na2CO3為電解質(zhì)，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為。
16．（10分）甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（CO、H2、CO2）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
① CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.58 kJ/ml
② CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-90.77 kJ/ml
③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
反應(yīng)③的ΔH3＝________
在5 MPa下，要提高反應(yīng)②的反應(yīng)速率，可采取的措施有___________________（答一條）。
（3）若反應(yīng)①在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________。
A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．混合氣壓強(qiáng)不變
C．c(H2)與c(H2O)比值不變 D．混合氣密度不變
（4）在一定溫度和催化劑存在下，向2 L密閉容器中充入5ml CO2和5 ml H2發(fā)生反應(yīng)①5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得CO2還剩4ml。
①該時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率v(H2)為：。
②平衡時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。
三、（本題包括2小題，共25分）
17．（13分）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。（電解質(zhì)溶液均足量）。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為________________。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，
總反應(yīng)離子方程式為：________________________________________。
(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加2.16 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)若要將乙池復(fù)原需向乙池加一定量的（填化學(xué)式）。
(4)丙池中電極C的電極反應(yīng)為：，若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，丙中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
18．（12分）某學(xué)生通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。他將50 mL 0.50 ml·L－1的鹽酸與50 mL 0.55 ml·L－1的NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖甲中尚缺少的一種玻璃儀器是。
(2)實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0.50 ml·L－1的鹽酸與50 mL 0.55 ml·L－1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。
(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的中和反應(yīng)的ΔH偏大，請(qǐng)你分析可能的原因是________(填字母)。
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，然后去測(cè)NaOH溶液的溫度。
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩。
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高。
D．將50 mL 0.55 ml·L－1氫氧化鈉溶液錯(cuò)取成了50 mL 0.55 ml·L－1的氨水。
(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：
23.5
23.7
25.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(5)將V1mL 1.0 ml·L－1鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)，通過分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度__________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，該NaOH溶液的濃度約為______ ml·L－1。
四、（本題包括1小題，共10分）
19．鋁的陽極氧化是一種重要的表面處理技術(shù)，其原理是用電化學(xué)方法處理鋁件表面，優(yōu)化氧化膜結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)鋁件的抗腐蝕性，同時(shí)便于表面著色。取鋁片模擬該實(shí)驗(yàn)，操作步驟如下：
（1）鋁片預(yù)處理
鋁片表面除去油垢后，用2 ml/L NaOH溶液在60~70 ℃ 下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，離子方程式為：；再用10%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的HNO3溶液對(duì)鋁片表面進(jìn)行化學(xué)拋光。若取一定體積68%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的濃硝酸配制該化學(xué)拋光液，需要用到的玻璃儀有、、玻璃棒和膠頭滴管。
（2）電解氧化
取預(yù)處理過的鋁片和鉛做電極，控制電流恒定為0.06 A，用直流電源在5~6 ml/L硫酸中電解。其中鋁片接電源極，產(chǎn)生氧化膜（Al2O3）的電極反應(yīng)式為。氧化膜的生長過程可大致分為A、B、C三個(gè)階段（如圖所示），C階段多孔層產(chǎn)生孔隙的離子反應(yīng)方程式為。
高二上學(xué)期10月月考
化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
第Ⅰ卷（選擇題，共42分）
選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1. B 2. C 3. C 4. C 5.B 6. B 7. A 8. D 9. C 10. B 11. D 12. D 13. C 14.A
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
15．（13分）(1)①④（2分）
(2) ① 吸氧 （1分） ②Fe－2e－===Fe2＋（2分），2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2（2分）
(3)C2H6(g)＋7/2 O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1560kJ·ml－1（2分）
(4) 941 kJ （2分） (5) 3CO2＋4e－==2COeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(3 ))＋C（2分）
（共10 分）
（1）+41.19 kJ/ml（2分）
（2）升高溫度（2分）
（3）BC（2分）
（4）0.3ml/(L·min)（2分） 60%（2分）
17．（13分）
（1）原電池（1分），CH3OH－6e－＋8OH－===COeq \\al(2－,3)＋6H2O（2分）。
(2)陽極（1分），4Ag+＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))4Ag＋O2↑＋4H+（2分）。
(3)112（2分）， Ag2O（2分） (4)2Cl－－2e－===Cl2↑（2分），增大（1分）
18．（12分）
(1)玻璃攪拌器 （2分）
(2)不相等（1分） 相等（1分） (3)ABD （2分）
(4)－56.8 kJ·ml－1 （2分）(5)低于（2分） 1.50（2分）
19．（10分）
（1）Al2O3 + 2OH－=== 2AlOeq \(\s\up 0(－),\s\d 0(2)) + H2O（2分） 燒杯（1分） 量筒（1分）
（2）正（2分） 2Al－6e- + 3H2O=== Al2O3 + 6H+（2分） Al2O3 + 6H+=Al3++ 3H2O（2分）
選項(xiàng)
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
CuSO4
AgNO3
C
FeSO4
Al2(SO4)3
D
AgNO3
Pb(NO3)2
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向盛有氨水的燒杯中插入兩個(gè)石墨電極，接通電源，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)
氨水是電解質(zhì)
B
取2支都裝有5mL 10%的H2O2溶液的試管，向其中一支加入少量MnO2，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
催化劑能加快反應(yīng)速率
C
分別取裝有等體積的0.1 ml·L－1和0.2 ml·L－1 KI溶液的試管放入20 ℃和30 ℃的水中，再向其中加入0.1 ml·L－1的硫酸和淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H＋＋O2＋4I－===2I2＋2H2O觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快
D
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

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