時間：75min 滿分：100分 命題人：孫鋼 校對人：郭玲
H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Cu-64
一、單選題(每題3分，共45分)
1．對下列文物的說法錯誤的是
A．青銅鋪首主要成分是銅錫合金B(yǎng)．透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽
C．石質浮雕主要成分是碳酸鈣 D．青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣
2．超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．44gCO2中σ鍵的數(shù)目為2NA
B．1mlKO2晶體中離子的數(shù)目為3NA
C．1L1ml/LK2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NA
D．該反應中每轉移1ml電子生成O2的數(shù)目為1.5NA
3．ClO2可用于處理含CN-的污水，2ClO2＋2CN-=2CO2＋N2＋2Cl-。下列說法正確的是
A．該反應中ClO2被氧化
B．生成物中有一種既非氧化產物，也非還原產物
C．由該反應可判斷還原性強弱：CN-＜Cl-
D．如下方程式可表示反應中電子轉移情況：
4．下列說法不正確的是
A．Al(OH)3呈兩性，但能用于治療胃酸過多
B．元素分為金屬元素和非金屬元素兩類
C．FeO有還原性，能被氧化成 Fe3O4
D．HNO3見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中
5．下列實驗的對應操作中，不合理的是
6．下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是
7．下列過程對應的離子方程式正確的是
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO32-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O
B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
8．文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關敘述錯誤的是
A．羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是單質碳
C．竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素
D．大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽
9．為從粗食鹽水中除去Mg2+、Ca2+、SO42-等離子，以制得精鹽水。某同學設計如下方案：
下列說法正確的是( )
A．X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2
B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+
C．若將①、②步試劑顛倒，也能達到實驗目的
D．③中發(fā)生的反應只有2H+＋Ca2+＋CO32-=CO2↑＋H2O
10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是( )
A．N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+
B．每1 ml Pt2O+轉化為Pt2O2+所得電子數(shù)為3NA
C．將生成的CO2通入少量的飽和Na2CO3溶液中，無明顯現(xiàn)象
D．1 g CO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA
11．下列說法不正確的是
A．裝置①可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態(tài)產物
B．圖②標識表示易燃類物質
C．裝置③可用于制取并收集氨氣
D．裝置④可用于從碘水中萃取碘
12．四瓶無色溶液NH4Cl,Na2CO3,Ba(OH)2,AlCl3，它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是
A．a呈弱堿性
B．f可溶于過量的b中
C．c中通入過量的e可得到無色溶液
D．b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸
13．工業(yè)生產制取硫酸的原理示意圖如下,下列說法不正確的是

A．I的化學方程式：3FeS2+8O2?Fe3O4+6SO2
B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉化率
C．將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產生
D．生產過程中產生的尾氣可用堿液吸收
14．僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是
15．已知：用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體加熱制取NH3。實驗室欲利用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取純堿(部分夾持裝置省略)，下列敘述正確的是( )
A．實驗時應先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈
B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3
C．向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl
D．用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ轉化，所得CO2可循環(huán)使用
二、填空題(55分)
16(12分)．硫、氮元素是重要的非金屬元素，其價-類二維圖如下圖所示。
(1)工業(yè)上吸收b制c所用的吸收試劑是 。
(2)除去試管內壁附著的S，洗滌試劑為 。
(3)將過量的a氣體通入下列溶液中，幾乎無現(xiàn)象的是_____(填標號)。
A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液C．H2O2溶液D．品紅溶液
(4)常溫下，c的濃溶液可儲存在鐵罐中，其原因是 。
(5)反應③的離子方程式為 。
(6)上圖中屬于氮的固定的過程是____________
17(13分).V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產物可回收和不產生氣體污染物等優(yōu)點。工藝流程如下。
已知：Ⅰ 石煤是一種含V2O3的礦物，雜質為大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為CaCO3、NaOH、Na2CO3等。
Ⅱ 室溫下，偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]和偏鋁酸鈣均難溶于水。
回答下列問題：
(1)釩原子的價層電子排布式為_________________；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為_________，產生的氣體①為_____________(填化學式)。
(2)水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質的主要成分為_____________(填化學式)。
(3)堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________________________；
CO2加壓導入鹽浸工序可提高浸出率的原因為_____________________________；浸取后低濃度的濾液①進入_________________(填工序名稱)，可實現(xiàn)釩元素的充分利用。
(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為___________________(填化學式)。
18(14分). 某實驗小組為實現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應過程可視化，設計實驗方案如下：
I．向50 mL燒瓶中分別加入5.7 mL乙酸(100 mml)、8.8 mL乙醇(150 mml)、1.4 g NaHSO4固體及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。
II．加熱回流50min后，反應液由藍色變?yōu)樽仙兩枘z由藍色變?yōu)榉奂t色，停止加熱。
III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液至無CO2逸出，分離出有機相。
IV．洗滌有機相后，加入無水MgSO4，過濾。
V．蒸餾濾液，收集73～78℃餾分，得無色液體6.60 g，色譜檢測純度為98.0%。
回答下列問題：
(1)NaHSO4在反應中起___________作用，用其代替濃H2SO4的優(yōu)點是__________________________________________________________(答出一條即可)。
(2)甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應進程。變色硅膠吸水，除指示反應進程外，還可________________________________________________________________。
(3)使用小孔冷凝柱承載，而不向反應液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點是__________(填標號)。
A. 無需分離 B. 增大該反應平衡常數(shù)
C. 起到沸石作用，防止暴沸 D. 不影響甲基紫指示反應進程
(4)下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是_______(填名稱)。
(5)該實驗乙酸乙酯的產率為_______(精確至0.1%)。
(6)若改用C2H518OH作為反應物進行反應，質譜檢測目標產物分子離子峰的質荷比數(shù)值應為_______(精確至1)。
19(16分)．硼化鈦(TiB2)強度高、硬度大，廣泛應用于機械制造領域；五氟化銻(SbF5)是一種高能氟化劑，廣泛應用于制藥業(yè)。工業(yè)上以一種含鈦的礦渣(主要含TiO2、Sb2O3、ZnO、PbO、NiO、CO)為原料制取硼化鈦和五氟化銻的流程如圖1所示。
已知：①TiO2性質較穩(wěn)定，加熱時可溶于濃硫酸中形成TiO2+；
②高溫下B2O3易揮發(fā)；
③“熱還原”步驟主要反應為TiO2+B2O3+5C高溫TiB2+5CO↑；
④25℃時，ZnS、PbS的KSP分別為1.6×10-24、8.0×10-28。
(1)“水解”步驟中對應的離子方程式為 。為了使水解趨于完全，可采取的措施有 (填一條)。
(2)“熱還原”步驟中使用石墨化爐高溫加熱裝置(1500-2000℃)，B2O3的實際用量超過理論化學計量所要求的量，原因是 。僅增大配料中B2O3的用量，產品中的雜質含量變化如圖2所示。雜質TiC含量隨w%(B2O3量相對理論化學計量過量百分比)增大而降低的原因可能是 (用化學方程式解釋)。
(3)“除鈷鎳”步驟中，有機凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結構的聚合物，其凈化原理如圖3所示。C2+、Ni2+能發(fā)生上述轉化而Zn2+不能，推測可能的原因為 。
(4)已知濾液Ⅰ中C(Zn2+)=0.01 ml?L-1，C(Pb2+)=0.001 ml?L-1?！俺\鉛”步驟中，緩慢滴加稀Na2S溶液，先產生的沉淀是 (填化學式)；當ZnS、PbS共沉時，先沉淀的物質 (填“已”“未”)沉淀完全(離子濃度

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