江蘇省南京市2023-2024學(xué)年高三上冊10月階段測試化學(xué)檢測試題（附答案）

這是一份江蘇省南京市2023-2024學(xué)年高三上冊10月階段測試化學(xué)檢測試題（附答案），共10頁。試卷主要包含了5 Ba-137，下列說法正確的是，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是，下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是，下列離子方程式書寫正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、選擇題（本題共13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共
30分）
1.下列說法正確的是（ ）
A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯
B.殲－20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料
C.我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機(jī)非金屬材料
D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少木材的使用
2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
①CSO的電子式： ②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：
③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： ④苯分子的比例模型：
⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O ⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：1720Cl
⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
A.①④⑤ B.①②③④⑤ C.③⑤⑥⑦ D.全部正確
3.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）
A.圖甲點(diǎn)燃酒精燈 B.圖乙讀取液體體積 C.圖丙測溶液pH D.圖丁聞氣體氣味
4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.蘇打能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多
B.明礬易溶于水，可用于自來水的凈化
C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫
D.CuCl2能被Fe還原，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作
5.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是（ ）
6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
①Al2O3→NaOH(aq)NaAlO2(aq)→CO2Al(OH)3
②Fe→點(diǎn)燃O2 Fe2O3→HCl(aq)FeCl3(aq)→Δ無水FeCl3
③飽和NaCl(aq)→NH3CO2NaHCO3→ΔNa2CO3
④Cu→點(diǎn)燃SCuS→HCl(aq)CuCl2
⑤MgCl2(aq)→石灰乳Mg(OH)2→煅燒)MgO
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
7.下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－在此處鍵入公式。H2↑＋C12↑＋2OH－
B.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的質(zhì)量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C.向含有4 ml FeBr2的溶液中通入3 ml Cl2充分反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
D.將1 ml Fe投入到含3 ml H NO3的稀硝酸溶液中：6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O
8.工業(yè)上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備KMnO4?！八嵝云缁ā敝校密涘i礦(主要成分為MnO2)先生成K2MnO4，進(jìn)而制備KMnO4的流程如下所示。
實(shí)驗(yàn)室中模擬“酸性歧化法”制備KMnO4。下列說法正確的是（ ）
A.為加快“熔融”反應(yīng)速率，可將礦石粉碎，并用玻璃棒不斷翻炒固體
B.“酸化”時(shí)若改用鹽酸，則反應(yīng)為3MnO42?+4H+=2MnO4?+MnO2+2H2O
C.“結(jié)晶”獲取KMnO4晶體時(shí)采用蒸發(fā)結(jié)晶
D.該流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)至少有2個(gè)
9.下圖表示在催化劑作用下X和Y合成具有生物活性的物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物(R1、R2均為烴基)。
則下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B.1 ml W完全加成需要4ml H2
C.X的核磁共振氫譜有四個(gè)峰
D.X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)
10.甲烷燃料電池以鉑絲為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流。關(guān)于此燃料電池的下列敘述正確的是（ ）
A.通入CH 4的電極為正極
B.正極的電極反應(yīng)式為：2O2 +8e - +4H2O=8OH-
C.若甲烷通入量為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且反應(yīng)完全，則電池中有0.1 ml O 2被氧化
D.通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式為：CH 4 +2O 2 + 4e - =CO 2+ 2H2O
11.室溫時(shí)，在20mL 0.1ml?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中l(wèi)gc(A-)c(HA)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3
B.B點(diǎn)對應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL
C.A點(diǎn)溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，水的電離程度先增大后減小
12.常溫下，乙二胺H2NCH2CH2NH2的水溶液中，H2NCH2CH2NH2、H3NCH2CH2NH2+和H3NCH2CH2NH32+的分布分?jǐn)?shù)δX與pH的關(guān)系如圖所示。已知：δX=nXnH2NCH2CH2NH2+nH3NCH2CH2NH2++nH3NCH2CH2NH32+。
下列說法不正確的是（ ）
A.H3NCH2CH2NH3SO4溶液顯酸性
B.曲線b可表示δH3NCH2CH2NH2+
C.H2NCH2CH2NH2+H2O?H2NCH2CH2NH3++OH?的平衡常數(shù)K=10?9.93
?L?1H3NCH2CH2NH2Cl溶液中：cH3NCH2CH2NH32+>cH2NCH2CH2NH2
13.工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4)，對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II)
將lmlNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值可能是1.3
B.用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875
C.圖中線段a表示NO3-離子的物質(zhì)的量隨x值變化的關(guān)系
D.若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少150g
二、（本題包括4小題，共61分）
14.（14分．BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
（1）鹽酸浸取時(shí)需要適當(dāng)加熱的原因是________________________________________。
（2）濾渣Ⅰ的成分為________________________________________。
（3）加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，其原因是________________________________________。
（4）用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_______（填字母）。
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
（5）濾渣Ⅲ需經(jīng)過洗滌后才能進(jìn)行后續(xù)加工處理的原因是_________________________________。
（6）請補(bǔ)充完整由碳酸鋇石(含30%CaCO3的BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為________________________________________，過濾，用無水乙醇洗滌2～3次，低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑有：冷水，80℃熱水，0.1ml·L－1鹽酸，6ml·L－1鹽酸)
15.廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術(shù)有生物脫氮法、化學(xué)沉淀法、折點(diǎn)加氯法和電催化氧化法等。
（1）氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致的環(huán)境問題是__________________________________。
（2）生物脫氮法：利用微生物脫氮，原理如下：NH4+→①硝化細(xì)菌,O2NO3?→②反硝化細(xì)菌N2
反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。
（3）化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是___________________________________(用 （4）折點(diǎn)加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相關(guān)反應(yīng)如下：
NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)
NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)
NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)
NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)
NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對氨氮去除率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
①當(dāng)m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時(shí)，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是________________________________________。
②當(dāng)m(Cl2)∶m(NH3)Br2>I2
D
向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化
Fe2+具有還原性
Ca2＋
Mg2＋
Fe3＋
開始沉淀時(shí)的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀時(shí)的pH
13.9
11.0
3.7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
A
D
C
D
A
B
D
A
B
A
C
B