時間：75min 命題、校對：高三化學組
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、單選題（每題3分）
1、我國古代的生產(chǎn)和生活中蘊含著豐富的化學知識，而化學知識也廣泛應用于現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中。下列有關說法不正確的是( )
A．明礬和ClO2均可用作凈水劑，但凈水原理不同
B．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡
C．《齊民要術》對我國傳統(tǒng)的釀造方法有較詳細的敘述，酒、醋等通常是用糧食發(fā)酵釀制而成的
D．中國古代常用竹簡、絲帛記載文字，二者的主要成分均為蛋白質
2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．28g由丙烯與C2H4組成的混合物中含碳碳雙鍵NA個
B．標準狀況下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反應后的分子數(shù)為3NA
C．含0.5mlCr2O72?的酸性溶液與足量H2O2反應生成，轉移電子數(shù)4NA
D．0.1ml·L-1 Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目小于0.1NA
3、常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K＋、NH4+、Cl－、I－
B．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]?、Cl－
C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na＋、Cl－
D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋) = 1×10?13 ml·L?1的溶液：NH4+、SO42?、NO3?、Cl－
4、在下列幾個氧化還原反應中，H2O2所起的作用完全相同的是( )
①H2O2+SO2=H2SO4 ②2H2O2?2H2O+O2↑
③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ ④H2O2+H2S=2H2O+S↓
A．①②B．①④C．②③D．②④
5、下列離子方程式書寫不正確的是( )
A. 碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：
Mg2+＋2HCO3?＋4OH－= Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO32?
B. 向Cu(OH)2懸濁液中加入濃氨水得到深藍色溶液:
Cu(OH)2+4NH3·H2O = 2OH－+[Cu(NH3)4]2++4H2O
C.向補血劑的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀:
K++Fe2++[Fe(CN)6]3－ = KFe[Fe(CN)6]↓
D.酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：
2MnO4?＋5C2O42?＋16H＋= 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
6、下列各組物質中，不能滿足如圖所示關系的一組是(每個箭頭表示一步轉化)
7、下列關于某些離子的檢驗說法正確的是( )
A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32?或HCO3?
B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42?
C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl－
8、草酸晶體(H2C2O4?2H2O)用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測定實驗如下。
I．制備
步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應器中，保持85~90℃約30min，然后逐漸降溫至60℃左右。
步驟2：控制反應溫度在55~60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸(65%硝酸與98%硫酸)，主要反應為C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。嚴格控制混酸的滴加速度，防止發(fā)生副反應。3h左右，冷卻，減壓過濾得粗品，精制得草酸晶體m1g。
Ⅱ．純度測定
稱取制得的草酸晶體m2g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cml·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，重復2~3次，滴定終點時，平均消耗標準溶液VmL。
對于上述實驗，下列說法正確的是( )
A．65%濃硝酸(ρ=1.4 g?mL?1)的物質的量濃度約為13.6ml·L-1
B．草酸晶體的產(chǎn)率為10m121m×100%
C．配制的草酸溶液物質的量濃度為0.025cVml·L-1
D．草酸晶體的純度為1.575cVm2×100%
9、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)具有優(yōu)良的漂白活性和殺菌性能，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉的制備為2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列說法正確的是( )
A．過碳酸鈉在火焰上灼燒的焰色為紫色
B．過碳酸鈉具有的漂白活性和殺菌性能是利用其具有堿性
C．過碳酸鈉宜采用低溫的方法干燥
D．過碳酸鈉與氧化性強的KMnO4混用，殺菌及漂白效果會更佳
10、下列實驗方案能達到實驗目的的是( )
11、下列有關物質的量濃度和質量分數(shù)的計算不正確的是( )
A．25℃時NaCl飽和溶液(密度為1.17g/cm3)的物質的量濃度約為5.3ml/L(已知25℃時氯化鈉在水中的溶解度為36克)
B．20％的氫氧化鈉溶液和30％的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的溶質質量分數(shù)大于25%
C．c1ml/L，ρ1g/cm3的硫酸溶液與c2ml/L，ρ2g/cm3的硫酸溶液等體積混合，得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的濃度為1000c2+c1ρ3ρ1+ρ2ml/L
D．98％的濃硫酸的物質的量濃度大于49％的硫酸的物質的量濃度的二倍
12、下列方程式與所給事實不相符的是( )
A. 海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：2 Br－+Cl2 = Br2+2 Cl－
B. 用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為溶于酸的CaCO3 : Ca2++CO32?= CaCO3↓
C. 用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+: Ba2++SO42? = BaSO4↓
D. 用綠礬(FeSO4?7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72?轉化為Cr3+ :
6Fe2+ + Cr2O72? + 14H+ = 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O
13、下列化學方程式中電子轉移方向和數(shù)目分析正確的是( )
A． B．
C． D．
14、某科研小組為了驗證Fe2H6C2O4隔絕空氣加強熱的分解產(chǎn)物，在實驗室進行了如下實驗：
實驗測得混合氣體A和C的平均相對分子質量分別為15.6和8.5；B和C均含有兩種成分；C中含有E．下列分析正確的是( )
A．混合氣體A通過足量Ba(OH)2溶液后，氣體體積減小20%(同溫同壓)
B．固體混合物B與足量鹽酸反應時只發(fā)生復分解反應
C．淺綠色溶液加入NaOH溶液后，能較長時間觀察到白色沉淀
D．“一系列處理”所需要的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、分液漏斗、蒸發(fā)皿等
15、化學興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應制取氯氣，并探究了氯氣的性質。實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A．濕潤的pH試紙先變紅后褪色，說明Cl2有酸性和漂白性
B．f處出現(xiàn)紅色沉淀是因為Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN生成弱電解質Fe(SCN)3
C．g處變?yōu)槌壬琱處變?yōu)辄S色，說明元素非金屬性：Cl>Br>I
D．等量Cl2分別單獨緩慢通過g、h、i試管時，生成的氧化產(chǎn)物的物質的量之比為1：1：1
16、某混合液W是由下列離子中的若干種組成：H+、K+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3?、CO32?、SO42?、SiO32?，為確定其成分進行了如下實驗：
Ⅰ．觀察法：通過對溶液進行觀察，即可排除X離子的存在；
Ⅱ．測量溶液的pH：用pH計測得溶液的pH=0(室溫下)；
Ⅲ．分別向兩份體積均為200mL的W溶液中加入BaCl2溶液、Na2O2固體粉末，均有白色沉淀生成且相關量值關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)X離子是 ，溶液中除H+外還一定含有的陽離子是 ，溶液中還有一種陽離子在上述實驗中無法確認，確認該離子的方法中，需要使用的實驗用具有(不含試劑)是 。
(2)溶液中肯定存在的陰離子是 ，其中可確定的離子其濃度是 (用相應離子的濃度符號表示出來)，加入b ml Na2O2生成的氧化產(chǎn)物的化學式及其物質的量依次為 。
(3)加入Na2O2導致沉淀量減少，該反應的總的離子方程式為
。
17、普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：
（1）生產(chǎn)ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是 。
（2）加入鋅粉的主要目的是 （用主要的離子方程式表示）。
（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42?。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調(diào)至 ；
a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
濾渣Ⅲ的成分為 。
（4）制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2，目的是
；生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是 。
（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。選取ZnSO4、BaS、Na2S三種試劑制備銀印級立德粉的化學方程式為

18、過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質氧化降解。用(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的 NaOH 溶液混合可制得 Na2S2O8晶體，同時還會放出氨氣。某化學興趣小組利用該原理在實驗室制備 Na2S2O8 晶體(裝置如圖所示)。
已知：反應過程中發(fā)生的副反應為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH90℃6Na2SO4+6H2O+N2。
(1)圖中裝有(NH4)2S2O8 溶液的儀器的名稱為 ，反應過程中持續(xù)通入氮氣的目的是 。
(2)(NH4)2S2O8 可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得，寫出電解時陽極的電極反應式： 。
(3)Na2S2O8 溶于水中，會發(fā)生一定程度的水解，最終僅生成 H2SO4、Na2SO4 和另一種常溫下為液態(tài)且具有強氧化性的物質，寫出該反應的化學方程式： 。
(4)Na2S2O8 具有強氧化性，該興趣小組設計實驗探究不同環(huán)境下Na2S2O8 氧化性的強弱。將 MnSO4?H2O(1.69g)與過量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，觀察并記錄加入試劑時和加熱過程中的現(xiàn)象(如表格所示)。
①在 (填“中性”“酸性”或“堿性”)條件下，Na2S2O8 的氧化能力最強。
②若用 0.10ml?L-1 的H2O2 溶液滴定堿性氧化反應后的溶液(先將溶液調(diào)至酸性再滴定)，滴定終點時的現(xiàn)象為 ；達到滴定終點時，消耗 H2O2 溶液的體積為20.00mL。則堿性氧化后的溶液中溶質NaMnO4 質量為 g(結果保留兩位有效數(shù)字)。
19、（14分）氮化鎂用途廣泛，常用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其他元素的氮化物時作為催化劑。第一次成功合成立方氮化硼時，使用的催化劑就是氮化鎂。實驗室可用如圖裝置制取N2并與金屬鎂反應制取氮化鎂。
（1）實驗室用熟石灰和氯化銨加熱制取氨氣的化學方程式為 。
（2）裝置C中氧化銅的作用是氧化氨氣制取N2，其反應的化學方程式為 。
（3）裝置D的作用是 。
（4）實驗開始時點燃A處酒精燈，等到C中固體變?yōu)榧t色后再點燃E處酒精燈，原因是 。
（5）用如圖甲裝置可快速制取上述實驗所需的氨氣，其中盛濃氨水的儀器名稱為 ，固體試劑X可以為 (填字母)。
a．過氧化鈉固體 b．五氧化二磷固體 c．生石灰
（6）實驗室還可用NaNO2固體與濃NH4Cl溶液共熱制取N2，裝置如圖乙所示。該反應的化學方程式為 。
（7）若24.0g鎂放入裝置E中，實驗結束后稱得裝置E增加了7.0g，則氮化鎂的產(chǎn)率是 %（保留一位小數(shù)）。選項
X
Y
Z
A
Si
SiO2
Na2SiO3
B
FeCl2
Fe
FeCl3
C
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
D
SO2
SO3
H2SO4
選項
實驗目的
實驗方案
A
比較Mg、Al的金屬性
向MgCl2、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量
B
測定新制氯水的pH
將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水點在試紙中部，再與標準比色卡對照
C
除去Cl2中混有的少量HCl氣體
將混合氣體依次通過盛有飽和NaHCO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶
D
測定NaHCO3和CaCO3固體混合物中NaHCO3的質量分數(shù)
分別準確稱量樣品和試管質量，加熱后直接在空氣中冷卻至室溫，再稱量試管及剩余固體總質量為bg
環(huán)境
調(diào)節(jié)溶液氧化環(huán)境時的現(xiàn)象
加熱煮沸3min 期間產(chǎn)生的現(xiàn)象
中性
加入VmL 蒸餾水，無明顯現(xiàn)象
30s時開始有大量氣泡冒出，3min后溶液變深棕色，溶液中有懸浮小顆粒
堿性
加入VmL 某濃度的NaOH 溶液，瞬間變?yōu)樽厣?MnO2)
10s后溶液逐漸變?yōu)樯钭仙?MnO4?)，沒有明顯冒氣泡現(xiàn)象
酸性
加入VmL 稀H2SO4 無明顯現(xiàn)象
煮沸3min 后，有氣泡冒出
東北育才學校高三年級第一次模擬考試暨假期質量測試
化學 參考答案
16、除特殊說明的，每空2分，共13分
(1) Cu2+ （1分） NH4+、Mg2+、Al3+ 鉑絲、藍色鈷玻璃、酒精燈
(2) NO3?、SO42? cSO42-= O2、0.45ml
(3)2Na2O2+4AlOH3=4Na++4 AlO2?+O2↑+6H2O
或2Na2O2+4AlOH3 +2H2O=4Na++4 [Al(OH)4]?+O2↑
17、每空2分，共14分
（1）反應中產(chǎn)生氫氣，達一定濃度后易爆炸，出現(xiàn)危險，需要通風
（2）Zn+Cu2+= Zn2++Cu (只寫Zn+2H+=Zn2++H2↑不給分，多寫,對了不扣分)
（3）b MnO2和Fe(OH)3
（4）避免產(chǎn)生CO等有毒氣體 尾氣中含有的SO2等有毒氣體
（5）4 ZnSO4 + BaS + 3 Na2S = BaSO4·4ZnS + 3 Na2SO4
18、每空2分，共14分
(1)三頸燒瓶 將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出，減少副反應的發(fā)生
(2)2SO42??2e?=S2O82?
(3)Na2S2O8+2H2O=H2SO4+Na2SO4+H2O2
(4)堿性 當?shù)稳胱詈蟀氲蜨2O2溶液時，溶液由紫色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色 0.11
19、除特殊說明的，每空2分，共14分
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2O 2分
（2）3CuO+2NH3?3Cu+N2+3H2O 2分
（3）吸收未反應的氨氣、干燥氮氣 2分
（4）排盡裝置中的空氣，防止Mg與O2反應 2分
（5）恒壓分液漏斗或恒壓滴液漏斗 c 2分（各1分）
（6）NaNO2+NH4Cl?NaCl+N2↑+2H2O。 2分
（7）75.0 2分
1
2
3
4
5
D
B
C
B
D
6
7
8
9
10
A
C
D
C
A
11
12
13
14
15
C
B
B
A
D

相關試卷

遼寧省沈陽市東北育才學校2024-2025學年高三上學期10月月考化學試題（含答案）：

這是一份遼寧省沈陽市東北育才學校2024-2025學年高三上學期10月月考化學試題（含答案），共10頁。試卷主要包含了5NA，60 g，色譜檢測純度為98，5%等內(nèi)容，歡迎下載使用。

遼寧省沈陽市東北育才學校2024-2025學年高三上學期開學考試化學試題(無答案)：

這是一份遼寧省沈陽市東北育才學校2024-2025學年高三上學期開學考試化學試題(無答案)，共9頁。試卷主要包含了單選題，主觀題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

遼寧省沈陽市東北育才學校2024-2025學年高三上學期開學考試化學試題：

這是一份遼寧省沈陽市東北育才學校2024-2025學年高三上學期開學考試化學試題，共8頁。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

遼寧省沈陽市東北育才學校高中部2024屆高三上學期第三次模擬考試化學試題

遼寧省沈陽市東北育才學校高中部2024屆高三上學期第三次模擬考試化學試題
遼寧省沈陽市東北育才學校2022-2023學年高三化學高考適應性測試（三）（Word版附答案）

遼寧省沈陽市東北育才學校2022-2023學年高三化學高考適應性測試（三）（Word版附答案）
2023屆遼寧省沈陽市東北育才學校高三二?；瘜W試題

2023屆遼寧省沈陽市東北育才學校高三二?；瘜W試題
遼寧省沈陽市東北育才學校2022-2023學年高三化學上學期10月第一次模擬試卷（Word版附答案）

遼寧省沈陽市東北育才學校2022-2023學年高三化學上學期10月第一次模擬試卷（Word版附答案）
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部