河北省石家莊市正定中學2025屆高三上學期開學考試化學試題（Word版附解析）-試卷下載-教習網

(考試時間，75分鐘分值：100分)
注意事項：
1.答題前，務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.答題時使用0.5毫米黑色簽字筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3.請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。
4.保持答題卡面清潔，不折疊，不破損。
可能用到的相對原子質量：Be：9 O：16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列說法錯誤的是
A. 油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂B. 核酸是由核苷酸單體形成的生物大分子
C. 天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料D. 淀粉和纖維素均可水解生成葡萄糖
【答案】A
【解析】
【詳解】A．油脂的相對分子質量較小，而高分子化合物的相對分子質量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故A錯誤；
B．核酸是脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的總稱，是由許多核苷酸單體聚合成的生物大分子化合物，為生命的最基本物質之一，故B正確；
C．天然氣是一種常見且重要的燃料資源，主要由甲烷（CH4）組成，甲烷通常用來作燃料，故C正確；
D．淀粉和纖維素均為多糖，為葡萄糖的脫水縮合物，淀粉和纖維素水解后均得葡萄糖，故D正確；
故選A。
2. 一種植物抗菌素的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. 分子中存在2種官能團
B. 該物質與足量反應，最多可消耗
C. 該物質與足量溴水反應，最多可消耗
D. 該物質與足量溶液反應，最多可消耗
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由題中有機物結構可以得到，有機物分子中存在酚羥基、酯基、碳碳雙鍵三種官能團，A錯誤；
B．分子中含有2個酚羥基可以與鈉反應，該物質與足量反應，最多可消耗，B正確；
C．苯環(huán)上與酚羥基相鄰位置的氫原子可以與溴單質發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以與溴單質發(fā)生加成反應，所以1ml該物質與足量溴水反應，最多可消耗3mlBr2，C錯誤；
D．分子中含有2個酚羥基可以與氫氧化鈉反應，1個酯基水解產生的羧基和酚羥基能與氫氧化鈉反應，所以1ml該物質與足量溶液反應，最多可消耗4mlNaOH，D錯誤；
故選B。
3. 設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 苯乙烯()含有的碳碳雙鍵數為
B. 乙烷和丙烯的混合氣體含有的氫原子數為
C. 和在光照下充分反應后的分子數為
D. 標準狀況下，含有的分子數為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，中含有1個碳碳雙鍵，苯乙烯含有的碳碳雙鍵數為，A錯誤；
B．未說明乙烷和丙烯的混合氣體所處的溫度和壓強，無法計算其物質的量，B錯誤；
C．CH4和Cl2的取代反應可以分為四步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl ，每一步反應都是分子數目不變的反應，則和的總物質的量為3ml，在光照下充分反應后的分子數為，C正確；
D．標況下為液態(tài)，的物質的量不是0.1ml，含有的分子數不是，D錯誤；
故選C。
4. 下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅，證明該溶液顯酸性，但不能證明該溶液就是酸溶液，例如NaHSO4是鹽溶液，但顯酸性，A錯誤；
B．鐵與水蒸氣反應生成的氣體是H2，該反應中H由+1價變成0價，被還原，體現了的氧化性，B錯誤；
C．如果待測液中含有Ag+，Ag+與反應也能產生白色沉淀，或者、也會與Ba2+產生白色沉淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有的結論，C錯誤；
D．溶液能與鹽酸反應，不能與溶液反應，說明其只有堿性，與溶液和鹽酸都能反應，說明其堿性弱，弱到有一定酸性，故的堿性比的強，D正確；
故選D。
5. 圖示裝置不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是(除雜和尾氣處理裝置任選)
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置為固液不加熱型；右側氣體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法。
【詳解】A．飽和溶液和濃硫酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，A不符合題意；
B．和濃鹽酸加熱反應可以制，應該使用固液加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，不能完成氯氣的制取，B符合題意；
C．與水反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，C不符合題意；
D．石灰石和稀鹽酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，D不符合題意；
故選B。
6. 部分含氮、硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A. e的濃溶液具有強氧化性，不能干燥氣體c
B. 部分食品中添加適量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用
C. 將c和h同時通入到溶液中會產生白色沉淀
D. g和f可以通過催化轉化生成無毒氣體
【答案】A
【解析】
【分析】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3以此解題；
【詳解】A．硫酸有氧化性，相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；
B．SO2具有漂白性、還原性、可用作防腐劑和抗氧化劑，B正確；
C．二氧化硫和二氧化氮同時通入水中，會生成硫酸，加入氯化鋇會生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；
D．NO、NH3在催化轉化器中發(fā)生反應氧化還原反應生成N2無毒氣體，D正確；
故選A。
7. 大蘇打（）、蘇打（）和小蘇打（）被譽為“蘇氏三兄弟”，在生產、生活中應用廣泛。下列化工生產中涉及的離子方程式錯誤的是
A 生活中常用泡沫滅火器滅火：
B. 工業(yè)上用溶液和過量的小蘇打溶液制備：
C. 工業(yè)上常用大蘇打溶液吸收尾氣中的：
D. 用石灰乳和飽和蘇打溶液制備燒堿：Ca2++CO=CaCO3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．泡沫滅火器原理：將溶液和溶液混合產生白色膠狀物和二氧化碳氣泡，達到滅火目的，A正確；
B．溶液和過量的溶液反應生成、、，離子方程式：，B正確；
C．溶液吸收，將硫元素氧化成最高價，生成，其離子方程式為，C正確；
D．石灰乳的主要成分是固體，正確的離子方程式為，D錯誤；
故選D。
8. 下列說法錯誤的是
A. 金剛石晶體中，每個C原子周圍緊鄰4個C原子
B. 晶體中，每個周圍緊鄰6個
C. 晶體中，每個周圍緊鄰8個
D. 干冰晶體中，每個分子周圍緊鄰10個分子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．金剛石晶體中，碳原子采用sp3雜化方式成鍵，晶胞結構為，每個C原子周圍緊鄰4個C原子，A正確；
B．氯化鈉晶胞為，鈉離子在體心和棱心位置，每個周圍緊鄰6個，B正確；
C．氯化銫晶胞為，每個晶胞中含有一個銫離子，每個頂點上的氯離子被8個晶胞共用，故每個Cs+周圍緊鄰8個Cl?，C正確；
D．干冰（CO2）是分子晶體，晶胞為：，屬于面心立方堆積，故每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子，D錯誤；
故選D。
9. 對下列事實的解釋錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無關，故A錯誤；
B．石英是共價晶體，熔化時克服共價鍵，干冰是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，由于共價鍵比分子間作用力強，則熔點：石英＞干冰，故B正確；
C．產生焰色的原因是鈉、鉀受熱時核外電子發(fā)生躍遷，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時釋放能量，這種能量以光的形式表現了出來。鈉、鉀核外電子排布的能級數、能級差不同，電子躍遷時產生的光的波長(光譜)不同，產生的焰色不同，故C正確；
D．基態(tài)原子價電子排布為，在分子中，兩個Cl原子的3p軌道各有一個單電子，3p軌道與3p軌道頭碰頭最大程度的重疊，形成一個鍵，故D正確；
故選A。
10. 一種可為運動員補充能量的物質，其分子結構式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則
A. 沸點：B. 最高價氧化物的水化物的酸性：
C. 第一電離能：D. 和空間結構均為平面三角形
【答案】D
【解析】
【分析】Y可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序數比N小，即W為C元素，R可形成1個共價鍵，原子序數比C小，即R為H元素，X可形成2個共價鍵，原子序數在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素。
【詳解】A．由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點：NH3＞YH3，故A錯誤；
B．W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯誤；
D．的中心原子價層電子對數為，屬于sp2雜化，為平面三角形，的中心原子價層電子對數為，屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；
故選D。
11. 下列實驗操作可以達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．產生的氣體為混合物，其中會含有溴化氫與溴蒸氣，Br2與水反應生成Br-，同樣會與產生黃色沉淀，A錯誤；
B．重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性，醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質發(fā)生變性，應該用硫酸銨溶液分離提純蛋白質，B錯誤；
C．將氯丁烷與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應，冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀可檢驗氯離子，C正確；
D．蔗糖水解生成葡萄糖，此時溶液為酸性，葡萄糖與新制氫氧化銅的反應需在堿性條件下進行，D錯誤；
故選C。
12. 丙烯可發(fā)生如下轉化(反應條件略)：
下列說法不正確的是
A. 產物M有2種且互為同分異構體(不考慮立體異構)
B. 可提高Y→Z轉化的反應速率
C. Y→Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂
D. Y→P是縮聚反應，該工藝有利于減輕溫室效應
【答案】D
【解析】
【分析】丙烯與HOCl發(fā)生加成反應得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl兩種可能的結構，在Ca(OH)2環(huán)境下脫去HCl生成物質Y()，Y在H+環(huán)境水解引入羥基再脫H+得到主產物Z；Y與CO2可發(fā)生反應得到物質P()。
【詳解】A．據分析，產物M有2種且互為同分異構體(不考慮立體異構)，A正確；
B．據分析，促進Y中醚鍵的水解，后又脫離，使Z成為主產物，故其可提高Y→Z轉化的反應速率，B正確；
C．從題干部分可看出，是a處碳氧鍵斷裂，故a處碳氧鍵比b處更易斷裂，C正確；
D． Y→P是CO2與Y發(fā)生加聚反應，沒有小分子生成，不是縮聚反應，該工藝有利于消耗CO2，減輕溫室效應，D錯誤；
故選D。
13. 從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均為+2價或+4價，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是

A. “堿浸”時，Pb5O8發(fā)生的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1
B. 為加快“氧化”時的反應速率，可將溶液加熱至沸騰
C. 浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸增強
D. 系列操作中的洗滌步驟為向漏斗中加水并用玻璃棒攪拌，待水流下重復2~3次
【答案】A
【解析】
【分析】高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)，加入氫氧化鈉和硫化鈉進行堿浸，反應后經抽濾所得濾渣為PbS和S，浸出液主要成分為Na3AsO4和NaAsO2，加入過氧化氫進行氧化，發(fā)生反應：H2O2+AsO+2OH-= AsO+2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體。
【詳解】A．“堿浸”時，Pb5O8與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成PbS、S和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是還原產物，S是氧化產物，依據正負化合價代數和為0的原則，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的數目之比為2:3，結合方程式可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，A正確；
B．“氧化”時用的氧化劑為過氧化氫，過氧化氫受熱分解速率加快，因此不能將溶液加熱至沸騰，B錯誤；
C．浸出液“氧化”過程中，發(fā)生反應：H2O2+AsO+2OH-= AsO+2H2O，消耗了氫氧根離子，溶液的堿性逐漸減弱，C錯誤；
D．洗滌過程中，不能用玻璃棒攪拌，易戳破濾紙，應使水剛好浸沒固體，待水自然流下，重復2~3次，D錯誤；
故選A。
14. 冠醚能與堿金屬離子結合(如圖所示)，是有機反應很好的催化劑，能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應速率。

用結合常數表示冠醚與堿金屬離子的結合能力，結合常數越大兩者結合能力越強。
下列說法不正確的是
A. 推測結合常數的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關
B. 實驗中c(Na+)：①＞②＞③
C. 冠醚通過與K+結合將攜帶進入有機相，從而加快反應速率
D. 為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適
【答案】B
【解析】
【詳解】A．從表中數據可以看出，冠醚的空腔直徑與Na+或K+直徑接近時，結合常數大，由此可推測結合常數的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關，A正確；
B．冠醚A結合Na+的能力弱于結合K+的能力，所以K+可將冠醚A中的部分Na+替代出來，由實驗中，可得出c(Na+)：①＞③＞②，B不正確；
C．冠醚與K+結合，從而將攜帶進入有機相，催化KMnO4與環(huán)己烯的反應，從而加快反應速率，C正確；
D．由表中數據可推出，冠醚A結合K+的能力比冠醚B強，為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適，D正確；
故選B。
二、非選擇題：本題包含4小題，共52分。
15. 過氧化鍶()常用作分試劑、氧化劑等。它是一種白色粉末，加熱時可與、水蒸氣反應，室溫時在水中逐漸形成無色晶體，與酸作用生成。
（1）甲同學在實驗室利用鍶單質制備過氧化鍶可能用到的儀器如圖：
①按氣流從左到右的流向，制備過氧化鍶的導管接口順序為___________(選擇必要的儀器，可重復選擇)。
②在空氣中會變質生成碳酸鹽，寫出該反應的化學方程式___________。
③連接好裝置進行實驗，實驗步驟如下，正確的操作順序為___________(填序號)。
a．打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中；b．檢查裝置氣密性；c．在相應裝置中裝入藥品；d．加熱；e．關閉分液漏斗活塞；f．停止加熱
（2）乙同學在通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到，實驗裝置如圖：
①盛裝溶液的儀器名稱為___________，儀器X的作用是___________。
②寫出該方法制備的離子方程式___________，的作用是___________。
③實驗結束后，得到的操作為___________、過濾、洗滌、干燥。
【答案】（1） ①. b→c→h→i(或i→h)→b→c ②. 2SrO2+2CO2＝2SrCO3+O2 ③. bcadfe
（2） ①. 三頸燒瓶或三頸瓶 ②. 防止倒吸 ③. ④. 中和反應生成的H+，促進反應進行，同時防止產物和酸發(fā)生反應 ⑤. 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
【解析】
【分析】Na2O2和H2O反應生成NaOH和O2，加熱條件下Sr和O2反應生成SrO2，SrO2能和水蒸氣、CO2反應，為防止和水蒸氣、CO2反應，所以Sr和O2反應前應該除去O2中的雜質CO2、水蒸氣，用堿石灰除去水蒸氣、CO2，并且為防止生成的SrO2和空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應，所以生成SrO2裝置連接盛有堿石灰的干燥管；裝置中SrCl2溶液和H2O2溶液以及NH3反應可以得到，NH3能污染空氣，為防止污染空氣，用水吸收，據此分析解題。
【小問1詳解】
①過氧化鈉和水反應生成氧氣，根據題干信息可知，過氧化鍶在加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應，室溫時在水中逐漸形成無色晶體，所以反應制備得到的氧氣必須干燥后才能和鍶在加熱條件下發(fā)生反應，由于SrO2在加熱條件下可與水蒸氣反應，所以裝置的最后必須有防止空氣中的水蒸氣進入硬質玻璃管的裝置，所以按氣流從左到右的流向，制備過氧化鍶的導管接口順序為a→b→c→h→i(或i→h)→b→c；
②SrO2和過氧化鈉相似，能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鍶和氧氣，該反應的化學方程式為2SrO2+2CO2＝2SrCO3+O2；
③連接好裝置后，正確的操作順序為：檢查裝置氣密性，在相應裝置中裝入藥品，打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中，以便用產生的O2排空裝置內的其他氣體，加熱讓Sr與純凈的O2反應生成SrO2，停止加熱后續(xù)繼續(xù)產生O2，防止空氣中CO2的雜質氣體進入硬質玻璃管中與SrO2反應，冷卻后在關閉分液漏斗活塞，即順序為：bcadfe；
【小問2詳解】
①由題干實驗裝置可知，盛裝SrCl2溶液的儀器名稱為三頸燒瓶或三頸瓶，由于NH3極易溶于水，以產生倒吸，故儀器X的作用是防止倒吸；
②SrCl2、過氧化氫和氨氣在溶液中發(fā)生反應可以生成，該反應中沒有化合價的變化，根據質量守恒和電荷守恒配平該反應，離子方程式為：；NH3可以保持堿性環(huán)境，中和反應生成的H+，促進反應進行，同時防止產物和酸發(fā)生反應；
③從溶液中析出晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥，故實驗結束后，得到的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
16. 錫是現代“五金”之一，廣泛應用于合金、半導體工業(yè)等。
（1）位于元素周期表第5周期第IVA族?；鶓B(tài)原子的價電子排布式為___________，其最外層電子云有___________種伸展方向。
（2）和是錫的常見氯化物。分子的VSEPR棋型名稱為___________，的鍵是由錫的___________軌道與氯的軌道重疊形成鍵；的熔點如下表所示：
其熔點呈現上述變化規(guī)律的原因為___________。
（3）白錫和灰錫是單質的常見同素異形體，二者晶胞如圖。白錫具有體心四方結構，灰錫具有立方金剛石結構。
①灰錫中每個原子周圍與它最近且距離相等的原子有___________個；原子圍成的最小環(huán)上有___________個原子。
②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是___________。
【答案】（1） ①. 5s25p2 ②. 3
（2） ①. 平面三角形 ②. sp3雜化 ③. SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高；
（3） ①. 4 ②. 6 ③.
【解析】
【小問1詳解】
位于元素周期表第5周期，第五層為最外層，第IVA族，則最外層有4個電子，原子的價電子排布式為5s25p2；s能級有1個軌道，p能級3個軌道，p能級上2個電子占2個軌道，則最外層電子云有3個伸展方向；
故答案為：5s25p2；3；
【小問2詳解】
SnCl2分子中心原子Sn的價層電子對數為：，則VSEPR模型名稱是平面三角形；
分子中Sn的價層電子對數為：，則Sn原子的雜化方式為sp3雜化；
由表格可知：沸點SnF4>SnI4>SnBr4>SnCl4，其原因為：SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高；
故答案為：平面三角形；sp3雜化；SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高；
【小問3詳解】
①灰錫具有類似金剛石的晶體結構，但每個原子并非與四個異種原子相連，而是與四個同種原子（即Sn原子）形成正四面體結構，在正四面體結構中，每個頂點代表一個原子，對于中心原子（即我們關注的Sn原子），它與四個位于正四面體頂點且距離相等的Sn原子相連，灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子共有?4個；灰錫是金剛石型立方晶體，在金剛石中最小的環(huán)上有6個碳原子，則Sn原子圍成的最小環(huán)上有6個原子；
故答案為：4；6；
②根據均攤法，白錫晶胞中含Sn原子數為8×18+1=2，灰錫晶胞中含Sn原子數為，所以白錫與灰錫的密度之比為；
故答案：。
17. 以含鈹廢渣(主要含有、還含有)為原料制備單質的工藝流程如下：
已知：及其化合物的性質與及其化合物的性質類似。
回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分是___________(填化學式)。
（2）“沉鋁”反應的化學方程式為___________。
（3）“氧化、除鐵”過程中，氧化劑可使用或，氧化相同量的，理論上消耗___________。
（4）試劑X選擇氨水而不選擇溶液的原因是___________。
（5）寫出“合成”反應的化學方程式：___________。
（6）“轉化”時需要真空環(huán)境原因是___________，該反應類型為___________(填基本反應類型)。
（7）若含鈹廢渣中的含量為，上述工藝流程中的損失率為，則含鈹混合物理論上可以生產___________(列出計算式即可)。
【答案】（1）、
（2）
（3）
（4）溶液能與反應，由于加入量不易控制，會導致最終的產率降低
（5）
（6） ①. 防止和被氧化 ②. 置換反應
（7）
【解析】
【分析】‘酸浸’時、與稀硫酸反應生成Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+，CaO與硫酸反應生成微溶于水，不溶于酸，過濾的濾渣成分為、，‘沉鋁’時硫酸鋁和硫酸銨反應生成沉淀，加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，加入試劑X調節(jié)溶液pH沉淀Fe3+得到Fe(OH)3，已知：及其化合物的性質與及其化合物的性質類似，則Be(OH)2能溶于強堿，故試劑X應為弱堿，X應選擇氨水；
【小問1詳解】
CaO與硫酸反應生成微溶于水，不溶于酸，濾渣的主要成分為、；
【小問2詳解】
‘沉鋁’時硫酸鋁和硫酸銨反應生成沉淀，反應方程式為；
【小問3詳解】
氧化相同量的，都是將Fe2+氧化為Fe3+，則轉移電子數相等，氧化劑可使用或分別生成H2O或NaCl，1ml或反應均轉移2ml電子，則理論上消耗1:1；
【小問4詳解】
已知：及其化合物的性質與及其化合物的性質類似，則Be(OH)2能溶于強堿，故試劑X應為弱堿，試劑X選擇氨水而不選擇溶液的原因是：溶液能與反應，由于加入量不易控制，會導致最終的產率降低；
【小問5詳解】
“合成”反應與HF、氨氣反應生成(NH4)2BeF4和水，反應的化學方程式：；
【小問6詳解】
“轉化”時發(fā)生反應，需要真空環(huán)境的原因是：防止和被氧化，該反應類型是置換反應；
【小問7詳解】
1t含鈹混合物中含1t×的，上述工藝流程中的損失率為，則實際參與反應的有1t××(1-b%)，根據Be元素質量守恒可得關系式，解得m=，理論上可以生產。
18. 人體攝入少量氟可預防齲齒，增強免疫力，但攝入過量會導致氟斑牙、氟骨癥和腫瘤的發(fā)生，因此需要對氟離子進行定量檢測。化合物J可以定量檢測氟離子，其合成路線如下
回答下列問題：
（1）按照系統(tǒng)命名法，B的名稱為___________。
（2）D中所含官能團除取代氨基外，還有___________(填名稱)
（3）G的結構簡式為___________。
（4）已知在酸性條件下水解生成，I在酸性條件下充分水解的離子方程式為___________。
（5）分2步進行，反應類型依次為___________、___________。
（6）I的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有___________種(不考慮立體異構和的結構)。其中，含有手性碳的異構體的結構簡式為___________。
①具有鏈狀結構且含有硝基。②碳原子不全在一條直線上。
（7）J檢測氟離子時，J轉化為釋放出較強的熒光信號，同時生成氟硅烷，從結構的角度分析轉換為的原因：___________。
【答案】（1）1-碘丙烷
（2）醛基（3）
（4）+3H2O+H+HOOCCH2COOH+CH3OH+
（5） ①. 加成反應 ②. 消去反應
（6） ① 5 ②.
（7）Si－F鍵比Si－O鍵短，鍵能大，鍵更穩(wěn)定
【解析】
【分析】A與B反應轉化為C，依據A、C的結構簡式，可確定B為CH3CH2CH2I；C與D發(fā)生取代反應，生成E和HN(CH3)2，E在AlCl3、DCM作用下，發(fā)生取代反應，生成F和CH3OH，F與G在TEA，DMC的條件下生成H和HCl，由F、H的結構簡式及G的分子式，可確定G的結構簡式為，H與I在THF，Pyrrlidine下發(fā)生加成、消去反應生成J和水，據此回答。
【小問1詳解】
由分析知，B為CH3CH2CH2I，丙烷中的1個H原子被I取代，故B的名稱為1-碘丙烷；
【小問2詳解】
如圖， D中所含官能團除取代氨基外，還有醛基；
【小問3詳解】
由分析可知，G的結構式為；
【小問4詳解】
已知RCN在酸性條件下水解生成RCOOH，I為，在酸性條件下生成HOOCCH2COOH、CH3OH等，所以離子方程式為：+3H2O+H+HOOCCH2COOH+CH3OH+；
【小問5詳解】
H上的—CHO首先與I物質發(fā)生加成反應，然后加成生成的羥基與鄰位H原子發(fā)生脫水消去反應，形成碳碳雙鍵
小問6詳解】
I（）的同分異構體中，同時滿足①具有鏈狀結構且含有硝基，②碳原子不全在一條直線上的有機物有：、、，共5種；含有手性碳的異構體的結構簡式為；
【小問7詳解】
J檢測氟離子時，J轉化為，Si—O鍵斷裂，O的電負性小于F，則形成Si－O鍵更穩(wěn)定，所以F的原子半徑比O小，所以Si－F鍵比Si－O鍵短，鍵能大，鍵更穩(wěn)定。選項
實驗操作及現象
結論
A
用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅
該溶液是酸溶液
B
還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲
具有還原性
C
待測液中滴加溶液，生成白色沉淀
待測液含有
D
和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶
比堿性強
選項
氣體
試劑
裝置
A
飽和溶液+濃硫酸
B
濃鹽酸
C
水
D
石灰石+稀鹽酸
選項
事實
解釋
A
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
分子間存在氫鍵，分子間不存在氫鍵
B
熔點：石英>干冰
石英是共價晶體，干冰是分子晶體；共價鍵比分子間作用力強
C
K與產生的焰色不同
K與原子核外電子躍遷時產生的能量變化不同，使得放出光的波長不同
D
分子中的共價鍵是鍵
基態(tài)原子價電子排布為，原子結合為時，兩個原子的軌道“頭碰頭”重疊
選項
實驗目的
實驗操作
A
驗證苯與液溴的反應為取代反應
將苯、液溴、鐵粉混合物反應產生的氣體通入到，溶液中
B
分離提純雞蛋清中的蛋白質
向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，充分振蕩后過濾，將不溶物加入蒸餾水中
C
驗證氯丁烷中含有元素
將氯丁烷與溶液混合共熱，冷卻后，用稀硝酸酸化，加入溶液
D
檢驗蔗糖水解液的還原性
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入幾滴新制銀氨溶液，加熱
堿金屬離子
結合常數
冠醚
Na+
(直徑：204pm)
K+
(直徑：276pm)
冠醚A(空腔直徑：260～320pm)
199
1183
冠醚B(空腔直徑：170～220pm)
371
312
物質
熔點
705
31
144.5

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多