河北省石家莊市第一中學2024-2025學年高二上學期開學考試化學試題（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56
1. 化學與社會、科學、技術、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是
A. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產品
B. 硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
C. 利用高純二氧化硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能(比如太陽光能)直接轉化為電能
D. 透明氧化鋁陶瓷具有良好的光學性能且耐高溫耐腐蝕，可用于制造高壓鈉燈發(fā)光管
2. 下列說法或表示方法正確的是
A. 80mL10ml/L濃鹽酸與過量MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數(shù)為
B. 0.1mlH2和0.1mlI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為
C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為
D. 在稀溶液中，，若將含0.5mlH2SO4的濃硫酸與含1mlNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
3. 探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是
A. 上下移動裝置甲中的銅絲體現(xiàn)綠色化學的思想
B. 裝置乙可用于收集SO2氣體
C. 將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成
D. 利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4?5H2O
4. 研究表明與CO在的作用下會發(fā)生反應①、②其能量變化示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 使反應的活化能減小B. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
C. 總反應D. 反應①過程中，中的化學鍵發(fā)生了斷裂
5. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是
A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C. 原混合酸中NO物質的量為0.4 ml
D. 原混合酸中H2SO4濃度5 ml·L－1
6. 實驗室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 試管a中收集產物，加入Na有可燃性氣體生成，說明試管a中粗乙醛中混有乙醇
B. 甲中選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產物
C. 該反應中銅為催化劑，硬質玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象
D. 本實驗中，可以利用蒸餾的分離方法除去試管a內乙醛中的雜質
7. 一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：，若0~15s內c(HI)由0.1ml/L降到0.07ml/L，則下列說法正確的是
A. 0~15s內用I2表示平均反應速率為
B. c(HI)由0.07ml/L降到0.05ml/L所需的反應時間小于10s
C. 升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 減小反應體系的容積，化學反應速率加快
8. 已如反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡體系中，物質的總質量(m總)與總物質的量(n總)之比M(M=)在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度：T1＞T2
B. 平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)
C. 反應速率：vb＜va
D. 當M=69g·ml-1時，nNO2)：n(N2O4)=1：1
9. 25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝1ml·L－1的醋酸②0.1ml·L－1的鹽酸③0.01ml·L－1的NaOH溶液 ④c(OH－)＝10－3ml·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為
A. 1∶10∶100∶1000B. 0∶1∶12∶11
C. 14∶13∶12∶11D. 14∶13∶2∶3
10. 已知反應，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：
下列敘述中正確的是
A. 該反應的平衡常數(shù)表達式為
B. 該時刻正、逆反應速率的大?。?br>C. 平衡時
D. 若加入后，經(jīng)反應達到平衡，該時間內反應速率
11. 25℃時，下列說法不正確的是
A. 稀釋醋酸溶液，溶液中和數(shù)目都增大
B. 在醋酸溶液中加入至溶液為中性，此時
C. pH相等的和溶液，水的電離程度相同
D. 已知溶液顯中性。常溫下等濃度的和，若前者的，后者的，則
12. 已知0.1ml/L的NaHSO3溶液的pH=4，則溶液中各粒子的濃度關系不正確的是
A. c()>c(H2SO3)
B. c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()
D. c(Na+)= c()+c(H2SO3)+ 2c()
13. 下列說法正確的是
A. 25℃時，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的FeCl3溶液中，水的電離程度相同
B. 在鹽的水解過程中，水的電離程度不一定增大
C. 在含Al3+總數(shù)為的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為
D. 等物質的量濃度的下列物質的溶液：①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3，pH由大到小的順序為③>①>④>②
14. 化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法錯誤的是
A. 圖甲：鋅銅水果電池工作時，電子由鋅經(jīng)導線流向銅
B. 圖乙：正極的電極反應式為
C. 圖丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄，且外電路每轉移1ml電子消耗鋅32.5g
D. 圖?。恒U蓄電池為二次電池，電池放電過程中，負極的電極反應式為
15. 以酚酞為指示劑，用0.1000 ml·L?1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]

下列敘述正確的是
A. 曲線①代表，曲線②代表
B. H2A溶液的濃度為0.2000 ml·L?1
C. HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2
D. 滴定終點時，溶液中
16. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作分析試劑及還原劑，易溶于水。某實驗小組用如圖裝置(夾持、加熱儀器已略去)制備硫代硫酸鈉并測定其純度。
回答下列問題：
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若_______，則整個裝置氣密性良好。
（2）儀器a的名稱是_______；裝置D的作用是_______。
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
（4）裝置C中的反應分兩步：第一步通入SO2后溶液中濃度明顯增大，則第一步反應的離子方程式為_______；第二步反應為。已知第二步反應相對較慢，則裝置C中反應達到終點的現(xiàn)象是_______。
（5）將制得的樣品溶于水，加入碘水溶液時，二者恰好完全反應()，則樣品的純度為_______。
17. 自然資源的開發(fā)是利用化學服務社會的重要努力方向。以鋁土礦(主要成分為，含少量和等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
（1）“堿溶”時生成四羥基合鋁酸鈉的離子方程式為_______，“濾渣”的成分主要是_______(填化學式)。
（2）向“過濾I”所得濾液中加入溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______。
（3）用化學方程式表示“電解I”發(fā)生的變化_______。
（4）以金紅石(主要成分為為原料生產金屬鈦的步驟主要為：高溫下，向金紅石和焦炭的混合物中通入，得到，和一種可燃性氣體，在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下。用和，反應可得到單質鈦。請寫出上述生產步驟中發(fā)生反應的化學方程式_______，_______，稀有氣體氛圍的作用是_______。
18. 完成下列各題：
（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z (均為氣體)的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：
①該反應的化學方程式為_______，0到2min時，用物質X表示的反應速率為_______。
②不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
A．
B．X物質的量不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．X、Y的物質的量之比不變
E．容器內壓強保持不變
F．單位時間內消耗3mlX，同時生成2mlZ
（2）對于反應，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343K時反應的平衡轉化率α=_______%。
②比較a、b處反應速率大?。篲______(填“大于”“小于”或“等于”)；反應速率，分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處的_______(保留1位小數(shù))。
（3）利用反應構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，又能提供電能，裝置如圖所示。
A電極的電極反應式為_______。
19. A~I是常見有機物，A是烴，E的分子式為C4H8O2，H為有香味的油狀物質。
已知：
（1）0.2mlA完全燃燒生成17.6gCO2和7.2gH2O，則A的結構簡式為_______。
（2）B分子中含有官能團的名稱為_______。
（3）①的反應類型為_______。
（4）G可能具有的性質為_______ (填字母)。
a．與鈉反應 b．與NaOH溶液反應 c．易溶于水
（5）請寫出②和⑦的化學方程式：
反應②：_______。
反應⑦：_______。物質
濃度

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多