一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 按物質組成分類，屬于（ ）
A. 酸B. 堿C. 鹽D. 混合物
【答案】C
【解析】是由、和組成的化合物，屬于堿式鹽，故答案選C。
2. 下列說法不正確的是（ ）
A. 俗稱鐵紅，可用作紅色顏料
B. 活性炭有吸附性，可用作食品脫色劑
C. 醋酸纖維極易燃燒，可用于生產(chǎn)火藥
D. 有氧化性，氯化鐵溶液可以腐蝕銅電路板
【答案】C
【解析】A．俗稱鐵紅，為紅棕色固體，可用作紅色顏料，A正確；
B．活性炭有吸附性，可以吸附色素、異味物質等，可用作食品脫色劑，B正確；
C．醋酸纖維由纖維素和乙酸通過酯化反應獲得，不易燃燒，硝酸纖維極易燃燒，可用于生產(chǎn)火藥，C錯誤；
D．有氧化性，可以與Cu反應生成和，因此氯化鐵溶液可以腐蝕銅電路板，D正確；
答案選C。
3. 下列表示正確的是（ ）
A. 分子的球棍模型：
B. 鍵形成的軌道重疊示意圖：
C. NaCl溶液中的水合離子：
D. 和的最外層電子排布圖均為
【答案】D
【解析】A．分子價層電子對數(shù)，的結構是V形，球棍模型：，A錯誤；
B．鍵以肩并肩方式重疊，B錯誤；
C．溶液中的水合離子為，C錯誤；
D．的結構示意圖和的結構示意圖，最外層電子排布圖均為，D正確；
故選D。
4. 下列說法不正確的是（ ）
A. 圖①標識表示爆炸類物質
B. 裝置②是用HCl標準溶液滴定NaOH待測溶液
C. 裝置③是鐵制品鍍銅
D. 裝置④可用于制備明礬大晶體
【答案】A
【解析】A．圖①標識表示腐蝕類物質，A錯誤；
B．裝置②是用HCl標準溶液滴定NaOH待測溶液，眼睛注視錐形瓶內顏色變化，B正確；
C．裝置③是鐵制品鍍銅，鍍件在陰極，鍍層金屬在陽極，C正確；
D．裝置④可用于制備明礬大晶體，小晶體懸掛在溶液中央，增大接觸面積，有利于晶胞的均勻成長，D正確；
故選A。
5. 化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是（ ）
A. “長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機，煤油是混合物
B. 清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹
C. 亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品的生產(chǎn)
D. 清洗餐具時用洗潔精去除油污，因為洗潔精中的表面活性劑可使油污水解為水溶性物質
【答案】D
【解析】A．液氧時純凈物，煤油是混合物，故A正確；
B．清洗鐵鍋后弱未及時擦干水分，鐵鍋在中性環(huán)境下因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，故B正確；
C．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，減緩食物腐敗，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)，故C正確；
D．洗潔精去除油污主要是利用乳化原理，油污沒有水解，故D錯誤；
故選D。
6. 利用草酸和可制取自來水消毒劑。反應原理為：(未配平)。下列說法不正確的是（ ）
A. X表示
B. 可用NaClO代替
C. 氧化劑和還原劑物質的量之比為2：1
D. 若生成33.75g氣體，則反應轉移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】B
【分析】和發(fā)生氧化還原反應可制取自來水消毒劑，根據(jù)化合價變化可知，氯元素化合價降低，則為氧化劑，還原反應生成；碳元素化合價升高，則為還原劑，且碳元素化合價為+3價，則氧化產(chǎn)物X為，因此化學方程式為。
【詳解】A．根據(jù)分析，X表示，A正確；
B．根據(jù)分析，為氧化劑，還原產(chǎn)物為，NaClO中氯元素化合價為+1價，無法還原生成，因此不可用NaClO代替，B錯誤；
C．根據(jù)分析及反應方程式可知，氧化劑和還原劑物質的量之比為2：1，C正確；
D．33.75g即0.5ml氣體，則根據(jù)化合價變化情況可知，反應轉移的電子數(shù)為0.5ml，即電子數(shù)為，D正確；
答案選B。
7. 物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質可以解釋其用途的是（ ）
【答案】B
【解析】A．甘油即丙三醇，分子中有3個羥基，甘油與水分子間可形成較多的氫鍵，且O元素的電負性較大，與水分子間形成的氫鍵較強，因此甘油可做保濕劑，A錯誤；
B．臭氧具有強氧化性，可用于自來水殺菌，B正確；
C．SiC是共價晶體，硬度大，SiC可用于制作砂輪磨料，C錯誤；
D．焦炭還原制粗硅，D錯誤；
故選B
8. 下列離子方程式正確的是（ ）
A. 與氫氟酸反應：
B. 過量鐵粉與稀硝酸反應：
C. 溶液中加入過量濃氨水：
D. 飽和溶液浸泡鍋爐水垢：
【答案】D
【解析】A．HF為弱酸，不能拆成離子，A錯誤；
B．過量鐵粉與稀硝酸反應最終生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，B錯誤；
C．溶液中加入過量濃氨水： ，C錯誤；
D．CaCO3的溶度積比CaSO4的溶度積更小，故CaCO3轉化為CaSO4的離子方程式為，D正確；
答案選D。
9. 有機物A的密度是同溫同壓下氫氣密度的44倍，A的核磁共振氫譜如下圖1所示，圖中峰面積之比為1：3：1：3；利用紅外光譜儀測得A的紅外光譜如下圖2所示。關于A的說法不正確的是（ ）
A. 該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為12：1
B. 能發(fā)生還原反應
C. 能與酸發(fā)生酯化反應
D. 該分子中含有手性碳原子
【答案】A
【分析】有機物A的密度是同溫同壓下氫氣密度的44倍，則A的相對分子質量為；根據(jù)紅外光譜圖可知，A分子中含有羥基、羰基，說明含有2個氧原子，則結合相對分子質量可得分子式為；A的核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：3：1：3，說明含有兩個甲基，則A的結構簡式為。
【詳解】A．1ml該分子中含有12ml單鍵，1ml雙鍵，單鍵均為鍵，雙鍵中含有鍵和鍵，則鍵與鍵數(shù)目之比為13：1，A錯誤；
B．A分子中含有羰基，能發(fā)生還原反應，B正確；
C．A分子中含有羥基，能與酸發(fā)生酯化反應，C正確；
D．A的結構簡式為，分子中與羥基直接相連的碳原子為手性碳原子，D正確；
答案選A。
10. X、Y、Z、W是四種短周期非金屬元素。X、Y、Z同周期，且X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，四種元素可以形成結構如圖所示化合物M和陰離子P。下列說法正確的是（ ）
A. 第一電離能：
B. X的一種氫化物的分子式可以表示為
C. 化合物為非極性分子
D. 、中Y原子的雜化方式均為雜化
【答案】B
【分析】X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同，X形成3個共價鍵和一個配位鍵，X最外層5個電子，W形成一個價鍵，W為非金屬元素，則為H，Z形成2個價鍵，Z最外層電子數(shù)為6，則為O元素，X為N元素，Y形成3個價鍵，Y為B元素；
【詳解】A．由信息可知，X、Y、Z分別為N、B、O，同一周期，從左至右，第一電離能有增大的趨勢，第ⅤA族大于ⅥA族，故第一電離能N>O>B，A錯誤；
B．X的氫化物可以表示為N2H2，N為-1價，稱為二亞胺，B正確；
C．化合物為H2O2，為二面角結構，屬于極性分子，C錯誤；
D．M中Y為sp3雜化，D錯誤；
答案選B。
11. 在無氧環(huán)境下，經(jīng)催化脫氫芳構化可以直接轉化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。一定溫度下，芳構化時同時存在如下反應：
ⅰ.
ⅱ.
已知25℃時有關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表。
下列說法不正確的是（ ）
A. 受反應i影響，隨著反應進行，單位時間內甲烷轉化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低
B. 反應ⅱ的
C. 反應ⅰ在1000K時能自發(fā)進行
D. 分離產(chǎn)物，可提高在混合氣體中的體積分數(shù)
【答案】D
【解析】A．反應ⅰ有積炭生成，隨著反應的進行，生成的積炭越多，覆蓋在催化劑表面，使催化劑性能逐漸降低，化學反應速率逐漸減小，所以單位時間內甲烷轉化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，A正確；
B．由題中所給數(shù)據(jù)可得以下熱化學方程式：③，④，⑤，根據(jù)蓋斯定律，將反應得反應ⅱ的，B正確；
C．在1000K時，，故反應ⅰ在1000K時能自發(fā)進行，C正確；
D．苯為液體，分離出部分苯，其濃度不變，平衡不移動，在混合氣體中的體積分數(shù)不變，D錯誤；
故選D。
12. 醛分子中在醛基鄰位碳原子上的氫原子()受羰基吸電子作用的影響，具有一定的活潑性。其反應機理如圖所示：
下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應可用堿作催化劑
B. 乙醛和丙醛的混合溶液可發(fā)生羥醛縮合反應只能生成3種產(chǎn)物
C. 中存在單雙鍵交替的結構體系，穩(wěn)定性增加
D. 同濃度下，乙醛發(fā)生羥醛縮合的反應速率快于丙酮發(fā)生羥醛縮合的反應速率
【答案】B
【解析】A．該反應步驟中生成了氫離子，用堿作催化劑有利于反應正向進行，提高產(chǎn)率，A正確；
B．乙醛和丙醛可以發(fā)生兩兩反應和自身反應，至少可以生成4種羥醛縮合產(chǎn)物，B錯誤；
C．中存在單雙鍵交替的結構體系，單雙鍵交替存在，分子軌道線性組成形成一組能量低的成鍵軌道和能量高的反鍵軌道，電子填充在成鍵軌道上所以穩(wěn)定，C正確；
D．丙酮由于甲基的推電子作用，使得另一個甲基上的C-H鍵極性減弱，活性降低，轉化成離去的能力減弱，所以發(fā)生羥醛縮合的反應速率減慢，D正確；
故答案：B。
13. 科學家研究發(fā)現(xiàn)可以用電解法以為氨源直接制備，下圖為其原理示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 在電極b失去電子生成氫氣
B. 通過質子交換膜從右向左移動
C. 電極a表面生成的電極反應式為
D. 當電極b生成0.6ml氫氣，電極a消耗0.1ml的
【答案】C
【分析】a極上N2失去電子被氧化為，a為陽極，連接正極；b極上H2O得到電子被還原為H2，即b極為陰極，應與電源負極相連；
【詳解】A．由分析可知，b極上H2O得到電子被還原為H2，A錯誤；
B．陽離子移向陰極，故通過質子交換膜從左向右移動，B錯誤；
C．a(chǎn)極上N2失去電子被氧化為，電極反應式為，C正確；
D．陰極電極反應式為，氮氣與氫氣之間的關系式為，故當電極b生成0.6ml氫氣，電極a消耗0.12ml的，D錯誤；
答案選C。
14. 三聚氰胺是一種重要的氮雜環(huán)有機化工原料，在酸性條件下可發(fā)生水解反應。其結構如圖所示，所有原子均位于同一平面，下列說法不正確的是（ ）
A. 三聚氰胺分子中所有N原子的雜化方式相同
B 三聚氰胺屬于極性分子，易溶于冷水
C. 三聚氰胺有弱堿性
D. 三聚氰胺在酸性條件下水解可生成三聚氰酸
【答案】B
【解析】A．因為所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N均采用雜化，正確;
B．三聚氰胺為非極性分子，在極性溶劑水中的溶解度小，錯誤;
C．三聚氰胺環(huán)上的N原子有孤電子對，可以與結合，所以有堿性，正確;
D．三聚氰胺的氨基在酸性溶液中會水解生成羥基，正確;
故選B。
15. 在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學價值。一定溫度下，某研究組通過分光光度法測定了兩種一元弱酸HX(X為A或B)在某非水溶劑中的。
a．選擇合適的指示劑KIn(HIn為其對應的弱酸)，。
b．向KIn溶液中加入HX，發(fā)生反應：。KIn起始的物質的量為，加入HX的物質的量為，平衡時，測得隨的變化曲線如圖。
已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。
下列說法不正確的是（ ）
A. 等于
B. 在該非水溶劑中，反應
C. 保持溫度不變，在水溶液中進行相同實驗，測得、均不變
D. 在該溶劑中，
【答案】C
【解析】A．由變化曲線圖可知，當時，，設初始，則初始，轉化的物質的量濃度為，可列出三段式如下：
由，即，解得，則該反應的平衡常數(shù)為，解得，A正確；
B．根據(jù)圖像可知，當時，設此時轉化的物質的量濃度為，可列出三段式如下：
此時，即，則，則平衡常數(shù)，則；反應的K==＜1，B正確；
C．HA和HB在非水溶劑和水溶液中的值會發(fā)生變化，C錯誤；
D．由于，則，則，D正確；
故選C。
16. 為探究化學反應速率的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象。其中方案設計、現(xiàn)象或結論不正確的是（ ）
【答案】A
【解析】A．在酸性條件下，高錳酸根離子和過氧化氫反應生成錳離子、氧氣和水，反應關系為，故高錳酸鉀過量，不能完全褪色，應使高錳酸鉀不足，改變過氧化氫的濃度探究濃度對速率的影響，且生成錳離子可作催化劑，該影響因素沒有考慮，A錯誤；
B．硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生自身歧化反應生成硫單質、二氧化硫和水，兩組實驗條件只有溫度不同，可探究濃度對化學反應速率的影響，結論也正確，B正確；
C．酶催化性具有高效性，兩組實驗只有催化劑的種類不同，可探究不同催化劑的催化效率，且結論正確，C正確；
D．如果不加入乙醇，氫氧化鈉只能與油脂在溶液表面進行反應，反應速率較慢，油脂在乙醇中有一定的溶解性，氫氧化鈉在乙醇中也有一定的溶解性，因此加入乙醇能夠增大氫氧化鈉與油脂的接觸面積，加快反應速率，D正確；
答案選A。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. ⅢA和ⅤA族元素是構建半導體材料的重要元素，請回答：
（1）某化合物的晶胞如圖1，Ga原子的配位數(shù)為___________；寫出該化合物的化學式___________；寫出與在一定條件下反應制備該化合物的化學方程式___________。
（2）下列有關單核微粒的描述正確的是___________。
A. P的基態(tài)原子電子排布方式只有一種
B. Al的第二電離能的第一電離能
C. As的基態(tài)原子簡化電子排布式為
D. Zn原子變成，優(yōu)先失去3d軌道上的電子
（3）化合物X是五元雜環(huán)化合物，分子內所有原子共平面，結構如圖2所示。比較化合物X與結合的能力：X___________(填“>”、“

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