河南省周口市鹿邑縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷(解析版)

這是一份河南省周口市鹿邑縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷(解析版)，共17頁(yè)。試卷主要包含了答題前，考生務(wù)必用直徑0，本試卷主要命題范圍，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量，2L氣體等內(nèi)容，歡迎下載使用。
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上，選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑：非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。
4.本試卷主要命題范圍：人教版必修第二冊(cè)第五章。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 我國(guó)古代文化燦爛，留下了許多瑰寶；現(xiàn)代科技也不遜色，多項(xiàng)科技在國(guó)際處于領(lǐng)先水平，下列我國(guó)古代文化作品及現(xiàn)代科技成果中主要成分為硅酸鹽的是（ ）
【答案】A
【解析】
【詳解】A．陶瓷的主要成分為硅酸鹽，A項(xiàng)符合題意；
B．青銅器屬于合金，主要成分為金屬，B項(xiàng)不符合題意；
C．光導(dǎo)纖維的主要成分為，C項(xiàng)不符合題意；
D．碳化硅陶瓷軸承的主要成分為SiC，D項(xiàng)不符合題意；
故選A。
2. 生活離不開(kāi)化學(xué)。下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是（ ）
A. SO2—食品添加劑B. NH3—冷凍劑
C. NH4NO3—氮肥D. BaSO4—鋇餐
【答案】B
【解析】
【詳解】A．可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑，A項(xiàng)正確；
B．液氮用作醫(yī)療冷凍劑，可用作制冷劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．可用作氮肥，C項(xiàng)正確；
D．在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線(xiàn)檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)“鋇餐”，D項(xiàng)正確；
答案選B。
3. 《科學(xué)》期刊報(bào)導(dǎo)意大利科學(xué)家獲得了不穩(wěn)定的N4分子。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. N4與N2互為同素異形體B. N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化
C. N2化學(xué)性質(zhì)比N4穩(wěn)定D. 5.6gN4中N原子數(shù)目為 0.4NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．與為同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)正確；
B．、為不同的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由信息可知，化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；
D．為0.1ml，含N原子數(shù)目為，D項(xiàng)正確；
答案選選B。
4. 坩堝是常用的加熱儀器，有各種材質(zhì)。要將燒堿高溫熔化，下列坩堝中可以選擇的是（ ）
A. 鋁坩堝B. 鐵坩堝
C. 普通玻璃坩堝D. 石英玻璃坩堝
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，A錯(cuò)誤；
B．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，B正確；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 下列含硫物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. H2S中S處于最低價(jià)態(tài)，因此H2S只有還原性
B. S在空氣中燃燒生成SO2，在氧氣中燃燒生成 SO3
C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均變紅色
D. 濃H2SO4有脫水性，因此可以用作干燥劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中S為-2價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，但H為+1價(jià)，化合價(jià)可以降低，所以既有氧化性又有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．S在空氣、氧氣中燃燒均生成，不會(huì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．溶于水生成、溶于水生成，兩者均可以使紫色石蕊溶液變紅，C項(xiàng)正確；
D．濃具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
6. 加熱時(shí)，濃硫酸能與木炭發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性
B 可以用澄清石灰水鑒別CO2和 SO2
C. 含2mlH2SO4的濃硫酸和足量的炭反應(yīng)一定生成67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
D. 將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中濃硫酸僅體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．、均可以使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水不可以用于鑒別、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸會(huì)變稀，稀硫酸與炭不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．溶于水顯酸性，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化成，與生成白色沉淀，D項(xiàng)正確；
答案選D。
7. 我國(guó)“80后”博導(dǎo)姜雪峰、北京大學(xué)雷曉光教授分別為“全球青年化學(xué)家元素周期表”中S、N元素的代表。下列與S、N有關(guān)的反應(yīng)不受反應(yīng)物濃度及用量影響的是（ ）
A. S與FeB. Fe與H2SO4
C. Cu與HNO3D. NH4HCO3與 NaOH
【答案】A
【解析】
【詳解】A．S與Fe反應(yīng)生成FeS，A項(xiàng)符合題意；
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成和，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，B項(xiàng)不符合題意；
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成、和，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成、NO和，C項(xiàng)不符合題意；
D．、均可以和NaOH反應(yīng)，用量不同，反應(yīng)不同，D項(xiàng)不符合題意
答案選A。
8. 如圖所示裝置中，a、b、c處加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)可以產(chǎn)生美麗的噴泉。下列所加試劑不能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的是（ ）
【答案】C
【解析】
【詳解】A．HCl極易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊試液變紅，產(chǎn)生紅色噴泉，能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象，A不符合題意；
B．NH3極易溶于水，水溶液呈堿性，可以使無(wú)色酚酞試液變紅，產(chǎn)生紅色噴泉，能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象，B不符合題意；
C．CO2在水中溶解度較小(約為1:1)，無(wú)法產(chǎn)生噴泉，不能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象，C符合題意；
D．Cl2易溶于NaOH溶液，生成的Cl－可以和Ag＋產(chǎn)生AgCl白色沉淀，形成白色噴泉，能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象，D不符合題意；
答案選C。
9. 下列有關(guān)溶液中離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 取樣，加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在
B. 取樣，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則原溶液中存在 Fe3+
C. 取樣，加入硝酸酸化的AgNO3溶液：若無(wú)黃色沉淀，則原溶液中不存在I-
D. 用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，若火焰不呈紫色，則原溶液中不存在 K+
【答案】C
【解析】
【詳解】A．若溶液中存在，加入硝酸酸化，硝酸會(huì)將氧化成，再加入Ba(NO3)2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；不能判斷原溶液中一定有，A錯(cuò)誤；
B．若溶液中存在Fe2＋，加入氯水時(shí)Fe2＋被氧化為Fe3＋，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，不能判斷原溶液中一定有Fe3＋，B錯(cuò)誤；
C．若溶液中存在I－，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，一定會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀，若不變黃色，則不含有I－，C正確；
D．因?yàn)闆](méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，可能會(huì)造成火焰顏色被遮蓋，不能判斷原溶液中是否有K＋。若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰仍不呈紫色，則不存在K＋，D錯(cuò)誤；
答案選C。
10. 硫、氮及其化合物在生活中被廣泛使用。下列有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A. 使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
B. 用足量NaOH溶液吸收尾氣：
C. Fe溶于足量稀硝酸：
D. 中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化硫可以被高錳酸鉀氧化，同時(shí)高錳酸鉀被還原為錳離子，離子方程式為：，A正確；
B．二氧化硫和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式為：，B正確；
C．硝酸有強(qiáng)氧化性，過(guò)量硝酸和鐵反應(yīng)時(shí)生成三價(jià)鐵，同時(shí)本身被還原為一氧化氮，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．銨根和氫氧根離子在加熱時(shí)生成氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：，D正確；
故選C。
11. 下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能夠達(dá)到目的的是（ ）
A. 甲裝置除去CO2中的SO2雜質(zhì) B. 乙裝置證明Cu和濃HNO3反應(yīng)放熱
C. 丙裝置制取并收集NH3 D. 丁裝置制取SO2并控制氣體產(chǎn)生或停止
【答案】B
【解析】
詳解】A．碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．若銅與濃硫酸反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹，U形管頁(yè)面左低右高，B正確；
C．氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸鈉固體粉末狀，不能用多孔隔板控制反應(yīng)發(fā)生于停止，D錯(cuò)誤；
答案選B。
12. 一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. NH4Cl的電子式為
B. 反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
D. 除去NaCl固體中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加熱
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH4Cl的電子式為，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①化學(xué)方程式為NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Mg(OH)Cl=MgO＋HCl，反應(yīng)過(guò)程中均沒(méi)有化合價(jià)變化，均不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖示，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正確；
D．除去NaCl中的NH4Cl雜質(zhì)應(yīng)直接加熱，若加入MgO會(huì)引入MgO、Mg(OH)Cl雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和解釋或結(jié)論均正確的是（ ）
【答案】B
【解析】
【詳解】A．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是，還可能是，A項(xiàng)錯(cuò)誤：
B．常溫下，鐵遇濃硫酸純化，B項(xiàng)正確；
C．因?yàn)闆](méi)有加熱，所以滴加濃、稀硫酸時(shí)都無(wú)現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有脫水性，會(huì)使pH試紙變黑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
14. A、B、C、D(D為強(qiáng)酸)含同一種非金屬元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 物質(zhì)A一定難溶于水
B. 物質(zhì)B一定可以由D的稀溶液與金屬反應(yīng)制得
C. 物質(zhì)C與水反應(yīng)生成酸，一定為酸性氧化物
D. 常溫下，可以用鐵制容器保存 D的濃溶液
【答案】D
【解析】
【分析】若含有的非金屬元素為S，則A、B、C、D依次為S(或)、、、，若含有的非金屬元素為N，則A、B、C、D依次為(或)、NO、、。
【詳解】A．物質(zhì)A若為則極易溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．NO可以由金屬與稀硝酸反應(yīng)制得，但不能由金屬與稀硫酸反應(yīng)制得，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．為酸性氧化物，但不是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，因此可以用鐵制容器保存濃硫酸、濃硝酸，D項(xiàng)正確；
答案選D。
15. 煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，將充分加熱，生成的混合氣體通入足量溶液中充分反應(yīng)，有白色沉淀生成。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為
B. 分解反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3
C. 白色沉淀中一定含有和
D. 通入溶液后逸出氣體的主要成分是、和少量水蒸氣
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有、和為氣體，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，A項(xiàng)正確；
B．在該反應(yīng)中，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，B項(xiàng)正確；
C．根據(jù)分解反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中，、、物質(zhì)的量之比是5：3：2，反應(yīng)后溶液顯酸性，與水反應(yīng)產(chǎn)生，與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，由于能夠溶于酸，放在酸性環(huán)境中不存在，則白色沉淀中一定含有，但不含，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．若有完全分解，產(chǎn)生16ml氣體，其中與水反應(yīng)產(chǎn)生，與反應(yīng)產(chǎn)生，及未反應(yīng)的與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，在酸性環(huán)境中難溶解，難溶，故逸出氣體的主要成分是、和少量水蒸氣，D項(xiàng)正確；
故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 化學(xué)興趣小組欲制取氨氣并進(jìn)行性質(zhì)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）寫(xiě)出工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（2）下面是該小組設(shè)計(jì)制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
（3）汽車(chē)尾氣中的是一種大氣污染物，工業(yè)上一般用將其還原為，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置驗(yàn)證該反應(yīng)。
?。操|(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(兩端用夾子、夾好)；
ⅱ．打開(kāi)，推動(dòng)注射器活塞，使X中的緩慢通入Y管中；
ⅲ．將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開(kāi)。
①操作ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)過(guò)程中，可觀察到Y(jié)管中的現(xiàn)象為_(kāi)_____。
②操作ⅲ打開(kāi)時(shí)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，簡(jiǎn)述原因：_______。
（4）興趣小組利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化，裝置如圖1所示：
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)首先關(guān)閉b，打開(kāi)a及分液漏斗活塞，在c處用_______進(jìn)行驗(yàn)滿(mǎn)。
②關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c，擠壓膠頭滴管，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2，_____(填字母)點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。
③若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成該實(shí)驗(yàn)，假設(shè)溶液剛好充滿(mǎn)燒瓶且混合均勻，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___(用分?jǐn)?shù)表示)。
【答案】（1）
（2）A
（3）①. ②. 紅棕色氣體顏色慢慢變淺，內(nèi)壁產(chǎn)生水珠 ③. Y管中壓強(qiáng)減小
（4）①. 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或其他合理答案) ②. C ③. (或其他合理寫(xiě)法)
【解析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，首先選擇實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法，隨后用氨氣還原氮的氧化物，從而防止空氣污染，根據(jù)注射器中顏色的變化，判斷反應(yīng)的情況；以此解題。
（1）工業(yè)上氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┐嬖跁r(shí)生成氨氣，方程式為：；
（2）A．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體的方式制備氨氣，A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室可以用將濃氨水滴加到氧化鈣上制備氨氣，B正確；
C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，C正確；
D．加熱濃氨水可以制備氨氣，D正確；
故選A；
（3）①操作ⅱ中氨氣和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，方程式為：；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮被消耗，生成了無(wú)色氣體氮?dú)?，同時(shí)生成水，則相應(yīng)的現(xiàn)象是：紅棕色氣體顏色慢慢變淺，內(nèi)壁產(chǎn)生水珠；
②根據(jù)方程式可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體分子數(shù)減小，注射器中壓強(qiáng)減小，則可以引起倒吸，則答案：Y管中壓強(qiáng)減??；
（4）①氨水呈堿性，遇到石蕊顯藍(lán)色，則可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處驗(yàn)滿(mǎn)；
②電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2，C點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)外壓強(qiáng)差最大，則噴泉最劇烈；
③若為標(biāo)況下完成該實(shí)驗(yàn)，假設(shè)溶液剛好充滿(mǎn)燒瓶且混合均勻，設(shè)容器的容積為VL，則溶液的物質(zhì)的量濃度= = ml/L。
17. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“硝酸與銅反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。回答下列問(wèn)題：
（1）組裝好裝置后，需要進(jìn)行的操作是_______。
（2）在d中加入適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c加入 濃硝酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)了_______的性質(zhì)。
（3）用上述裝置還可進(jìn)行其他實(shí)驗(yàn)。
①證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性條件下還原產(chǎn)物為Mn2+，向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，c中現(xiàn)象為_(kāi)______ ，d中溶液變?yōu)開(kāi)______色。c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。由此實(shí)驗(yàn)也可得出結(jié)論，酸性高錳酸鉀_______(填“能”或“不能”)用鹽酸酸化。
②有同學(xué)提出向a中加入稀鹽酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打開(kāi)分液漏斗活塞后若觀察到d中溶液變渾濁，可得出結(jié)論非金屬性：C>Si，其他同學(xué)則認(rèn)為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，無(wú)法得出該結(jié)論，理由是_______，若要得出正確的結(jié)論，需要做出的改進(jìn)方案是_______。
【答案】（1）檢驗(yàn)裝置氣密性
（2）①. 生成紅棕色氣體 ②. 氧化性
（3）①. 生成黃綠色氣體 ②. 溶液變?yōu)槌赛S色 ③. ④. 不能 ⑤. 鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)入Na2SiO3溶液中，與Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸，不能證明非金屬性：C>Si ⑥. 在硅酸鈉溶液裝置前加飽和碳酸氫鈉溶液洗氣瓶，將HCl氣體除去
【解析】
（1）銅與硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，涉及氣體，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需檢驗(yàn)裝置氣密性；
（2）在d中加入適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c加入 濃硝酸，可觀察到的現(xiàn)象：生成紅棕色氣體二氧化氮；體現(xiàn)的硝酸的氧化性；
（3）①高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣，離子方程式：；生成的氯氣將溴離子氧化形成溴水，溶液變化橙黃色；高錳酸鉀不能用鹽酸酸化；
②鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)入Na2SiO3溶液中，與Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸，不能證明非金屬性：C>Si；若要得出正確的結(jié)論，可在硅酸鈉溶液裝置前加飽和碳酸氫鈉溶液洗氣瓶，將HCl氣體除去；
18. A、B是兩種有刺激性氣味的氣體且均可以使品紅溶液褪色。
回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A、B使品紅溶液褪色的原理_______(填“相同”或“不同”)。利用如圖所示裝置制取A、B氣體并探究其使品紅溶液褪色的原理，若裝置Ⅳ中品紅溶液褪色后加熱，溶液重新變紅色，寫(xiě)出裝置V中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（2）若氣體A、B中均含有HCl雜質(zhì)，除雜所用試劑分別為_(kāi)______、_______(填名稱(chēng))。
（3）檢驗(yàn)含C、D的無(wú)色溶液中D的陰離子的方法為_(kāi)______。
（4）向含C、D的無(wú)色溶液滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的離子方程式為_(kāi)______，若氣體A、B各2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入水中(假設(shè)反應(yīng)完全)。 向含C、D的無(wú)色溶液滴入0.5000ml/LBa(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，需要0.5000ml/LBa(OH)2溶液的體積為_(kāi)______L。
（5）向Ba(OH)2溶液中通入氣體B直至過(guò)量，現(xiàn)象為_(kāi)______。
【答案】（1）①. 不同 ②.
（2）①. 飽和食鹽水 ②. 飽和亞硫酸氫鈉
（3）取溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明含氯離子
（4）①. ②. 0.4
（5）先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，直至完全溶解
【解析】A、B是兩種有刺激性氣味的氣體且均可以使品紅溶液褪色，加入硝酸銀與氫氧化鋇可形成沉淀，說(shuō)明溶液中含硫酸根離子和氯離子，則兩種氣體為氯氣和二氧化硫，B氣體通入氫氧化鋇溶液中可形成沉淀，說(shuō)明氣體B為二氧化硫，氣體A為氯氣；
（1）二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，原理不同；裝置Ⅳ中品紅溶液褪色后加熱，溶液重新變紅色，說(shuō)明V中生成的氣體為二氧化硫，可通過(guò)濃硫酸與銅反應(yīng)生成，化學(xué)方程式：；
（2）若氯氣中混HCl氣體，可通入飽和食鹽水除去；若二氧化硫中混有HCl氣體，可通入飽和亞硫酸氫鈉溶液除去；
（3）D與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明為氯離子，檢驗(yàn)氯離子方法：取溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明含氯離子；
（4）滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的離子方程式：；若氣體A、B各2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即二氧化硫和氯氣均為0.1ml，根據(jù)反應(yīng)：，生成氫離子物質(zhì)的量0.4ml，需消耗氫氧化鋇：0.4L；
（5）向Ba(OH)2溶液中通入氣體B直至過(guò)量，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，直至完全溶解。
19. 高純硅制備過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以和硅鎂石(含、及少量Fe的氧化物)為原料，制備氯化鎂晶體()并回收的工藝流程如圖所示：
已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出“水溶”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
（2）“氧化”時(shí)加發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，反應(yīng)溫度不易過(guò)高，主要原因是_______。
（3）試劑X的作用為“調(diào)pH”將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，同時(shí)不引入雜質(zhì)，試劑X可以是下列試劑中的_______(填字母)，“調(diào)pH”的范圍為_(kāi)______。
A．NaOH B． C． D．MgO
（4）“沉淀1”灼燒后所得固體與“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼燒時(shí)應(yīng)在_______(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行。
（5）若以為原料，理論上制得的質(zhì)量為_(kāi)______g(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中Cl元素?zé)o損耗)。
【答案】（1）
（2）①. ②. 溫度過(guò)高易分解(合理即可)
（3）①. CD ②.
（4）坩堝
（5）812
【解析】本題為工業(yè)流程題，由水解后得到氯化氫，隨后加入硅鎂石溶解，用過(guò)氧化氫調(diào)節(jié)pH將二價(jià)鐵氧化三價(jià)鐵，再此調(diào)節(jié)pH除去三價(jià)鐵，隨后過(guò)濾，結(jié)晶后得到產(chǎn)品。
（1）根據(jù)流程可知，“水溶”時(shí)和水反應(yīng)生成，方程式為：；
（2）“氧化”時(shí)加可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，離子方程式為：；由于過(guò)氧化氫受熱容易分解，則反應(yīng)溫度不易過(guò)高，主要原因是：溫度過(guò)高易分解(合理即可)；
（3）“調(diào)pH”可以生成氫氧化物雜質(zhì)，同時(shí)不能引入雜質(zhì)：則試劑X可以是CD；“調(diào)pH”的目的是除去三價(jià)鐵，同時(shí)不能沉淀鎂離子，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，“調(diào)pH”的范圍為；
（4）給固體加熱時(shí)應(yīng)該選擇坩堝；
（5）的物質(zhì)的量為2ml，根據(jù)氯守恒可知，可以生成的物質(zhì)的量為4ml，則理論上制得的質(zhì)量為：4ml×203g/ml=812g。
A．元青花陶瓷
B．青銅器
C．光導(dǎo)纖維
D．碳化硅陶瓷軸承
選項(xiàng)
試劑
現(xiàn)象
a
b
c
A
HCl
水
紫色石蕊
紅色噴泉
B
NH3
水
無(wú)色酚酞
紅色噴泉
C
CO2
水
紫色石蕊
紅色噴泉
D
Cl2
NaOH溶液
AgNO3溶液
白色噴泉
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色
該氣體一定為
B
常溫下，將濃硝酸滴在鐵片上，無(wú)明顯現(xiàn)象
常溫下，鐵片遇濃發(fā)生鈍化
C
常溫下，將濃硫酸和稀硫酸分別滴在銅片上，滴加濃硫酸時(shí)產(chǎn)生氣泡，滴加稀硫酸時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象
銅可以和濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)
D
用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到pH試紙上，顏色穩(wěn)定后試紙呈紅色
濃具有酸性
開(kāi)始沉淀的pH
2.2
9.6
沉淀完全的pH
3.5
11.6