1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1B 11C 12N 14O 16S 32Cr 52Se 79
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．甘油常用于配制化妝品B．乙酸乙酯常用作有機(jī)溶劑，密度比水大
C．地溝油可用于制造肥皂D．聚乙炔可用于制造導(dǎo)電材料
2.下列各組物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不同的是
A．VSEPR模型：和B．分子極性：和
C．鍵角：和D．晶體類型：鍺晶體和SiC晶體
3.下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是
A．4-硝基苯甲酸乙酯B．順-2-戊烯C．2-甲基-3-戊炔D．1，1-二溴環(huán)己烷
4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．1ml 分子中B原子最外層電子對(duì)數(shù)為4
B．1ml中可能共平面的原子數(shù)最多為13
C．6.2g氨硼烷（）中配位鍵數(shù)為0.4
D．1ml環(huán)戊二烯（）中含鍵數(shù)為5
5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
6.烯烴可以合成高附加值產(chǎn)品，甲、乙兩種烯烴的結(jié)構(gòu)如圖所示：
下列敘述正確的是
A．甲、乙都有順?lè)串悩?gòu)體B．甲與丁二烯互為同系物
C．甲與乙互為同分異構(gòu)體D．甲、乙都能使溴的四氯化碳溶液褪色
7.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是
A．用溶液可鑒別KSCN溶液、甲苯和苯酚
B．用紅外光譜可確定青蒿素的結(jié)構(gòu)
C．用質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為84，則它一定是環(huán)己烷
D．在淀粉溶液中滴加稀硫酸共熱，在冷卻液中滴加碘水，可判斷淀粉是否水解
8.聚乳酸（PLA）是一種具有良好生物相容性和可生物降解的聚合物，已成為生物醫(yī)藥領(lǐng)域重要的材料之一。制備聚乳酸的反應(yīng)原理如圖所示：
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．PLA和乳酸都能與水形成氫鍵
B．上述反應(yīng)中，a＝n
C．乳酸分子之間能形成六元環(huán)酯
D．若PLA的平均摩爾質(zhì)量為12338，則平均聚合度約為171
9.下列利用如圖所示裝置可以制備并收集氣體的是
10.近日，科學(xué)家開發(fā)了高活性磷化鐵催化劑用于選擇性電化學(xué)硝酸鹽還原為氨氣，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)極與電源正極連接
B．一段時(shí)間后，KOH溶液濃度保持不變
C．a(chǎn)極的主要電極反應(yīng)為
D．b極電勢(shì)小于a極電勢(shì)
11.粗乙酸異戊酯產(chǎn)品中混有乙酸、異戊醇雜質(zhì)，提純乙酸異戊酯的流程如圖所示：
已知：乙酸異戊酯的密度為0.876，沸點(diǎn)為142.5℃。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．試劑1為燒堿溶液，操作1為分液
B．操作3為蒸餾，收集142.5℃左右的餾分
C．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2需要三種玻璃儀器：燒杯、漏斗和玻璃棒
D．操作1中有機(jī)相從分液漏斗上口倒出
12.以苯甲醛為原料制備烯醇的流程如圖所示：
下列敘述正確的是
A．甲、乙、丙三種有機(jī)物都屬于芳香烴B．乙分子中所有原子可能共平面
C．用溴水可以檢驗(yàn)乙分子側(cè)鏈上的碳碳雙鍵D．用銀氨溶液可以鑒別上述三種有機(jī)物
13.控制NiOOH活性位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)環(huán)己醇制備環(huán)己酮、己二酸的原理如圖所示：
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．環(huán)己醇中羥基上的H與NiOOH中的O能形成氫鍵
B．環(huán)己醇斷裂H—O健和H—C鍵形成C＝O鍵
C．環(huán)己酮和己二酸在核磁共振氫譜上都有3組峰且峰面積比為1∶2∶2
D．己二酸和己二胺發(fā)生加聚反應(yīng)合成尼龍-66
14.近日，揚(yáng)州大學(xué)段偉良團(tuán)隊(duì)通過(guò)使用新開發(fā)的不對(duì)稱雙膦（PCP＇）鉗形鎳絡(luò)合物實(shí)現(xiàn)了手性仲膦-硼烷（物質(zhì)3）的首次高對(duì)映選擇性催化合成（Ph代表苯基，HOAc代表醋酸）。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．上述循環(huán)中，（S）-5作催化劑，甲和乙為中間產(chǎn)物
B．物質(zhì)1和物質(zhì)2發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)3，原子利用率為100%
C．HOAc中碳原子均采用雜化
D．上述循環(huán)中，斷裂了鍵和鍵，形成了鍵
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（12分）
合成氨工業(yè)在20世紀(jì)初期形成，開始用氨作火炸藥工業(yè)的原料，第一次世界大戰(zhàn)結(jié)束后，轉(zhuǎn)向?yàn)檗r(nóng)業(yè)、工業(yè)服務(wù)。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，對(duì)氨的需求量日益增長(zhǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）（g）與（g）在鐵催化劑表面反應(yīng)生成（g）的過(guò)程如圖所示（圖中所有微粒均為氣態(tài)）。
斷開0.5ml （g）和1.5ml （g）的化學(xué)鍵時(shí)，需要吸收的能量為 kJ。反應(yīng)的△H＝ ，1ml （g）完全反應(yīng)時(shí)的能量變化為 kJ。
（2）生物界以氫氣、氮?dú)鉃樵希詺浠?、固氮酶為正?fù)極的催化劑，以質(zhì)子交換膜為隔膜，在室溫條件下實(shí)現(xiàn)了氨的合成同時(shí)還能提供電能，工作原理如圖所示。
①負(fù)極發(fā)生反應(yīng) （填“氧化”或“還原”），電池工作時(shí)，移動(dòng)方向?yàn)? （填“由左側(cè)移向右側(cè)”或“由右側(cè)移向左側(cè)”）。
②若合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L ，則外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 ml。
16.（16分）
六種前四周期元素原子的部分信息如下表所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)D原子的價(jià)層電子排布式為 。
（2）鍵角： （填“＞”或“＜”），判據(jù)依據(jù)是 。
（3）＋2價(jià)E離子和形成配位數(shù)為4的配離子，畫出該配離子的結(jié)構(gòu)圖： 。
（4）A、B、C組成甲、乙、丙、丁四種化合物。
①甲、乙的部分性質(zhì)如下表所示：
甲的沸點(diǎn)低于乙的原因是 。
②丙、丁的部分性質(zhì)如下表所示：
酸性：乙酸 （填“大于”或“小于”）丙酸，從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因： 。
（5）D的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：D晶體的密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞中D原子的半徑為 nm。
17.（14分）
己二酸主要用作工程塑料的原料。實(shí)驗(yàn)室可用氧化環(huán)己醇制備己二酸，其反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
【試劑】環(huán)己醇、高錳酸鉀、10% NaOH溶液、和濃鹽酸。
【步驟】
①在燒杯中加入5mL 10% NaOH溶液和50mL蒸餾水，在攪拌下加入6g高錳酸鉀，待高錳酸鉀溶解后，用滴管慢慢加入3mL環(huán)己醇，控制滴加速度；維持反應(yīng)溫度在45℃左右。滴加完畢后，維持反應(yīng)5min左右，使氧化反應(yīng)完全并使二氧化錳沉淀凝結(jié)。
②檢驗(yàn)反應(yīng)物。用玻璃棒蘸取一滴反應(yīng)混合物點(diǎn)到濾紙上做點(diǎn)滴試驗(yàn)，如果有高錳酸鹽存在，則在二氧化錳點(diǎn)的周圍出現(xiàn)“紫色環(huán)”，可加入固體直到呈無(wú)色為止。
③分離提純產(chǎn)品。趁熱過(guò)濾混合物，用少量熱水洗滌濾渣X 3次，合并濾液與洗滌液，用約4mL濃鹽酸酸化，使溶液呈強(qiáng)酸性。在石棉網(wǎng)上加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，加入少量活性炭脫色后趁熱過(guò)濾，結(jié)晶，得到白色己二酸晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，燒杯的規(guī)格宜選擇 （填字母）。
A．50mLB．250mLC．500mL
（2）步驟①中，加熱方式宜選擇 。步驟③提取“濾渣X”，X的主要成分在實(shí)驗(yàn)室中可用于制備的氣體的化學(xué)式為 （填兩種）。
（3）步驟②中，加入的目的是 。
（4）步驟③中，第一次趁熱過(guò)濾（裝置如圖所示）的目的是 。
（5）步驟③中，活性炭表現(xiàn)的性質(zhì)是 （填字母）。
A．還原性B．氧化性C．吸附性D．穩(wěn)定性
（6）已知：己二酸在水中的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示：
步驟③中“結(jié)晶”宜采用的方式是 （填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”）。
18.（16分）
有機(jī)物F是一種抗氧化劑，可用作保鮮劑，一種合成F的路線如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C→D的反應(yīng)類型是 。F具有抗氧化性的原因是 。
（2）D中含有的官能團(tuán)為 （填名稱）。
（3）已知的名稱是3-羥基苯甲醛，則A的名稱是 。
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式： 。
（5）在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有 種（不包括立體異構(gòu)體）。
①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基
③能發(fā)生水解反應(yīng)，也能與新制共熱產(chǎn)生磚紅色固體
其中，苯環(huán)上一溴代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （只寫一種即可）。
（6）設(shè)計(jì)以鄰甲基苯酚為原料制備水楊酸（）的合成路線： （其他試劑任選）。
【參考答案】
1～14題，每小題3分，共42分。
1.B2.A3.C4.B5.C6.D7.A8.B9.C10.C11.A12.B13.D14.C
15.（1）112792
（2）①氧化由左側(cè)移向右側(cè)
②0.15
16.（1）
（2）＞、中C、O均采取雜化，O原子價(jià)層有2個(gè)孤電子對(duì)，C原子價(jià)層沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力越大，鍵角越?。ê侠砑纯桑?分）
（3）（合理即可，2分）
（4）①甲分子內(nèi)形成氫鍵，乙分子間形成氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使甲沸點(diǎn)低于乙（合理即可，2分）
②大于乙基推電子能力大于甲基，丙分子中H—O鍵極性比丁的強(qiáng)（合理即可，2分）
（5）
17.（1）B
（2）水浴加熱和（合理即可，2分）
（3）除去過(guò)量的（合理即可，2分）
（4）減少己二酸鹽析出，降低產(chǎn)品損失（合理即可，2分）
（5）C
（6）冷卻結(jié)晶
18.（1）消去反應(yīng)F含酚羥基，能與等氧化劑反應(yīng)（合理即可，2分）
（2）碳碳雙鍵、醚鍵
（3）2，3-二羥基苯甲醛
（4）
（5）6或
（6）（合理即可，3分）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
在乙醇、水中分別加一塊完全相同的鈉，后者反應(yīng)劇烈
水的pH小于乙醇
B
在苯酚濁液中加入NaOH溶液，溶液變澄清
羥基影響了苯環(huán)
C
在溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體
乙醇的極性比水的弱
D
在酸性溶液中加入鄰甲基苯甲醛，溶液褪色
醛基具有還原性
選項(xiàng)
a
b
c
氣體
A
水
電石
溶液
B
濃硫酸和乙醇
沸石
NaOH溶液
C
稀硫酸
粗鋅
濃硫酸
D
濃氨水
生石灰
濃硫酸
元素代號(hào)
部分信息
A
陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與鋰離子的相同
B
基態(tài)原子的核外占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等
C
基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
D
基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多
E
基態(tài)＋1價(jià)離子的3d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)
甲
乙
名稱
鄰羥基苯甲醛
對(duì)羥基苯甲醛
熔點(diǎn)/℃
2
115
沸點(diǎn)/℃
196.5
246.6
丙
丁
名稱
乙酸
丙酸
4.76
4.88

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