1.本卷共6頁滿分100分，考試時間60分鐘。
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137
選擇題部分
一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 按物質(zhì)的性質(zhì)進行分類，屬于（ ）
A. 鹽B. 酸性氧化物C. 堿性氧化物 D. 兩性氧化物
【答案】B
【解析】
【詳解】是硫和氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，不能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，故屬于酸性氧化物；
故選B
2. 儀器名稱為“分液漏斗”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．A是普通漏斗，A不符合題意；
B．B是長頸漏斗，B不符合題意；
C．C為分液漏斗，C符合題意；
D．D是圓底燒瓶，D不符合題意；
故選C。
3. 氣體摩爾體積的單位是（ ）
A. LB. mlC. L·ml-1D. ml·L-1
【答案】C
【解析】
【詳解】氣體摩爾體積的單位是L·ml-1，答案為C。
4. 下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A. B. C. D. 溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CO熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導電，屬于非電解質(zhì)，A正確；
B．NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；
C．O2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；
D．硫酸銅溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；
故答案選A。
5. 反應(yīng)中，氧化劑是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價由0價降為-3價，N2被還原，氮氣是反應(yīng)的氧化劑，故選C。
6. 對實驗圖標的說明，正確的是（ ）
A. 腐蝕B. 明火C. 熱燙D. 爆炸
【答案】B
【解析】
【詳解】圖標代表明火，實驗過程中應(yīng)正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物；
選B。
7. 下列物質(zhì)的名稱與化學式對應(yīng)不正確的是（ ）
A. 生石灰：B. 芒硝：
C. 金剛砂：D. 黃鐵礦：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．生石灰是氧化鈣的俗稱，化學式為，故A正確；
B．芒硝是十水合硫酸鈉的俗名，化學式為Na2SO4?10H2O，故B正確；
C．金剛砂是碳化硅的俗名，化學式為SiC，故C正確；
D．黃鐵礦的主要成分為，故D錯誤；
答案選D。
8. 下列說法不正確的是（ ）
A. 和互為同位素B. 金剛石和富勒烯互為同素異形體
C. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D. 異丁烷和新戊烷互為同系物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)相同都是34，中子數(shù)分別為44和46，故二者互為同位素，故A正確；
B．金剛石和富勒烯都是碳元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B正確；
C．淀粉的分子式為(C6H10O5)n和纖維素的分子式也為(C6H10O5)n，但是n值不同，二者的分子式不同，故二者不互為同分異構(gòu)體，C錯誤；
D．異丁烷和新戊烷結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個CH2,故二者互為同系物，D正確；
故答案選C。
9. 下列說法正確的是（ ）
A. 工業(yè)上常用氧化鈉和水的反應(yīng)制取氫氧化鈉
B. 氯氣可用于制造鹽酸、農(nóng)藥和藥品等
C. 鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物
D. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，A錯誤；
B．氯氣與氫氣反應(yīng)用于制造鹽酸，與某些有機物反應(yīng)可用于制造農(nóng)藥，染料和藥品等，是重要的化工原料，B正確；
C．金屬鋁可以和強酸以及強堿反應(yīng)，所以不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿性食物，C錯誤；
D．在國家規(guī)定的范圍內(nèi)可以使用二氧化硫作食品添加劑，如葡萄酒、果脯中加入適量SO2 以起到殺菌、抗氧化的作用，D錯誤；
故選B。
10. 下表是元素周期表的一部分，A~F代表6種短周期主族元素，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：
B. 單質(zhì)的氧化性：
C. 氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：
D. B元素與F元素形成化合物一定含離子鍵
【答案】B
【解析】
【分析】由題干信息可知，A是Na元素，B是Al元素，C是C元素，D是O元素，E是S元素，F(xiàn)是Cl 元素，據(jù)此分析回答問題。
【詳解】A．A是Na元素，B是Al元素，同周期從左向右，原子半徑依次減小，故原子半徑Na>Al，A錯誤；
B．D是O元素，E是S元素，同主族從上到下，氧化性逐漸減弱，故單質(zhì)的氧化性：O>S，B正確；
C．C是C元素， F是Cl 元素，未知是否為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，故無法比較，C錯誤；
D．B是Al元素，F(xiàn)是Cl 元素，可形成AlCl3，AlCl3是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；
故選B。
11. 下列化學用語不正確的是（ ）
A. 熔融的能導電，電離方程式：
B. 將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合，離子方程式：
C. 丙烯在一定條件下合成聚丙烯，化學方程式：
D. 工業(yè)上制備高純硅的第一步反應(yīng)(制取粗硅)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A． 熔融的電離出可自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，該電離方程式正確，A正確；
B． 將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該離子方程式正確，B正確；
C． 丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，該化學方程式正確， C正確；
D． 工業(yè)上制備高純硅的第一步反應(yīng)為制取粗硅，工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑，D不正確；
答案選D。
12. 下列說法正確的是（ ）
A. 鋼鐵的腐蝕和鐘乳石形成都屬于氧化還原反應(yīng)
B. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 石油的裂解屬于化學變化
D. 煤的氣化屬于物理變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐘乳石形成的反應(yīng)有、↑，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；
B．糖類中的單糖不能水解，B項錯誤；
C． 石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯等化工原料，有新物質(zhì)生成，是化學變化，C項正確；
D．煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣等，有新物質(zhì)生成，是化學變化，D項錯誤；
答案選C。
13. 下列有關(guān)“實驗”欄目中說法正確的是（ ）
A. 干燥的氯氣能使有色鮮花變色，原因是氯氣具有漂白性
B. 濃硫酸能使蔗糖變黑，原因是濃硫酸具有吸水性
C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀溶液褪色，兩者原理不相同
D. 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸后冷卻，加入銀氨溶液，沒有銀鏡，說明蔗糖未水解
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯氣本身不具有漂白性，氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧化性能漂白鮮花，A錯誤；
B．濃硫酸使蔗糖變黑是因為其具有脫水性，B錯誤；
C．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，兩者原理不同，C正確；
D．蔗糖的水解實驗中，滴加稀硫酸煮沸冷卻后，需要加入堿液將溶液調(diào)整為堿性，選項中缺少這一步導致實驗失敗，不能說明蔗糖沒有水解，D錯誤；
故答案選C。
14. 四氯乙烯是一種衣物干洗劑，聚四氟乙烯是家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分，下列說法不正確的是（ ）
A. 四氯乙烯分子中六個原子共平面B. 聚四氟乙烯屬于混合物
C. 它們化學性質(zhì)活潑，都能發(fā)生加成反應(yīng)D. 它們都能溶于有機溶劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．四氯乙烯分子中碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子共平面，故A正確；
B．聚四氟乙烯分子中聚合度n為不確定值，屬于混合物，故B正確；
C．聚四氟乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．由題意可知，四氯乙烯和聚四氟乙烯具有有機物的通性，都能溶于有機溶劑，故D正確；
故選C。
15. 下列有關(guān)實驗安全的說法不正確的是（ ）
A. 對于創(chuàng)傷，可以用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水擦洗
B. 如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗
C. 對于有機廢液，不需要回收利用的，可用焚燒法處理
D. 在確定氧化劑與還原劑混合無危險時，可用氧化還原法，一次性進行混合后再排放
【答案】D
【解析】
【詳解】A．對于創(chuàng)傷，可用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水擦洗，雙氧水具有強氧化性，具有殺菌消毒的作用，A正確；
B．如果不慎將堿沾到皮膚上，可及時用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，B正確；
C．有機廢液燃燒生成二氧化碳等物質(zhì)，對于實驗室而言不需要回收利用的，可用焚燒法處理，C正確；
D．在確定氧化劑和還原劑混合無危險的情況下，可用氧化還原法，分次混合后排放，不能一次性進行混合后排放，D錯誤；
故答案選D。
二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
16. 下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是（ ）
A. B. C. ArD.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na2O2中鈉離子和過氧根之間為離子鍵，過氧根內(nèi)氧原子間是非極性共價鍵，故A正確；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根之間為離子鍵，氫氧根內(nèi)氫、氧原子間是極性共價鍵，故B錯誤；
C．稀有氣體屬于單原子分子、不含有化學鍵，故C錯誤；
D．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳、氧原子間是極性共價鍵，故D錯誤；
故選A。
17. 下列變化符合下圖的是（ ）
A. 灼熱的炭與二氧化碳B. 鹽酸與碳酸氫鈉
C. 天然氣燃燒D. 濃硫酸溶于水
【答案】C
【解析】
【詳解】從圖中可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
A．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；
B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；
C．天然氣燃燒生成二氧化碳等物質(zhì)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；
D．濃硫酸溶于水是放熱的過程，但是該過程不屬于化學反應(yīng)，D錯誤；
故答案選C。
18. 化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是（ ）
A. 在裝置甲中，銅片逐漸溶解，鋅片周圍產(chǎn)生氣泡
B. 在裝置乙中，電子流動的方向：
C. 裝置甲和裝置乙都能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化
D. 裝置甲和裝置乙在放電一段時間后，溶液的pH都升高
【答案】D
【解析】
【分析】甲是原電池、是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙是二次電池，放電時是原電池，充電時是電解池，二次電池能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；
【詳解】A．鋅的金屬活潑性比銅強，鋅為負極，銅為正極，H+會在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡，A錯誤；
B．原電池工作時，電源負極上電子流出，電子沿著導線流向正極，在裝置乙中，鉛蓄電池對外供電時為原電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，則電子流動的方向：，B錯誤；
C．據(jù)分析，裝置甲能把化學能轉(zhuǎn)化為電能，裝置乙能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，C錯誤；
D．結(jié)合選項A可知，甲中H+放電引起濃度減小pH升高，乙放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，氫離子濃度減小，pH升高，D正確；
故選D。
19. 設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A. 在標準狀況下，22.4L中含有的電子數(shù)目為
B. 80克氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2ml/L
C. 將1ml固體加熱融化，產(chǎn)生自由移動的離子數(shù)目為2
D. 足量的鐵粉與1ml充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標準狀況下，不是氣體，故無法計算含有的電子數(shù)目，A錯誤；
B．80克氫氧化鈉溶于1L水中，不知溶解后的總體積，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無法計算，B錯誤；
C．NaHSO4加熱熔化產(chǎn)生Na+和，故1mlNaHSO4固體加熱融化產(chǎn)生自由移動的離子數(shù)目為，C正確；
D．反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價變成-1價，故1mlCl2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D錯誤；
故選C。
20. 25℃時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學方程式為：
B. 反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
C. 壓縮容器體積，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快
D. 當Y的體積分數(shù)不再發(fā)生改變時，說明該可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】
【分析】從圖中可看出，隨反應(yīng)進行，X、Y逐漸減小，2min后不再改變，Z逐漸增大，2min后不再改變，說明X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min時達到平衡狀態(tài)。
【詳解】A．反應(yīng)開始至2min，X減少0.3ml、Y減少0.1ml、Z增加0.2ml，故反應(yīng)的化學方程式為：，A正確；
B．反應(yīng)開始至2min，Z增加0.2ml，Z的平均反應(yīng)速率為，B正確；
C．壓縮容器體積，X、Y、Z濃度都增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快，C正確；
D．開始時Y的體積分數(shù)為，設(shè)反應(yīng)任一時刻，減少的Y物質(zhì)的量為aml，則根據(jù)三段式分析，，Y的體積分數(shù)為，即隨反應(yīng)進行，Y的體積分數(shù)總為50%保持不變，則Y的體積分數(shù)不再發(fā)生改變時，不能說明該可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)，D錯誤；
答案選D。
21. 下列“科學史話”欄目中的說法不正確的是（ ）
A. 侯德榜制堿法，也稱聯(lián)合制堿法，提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程
B. 人類認識原子的歷程中，依次出現(xiàn)過以下原子結(jié)構(gòu)模型：道爾頓模型——盧瑟福模型——湯姆孫模型——波爾模型——電子云模型
C. 德國化學家哈伯研究發(fā)現(xiàn)了氨合成的最佳條件，德國工程師博施將哈伯的方法工業(yè)化
D. 阿倫尼烏斯提出電離模型，即電解質(zhì)溶于水會自動地解離成離子，而不是離子在通電后才產(chǎn)生
【答案】B
【解析】
【詳解】A．依據(jù)侯氏制堿原理可知，侯氏制堿法提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程，同時減少了對環(huán)境的污染，將制堿技術(shù)發(fā)展到了一個新的水平，A正確；
B．1808年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體，1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，1926年奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學原子模型，故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為：道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型，B錯誤；
C．德國化學家哈伯研究發(fā)現(xiàn)了氨合成的最佳條件，德國工程師博施將哈伯的方法工業(yè)化，C正確；
D．十九世紀后期，瑞典化學家阿倫尼烏斯提出了電離模型，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，而不是離子在通電后才產(chǎn)生，D正確；
故答案為：B。
22. 從海帶中提取碘的過程如下圖：
下列說法正確的是（ ）
A. 步驟①需要的實驗儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈
B. 步驟③的操作名稱是冷卻結(jié)晶
C. 步驟④中發(fā)生的反應(yīng)是
D. 由該過程可知在不同溶劑中的溶解性：
【答案】D
【解析】
【分析】由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將灼燒后的海帶灰加水浸泡、過濾得到含有碘離子溶液，向溶液中加入過氧化氫溶液和稀硫酸，將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，再用四氯化碳萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，最后分離碘的四氯化碳溶液得到碘單質(zhì)。
【詳解】A．坩堝用于灼燒固體，步驟①需要的實驗儀器是坩堝、酒精燈等，A錯誤；
B．由題干流程圖可知，步驟③的操作分離固體和液體，故該操作的名稱是過濾，B錯誤；
C．據(jù)分析可知，步驟④中發(fā)生的反應(yīng)是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C錯誤；
D．碘單質(zhì)從水層轉(zhuǎn)移到四氯化碳層，可知在不同溶劑中的溶解性：，D正確；
故答案為D。
23. 下列實驗方法中，不能測定和的混合物中質(zhì)量分數(shù)的是（ ）
A. 取a克混合物充分加熱，剩余固體b克
B. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加b克
C. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒后，剩余固體b克
D. 取a克混合物與足量溶液充分反應(yīng)，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，固體質(zhì)量b克
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出 Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故A不選；
B．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即氫氧化鈉增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故B選；
C．Na2CO3、NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故C不選；
D．Na2CO3、NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為 +Ba2+ = BaCO3↓、+OH-+ Ba2+ = H2O+ BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不選；
故選B。
24. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，食品添加劑是現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 凡符合通式的有機物都屬于糖類
B. 植物油含較多不飽和脂肪酸的甘油酯，熔點低
C. 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)消化酶的催化作用下產(chǎn)生各種氨基酸
D. 抗壞血酸(即維生素C)具有還原性，是常用抗氧化劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．符合通式Cn(H2O)m的有機物不都是糖類，如CH3COOH滿足這一通式但不是糖類，A錯誤；
B．植物油中含有較多的不飽和脂肪酸甘油酯，常以液態(tài)的形式存在，熔點較低，B正確；
C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)消化酶的催化作用下水解最終生成各種氨基酸，C正確；
D．維生素C具有還原性，可優(yōu)先被氧化避免其他物質(zhì)被氧化，是常用的抗氧化劑，D正確；
故答案選A。
25. 下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗方法和結(jié)論都正確的是（ ）
A. 檢驗還原鐵粉是否變質(zhì)，取樣品溶于鹽酸，滴加KSCN，溶液未變紅，則鐵粉也可能已變質(zhì)
B. 某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中存在
C. 某溶液中加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色試紙變藍色的氣體，則該溶液中不存在
D. 銅與足量濃硫酸反應(yīng)后冷卻，在試管中加入少量水，若溶液變?yōu)樗{色，則產(chǎn)物中存在
【答案】A
【解析】
【詳解】A．還原鐵粉若變質(zhì)，則含有，樣品溶于鹽酸，、，滴加KSCN，溶液不變紅，A正確；
B．某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為或，則該溶液中存在或，B錯誤；
C．溶液中若含有，加入稀NaOH溶液，未加熱，則，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色試紙變藍色的氣體，不能說明該溶液中不存在，C錯誤；
D．銅與足量濃硫酸反應(yīng)后冷卻，試管中含有產(chǎn)物及剩余的濃硫酸，加入少量水，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，若產(chǎn)物為，則使溶液變藍，故加入少量水，溶液變?yōu)樗{色，不能說明產(chǎn)物中存在，D錯誤；
答案選A。
非選擇題部分
三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)
26. 請回答：
（1）①重晶石的化學式___________；②二氧化碳的結(jié)構(gòu)式___________。
（2）鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，生成一種___________色固體。
（3）熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行干燥處理，不得留有水。用化學方程式表示原因___________。
【答案】（1）①. ②.
（2）淡黃
（3）
【解析】（1）①重晶石是硫酸鋇，化學式為BaSO4；②二氧化碳分子中含二個碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，生成淡黃色的過氧化鈉；
（3）熾熱的鐵水和水反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學方程式為。
27. 丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可用乙烯、丙烯等原料進行合成。
請回答：
（1）丙烯酸乙酯的分子式是___________。
（2）有機物B中含氧官能團名稱是___________。
（3）乙烯與無機物M反應(yīng)生成有機物A的反應(yīng)類型是___________。
（4）寫出有機物A與有機物B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學方程式___________。
【答案】（1）
（2）羧基
（3）加成反應(yīng)
（4）
【解析】乙烯與無機物M在催化劑作用下反應(yīng)生成有機物A，CH2=CHCH3在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成有機物B，有機物A和B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則有機物A和B的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，有機物A為乙醇，無機物M為水，有機物B為CH2=CHCOOH。
（1）根據(jù)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C5H8O2。
（2）有機物B為CH2=CHCOOH，其中含氧官能團的名稱為羧基。
（3）乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
（4）乙醇與丙烯酸在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，化學方程式為。
28. 下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。
請回答：
（1）物質(zhì)A(純凈物)的化學式是___________。
（2）寫出吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
（3）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，可以采用催化還原法處理尾氣。寫出使用氨氣處理二氧化氮尾氣的化學方程式___________。
（4）下列說法不正確的是___________。
A. 鋁的化學性質(zhì)活潑，不能作為罐體材料盛裝大量濃硝酸
B. 合成氨工業(yè)是最主要的人工固氮的途徑
C 氨極易溶于水，可形成噴泉實驗
D. 工業(yè)制硝酸和制硫酸中都需要吸收塔裝置，利用水吸收相應(yīng)氣體
【答案】（1）
（2）或者
（3）
（4）AD
【解析】氮氣和氫氣進入合成塔催化劑高溫高壓反應(yīng)生成氨氣，進入氨分離器，分離出氨氣，氨氣進入氧化爐中發(fā)生反應(yīng)為氨氣的催化氧化，進入吸收塔，通入A使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，則A為氧氣，氮氧化物有毒，故從吸收塔出來的尾氣要進入尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。
（1）據(jù)分析，物質(zhì)A(純凈物)的化學式是。
（2）結(jié)合分析可知吸收塔中的反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：或者。
（3）NO2和NH3反應(yīng)生成氮氣和水，用氨氣處理二氧化氮尾氣反應(yīng)的化學方程式為：。
（4）A． 鋁的化學性質(zhì)活潑，鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化，工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鋁作為罐體材料，A錯誤；
B．氮的固定是游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，合成氨工業(yè)是最主要的人工固氮的途徑，B正確；
C． 氨極易溶于水，密閉容器中的氨氣急劇溶解導致裝置內(nèi)的壓強小于外界大氣壓時可形成噴泉實驗，C正確；
D． SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧降低SO3吸收效率，故工業(yè)制硫酸中，在吸收塔內(nèi)用 98.3％的濃硫酸吸收SO3，D錯誤；
選AD。
29. 下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。
請回答：
（1）儀器組裝好后首先進行的操作是___________。
（2）濃硫酸的作用是___________。
（3）豎直試管中的導管應(yīng)處在飽和碳酸鈉溶液的液面以上，原因是___________。
（4）該實驗中飽和碳酸鈉能溶解乙醇，中和乙酸，有利于乙酸乙酯的析出?，F(xiàn)實驗室需配制180ml 2.70ml/L的飽和碳酸鈉溶液。
①該實驗需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。
②定容操作時，仰視刻度線，導致碳酸鈉溶液的濃度___________(填“變大”或“變小”)。
【答案】（1）檢查裝置氣密性
（2）催化劑和吸水劑
（3）防倒吸
（4）①. 250ml容量瓶 ②. 膠頭滴管 ③. 變小
【解析】①本題利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，反應(yīng)原理為：醇脫氫，羧酸脫羥基，剩余部分相連；②試劑添加順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸；
③濃硫酸的作用為催化劑和脫水劑；
④因為乙酸和乙醇均易溶于水，故導管末端需要防倒吸裝置；
⑤本題的實驗涉及蒸汽，一定要檢驗裝置的氣密性；
⑥溶液配制需要使用的玻璃儀器有有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶；
⑦溶液配制定容操作時，仰視刻度線，導致碳酸鈉溶液的濃度偏小；
（1）因為本題的實驗涉及蒸汽，所以儀器組裝好后首先進行的操作是要檢查裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）本實驗中濃硫酸的作用為催化劑和脫水劑；故答案為：催化劑和脫水劑；
（3）因為乙酸和乙醇均易溶于水，豎直試管中的導管應(yīng)處在飽和碳酸鈉溶液的液面以上，原因是防倒吸;故答案為：防倒吸；
（4）①溶液配制需要使用的玻璃儀器有有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管
②溶液配制定容操作時，仰視刻度線，導致碳酸鈉溶液的濃度偏?。还蚀鸢笧椋鹤冃?。
30. 把1L 1.0ml/L溶液和1L 1.0ml/L溶液混合(假設(shè)混合溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，經(jīng)過足量的時間，鐵粉有剩余。請計算：
（1）溶液混合前的物質(zhì)的量是___________ml。
（2）反應(yīng)后的物質(zhì)的量濃度是___________ml/L。
（3）反應(yīng)中消耗鐵粉的質(zhì)量是___________g。
【答案】（1）1.0 （2）2.0 （3）112
【解析】（1）；
（2）1L 1.0ml/L溶液中有1ml，1L 1.0ml/L溶液中有1ml，則混合溶液中有4ml，則的物質(zhì)的量濃度是；
（3）根據(jù)知，消耗鐵為1ml，根據(jù)知，又消耗鐵1ml，因此共消耗鐵2ml，質(zhì)量為。
C
D
A
B
E
F

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