專題05 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（考題猜想）（22大題型）（原卷版）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2024）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

▉題型1 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍
【例1】下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是
A．10g冰融化后得到10g水，符合質(zhì)量守恒定律
B．高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律
C．12g鎂在空氣中完全燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g
D．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律
【變式1-1】現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B→C，若a gA與b gB充分反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是
A．大于（a+b）gB．等于（a+b）g
C．小于或等于（a+b）gD．無(wú)法確定
【變式1-2】蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，不遵循質(zhì)量守恒定律
B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和
C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于燃燒蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和
D．通過(guò)生成物的元素組成推測(cè)，蠟燭中一定只含C、H兩種元素
▉題型2 用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象
【例2】下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．“衛(wèi)生球”放在衣柜里，質(zhì)量減少
B．將氯化鈉固體放入水中完全溶解后得溶液
C．蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭質(zhì)量
D．紙?jiān)诿荛]容器中充分燃燒后化為灰燼，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變
【變式2-1】下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．水結(jié)冰體積變大，質(zhì)量不變
B．50mL水中加入50mL酒精，總體積小于100mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，總質(zhì)量為100g
D．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比木材的質(zhì)量小
【變式2-2】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．石灰石經(jīng)高溫煅燒后，質(zhì)量減輕
B．紙張燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙張質(zhì)量輕
C．銅在空氣中加熱后，質(zhì)量增大
D．水結(jié)冰后質(zhì)量保持不變
▉題型3 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)
【例3】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是
A． B．
C． D．
【變式3-1】某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
(1)某甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上．最后天平的指針（填序號(hào)）（a．偏左 b．偏右 c．不偏轉(zhuǎn) d．無(wú)法預(yù)測(cè)）。
(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上．發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。
①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。
②若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖C所示，其他操作不變，最后天平平衡?？梢?，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或有氣體生成的要考慮氣體質(zhì)量。
(3)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號(hào)）。
①元素種類 ②原子種類 ③原子數(shù)目 ④分子種類 ⑤分子數(shù)目 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
(4)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式．在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過(guò)氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X．則X的化學(xué)式為。
【變式3-2】某化學(xué)課外小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。
(1)A實(shí)驗(yàn)中，加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈，觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細(xì)銅絲團(tuán)一端會(huì) （填“上升”或“下降”）。
(2)B實(shí)驗(yàn)中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因是。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，正確的是（填字母）。
(3)B、C、D三組實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)并冷卻至室溫后，天平不能平衡的是（填字母）。
(4)實(shí)驗(yàn)拓展：冬天常會(huì)看到機(jī)動(dòng)車排氣管后冒出團(tuán)團(tuán)“白氣”（實(shí)際上是水的小霧滴），通過(guò)這一現(xiàn)象我們可以得出柴油或汽油中一定含有元素。
▉題型4 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
【例4】質(zhì)量守恒定律也有人曾稱之為“物質(zhì)不滅定律”。對(duì)于在化學(xué)反應(yīng)中“物質(zhì)不滅”的理解正確的組合是
①構(gòu)成物質(zhì)的分子種類不變
②構(gòu)成物質(zhì)的元素種類不變
③構(gòu)成物質(zhì)的原子種類不變
④物質(zhì)的種類和質(zhì)量不變
A．①②B．②③C．①③D．②④
【變式4-1】“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下圖是氫氣在氯氣中燃燒的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)為使C圖完整準(zhǔn)確，應(yīng)在C圖中補(bǔ)充________（填“A”或“B”）。
A．B．
(2)此變化前后沒有發(fā)生改變的微觀粒子是。
(3)寫出比1個(gè)生成物分子少2個(gè)質(zhì)子的離子符號(hào) 。
【變式4-2】在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是
①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③原子的種類 ④分子的種類 ⑤元素的種類
⑥物質(zhì)的種類 ⑦物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑧物質(zhì)的體積 ⑨物質(zhì)的狀態(tài)
A．①②③⑧B．②④⑥⑧C．①③⑤⑦D．①③⑥⑨
▉題型5 反應(yīng)微觀示意圖的分析和應(yīng)用
【例5】化學(xué)反應(yīng)是在微觀粒子間進(jìn)行的。其微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．該反應(yīng)過(guò)程中原子數(shù)目不變
C．乙物質(zhì)是由氫原子和氧原子構(gòu)成的D．乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學(xué)性質(zhì)改變
【變式5-1】“光解制氫”可實(shí)現(xiàn)水的高效分解，其微觀圖示如下。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變
B．反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生變化
C．反應(yīng)中最小微觀粒子為氫分子和氧分子
D．物質(zhì)a和b組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)相同
【變式5-2】下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是，
A．參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1B．該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)
C．反應(yīng)前后，原子種類不變D．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
▉題型6 用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成元素
【例6】物質(zhì)X在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則X的組成中
A．一定含有碳、盛、氧三種元素
B．可能含有碳、氮、氧三種元素
C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D．一定含有氧元素，可能含有碳、氫元素
【變式6-1】可燃物X完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為，則X不可能是
A．B．C．D．
【變式6-2】《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過(guò)程，如圖所示為該過(guò)程中某反應(yīng)的示意圖（其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子）．下列說(shuō)法正確的是
A．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變
C．反應(yīng)前后原子種類發(fā)生了改變D．X中一定含有兩種元素
▉題型7 用質(zhì)量守恒定律定量計(jì)算物質(zhì)的組成
【例7】某物質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳和水。則對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是
A．該物質(zhì)只含碳、氫元素
B．該反應(yīng)中和的分子數(shù)之比為1：2
C．該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為12：11
D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2
【變式7-1】取某純凈物X在足量氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，則X的組成元素有 (填元素名稱)元素，1個(gè)X分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為。
【變式7-2】3g物質(zhì)M 在空氣中充分燃燒后生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列說(shuō)法正確的是
A．M中含有碳、氫、氧三種元素B．M中只含有碳、氫兩種元素
C．M中碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1D．M中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2
▉題型8 根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的表格數(shù)據(jù)計(jì)算
【例8】在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)前后，密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變B．在該反應(yīng)中，d可能是催化劑
C．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同D．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g
【變式8-1】在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
下列說(shuō)法中正確的是
A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．該反應(yīng)不避守質(zhì)量守恒定律
C．X中未測(cè)值為3D．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
【變式8-2】將一定量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84g
B．a(chǎn)和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑
C．物質(zhì)c中元素的種類，一定和a、 b兩種物質(zhì)中元素的種類相同
D．若物質(zhì)A與物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1，則反應(yīng)中a和b的化學(xué)計(jì)量數(shù)(方程式系數(shù))之比為1：2
▉題型9 根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的餅形圖數(shù)據(jù)計(jì)算
【例9】一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．x的值為22
B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．W由碳、氫兩種元素組成
D．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%
【變式9-1】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。在一定條件下，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是
A．甲一定是此反應(yīng)的生成物B．此反應(yīng)為化合反應(yīng)
C．乙一定是此反應(yīng)的催化劑D．若生成20.5g丙，則需消耗15g丁
【變式9-2】將一定量的甲、乙和丙置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．甲一定是單質(zhì)B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)
C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑D．參加反應(yīng)的乙和生成的丁質(zhì)量之比為3：17
▉題型10 根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的柱狀圖數(shù)據(jù)計(jì)算
【例10】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．甲和丁一定是化合物B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑
C．乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
【變式10-1】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．丙可能是單質(zhì)
B．若消耗3g的乙，則生成17g的丙
C．丁一定是該反應(yīng)的催化劑
D．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量
【變式10-2】在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說(shuō)法正確的是
A．R=23
B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)后容器中可能含有4種物質(zhì)
D．該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比一定為8:9
▉題型11 根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的折線圖數(shù)據(jù)計(jì)算
【例11】在一密閉容器中，甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量為
C．該反應(yīng)過(guò)程一定有元素化合價(jià)變化D．該反應(yīng)可能是碳和氧氣充分反應(yīng)
【變式11-1】某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．a(chǎn)的值為12
B．丁可能是單質(zhì)
C．當(dāng)丁為時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為
D．當(dāng)甲為時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5
【變式11-2】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后及、時(shí)刻各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．丙在該反應(yīng)中一定作催化劑
C．反應(yīng)后容器內(nèi)甲和丁的質(zhì)量之比為1∶8
D．該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量變化之比為1∶4
▉題型12 根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的其他圖形數(shù)據(jù)計(jì)算
【例12】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑
B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C．甲、丙相對(duì)分子質(zhì)量比為4∶15
D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，參與反應(yīng)甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量
【變式12-1】某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說(shuō)法正確的是
A．Z一定屬于化合物
B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14
C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
D．Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：17
【變式12-2】在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過(guò)刻度的移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為
B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)
C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為
D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為
▉題型13 化學(xué)方程式的含義
【例13】關(guān)于化學(xué)方程式的意義的敘述正確的是
①氫氣加氧氣等于水
②每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子
③氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36
④氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
【變式13-1】下列四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是
A．S+O2SO2
B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O
D．CH4+2O2CO2+2H2O
【變式13-2】下列對(duì)“C+O2CO2”這一反應(yīng)的理解，不正確的是
A．反映碳能在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳這一事實(shí)
B．每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子結(jié)合形成1個(gè)二氧化碳分子
C．每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳
D．在該反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是1: 1: 1
▉題型14 化學(xué)方程式的書寫
【例14】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁。
(2)甲烷(CH4)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。
(3)水煤氣法制氫氣：用焦炭(主要成分是碳單質(zhì))為原料與水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)制得氫氣和二氧化碳。
(4)鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂。
【變式14-1】以下是從某同學(xué)化學(xué)筆記中摘錄的部分化學(xué)方程式。
A．
B．
C．
D．
E.
F.
根據(jù)上述化學(xué)方程式錯(cuò)誤的不同，將其序號(hào)填入下列相應(yīng)的空白處：
(1)“↑”使用不當(dāng)?shù)氖? ；
(2)未配平的是；
(3)未注明反應(yīng)條件的是；
(4)化學(xué)式寫錯(cuò)的是。
【變式14-2】金屬鎂是一種重要的國(guó)防材料，它廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)。
(1)發(fā)現(xiàn)鎂：1792年，科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)通過(guò)加熱苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金屬鎂、同時(shí)生成一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)制取鎂：海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可以提取金屬鎂，將海水通過(guò)復(fù)雜的化學(xué)變化，得到純凈的氯化鎂，電解氯化鎂可制得鎂和氯氣（），請(qǐng)寫出該步的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是（按化學(xué)方程式中的物質(zhì)書寫順序計(jì)算質(zhì)量比，并化為最簡(jiǎn)形式，下同）。
(3)應(yīng)用鎂：①利用金屬鎂燃燒發(fā)出醒眼的白光，可制照明彈，寫出鎂燃燒的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是；②金屬鎂通過(guò)反應(yīng)可儲(chǔ)存氫氣，常溫下，可以與水反應(yīng)釋放出氫氣，同時(shí)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是。
【變式14-3】根據(jù)要求寫出下列化學(xué)方程式。
(1)氫氣在氧氣中燃燒。
(2)水通電分解。
(3)打火機(jī)的燃料丙烷(C3H8)在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
(4)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。
▉題型15 根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式
【例15】2023年10月15日是中國(guó)首次載人航天飛行20周年紀(jì)念日，20年來(lái)中國(guó)載人航天取得耀世成就。載人飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的過(guò)濾網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，則X的化學(xué)式為
A．H2B．O2C．H2O2D．H2O
【變式15-1】以空氣、水為原料合成硝酸的過(guò)程中，一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中X為
A．B．C．D．
【變式15-2】燃煤電廠“脫硫”過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2X+O22CaSO4+2CO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是
A．SO2B．SO3C．CaOD．H2SO4
▉題型16 根據(jù)化學(xué)方程式求算質(zhì)量比或相對(duì)分子質(zhì)量比
【例16】在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)1.6gA與足量B完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比是
A．8:11B．1:2C．16:11D．1:4
【變式16-1】已知在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5︰1，且20gA與一定量B恰好完全反應(yīng)生成7gD。則生成C的質(zhì)量為
A．20gB．2gC．5gD．15g
【變式16-2】我國(guó)科學(xué)家利用高效催化劑進(jìn)行人工固氮，如圖是反應(yīng)的微觀示意圖。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)物質(zhì)乙和丁的質(zhì)量之比為。
▉題型17 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)
【例17】根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB/T19790）對(duì)一次性筷子的要求，經(jīng)換算，合格一次性筷子浸出量應(yīng)低于0.6mg/g。為檢測(cè)某一次性筷子的：殘留量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。取一次性筷子樣品2g，剪成小段取其浸取液，加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中消耗氫氧化鈉1mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(1)計(jì)算該樣品中：的質(zhì)量。
(2)該樣品中：殘留量（填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
【變式17-1】我國(guó)《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》（GB/T18883﹣2002）規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過(guò)1.0 mg?L﹣1。甲醛的含量可根據(jù)下列反應(yīng)測(cè)定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O?，F(xiàn)將1L某裝修后居室內(nèi)空氣樣本通入高錳酸鉀和硫酸的混合溶液，測(cè)得樣本中的甲醛完全反應(yīng)消耗KMnO4的質(zhì)量為6.32mg。計(jì)算并分析：
(1)該空氣樣本中甲醛（HCHO）的質(zhì)量。
(2)該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
【變式17-2】常作為葡萄酒中的食品添加劑．測(cè)定某品牌葡萄酒中的含量，將其完全轉(zhuǎn)化成沉淀（），測(cè)得沉淀質(zhì)量為．請(qǐng)計(jì)算該葡萄酒中的質(zhì)量為多少？我國(guó)《葡萄酒國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定的含量，則該葡萄酒中的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)？（寫出計(jì)算過(guò)程）
▉題型18 不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——文字?jǐn)⑹鲱?br>【例18】杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通過(guò)綠色循環(huán)利用合成的，反應(yīng)過(guò)程為。本次亞運(yùn)會(huì)共使用320t零碳甲醇，理論上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的質(zhì)量為多少？
【變式18-1】 2023年10月31日，載有三名航天員的“神舟十六號(hào)”飛船安全返回。飛船精準(zhǔn)返回著陸時(shí)主要靠制動(dòng)，制動(dòng)時(shí)，推進(jìn)劑的質(zhì)量要精確計(jì)算，飛船攜帶的推進(jìn)劑是聯(lián)氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)，制動(dòng)時(shí)的反應(yīng)原理是：2N2H4+N2O43N2+4H2O。若飛船返回時(shí)攜帶184kg四氧化氮，則需要聯(lián)氨的質(zhì)量是多少？
【變式18-2】某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的SO2污染環(huán)境，使用石灰石進(jìn)行煙氣脫硫，發(fā)生反應(yīng)：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質(zhì)量是多少？
▉題型19 不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——坐標(biāo)圖像類
【例19】實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中錐形瓶?jī)?nèi)非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)過(guò)氧化氫溶液中的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)有哪些，分別是多少克?
【變式19-1】羰基鐵粉在國(guó)防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，我國(guó)是少數(shù)幾個(gè)掌握其生產(chǎn)技術(shù)的國(guó)家之一．羰基鐵粉生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為．取一定質(zhì)量的分解生成羰基鐵粉的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示．
(1)在時(shí)恰好完全分解．
(2)計(jì)算參加反應(yīng)的質(zhì)量．
【變式19-2】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)t2時(shí)，試管內(nèi)的固體物質(zhì)有種。
(2)完全反應(yīng)時(shí)所用高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？
▉題型20 不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——表格類
【例4】20某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100 g樣品完全溶解于水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)[提示：MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl]。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
(1)第次恰好完全反應(yīng)。
(2)計(jì)算該樣品中MgCl2的質(zhì)量。
【變式20-1】高錳酸鉀是一種常見的消毒劑，初三化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)31.6g高錳酸鉀進(jìn)行加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱。稱量不同時(shí)間剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：
(1)加熱后固體質(zhì)量減輕，是否遵守質(zhì)量守恒定律 (填“是”或“否”)，t4時(shí)生成氣體的質(zhì)量為 g。
(2)加熱至t4時(shí)，剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)
(3)高錳酸鉀受熱見光會(huì)分解，保存此消毒劑時(shí)應(yīng)注意。
(4)t3時(shí)剩余固體中鉀元素的質(zhì)量為 g。
【變式20-2】醫(yī)學(xué)上常用過(guò)氧化氫溶液來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌，玲玲同學(xué)取某醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液放入錐形瓶中，然后加入二氧化錳，每隔一分鐘觀察并記錄一次錐形瓶及物質(zhì)的質(zhì)量（見下表），直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。
(1)由表格數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，你認(rèn)為可能的原因是。
(2)計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少?（寫出計(jì)算過(guò)程）
▉題型21 不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——實(shí)驗(yàn)圖示類
【例21】小宇在實(shí)驗(yàn)室中取10g混有少量雜質(zhì)的高錳酸鉀固體樣品加熱制取氧氣(雜質(zhì)不反應(yīng)，也不發(fā)生物理變化)，實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖。
請(qǐng)分析并計(jì)算：
(1)生成氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)計(jì)算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【變式21-1】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
(1)生成氧氣的質(zhì)量 g；
(2)求這瓶過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。
【變式21-2】化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)探究。
(1)上述實(shí)驗(yàn)中，，過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為。
(2)計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。
(3)畫出燒杯中水的質(zhì)量與生成氧氣質(zhì)量之間的關(guān)系曲線圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。
(4)下列物質(zhì)均可作為制取氧氣的原料。理論上，等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全分解制得氧氣最多的是（填字母序號(hào)）。
a． b． c．
▉題型22 含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算
【例22】某化學(xué)小組想計(jì)算不純的高錳酸鉀的純度，取干燥樣品38.4g(雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)有實(shí)驗(yàn)安全隱患)裝入大試管中，加熱，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻，稱量，得到35.2g固體物質(zhì)。
(1)生成氧氣的質(zhì)量是 g。
(2)計(jì)算原固體混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？
【變式22-1】氫化鈣(CaH2)是有機(jī)合成的還原劑，遇水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氫氣()。為了測(cè)定某樣品中氫化鈣的含量，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)計(jì)算：

(1)生成氫氣的質(zhì)量是 g。
(2)該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)，要求寫出計(jì)算過(guò)程)。
【變式22-2】石灰石是一種常見的礦石，其制得的產(chǎn)品應(yīng)用十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室將石灰石樣品高溫煅燒（發(fā)生反應(yīng)：），對(duì)樣品進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是。
(2)以石灰石為原料制得的“石頭紙”是一種介于紙張和塑料之間的新型材料，與傳統(tǒng)紙張相比，“石頭紙”的優(yōu)點(diǎn)是。
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律
題型1 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍
題型2 用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象
題型3 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)
題型4 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
題型5 反應(yīng)微觀示意圖的分析和應(yīng)用
題型6 用質(zhì)量守恒定律定性判斷物質(zhì)的組成元素
題型7 用質(zhì)量守恒定律定量計(jì)算物質(zhì)的組成
題型8 根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的表格數(shù)據(jù)計(jì)算
題型9 根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的餅形圖數(shù)據(jù)計(jì)算
題型10 根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的柱狀圖數(shù)據(jù)計(jì)算
題型11 根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的折線圖數(shù)據(jù)計(jì)算
題型12 根據(jù)密閉容器中反應(yīng)的其他圖形數(shù)據(jù)計(jì)算
考點(diǎn)2 化學(xué)方程式
題型13 化學(xué)方程式的含義
題型14 化學(xué)方程式的書寫
題型15 根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式
題型16 根據(jù)化學(xué)方程式求算質(zhì)量比或相對(duì)分子質(zhì)量比
題型17 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)
題型18 不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——文字?jǐn)⑹鲱?br>題型19 不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——坐標(biāo)圖像類
題型20 不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——表格類
題型21 不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算——實(shí)驗(yàn)圖示類
題型22 含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算
物質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前質(zhì)量/g
10
10
10
2
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測(cè)
2
21
2
物質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g
4
1
1
15
反應(yīng)后質(zhì)量/g
未測(cè)
10
10
0
物質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前質(zhì)量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反應(yīng)后質(zhì)量/g
待測(cè)
2.56
7.20
0.50
次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g
30
30
30
30
30
生成沉淀總質(zhì)量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
時(shí)間
0
t1
t2
t3
t4
質(zhì)量(g)
31.6
31.3
30.8
30.1
29.2
時(shí)間/分鐘
0
1
2
3
4
5
錐形瓶及物質(zhì)質(zhì)量
80.0
79.3
78.9
78.6
78.4
78.4
反應(yīng)時(shí)間
1
2
3
4
剩余固體質(zhì)量

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