考生注意：
1.本試卷分第 Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分 100 分，考試時間 75 分鐘。
2.考生作答時，請將答案填涂在答題卡上。第 Ⅰ卷每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應 題目的答案標號涂黑；第Ⅱ卷請用直徑 0.5 毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內 作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上作答無效。
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3.本卷命題范圍：必修一全冊，必修二全冊，選擇性必修三全冊，選擇性必修一第一章，第二章 第 1 、2 節(jié)
第 Ⅰ卷（選擇題 共 42 分）
一、選擇題：本大題共 14 小題，每題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符 合題目要求的。
1 ．化學與生活密切相關，下列說法正確的是
A ．HB 鉛筆芯的成分為二氧化鉛
B ．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．活性炭具有除異味和殺菌作用
D ．維生素 C 可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
2．發(fā)展綠色甲醇產(chǎn)業(yè)有助于減少溫室氣體排放和空氣污染。“零碳甲醇燃料”燃燒排放出的都是無害物質，其燃燒 ［2CH3OH(g) +3O2 (g) = 2CO2 (g)+ 4H2O(g) ］的過程中焓變和熵變均正確的是
A . ΔH > 0, ΔS < 0 B . ΔH < 0, ΔS < 0 C . ΔH > 0, ΔS > 0 D . ΔH < 0, ΔS > 0
3 ．工業(yè)上拜耳法生產(chǎn)Al2 O3 用鋁土礦(主要成分為Al2 O3 ，含少量Fe2O3 、 SiO2 等)為原料，其工藝流程如圖：
下列說法正確的是
C ．濾液 2 只含NaOH 溶液，可以循環(huán)利用 D ．可用過量NaHCO3 代替氫氧化鋁晶種沉鋁
4 ．下列反應符合如圖信息的是
A ．Zn 與稀鹽酸的反應 B ．NaOH 與稀硫酸的反應
C ．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應 D ．硫單質在氧氣中燃燒
5．在剛性容器中發(fā)生反應：MgO + C + Cl2 Δ MgCl2 + CO 。NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗44.8L (標準狀況)Cl2 ， 下列敘述錯誤的是
A ．轉移的電子數(shù)為4NA B ．生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NA
C ．反應后容器內氣體密度減小 D ．將標準狀況下44.8LCl2 溶于水，溶液中Cl- 的數(shù)目為2NA
6．對于可逆反應 2M(g)＋2N(g)≈ 3P(g)＋Q(g)，在不同條件下測得的化學反應速率如下，下列反應速率大小關系 正確的是
①v(M)=4 ml·L-1 ·min-1 ②v(N)=0. 1 ml·L-1 · s-1 ③v(P)=0. 1 ml·L-1 · s-1 ④v(Q)=1 ml·L-1 ·min-1
A . ①>④>③>② B . ②>③=①>④ C . ③>②=④>① D . ④>③>①>②
7 ．利用下列實驗裝置進行的實驗或操作不能達到相應目的是
A . ①探究反應物的接觸面積對反應速率的影響 B . ②探究溫度對平衡的影響
C . ③除去堿式滴定管中的氣泡 D . ④測漂白精溶液的 pH
8 ．已知反應 A(g)+2B(g)? 2C(g) ΔH W B ．簡單氫化物的穩(wěn)定性： X < Z
C ．Y 與 X 可形成離子化合物 D ．Z 的最高價含氧酸是弱酸
13 ．3mlA 和 2.5ml B 混合于 2L 恒容的密閉容器中，保持溫度不變發(fā)生的反應如下：3A(g)＋B(g)xC(g)+ 2D(g) ，反應 5min 達到平衡，容器內壓強變小，測得 D 的平均反應速率為 0. 1ml/(L·min) ，下列結論正確的是
A ．A 的平均反應速率為 0. 10ml/(L·s) B ．平衡時，B 的轉化率為 20%
C ．平衡時，C 的濃度為 0. 125ml/L D ．平衡時，容器內壓強為原來的 0.8 倍
14 ．海水曬鹽后的鹽鹵中含 Br- ，可提取 Br2 ，流程如圖：
已知：①3Br2+3CO- =5Br-+BrO 3- +3CO2↑②5Br-+BrO 3- +6H+=3Br2+3H2O
下列說法不正確的是
A ．海水曬鹽能實現(xiàn)溴元素的富集
B ．吸收塔中加入 W 溶液后得到 Br2 ，W 可以是硝酸 C ．通入 Cl2 后發(fā)生反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D ．海水中 Br-的濃度約為 66mg/L ，若該工藝總提取率為 60% ，1m3 海水能制得 39.6gBr2
第Ⅱ卷（非選擇題 共 58 分）
二、非選擇題：本大題共 4 小題，共 58 分。18（1）、（2）、（3）每空 1 分，18（7）題 3 分，其余 每空 2 分。
15 ．研究化學反應過程中能量的轉化對于實際生產(chǎn)具有重要的意義。回答下列問題：
(1)化學反應中伴隨著能量變化，下列變化屬于吸熱反應的是 。
a ．鎂條與稀硫酸反應 b ．碳酸鈣分解 c ．NH4Cl 固體與 Ba(OH)2·8H2O 固體 d ．硝酸銨溶于水
(2)根據(jù)反應物和生成物的相對能量，可以算出化學反應的焓變。已知 25℃ 101kPa 時，相關物質的相對能量如表
所示：
表示H2 (g)燃燒熱的熱化學方程式為 。
(3)化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時釋放的能量不同引起的， 汽車氣缸中 1mlN2 和 1mlO2 反應生成 2mlNO 的能量變化如圖所示。
該條件下，N2 和 O2 反應生成 NO 的熱化學方程式為 。
(4)二甲醚(CH3OCH3 )是一種重要的化工原料，可用CO 和H2 制得，總反應的熱化學方程式如下： 2CO(g) + 4H2 (g) ≈ CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH = —206.0 kJ . ml —1
工業(yè)中采用“一步法” ，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：
i ． 甲醇合成反應： ；
ii ． 甲醇脫水反應： 2CH3OH(g) ≈ CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH = —24.0 kJ . ml—1
①補全甲醇合成反應的熱化學方程式： 。
②若起始時向容器中投入 2ml CO 和 4ml H2 ，測得某時刻上述總反應中放出的熱量為 51.5kJ，此時 CO 的轉化
率為 。
（5） 由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的 CO2 含量 并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2 生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+
3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ，該反應的能量變化如圖所示：
上述反應平衡常數(shù) K 的表達式 ，
溫度降低，平衡常數(shù) K (填“增大” 、“不變”或“減小”)。
16．H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液發(fā)生的反應，可通過測定溶液褪色所需時間探究外界條件對反應速率的影響， 實驗記錄數(shù)據(jù)如下。
回答下列問題：
(1)H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反應的離子方程式為 ；為了保證實驗的準
確性，須保證 ≥ 。
(2)利用表中的實驗①和實驗②可探究 對速率的影響。
(3)溶液褪色的時間從長到短的順序為 (用t1 、 t2 、 t3 表示)。
(4)若實驗①經(jīng)過 40s 褪色，則用 KMnO4 濃度變化表示的平均反應速率v (KMnO4 ) = ______ ml—1 . L—1 . s—1 (保留兩
位有效數(shù)字)。
(5)上述實驗過程中，開始溶液顏色無明顯變化，稍后會出現(xiàn)溶液突然褪色的現(xiàn)象。某同學設計了如下實驗進行探 究(已知： K+ 對速率無影響)。
該同學認為 (填離子符號)能夠加快反應速率，實驗 1 中加入5mL1.0ml . L—1 的K2SO4 溶液，其 目的是 。
物質
H2 (g)
O2 (g)
H2O (g)
H2O (l)
相對能量( kJ . ml—1 )
0
0
-242
-286
編號
H2C2O4 溶液
酸性 KMnO4 溶液
溫度/℃
時間/s
濃度/ (ml . L—1 )
體積/mL
濃度/ (ml . L—1 )
體積/mL
①
0. 1
2.0
0.01
4.0
25
t1
②
0.2
2.0
0.01
4.0
25
t2
③
0.2
2.0
0.01
4.0
50
t3
17 ．某興趣小組設計用銅粉將 NO 還原為N2 的實驗。
已知：濃硝酸可氧化 NO；NaOH 溶液能吸收NO2 ，不能吸收 NO。
(1)盛稀硝酸的儀器的名稱為 ，裝置的連接順序為 a→ 。 (2)裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為 。裝置 C 中發(fā)生反應的離子方程 式為 。
(3)裝置 D 的作用為 。
(4)E 裝置中可觀察到的現(xiàn)象為 。
(5)反應一段時間后拆下 E 裝置，連接為如下圖裝置，一段時間后無水硫酸銅變藍色，寫出通入氨氣后 E 裝置中發(fā)
生反應的化學方程式： ，該反應可證明氨氣具有 性。
18 ．碘海醇具有耐熱性好，毒性低等優(yōu)點，是臨床中應用廣泛的造影劑，化合物 H 是合成碘海醇的關鍵中間體， 其合成路線如下。
已知： ?；卮鹣铝袉栴}：
(1)A 的化學名稱是 。
(2)B 所含官能團名稱是 。
(3)B→C 的反應類型是 。
(4)E→F 的反應過程中產(chǎn)生一種有機副產(chǎn)物 X ，寫出X 結構簡式 。
(5)G 的結構式為 。
(6)有機物 J 的分子式為C9H7 O6N ，是 C 的同系物，則該有機物苯環(huán)上有 4 個取代基，其中核磁共振氫譜為 3 組
峰，峰面積比為 3 ：2 ：2 的同分異構體有 種，任寫一種的結構簡式 。
和
為 起 始 原 料 制 備
(7) 參 照 化 合 物 H 的 上 述 合 成 路 線 ， 設 計 一 條 以
的合成路線

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