（本試卷滿分100分，限時(shí)75分鐘）
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．將花蓋梨放在冰雪里保存以減緩腐敗速率
B．“黑如漆，明如鏡，硬如瓷”的綏棱黑陶屬于無機(jī)硅酸鹽材料
C．燃燒天然氣烹制延吉冷面時(shí)，包含了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
D．萬佛堂石窟易受酸雨腐蝕，的雨水為酸雨
2．在25℃、101KPa的條件下，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·ml-1(燃燒熱)
B．2NO2=O2＋2NO ΔH=＋116.2kJ·ml-1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=+296.8kJ·ml-1
D．H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1
3．已知[ΔH2、ΔH3、ΔH5對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中O2(g)已省略，且ΔH2＞ΔH5]：
下列說法正確的是( )
A．ΔH1＞0B．ΔH3的值是CH3CH2CH2CH3(g)的燃燒熱
C．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4D．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷
4．我國科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用如下示意圖表示，下列說法不正確的是( )
A．①→②過程屬于放熱反應(yīng)
B．由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%
C．反應(yīng)過程中有C﹣H鍵的斷裂和C﹣C鍵、O﹣H鍵的生成
D．X的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y的結(jié)構(gòu)式為O﹣C﹣O、M為乙醇(C2H5OH)
5.下列說法正確的是( )。
①升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)
②增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
③使用催化劑能提高反應(yīng)速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞頻率增大
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
6．氫能是最具應(yīng)用前景的能源之一，甲烷-水蒸氣催化重整制氫是一種制高純氫的方法，其涉及的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
已知：在、298K條件下，斷開1mlAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。某些化學(xué)鍵的鍵能如下表：
則x的值是( )
A．464B．504C．584D．676
7．某溫度下，在某一恒容密閉容器中，充入一定物質(zhì)的量的NO和Cl2，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A．僅適當(dāng)降低溫度，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均減小
B．加入合適的催化劑，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的值將增大
C．υ(Cl2)=2υ(NOCl)
D．保持其他條件不變，僅充入少量的稀有氣體，該反應(yīng)的速率將增大
8．在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n ml Z的同時(shí)消耗2n ml Y ②Y的濃度不再改變
③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ⑥容器內(nèi)密度不再改變
A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．②④⑥
9．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的個(gè)數(shù)為( )
①夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出大量氣體
②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多有刺激性氣味的氣體
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④將盛有和混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺
⑤合成氨時(shí)，將氨液化分離，可提高原料利用率
A．2B．5C．4D．3
10.下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是( )
A．圖甲是向平衡后的溶液中加入少量晶體，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
B．圖乙恒容密閉容器中，若起始量相同達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率：α(Ⅰ)v逆
11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是( )
12.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，其反應(yīng)機(jī)理如圖1，在1L密閉容器中充入和，測(cè)得有關(guān)產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．加入Pt-Rh合金的目的是提高反應(yīng)的速率
B．氨的催化氧化最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右
C．520℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為40％
D．840℃以上，可能發(fā)生了反應(yīng)：2NO = O2（g） + N2
13．消除汽車尾氣的過程中，反應(yīng) 起決定性作用。某研究小組向某一恒容密閉容器中充入一定量的NO，NO濃度與反應(yīng)溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )
A．當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．平衡常數(shù)：
C．保持其他條件不變，僅充入少量的稀有氣體，有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行
D．該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
14．向一恒容密閉容器中加入1ml CH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g） CO（g） + 3H2（g）。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．
B．反應(yīng)速率：
C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：
D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
15．（18分）回答下列問題
(1)時(shí)，在體積1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)已知NO和O2的物質(zhì)的量按2:1通入，隨時(shí)間的變化如下表：
①如圖中點(diǎn)處，(正) (逆)（填“”）。
②圖中表示的變化的曲線是 。
③下列不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是 。
及時(shí)分離出氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大的濃度 D．選擇高效的催化劑
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮小）
①通過實(shí)驗(yàn)，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過實(shí)驗(yàn) （實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
②組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t （填“”）8s，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率 。（用含有的式子表示）
③同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：A.產(chǎn)物（或）是反應(yīng)的催化劑：B. 。
(3)五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g) ΔH = -93.0 kJ/ml。某溫度下，在2.0 L密閉容器中充入1.0 ml PCl3和0.5 ml Cl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
請(qǐng)回答
①0～150 s內(nèi)，υ(PCl3)=______
②該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_______
16．（10分）醋酸()是一種常見的酸，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中，是制藥及其他有機(jī)合成的重要原料。
（1）常溫下，采用如圖所示裝置測(cè)量醋酸與NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度，將'醋酸溶液與NaOH溶液混合于內(nèi)筒中，測(cè)得反應(yīng)前后的最大溫差是3.0℃，假設(shè)醋酸和氫氧化鈉溶液的密度都為，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。
①實(shí)驗(yàn)過程中采用稍過量NaOH溶液的原因是 。
②請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
③如果用量筒取醋酸溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
常溫下，測(cè)得1g純醋酸在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出熱量，已知甲烷的燃燒熱()是，寫出和甲烷在催化劑作用和加熱條件下合成醋酸液體的熱化學(xué)方程式是
(3)已知2NO(g)+2CO(g)= 2CO2(g)+N2(g) △H =-b kJ·ml-1,若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為 (用含的代數(shù)式表示)。
17．（14分）回答下列問題：
(1)在密閉容器中，使1ml X和4ml Y混合發(fā)生下列反應(yīng)：。
①反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫，壓縮容器體積，平衡將 （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K （填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)在密閉真空容器中發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，則濃度 （填“變大”“變小”或“不變”）。
(3)已知反應(yīng)： 。其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)使用兩種不同催化劑，反應(yīng)相同的反應(yīng)時(shí)間，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖所示。
①工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度和催化劑分別是 、 。
②溫度高于320℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是 。
18．（16分）以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，并把尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，生產(chǎn)常用作食品漂白劑的焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，流程如下圖所示。
已知：Na2S2O5與鋇鹽反應(yīng)有白色沉淀，Na2S2O5溶于水與水反應(yīng)生成NaHSO3。
(1)Na2S2O5中S的化合價(jià)為 。
(2)煅燒前，黃鐵礦需要研磨，目的是 。
(3)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式是 。
(4)試劑X是 。
(5)Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。
限選試劑：稀鹽酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液
(6)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000ml/L的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為，該樣品中Na2S2O5的殘留量為 g·L－1。(Na2S2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為190)
2023級(jí)上學(xué)期化學(xué)期中考試參考答案
姓名： 班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 得分： 改卷人：
第I卷（選擇題，共42分）
第II卷（非選擇題，共58分，，每空2分）
【答案】（每空2分，共18分）
（1）① ② b ③ A
① BC ② ③ 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(3)①40% ② 40/3
16.【答案】（每空2分，共10分）
（1）①將酸完全中和
② CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
③偏小
（2）
（3）b+a
17.【答案】（每空2分，共14分）(1) ＞ 正向 不變
(2)不變
(3) 320℃ 催化劑2 升溫使催化劑活性降低（或溫度升高平衡逆向移動(dòng)）
（每空2分，共16分）
(1)+4 (2)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (4)98.3%濃硫酸
(5) 滴加足量稀鹽酸，振蕩、靜置，再滴加溶液 向其中加入酸性溶液，充分振蕩 酸性溶液褪色 (6)0.19
化學(xué)鍵
C—H
C=O
H—O
H—H
鍵能
414
803
x
436
甲：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
乙：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
丙：H2(g)+I2(g)2HI(g)
?。?SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
目的
A
常溫下，將等質(zhì)量、等直徑的鋁粒分別加入和溶液中反應(yīng)
比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B
常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化
探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
C
向兩份等濃度等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的和溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
探究和的催化能力強(qiáng)弱
D
向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反應(yīng)，測(cè)得溶液中除含有外，還含有
判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
時(shí)間
0
1
2
3
4
5
0.020
0.012
0.008
0.006
0.006
0.006
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度/K
參加反應(yīng)的物質(zhì)
溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s
溶液（含硫酸）
溶液
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
t
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl5)/ml
0
0.21
0.36
0.40
0.40
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
取少量樣品，加入除氧蒸餾水
固體完全溶解得到無色溶液
取實(shí)驗(yàn)的溶液，①
最終有白色沉淀生成
樣品已被氧化
另取實(shí)驗(yàn)的溶液，②
③
樣品未完全變質(zhì)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
選項(xiàng)
D
D
C
D
A
A
A
B
B題D號(hào)
9
10
11
12
13
14
總分
選項(xiàng)
B
D
B
C
D
B

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