一、選擇題：本題共15小題，45分。每小題有且僅有一個選項符合題目要求。
1．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（ ）
A.向爐膛內(nèi)鼓風，可以使爐火更旺B.在月餅包裝內(nèi)放置脫氧劑
C.醫(yī)療上使用75%的酒精殺菌消毒D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器
2．下列離子方程式正確的是（ ）
A.溶液中加入稀硫酸：
B.用酸性標準溶液滴定草酸：
C.用溶解：
D.將過量通入漂白粉溶液中：
3．常溫下，下列事實不能說明某一元酸HX是弱酸的是（ ）
A.溶液
B.NaX與反應(yīng)生成HX
C.溶液比溶液導(dǎo)電能力弱
D.溶液與溶液恰好中和
4．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對于人類的生產(chǎn)生活有著重要的意義。下列說法正確的是（ ）
A.圖甲可表示鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒、石灰石分解等化學(xué)反應(yīng)的能量變化
B.由圖乙可知24g石墨完全燃燒放出的熱量為787kJ
C.由圖乙可知CO的燃燒熱
D.由圖乙可判斷CO能量比能量高
5．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：，一定溫度下，液氨的電離達到平衡時，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.同時含有、、三種微粒B.是常數(shù)
C.存在關(guān)系：D.升高溫度，液氨的電離程度會變化
6．在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，將容器容積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述中錯誤的是（ ）
A.化學(xué)平衡常數(shù)K不變B.a＞b＋c
C.壓縮瞬間，、都增大D.A的轉(zhuǎn)化率減小
7．時在1L恒容密閉容器充入和，發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，升溫至。已知實驗測得：、，、為速率常數(shù)，且只與溫度有關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A.當時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.平衡常數(shù)可表示為，且
C.向下的平衡體系中再充入一定量，再次達平衡時的體積分數(shù)一定變大
D.向下的平衡體系中再充入一定量的轉(zhuǎn)化率減小
8．下列說法正確的是（ ）
A.已知稀溶液中，，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1ml水時放出的熱量小于57.3kJ
B.已知葡萄糖燃燒熱，則
C.已知，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高
D.一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成時放出熱量79.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
9．已知 下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法正確的是（ ）
A.步驟②中“加壓”既能提高原料的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率，所以生產(chǎn)中壓強越大越好
B.步驟④中反應(yīng)溫度提高至1000℃，反應(yīng)速率加快且催化劑的活性更高
C.步驟②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
D.若此反應(yīng)中和不隨溫度變化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度應(yīng)低于466.7K
10．下圖是我國科研工作者研究與作用最終生成與的物質(zhì)相對能量。反應(yīng)進程曲線。下列敘述錯誤的是（ ）
A.中間體比更穩(wěn)定
B.該反應(yīng)進程中的最大能壘（活化能）為
C.由生成的過程中有極性鍵的斷裂和形成
D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
11．常溫下，下列實驗、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（ ）
12．在常溫下，下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
①pH＝11的氨水②pH＝11的氫氧化鉀溶液③pH＝3的醋酸④pH＝3的鹽酸
A.將等體積的①和④混合，得到的溶液顯中性
B.將①、②分別加水稀釋1000倍后，溶液的pH：①＞②
C.向③、④分別加入醋酸鈉晶體后，兩種溶液的pH均增大
D.恰好中和等體積的③、④溶液，消耗n（NaOH）：③＞④
13．用CO合成甲醇的化學(xué)方程式為，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（ ）
A.溫度：B.正反應(yīng)速率：、
C.平衡常數(shù)：、D.平均摩爾質(zhì)量：、
14．一定溫度下，向2L密閉容器中充入與，二者發(fā)生反應(yīng)生成。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為和時，Y的體積分數(shù)隨時間的變化如圖2所示。則下列敘述正確的是（ ）
A.前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率
B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
C.保持溫度和容器體積不變，4min時再向容器充入1.4mlX和，該時刻
D.若改變反應(yīng)條件，使、、的物質(zhì)的量如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
15．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。進料濃度比分別為1:1、4:1、7:1時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.鍵斷裂的同時有鍵斷裂，則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.a、b、c三點中a點對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率最高
D.若HCl的初始濃度為時，
二、填空題（本題包括4小題，共55分）
16．（14分）常溫下，幾種弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如表所示：
（1）、、、結(jié)合的能力由強到弱的順序是______。
（2）取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，則______（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；若通入少量HCl，則______。
（3）的氨水中水電離出的______，該溶液水的電離程度與______的溶液中水的電離程度相同。
（4）寫出向NaClO溶液中通入少量的離子反應(yīng)方程式：______
（5）向氨水中加入至溶液顯中性，測得此時，則______。
17．（13分）將濃度均為的、、、溶液及淀粉溶液混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”，某小組同學(xué)在室溫下對其的原理進行探究。
資料：該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)為，反應(yīng)分兩步進行。
反應(yīng)A：______；反應(yīng)B：。
（1）反應(yīng)A的離子方程式是______。
（2）對于總反應(yīng)，的作用相當于______，可以改變單位體積內(nèi)的______（填標號），從而改變反應(yīng)速率。
a.活化分子數(shù)b.活化分子百分數(shù)c.分子總數(shù)
（3）為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
實驗Ⅰ：a.向酸化的溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。
b.再向得到的藍色溶液中加入溶液，溶液的藍色褪去。
試劑X是______溶液。
（4）為探究硫酸濃度對溶液變藍快慢的影響進行實驗Ⅱ和實驗Ⅲ（各溶液濃度均為）。
溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是15min，實驗Ⅲ是20min。
①實驗Ⅲ中x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是______、______、______。
②對比實驗Ⅱ和實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是______。
18．（14分）為了探究NaOH和的反應(yīng)，某實驗小組設(shè)計了如下圖所示的三套實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：
（1）某同學(xué)選用圖一所示裝置進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在試管甲中加入適量的NaOH溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______。說明該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）取溶液和溶液按圖二所示裝置進行實驗。
①已知中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為。某學(xué)習小組三次實驗測得溫度平均升高4.0℃?？捎嬎愠錾蓵r對應(yīng)的反應(yīng)熱______（保留一位小數(shù)）。
②上述實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。
A.兩燒杯夾層間的碎泡沫塑料沒有填滿
B.用鐵質(zhì)的環(huán)形攪拌器進行實驗
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
（3）某同學(xué)用圖三所示裝置進行用標準溶液測定某溶液濃度的實驗。
①該圖中儀器名稱為______、錐形瓶。
②取溶液于錐形瓶中，重復(fù)滴定4次，每次所消耗標準液的體積如下表所示：
在滴定過程中，若滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測溶液濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。測得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
（4）某溫度時，測得溶液。在該溫度下，溶液與bL0.05溶液混合后溶液，若混合溶液體積為，則______。
19．（14分）丙烯是重要的石油化工中間體，工業(yè)上常用丙烷催化脫氫和甲醇催化分解等方法制備。回答下列問題：
Ⅰ．丙烷催化脫氫法制丙烯：
（1）已知、、的燃燒熱分別、、，則催化脫氫生成和的熱化學(xué)方程式為______。
（2）570℃、，用的混合氣進行直接脫氫反應(yīng)，3h后達到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為，脫氫反應(yīng)的______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字，為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。在上述溫度和壓強下，請從平衡移動的角度解釋通入水蒸氣的作用：______。
（3）下列能說明該體系在恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。
A.的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變B.保持不變
C.氣體密度保持不變D.速率關(guān)系：
Ⅱ．甲醇催化分解：
（4）該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗公式：（為活化能，假設(shè)其受溫度影響忽略不計，為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），此經(jīng)驗公式說明對于某個基元反應(yīng)，當升高相同溫度時，其活化能越大，反應(yīng)速率增大地______（填“越多”或“越少”）。根據(jù)如圖曲線a計算該反應(yīng)的活化能為______。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是______。
高二化學(xué)十月聯(lián)考答案
一、選擇題：本題共15小題，45分。每小題有且僅有一個選項符合題目要求。
二、填空題（本題包括4小題，共55分）
16．（14分，每空兩分）
（1）
（2）增大 減小
（3） 4
（4）
（5）0.18
17．（13分，除標注外，其余每空兩分）
（1）
（2）催化劑 ab
（3）淀粉KI
（4）8（1分） 3（1分） 2（1分） 其他條件不變，增大硫酸濃度可以加快反應(yīng)速率
18．（14分，除標注外，其余每空兩分）
（1）U形管中液面左低右高（1分） 放熱（1分）
（2）① ②ABC
（3）堿式滴定管 偏高 0.2400
（4）11:9
19．（14分，每空兩分）
（1）
（2）29.6 在恒溫恒壓條件下，通入水蒸氣會使的分壓減小，平衡正向移動，增大轉(zhuǎn)化率
（3）AC
（4）越多 31 改用更高效的催化劑選項
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向的溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固體
溶液紅色變淺
平衡向逆反應(yīng)方向移動
B
用pH試紙分別測量溶液和溶液的pH
HClO溶液的pH更大
酸性：
C
用連接有電流計的裝置試驗飽和溶液的導(dǎo)電能力
電流很小
是弱電解質(zhì)
D
在兩支試管中加入酸性溶液和溶液；再向其中一支試管中加入一粒黃豆大的固體。搖勻，記錄溶液褪色所需的時間
加入固體的試管褪色更快
對該反應(yīng)有催化作用
化學(xué)式
HClO
或
用量
溶液
溶液
溶液
試劑X溶液
實驗Ⅱ
5
4
8
3
0
實驗Ⅲ
5
2
x
y
z
組別
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積
64.10mL
66.50mL
64.00mL
63.90mL
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
B
C
B
B
A
D
B
D
A
C
C
D

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