一、單選題
1．下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說法正確的是
A．原子半徑最小B．原子第一電離能最大
C．元素的電負(fù)性最強(qiáng)D．最高正化合價(jià)為+7
2．下列關(guān)于與說法正確的是
A．是同種核素B．是同素異形體
C．比多一個(gè)電子D．比多一個(gè)中子
二、填空題
3．螢石()與濃硫酸共熱可制備HF氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)是 。
A．強(qiáng)氧化性 B．難揮發(fā)性 C．吸水性 D．脫水性
4．液態(tài)氟化氫(HF)的電離方式為：，其中X為 。的結(jié)構(gòu)為，其中與HF依靠 相連接。
三、解答題
5．回答下列問題：
(1)氟單質(zhì)常溫下能腐蝕等金屬，但工業(yè)上卻可用制容器儲(chǔ)存，其原因是 。
是極強(qiáng)的氧化劑，用和可制備稀有氣體離子化合物，六氟合鉑氙的制備方式如圖所示
(2)上述反應(yīng)中的催化劑為_______。
A．B．C．D．
(3)上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______。
A．②B．③C．④D．⑤
(4)氟氣通入氙(Xe)會(huì)產(chǎn)生三種氟化物氣體?，F(xiàn)將的和的同時(shí)通入的容器中，反應(yīng)后，測(cè)得容器內(nèi)共有氣體，且三種氟化物的比例為，則內(nèi)的速率 。
6．粗鹽中含有等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室按下面的流程進(jìn)行精制：
已知：和的溶解度如圖所示：
(1)步驟①中要稍過量。請(qǐng)描述檢驗(yàn)是否過量的方法： 。
(2)若加后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會(huì)導(dǎo)致_______。
A．不能完全去除B．消耗更多
C．不能完全去除D．消耗更多
(3)過濾操作中需要的玻璃儀器。除燒杯和玻璃棒外，還需要_______。
A．分液漏斗B．漏斗C．容量瓶D．蒸發(fā)皿
(4)步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3~4，除去的離子有 。
(5)“一系列操作”是指_______。
A．蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾B．蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶
C．蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾D．蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶
(6)請(qǐng)用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng) 。
另有兩種方案選行粗鹽提純。
方案2：向粗鹽水中加入石灰乳[主要成分為]除去，再通入含的工業(yè)廢氣除去；
方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去，再加入碳酸鈉溶液除去。
(7)相比于方案3，方案2的優(yōu)點(diǎn)是 。
(8)已知粗鹽水中含量為，含量為，現(xiàn)用方案3提純10L該粗鹽水，求需要加入石灰乳(視為)和碳酸鈉的物質(zhì)的量 。
四、填空題
7．已知可二聚為下圖的二聚體：
(1)該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為_______。
A．極性鍵B．非極性鍵C．離子鍵D．金屬鍵
(2)將該二聚體溶于生成(結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知其配離子為四面體形，中心原子雜化方式為 ，其中配體是 ，該配合物中有鍵 。
8．I.鋁的三種化合物的沸點(diǎn)如下表所示：
(1)解釋三種鹵化物沸點(diǎn)差異的原因 。
(2)已知反應(yīng)。
①
②
③
④
⑤
則 。
(3)由圖可知，若該反應(yīng)自發(fā)，則該反應(yīng)的_______。
A．B．C．D．
II.已如的晶胞如圖所示(已知結(jié)構(gòu)為平行六面體，各棱長(zhǎng)不相等，在棱心)
(4)該晶體中，每個(gè)，距離其最近的有_______個(gè)。
A．4B．5C．8D．12
(5)已知，一個(gè)晶胞的體積。求的晶胞密度 。
(6)水解可得膠體，請(qǐng)解釋用可凈水的原因 。
(7)用上述制得的膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，有某種膠體粒子向陰極移動(dòng)，該粒子可能是_______。
A．B．
C．D．
五、解答題
9．瑞格列奈的制備。
(1)瑞格列奈中的含氧官能團(tuán)除了羧基、醚鍵，還存在 。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。
A．還原反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．氧化反應(yīng)
(3)反應(yīng)②的試劑和條件是 。
(4)D的分子式是，畫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(5)化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
i．芳香族化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
ii．核磁共振氫譜中顯示出3組峰，其峰面積之比為。
(6)G對(duì)映異構(gòu)體分離后才能發(fā)生下一步反應(yīng)
①G中有 個(gè)手性碳
②已知，用和谷氨酸可制備，該物質(zhì)可用于分離對(duì)映異構(gòu)體。谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。檢驗(yàn)谷氨酸的試劑是 。
A．硝酸 B．茚三酮 C． D．
(7)用與G可直接制取H。但產(chǎn)率變低，請(qǐng)分析原因 。
(8)以和合成 。
10．已知：
①
②
③
(1)以下能判斷總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A．鈣離子濃度保持不變B．保持不變
C．D．
(2)增大有利于珊瑚的形成，請(qǐng)解釋原因 。
(3)已知的，為 。當(dāng) 時(shí)，開始產(chǎn)生沉淀。
(4)根據(jù)如圖，寫出電極a的電極反應(yīng)式 。
(5)關(guān)于上述電化學(xué)反應(yīng)過程，描述正確的是_______。
A．該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電極b是負(fù)極
C．電子從電極a經(jīng)過負(fù)載到電極b再經(jīng)過水體回到電極a
D．每參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
(6)解釋在溶液中氧氣的濃度變大后，為何有利于的除去，但不利于硝酸根的除去。 。
答案
一、單選題
1．下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說法正確的是
A．原子半徑最小B．原子第一電離能最大
C．元素的電負(fù)性最強(qiáng)D．最高正化合價(jià)為+7
【答案】C
【解析】A．同一周期主族元素從左至右，原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，氟原子在本周期主族元素中半徑最小，但氫原子半徑小于氟原子半徑，A錯(cuò)誤；
B．同一周期主族元素從左至右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，氟原子在本周期主族元素中第一電離能最大，但氦原子的第一電離能大于氟原子，B錯(cuò)誤；
C．據(jù)同一周期主族元素從左至右電負(fù)性增強(qiáng)、同一主族從上至下電負(fù)性減弱可知，氟元素的電負(fù)性最強(qiáng)，C正確；
D．氟元素?zé)o正化合價(jià)，D錯(cuò)誤；
故選C。
2．下列關(guān)于與說法正確的是
A．是同種核素B．是同素異形體
C．比多一個(gè)電子D．比多一個(gè)中子
【答案】D
【解析】A．與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯(cuò)誤；
B．同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；與是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，所以兩者不是同素異形體，B錯(cuò)誤；
C．同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，比多一個(gè)中子，C錯(cuò)誤；
D．的中子數(shù)是10，只有9個(gè)中子，比多一個(gè)中子，D正確。
故選D。
二、填空題
3．螢石()與濃硫酸共熱可制備HF氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)是 。
A．強(qiáng)氧化性 B．難揮發(fā)性 C．吸水性 D．脫水性
【答案】 BC
【解析】螢石(CaF2)與濃硫酸共熱可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鈣和HF氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，且濃硫酸具有吸水性，可減少HF氣體在水中的溶解，故該反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)是難揮發(fā)性和吸水性。AD錯(cuò)誤。
故選BC。
4．液態(tài)氟化氫(HF)的電離方式為：，其中X為 。的結(jié)構(gòu)為，其中與HF依靠 相連接。
【答案】 H2F 氫鍵
【解析】有原子守恒可知，X為H2F。HF2的結(jié)構(gòu)為，其中F-與HF之間依靠氫鍵連接。
答案：氫鍵
三、解答題
5．回答下列問題：
(1)氟單質(zhì)常溫下能腐蝕等金屬，但工業(yè)上卻可用制容器儲(chǔ)存，其原因是 。
是極強(qiáng)的氧化劑，用和可制備稀有氣體離子化合物，六氟合鉑氙的制備方式如圖所示
(2)上述反應(yīng)中的催化劑為_______。
A．B．C．D．
(3)上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______。
A．②B．③C．④D．⑤
(4)氟氣通入氙(Xe)會(huì)產(chǎn)生三種氟化物氣體?，F(xiàn)將的和的同時(shí)通入的容器中，反應(yīng)后，測(cè)得容器內(nèi)共有氣體，且三種氟化物的比例為，則內(nèi)的速率 。
【答案】(1)氟單質(zhì)與銅制容器表面的銅反應(yīng)形成一層保護(hù)性的氯化銅薄膜，可阻止氟與銅進(jìn)一步反應(yīng)
(2)A
(3)AB
(4)
【解析】（1）氟單質(zhì)常溫下能腐蝕等金屬，但工業(yè)上卻可用制容器儲(chǔ)存。類比鋁在空氣中不易被腐蝕的原理，可用制容器儲(chǔ)存氟單質(zhì)的原因是氟單質(zhì)與銅制容器表面的銅反應(yīng)形成一層保護(hù)性的氯化銅薄膜，可阻止氟與銅進(jìn)一步反應(yīng)。
讀圖可知，參與了反應(yīng)過程，但最后又生成了，因此上述反應(yīng)中的催化劑為。
故選A。
看圖中信息可知，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，這兩步反應(yīng)中Xe和Pt的化合價(jià)都發(fā)生了變化，因此，上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是②和③；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為，這兩步反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有變化，這兩個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，
故選AB。
（4）氟氣通入氙(Xe)會(huì)產(chǎn)生三種氟化物氣體?，F(xiàn)將的和的同時(shí)通入的容器中，反應(yīng)后，測(cè)得容器內(nèi)共有氣體，且三種氟化物的比例為。假設(shè)的物質(zhì)的量分別為x、6x、3x，則++10x-10x-x--=，解之得，內(nèi)的速率。
6．粗鹽中含有等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室按下面的流程進(jìn)行精制：
已知：和的溶解度如圖所示：
(1)步驟①中要稍過量。請(qǐng)描述檢驗(yàn)是否過量的方法： 。
(2)若加后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會(huì)導(dǎo)致_______。
A．不能完全去除B．消耗更多
C．不能完全去除D．消耗更多
(3)過濾操作中需要的玻璃儀器。除燒杯和玻璃棒外，還需要_______。
A．分液漏斗B．漏斗C．容量瓶D．蒸發(fā)皿
(4)步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3~4，除去的離子有 。
(5)“一系列操作”是指_______。
A．蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾B．蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶
C．蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾D．蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶
(6)請(qǐng)用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng) 。
另有兩種方案選行粗鹽提純。
方案2：向粗鹽水中加入石灰乳[主要成分為]除去，再通入含的工業(yè)廢氣除去；
方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去，再加入碳酸鈉溶液除去。
(7)相比于方案3，方案2的優(yōu)點(diǎn)是 。
(8)已知粗鹽水中含量為，含量為，現(xiàn)用方案3提純10L該粗鹽水，求需要加入石灰乳(視為)和碳酸鈉的物質(zhì)的量 。
【答案】(1)取少量該步驟所得的上清液于試管中，再滴入幾滴稀硫酸溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量
(2)AD
(3)B
(4)、
(5)C
(6)、
(7)提純粗鹽的同時(shí)，可變廢為寶，將含NH3和CO2的工業(yè)廢氣轉(zhuǎn)化為氮肥，同時(shí)減少了廢氣的排放，有利于保護(hù)環(huán)境
(8)0.04ml；0.14ml
【分析】粗鹽中含有等雜質(zhì)離子，加入稍過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去，過濾，濾液中加入稍過量NaOH溶液，生成Mg（OH）2沉淀，除去Mg2+，加入稍過量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，除去、，經(jīng)過一系列操作后得到精鹽。
【解析】（1）步驟①中若BaCl2過量，則溶液中存在Ba2+，故判斷過量的方法是：取少量該步驟所得的上清液于試管中，再滴入幾滴稀硫酸溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量；
相同條件下，因?yàn)锽aCO3和BaSO4的Ksp較為接近，若加BaCl2后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，可能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：，使得不能完全去除，且消耗更多的Na2CO3溶液，
故選AD；
過濾操作中需要的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗，
故選B。
（4）步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3~4，H+能與多余的NaOH和Na2CO3反應(yīng)，除去的離子有：、；
（5）由圖可知，KCl的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此先蒸發(fā)至大量晶體析出，此時(shí)KCl在濾液中，趁熱過濾，可得到精鹽。
故選C；
（6）加入鹽酸后，H+能與多余的NaOH和Na2CO3反應(yīng)，離子方程式分別為：、；
（7）方案2加入石灰乳[主要成分為]除去后，通入含的離子方程式為：，相比于方案3，方案2的優(yōu)點(diǎn)是：提純粗鹽的同時(shí)，可變廢為寶，將含NH3和CO2的工業(yè)廢氣轉(zhuǎn)化為氮肥，同時(shí)減少了廢氣的排放，有利于保護(hù)環(huán)境；
（8）含量為，即，根據(jù)關(guān)系式：可得，提純10L該粗鹽水，需要加入石灰乳(視為)物質(zhì)的量為；粗鹽水中含量為，即，，加入石灰乳(視為)物質(zhì)的量為0.04ml，即此時(shí)溶液中Ca2+總物質(zhì)的量為：0.1ml+0.04ml=0.14ml，由關(guān)系式：可得，需加入Na2CO3的物質(zhì)的量為0.14ml。
四、填空題
7．已知可二聚為下圖的二聚體：
(1)該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為_______。
A．極性鍵B．非極性鍵C．離子鍵D．金屬鍵
(2)將該二聚體溶于生成(結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知其配離子為四面體形，中心原子雜化方式為 ，其中配體是 ，該配合物中有鍵 。
【答案】(1)A
(2) sp3 CH3CN 14
【解析】（1）根據(jù)圖中信息可知，該二聚體中Br和Al之間以極性鍵相連，該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為極性鍵，
故選A。
（2）該配離子中，中心原子Al形成4條單鍵，雜化方式為sp3雜化，其中N原子提供一對(duì)孤電子對(duì)，配體為CH3CN，1個(gè)該配合物中含有12條單鍵，2條碳氮三鍵，其中碳氮三鍵中有1條σ鍵，因此1ml該配合物中σ鍵數(shù)量為14ml。
8．I.鋁的三種化合物的沸點(diǎn)如下表所示：
(1)解釋三種鹵化物沸點(diǎn)差異的原因 。
(2)已知反應(yīng)。
①
②
③
④
⑤
則 。
(3)由圖可知，若該反應(yīng)自發(fā)，則該反應(yīng)的_______。
A．B．C．D．
II.已如的晶胞如圖所示(已知結(jié)構(gòu)為平行六面體，各棱長(zhǎng)不相等，在棱心)
(4)該晶體中，每個(gè)，距離其最近的有_______個(gè)。
A．4B．5C．8D．12
(5)已知，一個(gè)晶胞的體積。求的晶胞密度 。
(6)水解可得膠體，請(qǐng)解釋用可凈水的原因 。
(7)用上述制得的膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，有某種膠體粒子向陰極移動(dòng)，該粒子可能是_______。
A．B．
C．D．
【答案】(1)AlF3為離子晶體，AlCl3和AlBr3為分子晶體，故AlF3的沸點(diǎn)最高；AlBr3的相對(duì)分子質(zhì)量大于AlCl3，故AlBr3的分子間作用力大于AlCl3，所以AlBr3的沸點(diǎn)高于AlCl3。
(2)
(3)A
(4)A
(5)3.24g·cm-3
(6)氫氧化鋁膠體粒子有很大的比表面積，具有較好的吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并使其沉降，因而常用于水的凈化
(7)A
【解析】（1）為離子晶體，和為分子晶體，故的沸點(diǎn)最高；的相對(duì)分子質(zhì)量大于，故的分子間作用力大于，所以的沸點(diǎn)高于。
（2）由題中所給的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)熱化學(xué)方程式可由①×（-1）+②×2+③×3+④×3+⑤×（-1）得到，故。
（3）由可得，由圖像可知，該直線解析式得斜率小于0，縱截距大于0，即，；故結(jié)果為，。
A正確。
（4）選取晶胞中寬上的棱心分子，由于各棱長(zhǎng)不相等，與該棱心分子距離最近的分子為該晶胞中相鄰兩條高中的棱心分子以及相鄰晶胞中兩條高中的棱心分子，共有4個(gè)。
故選A。
（5）根據(jù)Al2Br6的晶胞圖可知，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中Al2Br6的個(gè)數(shù)為，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，一個(gè)晶胞的體積，則Al2Br6的晶胞密度為mC≈3.24g·cm?3
（6）由于氫氧化鋁膠體粒子有很大的比表面積，具有較好的吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并使其沉降，因而常用于水的凈化。。
（7）某種膠體粒子向陰極移動(dòng)，說明該粒子帶正電。
故選A。
五、解答題
9．瑞格列奈的制備。
(1)瑞格列奈中的含氧官能團(tuán)除了羧基、醚鍵，還存在 。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。
A．還原反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．氧化反應(yīng)
(3)反應(yīng)②的試劑和條件是 。
(4)D的分子式是，畫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(5)化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
i．芳香族化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
ii．核磁共振氫譜中顯示出3組峰，其峰面積之比為。
(6)G對(duì)映異構(gòu)體分離后才能發(fā)生下一步反應(yīng)
①G中有 個(gè)手性碳
②已知，用和谷氨酸可制備，該物質(zhì)可用于分離對(duì)映異構(gòu)體。谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。檢驗(yàn)谷氨酸的試劑是 。
A．硝酸 B．茚三酮 C． D．
(7)用與G可直接制取H。但產(chǎn)率變低，請(qǐng)分析原因 。
(8)以和合成 。
【答案】(1)酰胺基
(2)A
(3)稀硫酸、加熱或者NaOH溶液、加熱/H+
(4)
(5)
(6) 1 B
(7)該物質(zhì)中有2個(gè)羧基都會(huì)生成酰胺基，所以與G反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物，產(chǎn)率變低
(8)
【分析】
(A)與發(fā)生加成反應(yīng)生成(B)，與水反應(yīng)生成(C)，在NaClO、H2SO4、CH2Cl2作用下轉(zhuǎn)化為(D) ，與發(fā)生取代反應(yīng)生成(E)，與NH2OH反應(yīng)生成(F) ，在NaBH4作用下還原為(G)，與反應(yīng)生成(H)，在一定條件下水解生成瑞格列奈。
【解析】（1）
瑞格列奈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的含氧官能團(tuán)除了羧基、醚鍵，還存在酰胺基；
（2）
反應(yīng)①為轉(zhuǎn)化為，的分子式為C16H24N2O、的分子式為C16H26N2，對(duì)比兩者分子式可知，分子中加2個(gè)H原子、減1個(gè)O原子轉(zhuǎn)化為，再對(duì)比兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，轉(zhuǎn)化為時(shí)，分子中碳氮雙鍵轉(zhuǎn)化為飽和鍵，所以該反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，故答案為：A；
（3）
反應(yīng)②為在一定條件下轉(zhuǎn)化為瑞格列奈，對(duì)比兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為分子中的酯基轉(zhuǎn)化為羧基，即為酯基水解，所以反應(yīng)的試劑和條件是稀硫酸、加熱或者NaOH溶液、加熱/H+；
（4）
C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式為C11H15OF，D的分子式為，對(duì)比兩者的分子式可知，D比C少2個(gè)H，C中官能團(tuán)為氟原子和羥基，所以C轉(zhuǎn)化為D為羥基的去氫氧化，即羥基轉(zhuǎn)化為酮羰基，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（5）化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、分子式為，滿足條件的同分異構(gòu)體中有苯環(huán)、醛基，且分子對(duì)稱性較強(qiáng)，核磁共振氫譜中顯示出3組峰，其峰面積之比為，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（6）①G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中有1個(gè)手性碳，為圖中標(biāo)記星號(hào)的碳原子：；
②根據(jù)信息可知，谷氨酸分子中氨基H原子被CH3CO-取代后生成，所以谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，即谷氨酸為α-氨基酸，所以可用茚三酮檢驗(yàn)谷氨酸，
答案：B。
（7）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用與可直接制取，但分子中有2個(gè)羧基，在與反應(yīng)時(shí)，2個(gè)羧基都會(huì)參與反應(yīng)生成酰胺基，即生成副產(chǎn)物，所以產(chǎn)率變低；
（8）以和合成時(shí)，需由分別制取和，然后和在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，根據(jù)題中信息，合成途徑為：。
10．已知：
①
②
③
(1)以下能判斷總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A．鈣離子濃度保持不變B．保持不變
C．D．
(2)增大有利于珊瑚的形成，請(qǐng)解釋原因 。
(3)已知的，為 。當(dāng) 時(shí)，開始產(chǎn)生沉淀。
(4)根據(jù)如圖，寫出電極a的電極反應(yīng)式 。
(5)關(guān)于上述電化學(xué)反應(yīng)過程，描述正確的是_______。
A．該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電極b是負(fù)極
C．電子從電極a經(jīng)過負(fù)載到電極b再經(jīng)過水體回到電極a
D．每參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
(6)解釋在溶液中氧氣的濃度變大后，為何有利于的除去，但不利于硝酸根的除去。 。
【答案】(1)AB
(2)pH越大，即c（H+）越小，促進(jìn)的平衡正向移動(dòng)，即增大，方程式平衡正向移動(dòng)，有利于生成CaCO3；
(3) 4.2×10-3
(4)
(5)B
(6)氧氣濃度變大后，O2在正極放電，使得硝酸根的去除率減小，等物質(zhì)的量的O2得電子的數(shù)目大于，使得轉(zhuǎn)移電子數(shù)增大，有機(jī)物的去除率增大
【解析】（1）A．鈣離子濃度保持不變，說明此時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；
B．反應(yīng)①中，即，K只與溫度有關(guān)，保持不變，即保持不變，說明此時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；
C．CaCO3為固體，其濃度為常數(shù)，一般不用固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D．不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，且之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
故選AB；
（2）pH越大，即c（H+）越小，促進(jìn)的平衡正向移動(dòng)，即增大，方程式平衡正向移動(dòng)，有利于生成CaCO3；
（3），，H2CO3的，；，即，；
（4）電極a上得到電子變?yōu)镹2，電極反應(yīng)式為：；
（5）A．看圖可知，電極與負(fù)載相連接，該裝置為原電池，能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；
B．電極b上（CH2O）失去電子變?yōu)镃O2，電極b是負(fù)極，B正確；
C．電極a為正極，電極b為負(fù)極，電子從電極b經(jīng)過負(fù)載到電極a，電子不會(huì)進(jìn)入水體中，C錯(cuò)誤；
D．電極b的電極反應(yīng)式為：，每參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤；
故選B；
（6）氧氣濃度變大后，O2在正極放電，使得硝酸根的去除率減小，等物質(zhì)的量的O2得電子的數(shù)目大于，使得轉(zhuǎn)移電子數(shù)增大，有機(jī)物的去除率增大。
鋁的鹵化物
沸點(diǎn)
1500
370
430
鋁的鹵化物
沸點(diǎn)
1500
370
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