一、單選題
1．先進(jìn)化學(xué)材料為我國國防和航天等事業(yè)的發(fā)展提供了強(qiáng)有力的支撐。下列材料不涉及有機(jī)材料的是( )
A.蛟龍?zhí)枬撍魍鈿ぶ饕赦伜辖鸩牧现瞥?br>B.神舟十八號航天員穿著的宇航服主要由特殊高強(qiáng)度滌綸制成
C.山東艦航母阻攔索主要由鋼繩纏繞在特制的高分子材料上制成
D.嫦娥六號攜帶到月球上的國旗由超細(xì)玄武巖纖維和間位芳綸纖維共同制成
2．太陽能蒸發(fā)在海水淡化方面具有廣闊的應(yīng)用前景。金屬能高效吸收太陽能，實(shí)現(xiàn)了對鹽水的高效蒸發(fā)。下列化學(xué)用語正確的是( )
A.中子數(shù)為10的氧原子：
B.的VSEPR模型：
C.用電子式表示NaCl的形成過程：
D.基態(tài)Ti原子的價層電子軌道表示式：
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.pH=1的溶液中的數(shù)目為0.1
完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中的鍵數(shù)目為0.1
石墨烯（單層石墨）中的六元環(huán)數(shù)目為0.1
4．那格列奈是一種降血糖藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是( )
A.分子中含有3種官能團(tuán)
B.分子中含有4個手性碳原子
C.分子中雜化的碳原子有8個
D.與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)類型相同
5．習(xí)近平總書記在全國教育大會上強(qiáng)調(diào)，要把勞動教育納入社會主義建設(shè)者和接班人的要求之中。下列勞動項目涉及的化學(xué)知識錯誤的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向AgCl懸濁液中滴加氨水：
B.向溶液加入過量的NaOH溶液：
C.向硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸：
D.KClO堿性溶液與反應(yīng)：
7．下列實(shí)驗裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖? )
A.圖甲：實(shí)驗室制備氯氣
B.圖乙：除去二氧化碳中的氯化氫氣體
C.圖丙：檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成的乙烯
D.圖丁：測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
8．某化合物可代替作沉淀劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W和X原子序數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，Z的單質(zhì)是難溶于水的固體。下列說法正確的是( )
A.元素電負(fù)性：X>Y>W
B.含氧酸的酸性：Y>Z
C.W、Y、Z可形成離子化合物
D.該化合物分子中所有原子共平面
9．下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能直接實(shí)現(xiàn)的是( )
A.制小蘇打：
B.制硫酸：
C.制漂白粉：漂白粉（s）
D.制高純硅：
11．科學(xué)家通過原位碳包覆策略有效提升了Zn/電池的電化學(xué)性能。Zn/@C電池具有比容量高、可逆性好和壽命長的優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.放電時，a電極的電極反應(yīng)式為：
B.放電時，電流由a電極沿導(dǎo)線流到b電極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回a
C.充電時，當(dāng)有6.5g移向陰極時，導(dǎo)線中通過0.2ml電子
D.包覆在上的碳可以增強(qiáng)@C電極的導(dǎo)電性
12．尿素異嘧啶酮（UPy）由于能形成四重氫鍵的動態(tài)結(jié)構(gòu)，可用于改性環(huán)氧樹脂，使其實(shí)現(xiàn)自修復(fù)。尿素異嘧啶酮（UPy）的動態(tài)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )
A.第一電離能大小：O>N>C>H
B.1ml尿素異嘧啶酮中含有4ml氫鍵
C.尿素異嘧啶酮形成氫鍵的鍵長：N—H…N>N—H…O
D.尿素異嘧啶酮的斷裂和修復(fù)互為可逆反應(yīng)
13．Rh（Ⅰ）-Ru（Ⅲ）雙金屬配合物催化醋酸甲酯羰基化反應(yīng)制備醋酸的反應(yīng)機(jī)理和各基元反應(yīng)活化能壘如圖所示。其中Cat.表示催化劑，TS和TN分別表示各基元反應(yīng)的過渡態(tài)和產(chǎn)物。下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)中Ru的成鍵數(shù)目不變
B.該羰基化反應(yīng)每消耗1ml生成1ml
C.由生成經(jīng)歷了4個基元反應(yīng)，其中第四步反應(yīng)速率最慢
D.Rh（Ⅰ）-Ru（Ⅲ）雙金屬配合物降低了反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變
14．某化學(xué)興趣小組用雙指示劑法測定中的含量，向10.00mL的樣品溶液中緩慢滴入0.0100ml/L的HCl溶液。溶液pH隨HCl溶液體積的變化關(guān)系如圖所示（溶液混合后體積變化忽略不計）。下列說法錯誤的是( )
A.滴定過程中選擇酚酞和甲基橙作指示劑
B.a點(diǎn)：
C.b點(diǎn)溶液呈酸性的原因是有生成
D.該樣品溶液中
二、填空題
15．我國是呋喃甲醛（）的主要出口國，呋喃甲酸（）是呋喃甲醛深加工產(chǎn)品之一，由呋喃甲醛制備呋喃甲酸方法如下（裝置如圖，夾持裝置省略）。
Ⅰ.實(shí)驗原理：
Ⅱ.實(shí)驗步驟：
①向儀器a中加入g呋喃甲醛，控制溫度在8～12℃下滴加一定量的NaOH溶液，攪拌半小時，反應(yīng)完全后得黃色漿狀物。
②在攪拌下加入少量的水使固體完全溶解，轉(zhuǎn)移至某儀器中，加入乙醚進(jìn)行操作b.
③向水層溶液中滴加鹽酸至pH為2～3，進(jìn)行操作c，得到粗產(chǎn)品。
④重結(jié)晶得到精產(chǎn)品g。
已知：主要物質(zhì)的相關(guān)物理性質(zhì)如下：
回答下列問題：
（1）實(shí)驗裝置中儀器a的名稱為______；操作b的名稱為______，所用到的玻璃儀器主要有______。
（2）根據(jù)反應(yīng)原理呋喃甲醛和堿的物質(zhì)的量之比為2∶1，但實(shí)際用量的物質(zhì)的量之比為2∶1.6，其原因是______。
（3）操作c為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、______、抽濾，再用少量冷水洗滌，干燥，用冷水洗滌的目的是______。
（4）本實(shí)驗中呋喃甲酸的產(chǎn)率為______（用含、的計算式表示）。
16．選擇性催化還原反應(yīng)（SCR）被廣泛用于燃煤電廠尾氣的脫硝。為了回收廢SCR催化劑（含、、等）中的金屬資源，某研究團(tuán)隊開發(fā)了如下工藝：
已知：
①是酸性氧化物；是兩性氧化物，不易在稀酸溶液中溶解。
②晶體100℃開始升華，189.5℃分解，溶液具有一定的揮發(fā)性。
回答下列問題：
（1）為了提高“酸浸1”速率，對廢SCR催化劑“預(yù)處理”的方法是______（寫一點(diǎn)即可）。
（2）“酸浸1”中浸取溫度對釩、鎢和鈦浸出率的影響如圖所示，90℃以后釩的浸取率下降的可能原因是______。
（3）經(jīng)檢測，含釩濾液中主要存在，則“酸浸1”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（4）“焙燒”時轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式），該物質(zhì)是后續(xù)浸鎢的關(guān)鍵。
（5）“酸浸2”保持溫度在70℃，含鎢化合物與反應(yīng)1h后，生成和另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（6）研究表明，浸出的鈦渣是可循環(huán)利用的銳鈦礦型，其晶胞結(jié)構(gòu)和沿c軸方向投影如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=0.38nm，b=0.38nm，c=0.95nm，，則的配位數(shù)為______，銳鈦礦型的晶體密度為______（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。
17．我國提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。將轉(zhuǎn)化為甲醇、乙烯、甲酸等有機(jī)物對實(shí)現(xiàn)碳中和有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.氫化制備涉及的反應(yīng)如下：
①；
②；
③；
（1）計算反應(yīng)①的______。
（2）當(dāng)與的物質(zhì)的量之比為3∶1時，在不同條件下發(fā)生氫化反應(yīng)，甲醇選擇性[]隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則代表甲醇選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線為（選填“a”或“b”）______，原因是______；為了提高甲醇的選擇性，除了通過改變溫度和壓強(qiáng)外還可以采取的措施是______。
Ⅱ.氫化制備有兩種方案。
方案一：
方案二：
（3）你會選擇______（選填“方案一”或“方案二”），理由是______。
（4）對于方案二，恒溫恒壓下，壓強(qiáng)為p，將、的投料比為投入密閉容器中，當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1時，該反應(yīng)的______（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出含p的計算式即可）。
Ⅲ.的電催化轉(zhuǎn)化也是科學(xué)家研究的另一個重要領(lǐng)域。研究成果表明，可以通過在酸性水溶液中電解制備出HCOOH。
（5）寫出生成HCOOH的電極反應(yīng)式______。
（6）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L參與反應(yīng)，制備的HCOOH為73.6g，則電極的電流效率為______（）。
18．甲基亞磺酰華法林（Ⅰ）是一種香豆素類抗凝劑，在體內(nèi)有對抗維生素K的作用。其合成路線之一如下：
已知：。
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱是______。
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是______。
（3）H含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、______和______。
（4）E→F的化學(xué)方程式是______。
（5）F→G的反應(yīng)中作用是______，G→I的反應(yīng)類型是______。
（6）C的同分異構(gòu)體中巰基（-SH）與苯環(huán)相連的共有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式是______（寫出一種即可）。
（7）化合物芐叉丙酮（）可用作香料、媒染劑、鍍鋅光亮劑、有機(jī)合成試劑等。參照上述合成路線，設(shè)計以甲苯（）為原料合成芐叉丙酮的合成路線______（無機(jī)試劑和不超過3個碳的有機(jī)物任選，不超過3步）。
參考答案
1．答案：A
解析：A.鈦合金材料屬于金屬材料，不屬于有機(jī)材料，故A符合題意；
B.滌綸屬于有機(jī)合成材料，故B不符合題意；
C.高分子材料屬于有機(jī)材料，故C不符合題意；
D.間位芳綸纖維屬于有機(jī)材料，故D不符合題意；
故選A。
2．答案：A
解析：A.已知O是8號元素，故中子數(shù)為10的氧原子表示為：，A正確；
B.已知中中心原子O周圍的價層電子對數(shù)為：2+=4，故的VSEPR模型：，B錯誤；
C.NaCl是離子化合物，故用電子式表示NaCl的形成過程為：，C錯誤；
D.根據(jù)洪特規(guī)則可知，當(dāng)電子進(jìn)入同一能級不同軌道時總是單獨(dú)分占且自旋方向相同，故基態(tài)Ti原子的價層電子軌道表示式：，D錯誤；
故答案為：A。
3．答案：B
解析：A.溶液體積未知，無法計算溶液中的數(shù)目，故A錯誤；
B.分解時，則1ml完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1，故B正確；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量0.1ml，0.1ml中的鍵數(shù)目為0.2，故C錯誤；
D.石墨烯（單層石墨）中的環(huán)為六元環(huán)，環(huán)上每個碳原子被3個環(huán)共有，每個環(huán)只占碳原子的，即每個環(huán)的碳原子個數(shù)為6×=2，1.2g石墨烯（單層石墨）中碳原子的物質(zhì)的量為0.1ml，則其六元環(huán)數(shù)目為=0.05，故D錯誤；
故答案為：B。
4．答案：C
解析：A.由結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)中含有酰胺基和羧基2種官能團(tuán)，A錯誤；
B.手性碳原子是與四個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子，由結(jié)構(gòu)可知羧基直接相連的碳為手性碳原子，因此只有1個手性碳原子，B錯誤；
C.苯環(huán)上的碳原子為雜化，酰胺基和羧基上碳原子為雜化，因此分子中雜化的碳原子有8個，C正確；
D.與鹽酸反應(yīng)會發(fā)生酰胺基的水解反應(yīng)，與NaOH溶液反應(yīng)同時發(fā)生酰胺基的水解反應(yīng)和羧酸的中和反應(yīng)，D錯誤；
故選C。
5．答案：D
解析：A.是強(qiáng)堿可以使細(xì)菌的蛋白質(zhì)失去活性從而起到殺菌的作用，則可給樹干涂刷石灰防蟲害，A正確；
B.豆?jié){中加入鹵水即電解質(zhì)溶液，發(fā)生膠體的聚沉，可制成豆腐，B正確；
C.金剛砂是共價晶體，硬度大，可用金剛砂制作的砂紙磨刀，C正確；
D.冷卻液中添加乙二醇，凝固點(diǎn)可降低，起到防凍的作用，而不是作為潤滑劑，D錯誤；
故答案為：D。
6．答案：C
解析：A.向AgCl懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解，離子方程式為，故A錯誤；
B.向溶液加入過量的NaOH溶液，按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，離子方程式為，故B錯誤；
C.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸根和氫離子發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式為：，故C正確；
D.KClO堿性溶液與反應(yīng)不能生成氫離子，正確的離子反應(yīng)為：，故D錯誤；
故選C。
7．答案：B
解析：A.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A錯誤；
B.飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，其可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以除去二氧化碳中的氯化氫氣體，故B正確；
C.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液加熱，故C錯誤；
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，應(yīng)該用玻璃攪拌棒，不能用金屬攪拌棒，故D錯誤；
故選B。
8．答案：C
解析：A.電負(fù)性：N>C>H，即Y>X>W，A錯誤；
B.Y和Z都具有可變價態(tài)，無法確定含氧酸中元素的化合價，故無法比較酸性，B錯誤；
C.N、H元素形成銨根，銨根與硫離子可以形成離子鍵，C正確；
D.單鍵可旋轉(zhuǎn)，故無法形成平面形結(jié)構(gòu)，D錯誤；
故答案為：C。
9．答案：D
解析：A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根，故原溶液中存在也能生成白色沉淀，不能確定一定存在，A不合題意；
B.向1mL0.1ml/L溶液中滴加幾滴0.1ml/LNaCl溶液，生成白色沉淀，此時AgNO3過量，再滴入0.1ml/LKI溶液，過量硝酸銀與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能說明存在AgCl轉(zhuǎn)化為AgI的沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能得出，B不合題意；
C.鉀元素的焰色試驗需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，未透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能確定是否含有鉀元素，C不合題意；
D.用pH計測量等濃度溶液和溶液的pH，溶液pH更小，說明的酸性比CH3COOH強(qiáng)，故可得出-的極性大于-，導(dǎo)致中-COOH中的O-H極性比中的強(qiáng)，D符合題意；
故答案為：D。
10．答案：A
解析：A.氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓催化下反應(yīng)合成氨氣，二氧化碳通入飽和氯化鈉氨溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，A正確；
B.高溫煅燒生成，B錯誤；
C.通入NaOH溶液生成的是漂白液，C錯誤；
D.與HCl不反應(yīng)，D錯誤；
故選A。
11．答案：B
解析：A.由分析，放電時，a電極的電極反應(yīng)式為鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：，A正確；
B.放電時，電流經(jīng)外電路由正極流向負(fù)極，則由b電極沿導(dǎo)線流到a電極，B錯誤；
C.充電時，陽離子移向陰極，鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅單質(zhì)：，當(dāng)有6.5g（為0.1ml鋅）移向陰極時，導(dǎo)線中通過0.2ml電子，C正確；
D.石墨碳具有良好的導(dǎo)電性，包覆在上的碳可以增強(qiáng)@C電極的導(dǎo)電性，D正確；
故選B。
12．答案：C
解析：A.根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下依次減小可知，第一電離能大小：N>O>C>H，A錯誤；
B.由題干圖示信息可知，2分子尿素異嘧啶酮鍵形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個分子共有，故1ml尿素異嘧啶酮中含有2ml氫鍵，B錯誤；
C.由于N的原子半徑比O的大，故尿素異嘧啶酮形成氫鍵的鍵長：N—H…N>N—H…O，C正確；
D.可逆反應(yīng)是指在相同的條件下，反應(yīng)向正方形進(jìn)行的同時又向逆方向進(jìn)行，而尿素異嘧啶酮的斷裂和修復(fù)是在不同條件下，故不互為可逆反應(yīng)，D錯誤；
故答案為：C。
13．答案：B
解析：B.由反應(yīng)機(jī)理可知，總反應(yīng)為，該羰基化反應(yīng)每消耗1ml生成2ml，B項錯誤；
答案選B。
14．答案：B
解析：A.酚酞變色范圍：8.2～10、弱堿性，甲基橙：3.1～4.4、弱酸性，HCl滴定的過程中，溶液由強(qiáng)堿性轉(zhuǎn)化為弱堿性，最后轉(zhuǎn)化為弱酸性，所以指示劑的添加順序為先加酚酞，后加甲基橙，A正確；
B.由電荷守恒可知，a點(diǎn)：，即，B錯誤；
C.由分析可知，溶液顯堿性，故b點(diǎn)溶液呈酸性的原因是有生成，C正確；
D.由分析可知，a點(diǎn)消耗的HCl是與反應(yīng)生成，根據(jù)反應(yīng)方程式：，，結(jié)合a、b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，原樣品中消耗的HCl體積為：50-2×20=10mL，故該樣品溶液中，D正確；
故答案為：B。
15．答案：（1）三頸燒瓶；萃??；分液漏斗、燒杯
（2）呋喃甲醛在反應(yīng)過程中可能會有部分被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，為了保證呋喃甲醛能夠充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物呋喃甲酸，需要加入過量的堿
（3）冷卻結(jié)晶；洗去晶體表面的雜質(zhì)，同時減少呋喃甲酸的溶解損失
（4）
解析：（1）根據(jù)實(shí)驗裝置圖，儀器a是三頸燒瓶；反應(yīng)后加入乙醚，由于呋喃甲酸在乙醚中有較好的溶解性，而反應(yīng)后的其他物質(zhì)在乙醚中的溶解性不同，這里操作b是萃取，萃取用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯；
（2）呋喃甲醛在反應(yīng)過程中可能會有部分被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，為了保證呋喃甲醛能夠充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物呋喃甲酸，需要加入過量的堿，所以實(shí)際用量中堿的量比理論上按照反應(yīng)方程式計算的量要多；
（3）操作c為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾除去氯化鈉晶體、得到濾液冷卻結(jié)晶、抽濾，再用少量冷水洗滌，用冷水洗滌的目的是減少呋喃甲酸的溶解損失；
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，1ml呋喃甲醛生成0.5ml呋喃甲酸，呋喃甲醛的相對分子質(zhì)量為96，呋喃甲酸的相對分子質(zhì)量為112，呋喃甲醛完全反應(yīng)生成呋喃甲酸的質(zhì)量為，反應(yīng)最終得到精產(chǎn)品，產(chǎn)率為：。
16．答案：（1）將廢SCR催化劑粉碎
（2）溫度升高，草酸揮發(fā)
（3）
（4）
（5）
（6）6；
解析：（1）為了提高“酸浸1”速率，對廢SCR催化劑“預(yù)處理”的方法是將廢SCR催化劑粉碎，增加反應(yīng)物的接觸面積加快反應(yīng)；
（2）溶液具有一定的揮發(fā)性，90℃以后釩的浸取率下降的可能原因是溫度升高，草酸揮發(fā)，導(dǎo)致釩的浸取率下降；
（3）含釩濾液中主要存在，則“酸浸1”中發(fā)生反應(yīng)為和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和，反應(yīng)中碳化合價由+3變?yōu)?4、V化合價由+5變?yōu)?4，結(jié)合電子守恒，離子方程式為；
（4）是酸性氧化物，“焙燒”時和氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為；
（5）“酸浸2”保持溫度在70℃，含鎢化合物與反應(yīng)1h后，生成和另一種物質(zhì)，結(jié)合質(zhì)量守恒，另一種物質(zhì)為H2WO4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）由圖可知，中心的鈦周圍有6個最近的氧，則其配位數(shù)為6；據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Ti，結(jié)合化學(xué)式可知，晶胞中含有4個，則晶體密度為。
17．答案：（1）
（2）b；增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)①平衡不移動，對甲醇選擇性無影響，反應(yīng)②、③向正反應(yīng)方向移動，增大，甲醇選擇性增大；增大
（3）方案二；反應(yīng)放熱有助于維持反應(yīng)溫度，減少能源消耗，還能提高反應(yīng)的選擇性和產(chǎn)率（其它合理答案也可）
（4）
（5）
（6）
解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①=反應(yīng)③-反應(yīng)②，即。
故答案為：。
（2）當(dāng)與的物質(zhì)的量之比為3∶1時，在不同條件下發(fā)生氫化反應(yīng)，根據(jù)甲醇選擇性[]可知，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)①平衡不移動，對甲醇選擇性無影響，反應(yīng)②、③向正反應(yīng)方向移動，增大，甲醇選擇性增大，因此代表甲醇選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線為b；要提高甲醇的選擇性，主要是提高，除了通過改變溫度和壓強(qiáng)使增加外，還可以采取增大的方式增加，提高甲醇選擇性。
故答案為：b；增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)①平衡不移動，對甲醇選擇性無影響，反應(yīng)②、③向正反應(yīng)方向移動，增大，甲醇選擇性增大；增大。
（3）方案一為吸熱反應(yīng)，方案二為放熱反應(yīng)，從工業(yè)生產(chǎn)的角度看方案二反應(yīng)放熱有助于維持反應(yīng)溫度，減少能源消耗，還能提高反應(yīng)的選擇性和產(chǎn)率（其它合理答案也可）。
故答案為：方案二；反應(yīng)放熱有助于維持反應(yīng)溫度，減少能源消耗，還能提高反應(yīng)的選擇性和產(chǎn)率（其它合理答案也可）。
（4）在恒溫恒壓下，壓強(qiáng)為p，將、的投料比為投入密閉容器中按照方案二進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)投料比為，設(shè)、，當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1時設(shè)生成甲醇xml，列三段式，則有，計算得，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：，，，，平衡總物質(zhì)的量為，則。
故答案為：。
（5）在酸性水溶液中電解制備出HCOOH，碳元素化合價由中+4價降低到HCOOH中+2價，說明在陰極得電子，電極反應(yīng)式為：。
故答案為：。
（6）根據(jù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L參與反應(yīng)，理論上制備的HCOOH為2ml，質(zhì)量為92g，實(shí)際產(chǎn)生甲酸質(zhì)量為73.6g，則電極的電流效率為：。
故答案為：。
18．答案：（1）對溴甲苯或者4-溴甲苯
（2）
（3）羥基；酯基
（4）++
（5）作氧化劑，將F中的S醚鍵氧化為S=O；加成反應(yīng)
（6）9；或者
（7）
解析：（1）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B的化學(xué)名稱是對溴甲苯或者4-溴甲苯，故答案為：對溴甲苯或者4-溴甲苯；
（2）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；
（3）由H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羥基和酯基，故答案為：羥基；酯基；
（4）由題干合成路線圖可知，E→F的化學(xué)方程式是：++，故答案為：++；
（5）由題干合成路線圖可知，F(xiàn)→G的反應(yīng)中作用是作氧化劑，將F中的S醚鍵氧化為S=O，結(jié)合流程圖可知，G→I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：作氧化劑；加成反應(yīng)；
（6）C的分子式為：，不飽和度為4，C的同分異構(gòu)體中巰基（-SH）與苯環(huán)相連，若2個取代基為-和-SH，有鄰、間、對三種位置異構(gòu)，若三個取代基為-、-和-SH則有6種位置異構(gòu)，即共有3+6=9種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式是：或者，故答案為：9；或者；
（7）本題采用逆向合成法，根據(jù)題干流程圖中E到F的轉(zhuǎn)化信息可知，可由和在堿性條件下加熱轉(zhuǎn)化得到，結(jié)合已知信息和D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，可由在堿性條件下加熱水解得到，而可由與在光照條件下反應(yīng)得到，據(jù)此分析確定合成路線圖為：，故答案為：。
選項
勞動項目
涉及的化學(xué)知識
A
給樹干涂刷石灰防蟲害
石灰可使蛋白質(zhì)變性
B
制作豆腐時向豆?jié){中加入鹵水
鹵水可使膠體聚沉
C
用金剛砂制作的砂紙磨刀
金剛砂是共價晶體，硬度大
D
保養(yǎng)汽車時向防凍液中添加適量乙二醇
乙二醇可作為潤滑劑
選項
實(shí)驗操作和現(xiàn)象
實(shí)驗結(jié)論
A
向待測液中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，溶液變渾濁
待測液中一定含有
B
向1mL0.1ml/L溶液中滴加幾滴0.1ml/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再滴入0.1ml/LKI溶液，有黃色沉淀生成
（AgCl）>（AgI）
C
用鉑絲蘸取待測液在酒精燈外焰上灼燒，未觀測到紫色火焰
該待測液中不含鉀元素
D
用pH計測量等濃度溶液和溶液的pH，溶液pH更小
-的極性大于-
物質(zhì)
相對分子質(zhì)量
熔點(diǎn)℃
沸點(diǎn)℃
溶解性
呋喃甲醛
96
-36.5
161.7
微溶于水，易溶于乙醚
呋喃甲醇
98
-29
171
溶于水，易溶于乙醚
呋喃甲酸
112
134
231
可溶于水（1g溶質(zhì)完全溶解需要26mL冷水或4mL熱水）
乙醚
74
-116.2
34.6
微溶于水

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