1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊、必修第二冊（第五、六章）、選擇性必修1第一章。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射
B.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是因為其難以被氧化
C.將生鐵進一步煉制減少含碳量，其韌性增加
D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的
2.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是
A.中子數(shù)為10的氧原子：B.HCl的形成過程：
C.在水溶液中的電離方程式：
D.反應(yīng)：，不屬于化學(xué)變化
3.下列有關(guān)說法中錯誤的是
A.硝酸鉀屬于鹽，是復(fù)合肥料B.瓷坩堝不可用于加熱熔化燒堿或純堿
C.壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉(zhuǎn)化D.用銅和濃硫酸反應(yīng)制取符合綠色化學(xué)理念
4.下列指定條件下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是
A.B.
C.D.
5.下列關(guān)于和性質(zhì)的說法正確的是
A.均為酸性氧化物B.均可與溶液反應(yīng)
C.均具有氧化性和還原性D.均可通過兩種單質(zhì)化合生成
閱讀下列材料，完成題。
氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子。在強堿條件下能被NaClO氧化生成，肼的燃燒熱為?？杀籒aClO繼續(xù)氧化生成，也可被氧化生成，是一種弱酸，酸性與醋酸相當(dāng)。
6.下列關(guān)于的相關(guān)實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?br>7.下列相關(guān)說法正確的是
A.液氨與氨水均屬于電解質(zhì)B.金屬Na溶解于液氨與NaCl溶于水原理相同
C.與HCl氣體反應(yīng)生成也屬于氮的固定
D.制備時，應(yīng)先向飽和NaCl溶液中通入
8.下列反應(yīng)原理或方程式錯誤的是
A.與NaClO反應(yīng)制備
B.（1）燃燒的熱化學(xué)方程式：
C.與反應(yīng)制備
D.通入溶液中：
9.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?br>10.已知反應(yīng)（未配平）。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.的溶液中含數(shù)為B.中含質(zhì)子數(shù)為
C.中含極性共價鍵的數(shù)目為D.每生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
11.下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點的有關(guān)說法正確的是
A.微粒觀：是由碳原子和氧分子構(gòu)成的
B.轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?br>C.守恒觀：1.2g鎂與10g稀硫酸（足量）充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為11.2g
D.結(jié)構(gòu)觀：鈉離子和氯離子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
12.X、Y、Z、W、P、Q為六種短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：
C.是一種新型陶瓷材料D.自然界中不存在的單質(zhì)
13.一種利用廢銅渣（主要成分CuO，及少量等雜質(zhì)）制備超細銅粉的流程如下：
下列說法中錯誤的是
A.“酸浸”所得濾渣a的主要成分為
B.“沉鐵”生成濾渣b反應(yīng)的離子方程式為
C.“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D.“轉(zhuǎn)化”后所得濾液b中含有的主要陽離子：
14.工業(yè)上處理含的廢氣，同時制得晶體（溶解度隨著溫度的升高而增大）的過程如下：含的廢氣、空氣反應(yīng)爐溶液吸收溶液一系列操作晶體。已知：。下列說法正確的是
A.“一系列操作”是蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、?干B.反應(yīng)過程中發(fā)生多個氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)過程證明了的酸性比強
D.每制取，理論上消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
15.某溫度下，向1L恒容密閉容器中加入發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是
A.1min時，Y的濃度為B.3min時X的體積分數(shù)大于4min時X的體積分數(shù)
C.5min時，M的物質(zhì)的量為1.4mlD.6min時，加入0.20mlM，此時
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（13分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多種多樣，如化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化等，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）丙烯是一種重要的化工原料，利用丙烷制備丙烯的原理為直接脫氫：，斷裂或形成1ml化學(xué)鍵吸收或放出的能量如下表：
則______。
（2）已知：；。
若用CO還原至，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時，放出的熱量為______kJ（用含有和的代數(shù)式表示）。
（3）一定條件下，由和CO反應(yīng)生成S和的能量變化如圖所示，則和CO反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為______
（4）已知某反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
若，則反應(yīng)ⅳ熱化學(xué)方程式為______。
（5）酸性鋅錳干電池（電池總反應(yīng)為）和堿性鋅錳干電池[電池總反應(yīng)為]的剖面圖如圖所示：
①酸性鋅錳干電池工作時，向______（填“正極”或“負極”）移動。
②堿性鋅錳干電池負極電極反應(yīng)式為______。
③已知酸性鋅錳干電池負極電極反應(yīng)式為，寫出正極電極反應(yīng)式：______。
17.（14分）氫、碳、氧、硫、鐵等是人們熟悉的元素，它們的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)中有著很重要的地位。回答下列問題：
（1）與鐵同周期的主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）的電子式為______，的結(jié)構(gòu)式為______。
（3）可以將含硫廢水中硫元素氧化。向含的廢水中，加入溶液，其他條件一定，測得的去除率、S（單質(zhì)）的生成率與所加溶液體積的關(guān)系如圖所示。
①寫出與反應(yīng)生成S的離子方程式：______。
②當(dāng)所加溶液體積大于9mL時，所加溶液越多，則S生成率越低，其原因是______。
（4）一定條件下，在容積恒為2.0L的密閉容器中，F(xiàn)e和發(fā)生如下反應(yīng)：。
①下列敘述中能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______（填字母）。
a.b.體系壓強不再改變c.混合氣體密度不變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②若起始時向容器中加入時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子量為31.2，則此時的轉(zhuǎn)化率為______，內(nèi)用CO表示的速率______。
18.（14分）亞硝酸鈣常用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑。某興趣小組在實驗室利用如圖所示實驗裝置制備，反應(yīng)原理為。
已知：①亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性條件下，能將氧化為，反應(yīng)為；
②。
回答下列問題：
（1）盛放銅片的儀器名稱是______。
（2）?置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（3）裝置B中逸出NO與的物質(zhì)的量之比為1:1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中______（填“=”“>”或“

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